химия

Тема урока  «Ионные уравнения реакций»

Тип урока :формирование предметныхзнаний и умений  с элементами эксперимента 

Цели урока. Обобщить и систематизировать знания о реакциях обмена в свете представлений ТЭД, сформировать у учащихся представление о сущности реакций ионного обмена; сформировать навыки написания полных и сокращенных ионных уравнений; совершенствовать умения работать с учебником; развивать умения при  работе с химическими веществами.

Планируемые результаты: предметные. Обучающийся узнает о сущности и возможности протекания реакций ионного обмена. Научится определять ионы по их качественным реакциям, составлять полные и сокращенные уравнения реакций ионного обмена, применять эти знание для характеристики химических свойств кислот, оснований, солей.

Универсальныеучебныедействия(метапредметные) Регулятивные: научится принимать и сохранять учебную задачу; оценивать результат своих действий; получить возможность научиться адекватно воспринимать оценку своей работы учителем, товарищами; организовывать свое рабочее место под руководством учителя.

Познавательные: научится выделять качественные характеристики объектов, заданные словами и символами; выделяют и формулируют познавательную цель; получить возможность научиться ориентироваться на возможное разнообразие способов решения учебной задачи; выбирать основания и критерии для сравнения объектов наблюдения, подводить анализируемые объекты под понятия разного уровня обобщения; проводить аналогии между изучаемым материалом и собственным опытом.

Коммуникативные: научится вступать в диалог, участвовать в коллективном обсуждении проблемы; получить возможность научиться устанавливать рабочие отношения, эффективно сотрудничать в конструктивном

Форма организации деятельности учащихся на уроке:

фронтальная, самостоятельная работа обучающего характера, поисково-эвристическая,

взаимный диктант, тестирование, самопроверка и взаимопроверка

Оборудование: Компьютер с проектором, экран, раздаточный материал, лабораторное оборудование.

 Подготовка учащихся к уроку.

1. Деление  класса на группы по 7 человек.

 2. Группа получает оборудование для эксперимента.

 3. У каждого учащегося  на столе карточка для проведения взаимного диктанта (приложение №2).

    4. На каждом столе имеется алгоритм составления уравнений реакций, который спроецирован на экран (приложение №3).

                                          Структура урока.

   I. Организационный этап. Постановка цели и мотивация учебно-познавательной деятельности учащихся.

  II. Актуализация знаний (фронтальная форма работы).

  III.Изучение нового материала (диалогический метод с элементами исследования, сочетание фронтальной и групповой форм работы, проведение эксперимента, самопроверка и взаимопроверка)

IV. Первичная проверка понимания нового материала.  (Взаимодиктант)

V. Проверка  усвоенного на уроке. ( Тестирование)

 VI. Рефлексия (самооценка)

VII. Домашнее задание.

    Ход урока.

 I. Организационный этап. ( 1мин.)

 II. Актуализация знаний. (4 мин.)

Учитель.  На предыдущем уроке мы изучили понятия «электролиты» и «электролитическая диссоциация». 1.Вспомним, что такое электролиты, электролитическая диссоциация?

2. Какие соединения относятся к электролитам?

3. Составьте уравнения диссоциации растворов следующих веществ: серной кислоты, фосфата калия, гидроксида бария, фосфорной кислоты нитрата алюминия.

Класс работает в тетрадях, один ученик за компьютером (учитель контролирует).

 По окончании работы проецируем ответ на доску.

 Проводим самооценку выполненной работы на данном этапе.

     III. Изучение нового материала. (20 мин.)

                      Тема урока проецируется на экран.

Учитель. Вы уже знакомы с реакциями обмена и знаете, в каких случаях они возможны. До изучения теория электролитической  диссоциации реакции  обмена рассматривали как взаимодействие молекул кислот,  оснований и  солей. Подумайте и скажите, чем определяются свойства электролитов?

 Учащиеся отвечают, что в растворах электролитов присутствуют ионы, которые и определяют свойства данных веществ.

 Учитель.  Скажите, пожалуйста, какие частицы будут взаимодействовать в растворах электролитов?

Учащиеся отвечают, что это ионы.

Учитель. Сформулируйте определение ионных реакций.

 Учащиеся дают определение.

После этого на экран проецируем понятие реакций ионного обмена, и учащиеся записывают его в тетрадь.

     Реакции между ионами в растворах электролитов называют ионными реакциями, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями.

 Учитель. Эти реакции идут в том случае, если ионы связываются в недиссоциирующие или малодиссоциирующие вещества: газ, осадок, воду.                                     Проецируем на экран, а учащиеся записывают в тетрадь.

   Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется газ, осадок или слабодиссоциирующее вещество.

Подготовленный ученик демонстрирует взаимодействие растворов электролитов, а все учащиеся называют признаки реакций.

Демонстрационные опыты:

   - соль + соль (Na₂CO₃ + CaCI₂₎

    - кислота + соль (HCI + K₂CO₃)

    - щелочь + кислота (KOH + HCI)

После каждого демонстрационного опыта  учащиеся называют наблюдаемый признак реакции и составляют  молекулярные уравнения реакций.

 На экран проецируем алгоритм составления уравнений реакций (приложение №3).

 Все работают в тетрадях, а один ученик за компьютером (учитель контролирует выполнение работы).

 По окончании работы сравниваем результаты.

 Учитель. Электролиты в растворах находятся в виде ионов, поэтому реакции, составленные в молекулярном виде, можно записать и в ионном виде. Ионные уравнения могут быть полными и сокращенными.

 Проецируем на экран алгоритм составления ионных уравнений (приложение №3)

Учащиеся в группах составляют уравнения реакций.

 На интерактивной доске показываем правильно составленные уравнения, проверяем выполненное задание, и группа выставляем каждому  оценку.

Учащиеся в группах проводят эксперимент (предварительно проведен инструктаж по технике безопасности) по вариантам (приложение №4).

После проведения опытов,  учащиеся составляют уравнения реакций в трех видах, обсудив их написание в группе. ( На экран проецируем  правильно составленные уравнения реакций). Группа выставляет каждому учащемуся оценку за выполненную работу.

Учащиеся делают вывод: таким образом, сокращенные ионные уравнения выражают сущность химической реакции и показывают, какие ионы реагируют между собой, и какое вещество образуется в результате.

  IV. Первичная проверка понимания нового материала (взаимный диктант)  (5 мин.)

Для проведения диктанта (приложение №2)  используем работу в парах. Порядок работы следующий: 1) один учащийся читает уравнение реакции по своей карточке, употребляя названия веществ, другой записывает его с помощью химических символов; 2) затем свое задание читает второй учащийся, а первый, ранее диктовавший, пишет; 3) каждый берет тетрадь соседа и проверяет выполнение задания; 4) учащиеся открывают карточки с правильно выполненным заданием и проверяют сначала одно задание, а потом другое; затем учащиеся анализируют ошибки.

(Условия задания и правильное решение обозначены на карточке разным цветом.)

            После проверки  диктанта проводим обсуждение результатов работы, разбираем допущенные ошибки, затем  за выполненную работу  выставляется оценки в тетрадь.

 V. Проверка  усвоенного на уроке (тестирование) (8 мин)

 Выполняем тест (приложение № 5); проводим самопроверку, для этого проецируем на экран правильные ответы. Каждый учащийся выставляет себе оценку за работу по известным критериям. Если есть ученики, которые не смогли себя оценить, то разбираем ответы устно, поясняя те моменты в выполнении работы, где были трудности.

 VI. Рефлексия (самооценка).(1 мин.)

Каждый учащийся выставляет себе итоговую оценку за урок  и отвечает на вопрос: Какие  были трудности? Удалось ли их преодолеть? Учащиеся отмечают, что на уроке им было интересно, материал ими понят. Каждый учащийся получил оценку за урок.

  Итоговые оценки: «5» - 12,  «4» - 14, «3»-2.

  VII. Домашнее задание. (1мин.) п.15, упр. 3,5. Предложите три различных реакции  ионного обмена,   используя таблицу растворимости (доп. задание).     

              Приложение №2

                                 Задания для взаимного диктанта

1вариант. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций между растворенными в воде сульфатом меди(2) и хлоридом бария.

            CuSO₄ + BaCI₂ = BaSO₄ + CuCI₂

Cu²⁺ +SO₄^2- + Ba²⁺ + 2CI^- = BaSO₄ + Cu²⁺ + 2CI^-

               Ba²⁺ + SO₄^2- =BaSO₄

  2вариант. Напишите в молекулярном и ионном виде  уравнения реакций между гидроксидом меди (2)  и серной кислотой в растворе.

            Cu (OH) ₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O

Cu (OH) ₂ + 2H⁺ + SO₄^2- = Cu²⁺ + SO₄^2- + 2H₂O

          Cu (OH) ₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O

3вариант. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций между хлоридом алюминия и гидроксидом калия в растворе.

           AICI₃ + 3 KOH = AI (OH) ₃ + 3KCI

AI³⁺ + 3CI^- + 3K⁺ + 3OH^- = AI (OH) ₃ + 3K⁺ +3CI^-

           AI³⁺+ 3OH^- = AI (OH) ₃

4вариант. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций между гидроксидом бария и соляной кислотой в растворе.

            Ba (OH) ₂ + 2HCI = BaCI₂ + 2H₂O

BA²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ +2CI^- = Ba²⁺ + 2CI^- + 2H₂O

               2H⁺ + 2OH^- = 2H₂O

5вариант. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций между карбонатом калия и соляной кислотой в растворе.

           K₂CO₃ + 2HCI = 2KCI + CO₂ + H₂O

2K⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ +2CI^- = 2K⁺ +2CI^- + CO₂ + H₂O

                    2H⁺ + CO₃^2- = CO₂

           Приложение №3

Алгоритм составления уравнений реакций.

       В молекулярном виде:

1. Записать исходные вещества.

2. Записать продукты, поменяв местами первые части формул исходных веществ.

3. Расставить степени окисления и составить формулы продуктов реакции.

4. Расставить коэффициенты

       В ионном виде:

1. Определяем по таблице растворимости, являются ли вещества электролитами.

2. Все электролиты записываем в ионном виде с учетом коэффициентов и индексов.

3. Формулы веществ малодиссоциирующих, нерастворимых и газообразных веществ записываем в молекулярном виде.

4. Вещество, выпадающее в осадок, выделяем стрелкой, направленной вниз, газ отмечаем стрелкой, направленной вверх.

5. Сокращаем одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения.

6.Записываем оставшиеся частицы, учитывая, что вначале записываем катионы, а затем анионы.

       Na₂CO₃ + CaCI₂ = CaCO₃ + 2NaCI

       Э                  Э         НЭ           Э

     2Na⁺ + CO₃^2- + Ca²⁺ + 2CI^- = CaCO₃ + 2Na⁺ + 2CI

             Полное ионное уравнение

                Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃

               Сокращенное ионное уравнение                                                                                                           

                                                                                             Приложение №4

                                        Лабораторная  работа.

         Условия протекания химических реакций до конца.

 Оборудование: штатив с пробирками, растворы веществ.

Инструкция к работе. Получите задание с указанием номера варианта.

Возьмите три пробирки.  В каждую налейте по 2-3 мл указанных пар растворов. Что наблюдаете? Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Внимание! При проведении опытов пользуйтесь таблицей «Растворимость кислот, оснований и солей в воде».

Задания

Осуществите реакции между растворами:

Вариант 1

1. CuSO₄ u NaOH;   2. Na₂CO₃ u HNO₃; 3. NaOH u HCI.

Вариант 2

1. AI₂ (SO₄)₃ u BaCI₂; 2. Na₂CO₃ u HCI; 3. KOH u H₂SO₄.

                                                                                                                 Приложение №5

Вариант 1.

   Выпишите номер правильного ответа.

1. Условия протекания реакции ионного обмена до конца – образование:

1) осадка;

2) осадка, газа;

3) осадка, газа, малодиссоциирующего вещества;

4) осадка, газа, малодиссоциирующего вещества, изменение окраски раствора.

  Установите соответствие.

2. Исходные вещества:

1) Na₂SiO₃ u H₂SO₄;

2) CuSO₄ u NaOH;

3) NaOH u H₂SO₄.

сокращенные ионные уравнения:

а) 2H⁺ + S^2- = H₂S                            г) 2H⁺ + SiO₃^2- = H₂SiO₃

б) 2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂            д) Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

в) Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂                е) H⁺ + OH^- = H₂O

Выпишите номер правильного ответа.

3. Вещества, между которыми возможна реакция нейтрализации:

1) Cu (OH) ₂ u H₂SiO₃;                      2) NaOH u FeCI₃

3) Na₂CO₃ u BaSO₄                          4) Fe (OH) ₃ u H₂SO₄

4. Уравнение реакции ионного обмена:

1) 2FeCI₂ + CI₂ = 2FeCI₃;              3) Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂;

2) CaCO₃ = CaO + CO₂;                 4) 3NaOH + AI (NO₃)₃ = AI (OH) ₃ + 3NaNO₃

Дополните.

5. Сумма коэффициентов в левой части сокращенного ионного уравнения для процесса, схема которого Na₂CO₃ + H₂SO₄   ----, равна…

Вариант 2.

Установите правильную последовательность:

1. Ионное уравнение реакции-

  []   - формул                              [] - запись

  []   - ионами                              []  - между                                                                                                    

  []    - реакции                            [] - с помощью

Установите соответствие.

2. Исходные вещества:

1) Na₂S u H₂SO₄

2) Ba (NO₃)₂ u Na₂SO₄

3) Na₂CO₃ u HCI

сокращенное ионное уравнение:

а) 2H⁺ + S^2- = H₂S                        г) SiO₃²- + 2H⁺ = H₂SiO₃

б) CO₃-² + 2H⁺ = H₂O + CO₂       д) Ba²⁺ + SO₄²- = BaSO₄

в) Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂           е) H⁺ + OH^- = H₂O

Выпишите номер правильного ответа.

3. Уравнение реакции нейтрализации:

1) Cu (OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O     3) Zn + 2HCI = ZnCI2 + H₂

2) CaCO₃ = CaO + CO₂                 4) 3NaOH + AI (NO₃)₃ = AI (OH)₃ + 3NaNO₃

4. Формулы исходных веществ реакции ионного обмена

1)  Cu (OH) _{2 u} H₂SiO₃                   3) Na₂CO₃ u BaSO₄

2)   NaNO₃ u FeCI₃                        4) Fe (OH) ₂ u O₂

5. Сумма коэффициентов в левой части сокращенного ионного уравнения реакции, схема которой  H₃PO₄ + NaOH  -----, равна