химия 11 класс

Классификация органических веществ - ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА - ПОУРОЧНЫЕ РАЗРАБОТКИ ПО ХИМИИ 11 класс - поурочные разработки - разработки уроков - авторские уроки - план-конспект урока - химия

Цели урока: обобщить и систематизировать знания о классификации органических веществ по разным признакам, закрепить знании о причинах многообразия органических веществ и зависимости их свойств от строения.

Основные понятия: углеводороды: насыщенные, предельные, ненасыщенные, непредельные; гетероциклические; монофункциональные, гетерофункциональные; циклоалканы.

Оборудование: коллекции «Нефть и продукты переработки»; каменный уголь, уксусная кислота, глицерин, жир. парафин, феном, олеиновая кислота, глюкоза, сахароза.

Ход урока

I. Проверка знаний учащихся

Даны формулы соединений:

Fе(ОН)₂, SiO₂, HNO₃, SO₂, N₂O, КОН, С, Mg, NaOH, Li₂O, ZnО, Cr(OH)₃, Ca(HCO₃)₂, (FeOH)Cl₂, H₂S, P, Fe, BaO, NaHSO₄, Pb(OH)₂, CO, HCl, (CuOH)₂CO₃, H₂SO₃.

По окончании выполнения провести самопроверку (ответы записаны на обратной стороне доски).

II. Изучение нового материала

План изучения

Классификация органических соединений по признакам:

а) вид углеродной цепи: ациклические — открытая цепь; циклические — замкнутые цепи; состоящие из атомов углерода — карбоциклические; и разных атомов — гетероциклические;

б) наличие кратных связей.

Классификация органических соединений

ациклические: алканы — предельные насыщенные, одинарные связи; алкены — двойная связь (непредельные ненасыщенные); алкадиены — две двойные связи (непредельные ненасыщенные); алкины — тройная связь (непредельнные, ненасыщенные);

циклические: арены — ароматические кольца у карбоциклических и гетероциклических; циклоалканы — все связи одинарные; циклоалкены — есть двойная связь; циклоалкины — есть тройная связь.

Рассмотрим классификацию органических соединений, если считать, что один или несколько атомов водорода в соединении замещены на группировку атомов, определяющих физические и химические свойства вещества. Такие группировки называются функциональными.

Органические соединения могут быть монофункциональными — одна функциональная группа; полифункциональные — несколько одинаковых функциональных групп; гетерофункциональные — в соединении разные функциональные группы.

В зависимости оттого, какой атом находится в функциональной группе, соединения бывают азотсодержащие, кислородсодержащие, галогенопроизводные и т. д.

Если углеводородный радикал предельный — соединение относился к предельным; если непредельный — соединение будет непредельным, того ряда, какова кратность связи.

III. Работа с учебником

Работа с таблицей 15 на с. 183 учебника. Учащиеся вспоминают все функциональные группы, название классов на основании функциональной группы, общей формуле. В качестве закрепления знаний классификации органических соединений вместе с учителем учащиеся выполняют задание: дать классификацию органическому соединению, назвать соединения:

Ответ:

Вещество «а»:

ациклическое, предельное; —ОН — одноатомный спирт.

 - карбоновая

гетерофункциональное соединение: спиртокислота;

2-гидроксипропановая кислота.

Вещество «б»:

циклическое, арен; карбоциклическое:

 — карбоновая кислота — ароматическая;

—ОН — группа связана с ароматическим кольцом; фенол, т. e. гетерофункциональное соединение.

2-гидрокси-бензойная кислота.

Вещество «в»:

ациклическое, непредельное (двойная связь)

 — кислота карбоновая.

Монофункциональное соединение: пропеновая кислота.

Вещество «г»:

Ациклическое, предельное;

—ОН — группа спиртов, (три) полифункциональное, трехатомный спирт. Пропан-триол-1,2,3.

Учитель объясняет учащимся правильность составления общих формул некоторых органических спиртов (предельных).

Кислородсодержащие:

спирты: 

фенолы: 

альдегиды: 

карбоновые кислоты: 

простые эфиры: 

сложные эфиры: 

Азотосодержащие:

амины: 

нитросоединения: 

аминокислоты: 

IV. Обобщения и выводы

1) Сочетание различных элементов строения и состава между собой создает разнообразие мира органических веществ. Полная характеристика соединения включает классификацию по строению углеродной цепи с учетом кратных связей в ней и по наличию функциональных групп. Следует помнить об изомерии органических соединений, ее видах.

2) Общие физические свойства органических веществ.

Агрегатное состояние: газы (СН₄), жидкости (СН₃СООН — уксусная кислота, С₂Н₅ОН — спирт), твердые — парафин, стеариновая кислота, фенол.

Тип связи в органических соединениях преимущественно ковалентный, т. к. органические соединения образованы атомами неметаллов С, N, О, К, а не ионами.

Кристаллические решетки — молекулярные или атомные. Межмолекулярные взаимодействия слабые. Поэтому типичные органические соединения — чаще всего жидкости или твердые вещества с низкой t° плавления и кипения, неэлектролиты, многие нерастворимы или плохо растворимы в воде.

Низшие спирты, альдегиды, кислоты, фенолы, эфиры имеют запах; летучие вещества.

Опыт:

а) плавление парафина;

б) возгонка нафталина или бензойной кислоты.

в) органические соединения при нагревании обугливаются. Обугливание древесины, сахарозы, крахмала.

V. Домашнее задание

§ 17. № 2, 3, 4, подготовиться к самостоятельной работе. Дать классификационную характеристику; определить, свойства каких классов проявляются:

Ответы на вопросы домашнего задания

§ 17 № 2

С₄Н₁₀О, кислородосодержашее

 — ациклическое, предельное; одноатомный спирт (одна группа —ОН); бутанол-1.

Изомеры положения функциональных групп:

 — бутанол-2;

 — 2-метилпропанол-2.

Изомер по углеродной цепи и положения функциональных групп:

 — 2-метилпропанол-1.

СН, ОН

Межклассовый изомер:

простые эфиры:

Н₃С—О—С₃Н₇ метилпропиловый эфир,

С₂Н₅—О—С₂Н₅ диэтиловый эфир.

§ 17 № 3

С двойственными свойствами — вещества, проявляющие свойства двух классов органических соединений.

Метаналь  — альдегидокислота.

как кислота 

как альдегид ^чон

 — пропеновая кислота

По радикалу — непредельная кислота

как кислота:

 — 2-гидроксипропановая кислота.

Молочная кислота; спиртокислота:

как спирт: 

как кислота: 

§ 17 № 4

 - ациклическое, предельное, азото-кислородосодержащее.

-NH₂ -амин; -СООН -кислота.

Аминокислота, 2-амино-4-метилпентановая кислота.

Гомологи:

2-амино-4-метилгексановая кислота

2-амино-4-метилгектановая кислота

2-амино-4-метилоктановая кислота.

Изомеры:

3-амино-4-метилпентановая кислота

3-амино-3-метилпентановая кислота

3-амино-2-метилпентановая кислота

Характеристика соединений

а) аспирин

Свойства кислот, сложных эфиров и аренов.

Циклическое, карбоциклическое, ароматическое, кислородосодержащее.

Ациклическое, непредельное, —NH₂ — амин.

1-амино-3-метилпентен-3. Свойства аминов и непредельных углеводородов с двойной связью.

Циклическое, карбоциклическое, предельное, азото-кислородсодержащее.

— NО₂ — нитросоединение.