химия

Урок химии 11 классе (профильный уровень)

Тема: Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов.

Цель урока: Закрепить и обобщить знания учащихся о строении атома, закрепить умение учащихся составлять схемы распределения электронов по энергетическим уровням, электронно-графические схемы и электронные схемы атомов, элементов малых периодов; развивать абстрактное мышление, умения применять полученные знания на предыдущих уроках; формировать диалектическое представление о мире.

Тип урока: Комбинированный (обобщение, повторение, практикум).

Формулы, методики, приемы: беседа, индивидуальная работа по карточкам, практические задания – тренинг, приемы «наглая ложь», «визитная карточка»; тесты.

Оборудование:

1)    периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

2)    таблица с изображением конфигурации орбиталей;

3)    мультимедийный проектор

I.                   Организационный момент: сообщение темы и целей урока

II.                Актуализация опорных знаний.

1)  Индивидуальная работа по карточкам.

№ 1 – запишите значение квантовых чисел для валентных электронов серы. Согласуются ли Ваши записи с принципом Паули? Аргументируйте.

№ 2 – запишите расположение в квантовых ячейках валентных электронов кремния. Подтвердите правильность расположения электронов, используя правило Гунда.

№ 3 – используя правило Клечковского, докажите, что 21 электрон у Sc должен находиться на 3d подуровне, а не на 4p подуровне.

2)  Беседа с классом (прием «Визитная карточка»):

- состав атома;

- кто открыл протон, нейтрон, электрон;

- какова природа электрона;

- какая наука ввела понятие о дуализме электрона;

- как узнать число электронов в атоме;

- от чего зависит расстояние электрона от ядра;

- где располагаются электроны в атоме;

- какие числа характеризуют состояние электрона в атоме;

- назовите квантовые числа в электронах;

3)  Тесты:

- какой ученый попал в список случайно:

Гейзенберг, Шредингер, Кучеров, Резерфорд, Клечковский

- какое слово здесь лишнее:

протон, ядро, нейтрон, электрон

III.             Изучение нового материала.

Итак, сейчас мы с вами вспомним строение электронных оболочек элементов малого периода.

«Вхождение в тему»:

- назовите номера малых периодов. Почему они называются малыми;

- с какой орбитали начинает формироваться каждый период;

- сколько электронов может находиться на s-орбитали. Значит сколько s-элементов в каждом периоде.

Объяснение учителя:

В малых периодах сразу после s-орбитали начинает формироваться р-орбиталь.

Задание:

Из списка элементов выпишите:

а) s-элементы;

б) р-элементы.

H, F, P, Li, Mg, Al

Записать электронно-графические и электронные схемы.

Взаимопроверка. В это время на доске: Р, Al.

Рассчитать квантовые числа одного электрона.

Выводы:

1.     Малые периоды (I,II,III) содержат элементы главных подгрупп

(Элементы каких подгрупп содержат малые периоды?)

2.     Какой энергетический уровень и какие орбитали формируются у элементов малых периодов.

3.     С каких элементов начинает формироваться каждый период.

IV.            Закрепление

Прием «Наглая ложь»

Атомы как живой организм имеют сложное строение. Особенно интересны электроны, которые снуют туда-сюда вокруг атомного ядра, как им вздумается. Пространство вокруг ядра, в котором электроны находятся с большой вероятностью, называется орбиталью. Ох, эти орбитали! Какие только формы они не принимают: и шарообразные и лопатообразные, и гантелеобразные, и формы цветка, креста и даже сердца. На этих орбиталях может находиться максимально строго определенное число электронов: на s-орбитали – 3 электрона, на р-орбитали – 6, на d-орбитали – 14, а на f-орбитали – 10. В каждой квантовой ячейке по правилу Клечковского может находиться не более 2 электронов с противоположными спинами. Элементы, в зависимости от того, какая строится орбиталь, носят название: s-элементы, p-элементы, d-элементы, f-элементы. В малых периодах ПСХЭ находятся только d-элементы и f-элементы.  А вообще, квантовая механика – сложная наука. Потому что изучает оптику и звуковые колебания.

V.               Итоги. Выставление оценок.

VI.            Домашнее задание

Выучить конспект, параграф 10. Устно: 36-40, письменно – 48, 47

Дополнительное задание

Решить задачу:

Гидроксид двухвалентного металла имеет относительную молекулярную массу, равную 74. Какой это элемент. Написать формулу гидроксида.