Добавить материал

и получить 10 документов
и свидетельство автора

Чапаксин Иван Владимирович

химия

docx
24.04.2020

Публикация педагогических разработок

Бесплатное участие. Свидетельство автора сразу.
Мгновенные 10 документов в портфолио.

Добавить материал

68073-otnositelnaya-atomnaya-massa.docx

Краткосрочный план урока

Раздел долгосрочного плана:

7.3С Относительная атомная масса. Простейшие формулы

Школа: ХБН г.Караганда

Дата:

ФИО учителя: Т.Бектемирова

Класс: 7

Количество присутствующих:

отсутствующих:

Тема урока

Относительная атомная масса

Цели обучения, которые достигаются на данном уроке

7.1.2.8 понимать, что большинство элементов на Земле встречаются в виде смеси изотопов, образовавшихся при формировании планет;

7.1.2.9 понимать, что атомные массы химических элементов, имеющие природные изотопы, являются дробными числами;

7.1.2.10 –знать определение относительной атомной массы химических элементов.

Цели урока

- сформировать понимание того, что большинство элементов на Земле встречаются в виде смеси изотопов, образовавшихся при формировании планет;

- понимать, что атомные массы химических элементов, имеющие природные изотопы, являются дробными числами;

- уметь рассчитывать значение относительной атомной массы по известным процентным соотношениям природных изотопов; - знать определение относительной атомной массы химических элементов.

Критерии оценивания

- формулирует определение относительной атомной массы;

- рассчитывает значение относительной атомной массы элемента по содержанию изотопов в природе,

- объясняет, почему величина относительной атомной массы имеет дробное значение.

Языковые цели

Формулирует определение «относительная атомная масса».

Лексика и терминология, специфичная для предмета:

Атом, изотоп, процент, химический элемент.

Полезные выражения для диалогов и письма:

Смесь изотопов химического элемента, массовая доля.

Привитие ценностей

Уважение и сотрудничество – диалоговое обучение; академическая честность – правильное поведение во время проведения любых форм оцениваемых работ.

Межпредметные связи

Математика – процент, доля, математические вычисления.

Предварительные знания

Учащиеся:

- знают, что атомы одного химического элемента представлены изотопами в природе;

- понимают отличие в составе изотопов одного химического элемента;

- знают понятие массовое число;

- умеют записывать состав в атома в отношении протонов, нейтронов, электронов.

Ход урока

Запланированные этапы урока

Запланированная деятельность

на уроке

Ресурсы

Начало урока

1-2 минуты

3-8 минуты

I. Организационный момент: постановка целей урока и формулирование ожидаемых результатов обучения.

Учащиеся могут участвовать в определении целей урока и способов достижения поставленных целей, осуществлять самоконтроль, коррекцию и рефлексию деятельности.

Совместное обсуждение целей обучения может способствовать повышению мотивации деятельности учащихся на уроке.

II. Актуализация знаний, цель: 7.1.2.7- знать понятие «изотоп».

Техника проведения: фронтально устно.

Приложение 1.

Середина урока

9 - 17 минуты

18-22 минуты

23-25 минуты

23-36 минуты

I. Знакомство с понятием относительная атомная масса.

II. Вопрос учащимся: обсудите в парах и сформулируйте ответ на вопрос:

i. Массовое число атома определяется числом нуклидов. Масса протона численно равна массе нейтрона = 1. Как объяснить тот факт, что в таблице значения относительной атомной массы записаны как дробные числа.

Например, бром

Ответ: учащиеся могут предположить, что зависит от суммы всех частиц в атоме (т.к масса электронов условно принимается за «0», но реально = 9.10938356 × 10^-31 килограмма. Масса нейтрона больше массы протона:

*Частица*	*Масса/кг*
Протон	1,672 621 898(21)·10⁻²⁷кг
Нейтрон	1,674 927 471(21)·10⁻²⁷ кг

ii. Учитель корректирует ответы учащихся и вводит понятие «относительная атомная масса» и способ её расчета.

Относительная атомная масса химического элемента рассчитывается как средняя масса изотопов химического элемента с учётом их распространённости в природе.

Для расчета относительной атомной массы элемента, представленного в природе в виде смеси изотопов, необходимо умножить процент каждого изотопа на его атомную массу и сложить их вместе.

III. Демонстрация способа решения задачи для расчета относительной атомной массы брома.

IV. Деление на пары.

Учащимся предлагаются карточки с описанием состава изотопов, учащиеся выбирают карточки и формируют группы для работы в классе.

V. Закрепление

Организация работы учащихся в группах.

На этом этапе урока учащиеся выполняют дифференцированные задания, оказывают поддержку менее способным учащимся.

Организуйте самопроверку работ учащихся по образцу или взаимопроверку по критериям.

Самооценивание/взаимооценивание по критериям позволяет учащимся соотнести ожидаемые результаты с уровнем достижения целей обучения и ставить ближайшие цели в самообразовании (развитии навыка составления уравнений реакций

Приложение 2.

Приложение 3.

Приложение 4.

Конец урока

37-40 минут

В конце урока учащиеся проводят рефлексию.

Техника проведения: закончить одно

предложение:

ü сегодня я узнал...	ü было трудно…
ü я понял, что…	ü я научился…

учащиеся выборочно зачитывают свои записи, анализ информации позволяет оценить уровень достижения ЦО, эмоционального состояния и прогресса учащихся.

Домашнее задание.

Предлагаемые задания направлены на отработку навыка решения задач на определение относительной атомной массы и развития представлений об изотопах.

Приложение 5.

Дифференциация – каким образом Вы планируете оказать больше поддержки? Какие задачи Вы планируете поставить перед более способными учащимися?

Оценивание – как Вы планируете проверить уровень усвоения материала учащимися?

Здоровье и соблюдение техники безопасности

Дифференциация выражена в подборе заданий, в оказании индивидуальной поддержки учащемуся при работе в паре со стороны более способного ученика - консультанта (учителя), в подборе ресурсов.

Оценивание знаний учащихся проводится на всех этапах уроках, форма контроля знаний: фронтально, индивидуально; контроль учителя, взаимоконтроль.

Правила техники безопасности на данном уроке поддержка здоровью учащихся в смене деятельности, создании психологически – комфортном взаимообучении учащихся через диалоговое обучение.

Приложение 1.

ЦО: 7.1.2.7- знать понятие «изотоп»

*Критерии оценивания*	*Дескриптор* *Учащийся*:
Формулирует определение понятия “изотопы”	объясняет, в чём заключается различие между изотопами;
	объясняет, в чём заключается сходство между изотопами;
	формулирует определение понятия«изотопы»;
	приводит пример изотопного состава одного химического элемента;
По изображению выбирает изотопы	Выбирает изотопы гелия на основании состава атомов

Вариант 1.

Задание:

На рисунке показаны природные изотопы углерода:

(а) В чём заключается различие между изотопами углерода?

(b) В чём заключается сходство между изотопами углерода?

(с) Сформулируйте определение понятия «изотопы»

(d) Приведите пример изотопного состава другого химического элемента.

2. Гелий имеет два изотопа ³₂He и ⁴₂He.

Какие две диаграммы показывают расположение частиц в этих двух изотопах?

Приложение 2.

Образец:

Бром в природе встречается в виде двух изотопов: бром-79 (55%) и бром-81 (45%).

Задание:

(i) Рассчитайте относительную атомную массу брома.

А_r(Br) = (55%/100%) 79+ (45%/100% 81) = (0.55 79) + (0.45 81) = 43.45 + 36.45

= 79.9

Ответ: А_r(Br) =79.9

(ii) Предложить учащимся сравнить с табличным значением

Приложение 3.

Деление на группы.

Задание: выберите карточку и сформируйте группы изотопов химических элементов.

Цели обучения: - знать понятие изотоп;

- знать строение атома (p, n, e) и состав атомного ядра для первых 20 элементов.

Критерий оценивания: Учащийся

ü выбирает по описанию состава атома изотопы;

ü устанавливает состав атомного ядра первых 20 элементов

²⁴Mg	14 нейтронов	12 протонов	²⁶ Mg
Натрий	11 протонов	11 электронов	23 нуклона
Водород	¹Н	²Н	1 протон
Хлор	³⁵Cl	³⁷Cl	17 электронов

Приложение 4.

Работа в группах.

Критерии оценивания

ü Объясняет дробное значение атомной массы химических элементов и рассчитывает относительную атомную массу для заданного элемента.

ü Составляет формулы бинарных химических соединений, используя названия элементов и их атомные соотношения в соединениях.

ü Вычисляет относительную молекулярную массу химического соединения.

Задание 1.

Вариант 1.

Природный хлор имеет два природных изотопа:

a. хлор-35 (77,35%=0,7735)

b. хлор-37 (22,65%=0,2265). Рассчитайте относительную атомную массу хлора.

Решение:

А_r(Cl) = = (0.7735 35) + (0.2265 37) = 27.0725 + 8.3805= 35. 453

Вариант 2.

Неон имеет три изотопа. Их процентное соотношение составляет 90,92% - ²⁰Ne, 0,26% - ²¹Ne и 8,82% - ²²Ne.Рассчитайте относительную атомную массу неона.

Решение:

Задание 2.

В природе встречается два изотопа лития ⁶Li и ⁷Li. Сравните табличное значение величины относительной атомной массы лития с массовыми числами изотопов и установите какой из изотопов ⁶Li или ⁷Li представлен в природе в большем процентом содержании. Объясните свой ответ.

Задание 3*.

На приведенной ниже диаграмме представлено природное соотношение изотопов элемента 2 группы периодической таблицы. Каждый пик в диаграмме представляет собой изотоп этого элемента.

Изучите диаграмму и ответьте на вопросы ниже:

(i) Что означает термин изотоп?

(ii) На основании вышеприведенного соотношения массовых значений изотопов, определите, сколько изотопов у этого элемента присутствует в образце______________?

(iii) Какова масса изотопа с наибольшим относительным содержанием__________?

(iv) Рассчитайте величину относительной атомной массы элемента, используя данные графика.

(v) Назовите элемент 2 группы__________________________________.

Задание 4**.

Если относительная атомная масса меди составляет 63,54, а в природе встречается два изотопа меди: ⁶³Cu и ⁶⁵Cu, то предложите способ как вычислить процентное соотношение изотопов меди в природе.

Решение:

1-й изотоп ⁶³Cu
2-й изотоп ⁶⁵ Cu
Пусть доля ⁶³Cu x, а ⁶⁵ Cu y=(100-х).

Относительная атомная масса меди ( Ar) = (x / 100 63) + (y / 100 65) = 63,54
63,54 = 0,63x + 0,65y ............. (2)
из уравнения (1); y = 100 - x
заменить y в уравнении (2) выше 63,54 = 0,63x + 0,65 (100 - x)
63,54 = 0,63x + 65 - 0,65x
1,46 = 0,02x
x = 0,73 (= 73%)
  напомнить; y = 100 - x
y = 100% - 73%
   y = 27%

Приложение 5.

Домашнее задание:

1. В природных соединениях рубидий представлен двумя изотопами: 85Rb и 87Rb; в соотношении 77% и 23% соответственно. Вычислите среднюю относительную атомную массу рубидия.

Ответ запишите с точностью до второго знака после запятой.

2. Элемент углерод имеет три изотопа: углерод-12, углерод-13 и углерод-14.

Заполните таблицу, чтобы показать количество протонов и нейтронов в каждом изотопе углерод.

Изотоп углерода	Массовое число	Количество протонов	Количество нейтронов
¹²С	12	6	6
¹³С	13
¹⁴С	14

(i) Укажите, что значит термин «относительная атомная масса», Ar.

(ii) Образец углерода содержал 98,90% углерода-12 (¹²С) и 1,10% углерода-13 (¹³С).

Используйте эту информацию для расчета относительной атомной массы углерода в образце. Запишите ответ до двух знаков после запятой.

Скачано с www.znanio.ru

Ход урока Запланированные этапы урокаЗапланированная деятельность на урокеРесурсы

I. Знакомство с понятием относительная атомная масса

Дифференциация выражена в подборе заданий, в оказании индивидуальной поддержки учащемуся при работе в паре со стороны более способного ученика - консультанта (учителя), в подборе ресурсов

Приложение 2. Образец: Бром в природе встречается в виде двух изотопов: бром-79 (55%) и бром-81 (45%)

В природе встречается два изотопа лития 6

Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

Посмотрите также