химия

Электроны в атомах располагаются слоями; число слоёв (энергетических уровней) = номеру периода, в котором находится элемент.
Число электронов в наружном слое атомов элементов = номеру группы, в котором находится элемент. (Для элементов главных подгрупп)
Электроны движутся вокруг ядра с огромной скоростью. Пространство, где наиболее вероятно нахождение электрона, называют электронным облаком или орбиталью

В атоме не должна быть двух электронов с одинаковыми значениями всœех четырех квантовых чисел. 
Так как АО характеризуется тремя квантовыми числами n, l, ml, электроны данной орбитали могут различаться только спиновым квантовым числом ms. Но ms может иметь только два значения +½ и –½. Следовательно, на одной орбитали может находиться не более двух электронов с противоположно направленными спинами .

согласно которому электроны заполняют орбитали в порядке повышения уровня энергии орбиталей.

в пределах подуровня электроны размещаются так, чтобы их суммарный спин был максимальным.
 Иными словами, орбитали данного подуровня заполняются сначала по одному электрону с одинаковыми спинами, а затем по второму электрону с противоположными спинами.

7

N=2n2 формула для вычисления максимального количества электронов на энергетических уровнях.
1Й уровень - 2 электрона.
2Й уровень - 8 электронов.
3Й уровень - 18 электронов.
4Й уровень - 32 электрона.

8

2ē

9

10

11

2

8

18

32

Н+1

1

Не+2

2

Li+3

2

1

У элементов, расположенных в одной группе, число валентных электронов одинаково и равно номеру группы
Переход от одного периода к другому, сопровождающийся возникновением нового энергетического уровня, ведет к резкому, скачкообразному изменению свойств элементов

На последнем (внешнем) энергетическом уровне расположены электроны, которые слабее остальных связаны с ядром; они наиболее подвижны.
Такие электроны называются валентными, они определяют валентность элемента в соединении

Распредели по энергетическим уровням электроны атомов элементов 3 и 4 периодов