Поделиться
Кислоты вокруг нас.pptx
Дидактический проект урока химии.
Тема: «Кислоты вокруг нас».
8 класс
Дата | Содержание | Субкомпетенции | Учебная деятельность | Дидактические материалы | Оценивание |
«Кислоты вокруг нас» | Определять кислоты, классифицировать их по составу | Вызов: Разминка (Приложение №1) Слово, возникающее при ассоциации с лимоном и т.д. |
| Устное оценивание |
Приложение 1. Разминка.
Слово, возникающее при ассоциации с лимоном.
Вещество, которое разлагается при открывании бутылки с лимонадом.
Кислородосодержащая нерастворимая кислота.
Вещество, которое по правилам ОТ нужно приливать к воде при растворении, а не наоборот? Почему?
Бескислородная кислота, входящая в состав желудочного сока.
Кислотный остаток серной кислоты.
Дайте определение кислот.
Приложение 2.
2. Одна из составных частей желудочного сока – соляная кислота. Кроме переваривающего действия, она играет и бактерицидную роль – убивает бактерии. Докажите на практике, что в состав желудочного сока входит соляная кислота. Для этого в пробирку налейте раствор гидроксида натрия, добавьте индикатор фенолерталеин, затем прилейте раствор желудочного сока – соляной кислоты.
Напишите уравнения реакций:
гидроксид натрия+соляная кислота=
ХЛОРИД НАТРИЯ+ВОДА .
3. Соляная кислота+металл= хлорид цинка+водород цинк
4. Соляная кислота+оксид магния= хлорид магния+вода
5. Соляная кислота+карбонат натрия= хлорид натрия+угольная кислота
КИСЛОТЫ
вокруг нас
кислоты
Кислоты в нашей жизни:
Лимонная кислота
Яблочная кислота
Щавелевая кислота
Муравьиная кислота
Кислоты в природе:
Винная кислота
Лимонная кислота
Уксусная кислота
Молочная кислота
Кислоты в продуктах питания:
Кислоты в Организме человека:
Соляная кислота находится в желудке.
Бактерии, попавшие в желудок с пищей, погибают под ее действием.
Молочная кислота образуется в мышцах при физической нагрузке.
Аскорбиновая, фолиевая, оротовая, пангамовая, никотиновая и другие кислоты являются витаминами.
Нуклеиновые кислоты:
ДНК является носителем генетической информации.
С молекулами ДНК связаны два основополагающих
свойства живых организмов –наследственность и изменчивость.
SO2+H2O=H2SO3
КИСЛОТНЫЕ ДОЖДИ В ПРИРОДЕ.
Если кислый дождь из тучи,
То природная среда
Вся в опасности тогда.
|
|
Азотная | |
Серная | |
Угольная | |
Кремниевая | |
Метафосфорная | |
Ортофосфорная | |
Соляная |
HNO3
H2SO4
H2CO3
H2SiO3
HPO3
H3PO4
HCl
С
Р
Минеральные кислоты
Азотная кислота
Применение:
широко используется для производства удобрений, красителей, лаков, пластмасс, лекарственных и взрывчатых веществ, а также химических волокон.
Серная кислота
расходуется для производства минеральных удобрений, красителей, химических волокон, пластмасс, лекарственных веществ, используется для извлечения металлов из руд; заполнения кислотных аккумуляторов, находит применение в нефтяной промышленности для очистки нефтепродуктов.
Фосфорная кислота
используется в составах для обезжиривания металлических поверхностей перед нанесением защитных покрытий, входит в состав композиций для преобразования ржавчины перед покраской, применяется для защиты от коррозии трубопроводов, прокачивающих морскую воду.
Соляная кислота
широко применяется в нефтяной промышленности, используется в составах травильных растворов для удаления ржавчины и отложений в трубопроводах и скважинах, а также как отвердитель фенолформальдегидных смол.
Кислоты разные нужны,
Кислоты всякие важны!
Они и в пище и в траве,
В белке, и в дождевой воде.
И чтобы грамотными быть,
Кислоты нужно изучить!
ИТАК…
Кислоты – это вещества,
состоящие из атомов
связанных с
сложные
водорода
кислотным остатком
Общая формула кислот
НnK ,
где К-кислотный остаток
Кислота, когда здорова,
Угостить друзей готова
Тем, что ей дала природа, -
Катионом водорода.
одноосновные
двухосновные
трёхосновные
HNO3
H2SO4
H3PO4
Классификация кислот
кислородные
бескислородные
HNO3
H2SO4
H3PO4
HCl
H2S
HF
Физические свойства:
Большинство кислот – жидкие вещества.
Разъедают (разрушают):
кожу,
ткани,
бумагу,
При попадании кислоты на кожу необходимо это место промыть большим количеством воды
и обработать раствором соды.
Техника безопасности
При разбавлении серной кислоты
приливают кислоту к воде, а не наоборот.
Нельзя приливать воду к кислоте, потому что происходит сильное разогревание раствора и его разбрызгивание.
Это очень опасно!
Название индикатора | Цвет индикатора в среде | ||
кислой | щелочной | нейтральной | |
Лакмус | Синий | Фиолетовый | |
Фенолфталеин | Малиновый | Бесцветный | |
Метиловый оранжевый | Желтый | Оранжевый | |
Бесцветный
Химические свойства
Красный
Розовый
1. Взаимодействуют с индикаторами
2. Взаимодействует с металлами
4.Взаимодействуют с основаниями
5. Взаимодействуют с солями
3. Взаимодействуют с основными оксидами
1 | ||||||||||||||
2 | ||||||||||||||
3 | ||||||||||||||
4 | ||||||||||||||
5 | ||||||||||||||
6 | ||||||||||||||
7 | ||||||||||||||
8 | ||||||||||||||
9 | ||||||||||||||
Вещества, в растворах которых фиолетовый лакмус меняет окраску на красную.
Соли угольной кислоты.
Газ, который выделяется при взаимодействии цинка с разбавленной серной кислотой.
Соли соляной кислоты.
Нерастворимая неорганическая кислота.
Кислота, которую называют «матерью всех кислот».
Кислота, входящая в состав «царской водки».
Одно из веществ, образующихся в результате реакции нейтрализации.
Соли трехосновной кислоты.
Ключевым словом является название вещества, изменяющего свою окраску в зависимости от реакции среды (кислотная или щелочная).
Рефлексия
Материал понятен
Мне было трудно
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
