Химическое равновесие.

Данный материал подойдет для организации классной работы по теме "Химическое равновесие".

Химическое равновесие.

1. Какие реакции называются необратимыми? Приведите примеры.

2. Какие реакции называются обратимыми? Приведите примеры.

Задание 1. Какие из перечисленных реакций будут обратимы при определенных условиях?

1) 2Н₂ + О₂= 2Н₂О

2) 2Na + Cl₂= 2NaCl

3) N₂ + O₂ = 2NO

4) S+ O₂ = SO₂

5) CH₃OH + CH₃COOH = CH₃COOCH₃ + H₂O

6) CH₃COOCH₂CH₃+ H₂O = CH₃COOH + CH₃CH₂OH

7) CH₃COOCH₂CH₃+ NaOH= CH₃COONa + CH₃CH₂OH

8) CH₃COONa + H₂O = CH₃COOH+ NaOH

9) Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O

10) C₂H₄ + H₂ = C₂H₆

11) CO +2H₂ = CH₃OH

12) N₂ + 3H₂= 2NH₃

3. Что называется химическим равновесием?

4. Что называется константой равновесия?

5. От чего зависит и от чего не зависит константа равновесия?

6. Что характеризует численное значение константы равновесия?

Задачи.

1. Вычислите константу равновесия для обратимой реакции, протекающей по уравнению 2NO₂_(г)= 2NO_(г)+ O₂_(г), если известно, что в состоянии равновесия [NO₂] = 0,06 моль/л, [NO] = 0,24 моль/л и [O₂] = 0,22 моль/л. В каком направлении сместится равновесие при повышении давления?

2. Начальные концентрации NO, H₂ и Н₂O в гомогенной системе

2NO + 2Н₂ = N₂ + 2Н₂Oсоответственно равны 0,10; 0,05 и 0,10 моль/л. Вычислите равновесные концентрации Н₂, N₂ и Н₂O, если равновесная концентрация [NO] = 0,07 моль/л. Чему равна константа равновесия?

3. При некоторой температуре К_р гомогенной системы N₂ + 3Н₂ = 2NH₃равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и начальную концентрацию азота.

4. Запишите выражения для константы равновесия для следующих реакций: а) синтез аммиака; б) синтез метанола; в) термическое разложение карбоната кальция; г) синтез оксида азота (II) из азота и водорода.

7. Каково соотношение скоростей прямой и обратной реакций при смещении равновесия: а) вправо; б) влево?

8. Как формулируется принцип подвижного равновесия Ле-Шателье?

9. Какие внешние факторы влияют на смещение химического равновесия?

10. Как влияет изменение концентрации реагирующих веществ на состояние химического равновесия?

Задание 2. Укажите, как изменится выход продуктов реакции при введении дополнительных количеств реагентов.

Варианты ответов: А- увеличивается

Б - уменьшится

В - не изменится

№	Реакция	Ответ
1	2CO(г) + O₂(г) ↔ 2CO₂(г) +Q
2	Ca(HCO₃)₂(т) ↔CaCO₃(г) + CO₂(г) + H₂O(г) -Q
3	C₂H₄(г) + 3O₂(г)↔ 2CO₂(г) + 2H₂O(г) +Q
4	CaCO₃(т)↔ CaO(г) + CO₂(г) -Q
5	2CO (г)↔ CO₂(г) + C(т) +Q
6	Fe₂O₃(т) + 3CO(г) ↔ 2Fe(т) + 3CO₂(г) +Q
7	CH₄(г) + 2H₂O(г) ↔ 4H₂(г) + CO₂(г) -Q
8	C(т) + O₂(г) ↔CO₂(г) +Q

11. Как влияет температура на состояние химического равновесия?

Задание 3. Укажите, в каком направлении сместится равновесие при понижении температуры?

Варианты ответов: А- вправо

Б - влево

В - не сместится

№	Реакция	Ответ
1	CH₄(г) + 4S(т)↔ CS₂(г)+ 2H₂S(г) -Q
2	H₂(г) +Cl₂(г)↔2HCl(г)+Q
3	Cl₂(г) + 2NO(г) ↔2(NO)Cl(г) +Q
4	CaCO₃(т)↔ CaO(т) + CO₂(г) -Q
5	2H₂O(г) ↔O₂(г)+2H₂(г)-Q
6	S₈(т)+ 8H₂(г)↔ 8H₂S(г)+Q
7	CO(г)+Cl₂(г) ↔COCl₂(г) +Q
8	2HgO(т)↔ 2Hg(ж) +O₂(г) -Q

12. Как влияет давление на состояние химического равновесия?

Задание 4. Укажите, сместится ли равновесие вправо при повышении давления.

Варианты ответов: А- да

Б - нет

№	Реакция	Ответ
1	2CO(г) + O₂(г) ↔ 2CO₂(г) +Q
2	Ca(HCO₃)₂(т) ↔CaCO₃(г) + CO₂(г) + H₂O(г) -Q
3	C₂H₄(г) + 3O₂(г)↔ 2CO₂(г) + 2H₂O(г) +Q
4	CaCO₃(т)↔ CaO(г) + CO₂(г) -Q
5	2CO (г)↔ CO₂(г) + C(т) +Q
6	Fe₂O₃(т) + 3CO(г) ↔ 2Fe(т) + 3CO₂(г) +Q
7	CH₄ (г) + 2H₂O(г) ↔ 4H₂(г) + CO₂(г) -Q
8	C(т) + O₂(г) ↔CO₂(г) +Q

Задание 5. Определите, какими способами можно сместить равновесие вправо

Варианты ответов: А- повышение температуры

Б - понижение температуры

В - увеличение концентрации СО2

Г - применение катализатора

№	Реакция	Ответ
1	2CO(г) + O₂(г) ↔ 2CO₂(г) +Q
2	Ca(HCO₃)₂(т) ↔CaCO₃(г) + CO₂(г) + H₂O(г) -Q
3	C₂H₄(г) + 3O₂(г)↔ 2CO₂(г) + 2H₂O(г) +Q
4	CaCO₃(т)↔ CaO(г) + CO₂(г) -Q
5	2CO (г)↔ CO₂(г) + C(т) +Q
6	Fe₂O₃(т) + 3CO(г) ↔ 2Fe(т) + 3CO₂(г) +Q
7	CH₄ (г) + 2H₂O(г) ↔ 4H₂(г) + CO₂(г) -Q
8	C(т) + O₂(г) ↔CO₂(г) +Q

Задание 6. Укажите, будет ли повышение давления смещать равновесие в том направлении, что и понижение температуры.

Варианты ответов: А- да

Б - нет

№	Реакция	Ответ
1	CH₄(г) + 4S(т)↔ CS₂(г)+ 2H₂S(г) -Q
2	H₂(г) +Cl₂(г)↔2HCl(г)+Q
3	Cl₂(г) + 2NO(г) ↔2(NO)Cl(г) +Q
4	CaCO₃(т)↔ CaO(т) + CO₂(г) -Q
5	2H₂O(г) ↔O₂(г)+2H₂(г)-Q
6	S₈ (т)+ 8H₂(г)↔ 8H₂S(г)+Q
7	CO(г)+Cl₂(г) ↔COCl₂(г) +Q
8	2HgO(т)↔ 2Hg(ж) +O₂(г) -Q

Домашнее задание.

Заполните таблицы для реакций, уравнения которых:

2SO₂₍_г₎ + O₂₍_г₎↔ 2SO₃₍_г₎ +Q

Характер воздействия	↑С(SO₂)	↓С(SO₂)	↑С(SO₃)	↓С(SO₃)	↑ᵗ	↓ᵗ	↑Р	↓Р
Направление смещения равновесия

3Fe₍_т₎ + 4H₂O₍_г₎↔ Fe₃O₄₍_т₎ + 4H₂₍_г₎ - Q

Характер воздействия	С(H₂O)	С(H₂O)	С(H₂)	С(H₂)	ᵗ	ᵗ	Р	Р
Направление смещения равновесия	→	←	→	←	→	←	→	←

H₂₍_г₎ + I₂₍_г₎↔2HI₍_г₎ -Q

Характер воздействия	↑С(H₂)	↓С(H₂)	↑С(HI)	↓С(HI)	↑ᵗ	↓ᵗ	↑Р	↓Р
Направление смещения равновесия

C₂H₄₍_г₎ + H₂₍_г₎↔ C₂H₆₍_г₎ +Q

Характер воздействия	С(C₂H₄)	С(C₂H₄)	С(C₂H₆)	С(C₂H₆)	ᵗ	ᵗ	Р	Р
Направление смещения равновесия	→	←	→	←	→	←	→	←

H₂O_(г)+ С_(тв)↔Н_2(г) + СО_(г)- Q

Характер воздействия	↑С(H₂O)	↑С(Н₂)	↓С(СO)	↑ᵗ	↓ᵗ	↑ᵖ	↓ᵖ
Направление смещения равновесия

S₈_(ж)+ 8H₂_(г) ↔ 8H₂S_(г) + Q

Характер воздействия	С(S₈)	С(H₂)	С(H₂S)	ᵗ	ᵗ	ᵖ	ᵖ
Направление смещения равновесия	→	←	→	→	←	→	←

CaCO₃₍_тв₎↔CaO₍_тв₎+CO₂₍_г₎ -Q

Характер воздействия	↑С(CaCO₃)	↑С(CaO)	↓С(СO₂)	↑ᵗ	↓ᵗ	↑ᵖ	↓ᵖ
Направление смещения равновесия

H₂_(г) +I₂_(г) ↔2HI_(г) +Q

Характер воздействия	↑С(H₂)	↑С(I₂)	↑С(HI)	↑ᵗ	↓ᵗ	↑ᵖ	↓ᵖ
Направление смещения равновесия

H₂(г) + O₂(г)↔2H₂O(г)+Q

Характер воздействия	С(H₂)	С(O₂)	С(H₂O)	ᵗ	ᵗ	ᵖ	ᵖ
Направление смещения равновесия	→	←	→	→	←	→	←

N₂(г) +3H₂(г) ↔ 2NH₃(г) +Q

Характер воздействия	С(N₂)	С(H₂)	С(NH₃)	ᵗ	ᵗ	ᵖ	ᵖ
Направление смещения равновесия	→	→	←	→	←	→	←

1. Для каких из приведенных ниже равновесных реакций изменение давления будет оказывать влияние на их смещение?

1) C(т) +CO₂(г) ↔2CO(г) - Q

2) N₂(г) +3H₂(г) ↔ 2NH₃(г) +Q

3) 2Ca(HCO₃)₂(т) ↔ 2CaCO₃(т) + 2CO₂ (г)+ 2H₂(г) - Q

4) 2H₂(г) +O₂(г) ↔2H₂O(г) +Q

5) S₈(г) +8H₂(г) ↔ 8H₂S(г) +Q

2. Определите, какими способами можно сместить вправо равновесие в реакции:

2СО(г) +О₂(г) ↔ 2СО₂ (г) +Q

1) повышение температуры

2) понижение температуры

3) повышение концентрации СО₂

4) понижение концентрации СО₂

5) применение катализатора

6) понижение давления

3. Для каких реакций понижение температуры смещает равновесие вправо?

1) 2H₂(г) + O₂(г) ↔ 2H₂O(г) +Q

2) SO₂(г) +H₂O(г) ↔ SO₂ ∙ H₂O(г) +Q

3) CaCO₃(т)↔ CaO(т) + CO₂(т) - Q

4) N₂O₄(ж) ↔ 2NO₂(г) -Q

4. Укажите, какие способы могут быть использованы для смещения равновесия в реакции в правую сторону от знака равновесия: 2NO(г) +O₂(г) ↔ 2NO₂(г) + Q

1) повышение температуры

2) понижение температуры

3) повышение давления

4) понижение давления

5) повышение концентрации кислорода

6) понижение концентрации кислорода

5. Для каких реакций повышение давления сместит равновесие влево?

1) Fe₂O₃(т) +3CO(г)↔ 2Fe(т) + 3CO₂(г)

2) Cl₂(г) +5F₂(г)↔2ClF₅(г)

3) S₈(т) +16H₂O(г)↔8SO₂(г) +16H₂(г)

4) CO₂(г) +C(т)↔2CO(г)

6. Для каких реакций повышение давления смещает равновесие в том же направлении, что и понижение температуры?

1) 3O₂(г) ↔2O₃(г) - Q

2) 2NO(г) +Cl₂(г) ↔2(NO)Cl(г) +Q

3) N₂(г)+ 3H2(г) ↔ 2NH3(г)+Q

4) CO₂()г + C(т) ↔2CO(г) -Q

5) H₂(г) +Cl₂(г) ↔2HCl(г)+Q

7. Для каких реакций повышение давления и понижение температуры смещает равновесие вправо?

1) 4NH₃(г) + 5O₂(г) ↔ 4NO(г) +6H₂O(г) +Q

2) 2CO(г) +4H₂(г) ↔2CH₄(г) +O₂(г) +0 кДж

3) Fe(т) +S(г) ↔ FeS(т) - Q

4) 2SO₂(г) + O₂ (г) ↔2SO₃(г) +Q

8. Выберите реакции, для которых изменение давления не будет оказывать влияния на смещение равновесия. В ответе укажите номера соответствующих реакций в порядке возрастания, не разделяя их запятой.

1) CH₄(г) + 4S(т)↔ CS₂(г)+ 2H₂S(г) -Q

2) N₂ (г) + O₂(г) ↔ 2NO(г) -Q

3) CO₂(г) +4H₂(г)↔ CH₄(г) + 2H₂O(ж) +Q

4) S(т) + O₂(г)↔SO₂(г) -Q

5) H₂(г) + Cl₂(г)↔ 2HCl(г) +Q

9. Укажите внешние воздействия, способные увеличить выход продуктов в реакциях:

1) C(г) + 2NO(г) ↔CO₂(г) + N₂(г) +Q

2) 2ZnS(т) + 3O₂(г)↔ 2ZnO(т) + 2SO₂(г)+Q

3) 2SO₂(г) +SeO₂(т)↔ Se(т) + 2SO3(г) - Q

4) PCl₅(г)↔ PCl₃(г) +Cl₂(г) - Q

5) SO₂ (г) + NO₂(г)↔SO₃(г) + NO(г)+Q

6) NH₄NO₂(т)↔N₂(г) + 2H₂O(г) - Q

Химическое равновесие. 1. Какие реакции называются необратимыми?

Каково соотношение скоростей прямой и обратной реакций при смещении равновесия: а) вправо; б) влево? 8

C 2 H 4 (г) + 3 O 2 (г)↔ 2 CO 2 (г) + 2

H 2( г ) + I 2( г ) ↔2HI ( г ) -Q

СО 2 4) понижение концентрации

PCl 5 (г) ↔ PCl 3 (г) + Cl 2 (г) -

Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

16.02.2020