МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН

НАЦИОНАЛЬНАЯ АКАДЕМИЯ ОБРАЗОВАНИЯ ИМ.И.АЛТЫНСАРИНА

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ХИМИЯ

 

учебная программа

для 8-9 классов уровня основного среднего образования

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Астана

 

 

Утверждена приказом Министра образования и науки Республики Казахстан от 3 апреля 2013 года №115.

 

Зарегистрирована в Министерстве юстиции Республики Казахстан №8424 от 10 апреля 2013 года.

 

 

 

Химия: Учебная программа для 8-9 классов уровня основного среднего образования. – Астана: НАО им. И.Алтынсарина, 2013. – 17 с. 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

© Национальная академия образования

им. И.Алтынсарина, 2013.

Приложение 39

к приказу Министра образования

и науки Республики Казахстан

от 3 апреля 2013 года №115.

 

 

 

Типовая учебная программа по предмету «Химия»

для 8-9 классов уровня основного среднего образования

 

1. Пояснительная записка

 

1. Учебная программа разработана в соответствии с Государственным общеобязательным стандартом среднего образования, утвержденного постановлением Правительства Республики Казахстан от 23 августа 2012 года № 1080.

2. Целью обучения является целостное формирование системы химических знаний и естественнонаучного представления об окружающем мире, развитие функционально грамотной и творческой личности учащихся с аналитическими способностями и химическим мышлением, а также воспитание эколого-гуманистического отношения к здоровью, родному краю и окружающей живой и неживой природе.

3. Задачи обучения:

1) усвоение знаний о понятиях, законах химической составляющей естественнонаучной картины мира и использование их функций (познавательную, интегрирующую, объяснительную и прогностическую);

2) выявление причинно-следственных связей между составом, строением, свойствами и применением веществ;

3) формирование грамотного использования химической терминологии,

символов химических элементов, формул веществ;

4) овладение химическими методами познания веществ;

5) развитие универсальных навыков и исследовательских умений при проведении химического эксперимента по изучению количественного и качественного состава и свойств веществ с соблюдением требований техники безопасности;

6) раскрытие гуманистической роли химии, ее возрастающей значимости в решении проблем человечества: экологических, продовольственных, промышленных, энергетических;

7) развитие системы интегрированных знаний, ценностей и отношений, соответствующих многонациональному обществу;

8) развитие функциональных способностей в применении знаний и умений в решение жизненных, экологических проблем;

9) развитие коммуникативно-информационных умений и навыков в использовании мультимедийных цифровых образовательных ресурсов;

10) формирование учебной мотивации и готовности выпускника основной школы в ответственном выборе профиля дальнейшего обучения.

4. Объем учебной нагрузки по предмету «Химия» в 8-9 классах составляет:

1) в 8 классе - всего 68 часов в учебном году, по 2 часа в неделю;

2) в 9 классе - всего 68 часов в учебном году, по 2 часа в неделю.

5. Межпредметная связь осуществляется со следующими дисциплинами:

1) «Биологией»: биологическая роль кислорода, атмосферного воздуха, воды и водных растворов для живых организмов и их охрана от загрязнений; биологическая роль воды в клетке; фотолиз воды при фотосинтезе; значение процесса фотосинтеза; значение микро- и макроэлементов в живых организмах; значение неорганических и органических веществ в системах; экологическая безопасность при использований веществ в быту;

2) «Географией»: роль воды в жизнедеятельности человека, охрана водных ресурсов в народном хозяйстве, в экосистемах в Казахстане; месторождение полезных ископаемых на территории Казахстана; металлургические, химические и перерабатывающие комплексы Казахстана; рациональное и эффективное использование минеральных ресурсов и экологическая защита природы; альтернативные источники энергии;

3) «Алгеброй» и «Геометрией»: пропорциональная зависимость числовых значений физических величин; расчеты по количественному составу вещества; расчеты по уравнениям химических реакции и с использованием формул; графические схемы, методы, способы и средства визуализации информации; пространственная конфигурация; форма молекул в пространстве, валентный угол между атомами в молекуле;

4) «Физикой»: атомно - молекулярное учение о строении атома, молекул, вещества; закон сохранения массы, закон Авогадро; плотность растворов, относительная плотность и объем газов; типы и строение кристаллических решеток; периодический закон, периодическая система элементов Менделеева; состав и строение атомных ядер, изотопы; виды энергии: тепловая и ядерная;

5) «Информатикой»: работа с электронными учебниками, пособиями, виртуальной лабораторией, тестирующими устройствами, приборами; создание информационно-иллюстративных слайдов, презентации, тестов, проектов с использованием компьютерных программ;

6) «Историей»: исторические и научные предпосылки химии, научные открытия и вклад казахстанских ученых в развитии науки, технологии и производства.

 

2.Базовое содержание учебного предмета 8 класса

 

6. Первоначальные химические понятия (18 часов):

химия – раздел естествознания, наука о веществах; краткие сведения из истории возникновения, развития и значения химии; вещества и их физические свойства, чистые веществ и смеси; способы очистки веществ; атомы, молекулы, атомно-молекулярное учение в химии и его значение;

химические элементы, их названия, символы;

понятие о металлах и неметаллах (химических элементах и простых веществах); относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, количество вещества, молярная масса; простые и сложные вещества; химическая формула, валентность химических элементов, составление формул бинарных соединений; закон постоянства состава вещества; физические и химические явления;

химические реакции, признаки и условия протекания;

уравнения химических реакций, закон сохранения массы веществ, типы химических реакций: соединение, разложение, замещение, обмен

химические реакции в природе и жизнедеятельности живых организмов и человека;

расчётные задачи:

вычисление относительной молекулярной массы, молярной массы простых и сложных веществ;

расчет массовой доли химических элементов в сложных веществах, вычисления по химической формуле молярной массы, массы и количества вещества;

вычисление количества атомов и молекул по заданной массе или количеству вещества;

вычисления числа атомов (молекул) в определенном количестве вещества;

вычисления массы, объема (газа) и количества вещества продукта реакции по уравнениям химическим реакций;

демонстрация №1: «Способы очистки веществ», «Образцы простых и сложных веществ», «Примеры явлений в окружающем мире» (мультимедиа);

лабораторный опыт №1: «Изучение физических свойств веществ (металлов и неметаллов). Физические явления (кипение воды, плавление парафиновой свечи, сахара). Химические явления (образование осадка, выделение газа, появление запаха, изменение окраски вещества, выделение или поглощение теплоты)»;

лабораторный опыт №2: «Опыты на признаки и типы химических реакций. Прокаливание медной проволоки. Разложение малахита. Горение древесной лучины и парафиновой свечи»;

практическая работа №1: «Ознакомление с правилами техники безопасности при работе в химическом кабинете. Правила обращения с лабораторным оборудованием, химической посудой, со стеклянными трубками, нагревательными приборами. Изучение строения пламени. Правила нагревания жидкости»;

практическая работа №2: «Очистка загрязненной соли от примесей»; контрольная работа №1.

7.Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Химическая связь (14 часов):

состав и строение атома, классификация химических элементов, периодический закон Д.И.Менделеева, периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома;

характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе и теории строения атома;

сведения об открытиях новых химических элементов, распространенность химических элементов в живой и неживой природе, биологическая роль микро-, макроэлементов в организме человека;

электроотрицательность,  единство природы химических связей между атомами, ковалентная связь, полярные и неполярные связи, ионная связь, металлическая связь, аморфное и кристаллическое состояние вещества, типы кристаллических решеток, зависимость свойств веществ от их строения;

расчётные задачи:

вычисление массовой доли элемента в соединении по химической формуле;

установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов;

демонстрации №2 (мультимедиа):

периодическая система химических элементов, рукопись таблицы Д.И.Менделеева;

таблица «Топография химических элементов в организме человека»;

образцы природных веществ с различным видом химической связи;

модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода;

лабораторная работа №3: «Изучение образцов природных веществ с различным видом химической связи»;

контрольная работа №2.

8. Воздух. Кислород. Горение (8 часов):

кислород: химический элемент и простое вещество;

получение и применение кислорода;

круговорот кислорода в природе, физические и химические свойства кислорода, горение и медленное окисление, оксиды, номенклатура;

аллотропия кислорода, озон и значение озонового слоя Земли;

атмосферный воздух – смесь газов, охрана атмосферного воздуха от загрязнения, горение веществ в воздухе;

экзотермические и эндотермические реакции,  тепловой эффект реакции, термохимические уравнения;

молярный объем газа, закон Авогадро, относительная плотность газов,  объемные отношения газов при химических реакциях;

расчетные задачи: вычисление относительной плотности газов, объема газа при нормальных условиях;

вычисление теплового эффекта реакции по термохимическим уравнениям реакций;

расчеты относительной плотности газов по кислороду и воздуху; вычисления по формулам с использованием понятий: количество вещества, молярная масса, молярный объем газа, закон Авогадро; вычисления с использованием понятия о объемных отношениях газов при химических реакциях;

демонстрации №3 с мультимедиа:

получение кислорода различными способами;

горение простых веществ в кислороде: железа, серы, фосфора, угля. демонстрация реакций, протекающих с выделением или поглощением теплоты;

лабораторный опыт №4:

получение кислорода разложением пероксида водорода в присутствии катализатора, контрольная работа №3.

9. Водород. Окислительно-восстановительные реакции (6 часов).

  водород – химический элемент и простое вещество;

  изотопы водорода. свойства, применение и получение водорода;

  степень окисления химических элементов, определение степени окисления по формулам соединений, бинарные соединения водорода; понятие об окислителе и восстановителе, окислительно-восстановительные реакции;

  расчётные задачи:

  вычисления массы, количества, объема (газа) вещества по известной массе, количеству или объему вещества одного из вступающих или получающихся в результате реакции веществ;

демонстрации №4 (мультимедиа): получение водорода различными способами, химические свойства водорода;

лабораторный опыт №5: «Получение водорода в лаборатории и изучение его свойств», контрольная работа №4.

10. Вода. Растворы (8 часов):

состав, свойства и применение воды, вода в природе, вода – универсальный природный растворитель, водные растворы и взвеси, природные смеси, способы разделения смесей;

растворы, массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация, растворимость твердых веществ, жидкостей и газов в воде, кристаллогидраты;

 роль воды для живых организмов, значение воды и растворов в природе, в различных отраслях промышленности, в сельском хозяйстве;

 очистка питьевой воды, проблемы питьевой воды в Республике Казахстан, охрана водного бассейна от загрязнений, экологические проблемы водных ресурсов в Казахстане;

расчётные задачи:

вычисление массовой доли растворенного вещества, массы растворителя, растворённого вещества, определение массы раствора по плотности и объему;

демонстрации №5 с мультимедиа:

способы очистки воды, перегонка (дистилляция) воды;

растворение солей меди в воде;  

разделение твердых веществ (поваренная соль, кристаллы железа);

разделение нерастворимых друг в друге жидкостей (подсолнечное масло, вода);

выделение из жидкости растворенного в ней твердого вещества (водный раствор сахара;

лабораторные опыты №6:

взаимодействие воды с металлами (натрий, алюминий, медь); взаимодействие воды с оксидами кальция и фосфора (V); определение среды полученных растворов веществ с помощью индикаторов;

практическая работа №3: «Очистка воды от загрязнений»;  

практическая работа №4: «Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества», контрольная работа №5;

11. Основные классы неорганических веществ (14 часов):

металлы и неметаллы, щелочные металлы и галогены: химические элементы и простые вещества;

натрий и его важнейшие соединения: свойства, получение и применение;

хлор и его важнейшие соединения: свойства, получение и применение;

биологическая роль щелочных металлов, галогенов и их соединений;

оксиды: классификация, свойства, получение;

кислоты: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение;  индикаторы, реакции нейтрализации; понятие о кислотных дождях;

основания: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение; 

соли: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение. генетическая связь между простыми веществами, оксидами, основаниями, кислотами и солями; 

нахождение и круговорот некоторых неорганических веществ в природе. соленые озера в республике Казахстан и их значение;

расчётные задачи:

вычисление по химическим уравнениям массы, количества вещества, объема продуктов или реагентов по известной массе, количеству или объему одного из вступающих в реакцию веществ или получающихся в результате реакции, процессов происходящих в природе; вычисление массы, объема, количества вещества продукта реакции по известной массе раствора и массовой доле растворенного вещества;   

демонстрации №6:

образцы оксидов, кислот, солей кислот и оснований;  

взаимодействие оксида кальция с водой (гашение извести);

испытание раствора гидроксида натрия индикаторами;

выделение лимонного сока из лимона и его растворение в воде. испытание раствора лимонного сока индикаторами;

лабораторные опыты №7: «Изучение химических свойств кислот на примере ортофосфорной кислоты. Изучение химических свойств  оснований на примере гидроксида натрия. Изучение химических свойств  солей на примере сульфата меди (II), карбоната кальция»;

практическая работа №5: «Генетическая связь классов неорганических веществ», контрольная работа №6.

 

3. Базовое содержание учебного предмета 9 класса

 

12. Повторение основных тем, изученных в 8 классе (4 часа):

основные понятия и законы химии; периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атомов; химическая связь; классы неорганических веществ и генетическая связь между ними;

расчётные задачи:

расчеты по формулам и вычисления уравнениям химических реакции с использованием физических величин: масса, количество вещества, плотность раствора, масса и объем раствора, объем газа, молярная масса, молярный объем газа, постоянная Авогадро, процентная концентрации (массовая доля растворенного вещества), массовая доля химического элемента в сложных соединениях;

13. Теория электролитической диссоциации (14 часа):

электролиты и неэлектролиты, основные положения теории электролитической диссоциации С. Аррениуса, механизм электролитической диссоциации;

 сильные и слабые электролиты в природе, в быту, степень диссоциации, электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах, диссоциации многоосновных кислот, кислых и основных солей;

реакции ионного обмена и условия их протекания, химические свойства растворов кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации;

качественные реакции на катионы и анионы, гидролиз солей, значение гидролиза солей в биосфере;

расчётные задачи:

вычисление количества вещества, массы, объема продукта реакции по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ в избытке; вычисление степени диссоциации;

демонстрации №1 с мультимедиа:

испытание веществ и их растворов на электрическую проводимость;  

качественные реакции на  катионы и анионы;

лабораторный опыт №1 «Реакции ионного обмена между растворами электролитов»;

лабораторный опыт №2 «Гидролиз солей»;

практическая работа №1: решение экспериментальных задач по теме "Теория электролитической диссоциации и свойства электролитов", контрольная работа №1.

14. Неметаллы и их важнейшие соединения (14 часа):

сравнительная характеристика химических элементов (IV-VII групп главных подгрупп) по положению в периодической системе химических элементов, электроотрицательность неметаллов, окислительно-восстановительные свойства неметаллов, неметаллы и их соединения в окружающей среде, природные ресурсы неметаллов Казахстана;

общие способы получения неметаллов, сера и ее соединения, аллотропия, сероводород, оксиды серы (IV,VI), серная кислота и ее соли; азот и его важнейшие соединения;

аммиак, соли аммония, оксиды азота (II,IV), азотная кислота и ее соли;

фосфор и его важнейшие соединения, аллотропия, оксид фосфора (V), фосфорная кислота и ее соли;

минеральные удобрения, рациональное использование и производство их в Казахстане, углерод и его соединения, аллотропия, адсорбция, оксиды углерода (II,IV), угольная кислота и ее соли, понятие о нанохимии;

кремний и его соединения, силикаты, жидкие кристаллы, полупроводниковые материалы на основе кремния, силикатная промышленность Казахстана, современные материалы и вещества на основе неметаллов и их соединений, биохимический круговорот химических элементов в природе на примере круговорота серы, углерода, азота и фосфора, пути решения экологических проблем из-за влияния оксидов неметаллов на окружающую природу;

расчётные задачи:

расчёты по химическим уравнениям, задачи, где одно вещество в избытке;

вычисление массы вещества (реагента или продукта) по уравнению реакции, если известна массовая доля практического выхода продукта реакции;

вычисление массы продукта реакции по массе другого вещества, содержащего определенную массовую долю примеси;

демонстрации №2 с мультимедиа:

кристаллические решетки алмаза, графита, фуллерена;

образцы неметаллов и их соединений;

разложение нитратов;

коллекция минеральных удобрений;

адсорбция;

химическая модель содержания и роль неметаллов в организме человека, карта месторождений неметаллов и их соединений в Казахстане;

лабораторный опыт №3 «Получение углекислого газа, аммиака и их распознавание»;

лабораторный опыт №4: «Распознавание хлоридов, карбонатов, сульфидов, сульфитов, сульфатов, силикатов, солей аммония»;

практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»».

контрольная работа №2.

15.   Металлы и их соединения (20 часа):

положение металлов в периодической системе химических элементов, особенности строения их атомов и кристаллов, металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка, сравнительная характеристика строения атомов металлов (I-III периодов);

электрохимический ряд напряжений металлов, активность атомов и ионов, роль металлов и их соединений в природной среде и в живых организмах (биогены и загрязнители);

кальций и его соединения (оксид, гидроксид и соли), понятие о жесткости воды и способы их устранения, генетическая связь соединений кальция, важнейшие месторождения соединений кальция в Казахстане, биологическая роль кальция;

алюминий и его соединения, амфотерность алюминия, оксида, гидроксида алюминия, важнейшие природные соединения алюминия и их месторождения в Казахстане, биологическая и экологическая роль алюминия и его важнейших соединений, сплавы алюминия и их применение, производство алюминия и его сплавов в Казахстане;

железо и его соединения (оксиды и гидроксиды железа (II, III)), генетическая связь соединений железа, основные железорудные месторождения в Казахстане, биологическая и экологическая роль железа и его важнейших соединений;

коррозия металлов и сплавов как результат и фактор загрязнения окружающей среды, меры по предупреждению коррозии;

сплавы железа и их применение, понятие о металлургии, производство чугуна и стали, развитие черной и цветной металлургии в Казахстане, способы получения металлов и их сплавов, важнейшие месторождения металлов и их соединений в Казахстане;

генетическая взаимосвязь неметаллов, металлов и их соединений, обобщение знаний по неметаллам и металлам;

расчётные задачи:

вычисление массы вещества (реагента или продукта) по уравнению реакции, если известна масса другого вещества, содержащего определенную массовую долю примеси;

расчет выхода массы вещества по сравнению с теоретически возможным значением с производственным и экологическим содержанием;

определение молекулярной формулы веществ (неметаллов, металлов и их соединений) используемых в быту;

демонстрации №3:

карта месторождений важнейших металлов и их соединений в Казахстане (мультимедиа);

образцы природных соединений кальция, алюминия;

модели кристаллических решеток металлов.

ознакомление со свойствами жесткой воды;

образцы сплавов алюминия, коллекция;

«Природные соединения железа».

образцы чугуна и стали;

лабораторный опыт №5 «Получение и изучение амфотерности гидроксида алюминия»;

лабораторный опыт №6 «Получение и изучение свойств гидроксидов железа (II) и (III)»;

практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»», контрольная работа №3.

16.   Органические соединения углерода (14 часа):

органическая химия – химия соединений углерода; основные понятия теории строения органических соединений А.М. Бутлерова;

классификация, номенклатура и изомерия углеводородов, насыщенные углеводороды, метан, ненасыщенные углеводороды, этилен, ацетилен; ароматические углеводороды, бензол;

генетическая связь между углеводородами, природные источники углеводородов, месторождения природного газа, нефти, угля в Казахстане, их добыча и переработка;

экологические проблемы при добыче, переработке и применении углеводородов, использование углеводородов в различных отраслях экономики и в быту;

классификация и номенклатура кислородосодержащих органических соединений, метанол, этанол, ядовитость спиртов и губительное  действие этилового спирта на организм человека, понятие о многоатомных спиртах на примере глицерина, альдегиды, (метаналь, этаналь);

карбоновые кислоты, мыло как соль высших карбоновых кислот, понятие о синтетических моющих средствах, вредное воздействие на природу синтетических моющих средств;

углеводы, жиры, белки, аминокислоты - биологически важные органические соединения, единство неорганического и органического мира на примере углеводов (фотосинтез, превращения в организме), пищевая промышленность Казахстана;

расчётные задачи:

нахождение молекулярной формулы газообразного вещества по относительной плотности и массовой доле элементов;

определение формулы органического вещества по известной массе или объему продуктов реакции и относительной плотности по определенному веществу;

вычисление массы органического вещества (реагента или продукта) по уравнению реакции, если известна масса другого вещества, содержащего определенную массовую долю примеси;

расчет выхода массы органического вещества по сравнению с теоретически возможным значением с производственным и экологическим содержанием;

расчет объема кислорода, воздуха по уравнениям реакции горения метана, бутана, этанола;

демонстрации №4:

модели молекул метана, этана, этилена, ацетилена, бензола, этанола, уксусной кислоты;

качественное определение углерода, водорода в органических веществах;

горение органических веществ;

ознакомление с образцами изделий из полиэтилена;

действие йода на крахмал;

денатурация белков;

лабораторный опыт №7 «Изготовление моделей молекул углеводородов»;

лабораторный опыт №8 «Ознакомление с нефтепродуктами»;

лабораторный опыт № 9 «Действие уксусной кислоты на индикаторы, взаимодействие с металлами и солями»;

лабораторный опыт № 10 «Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств», контрольная работа №4.

17.   Повторение (2 часа):

взаимосвязи органических и неорганических веществ.

влияние хозяйственной деятельности человека на окружающую среду: источники и причины химического загрязнения.

роль химии в сохранении окружающей среды от загрязнения.

(проектная и исследовательская деятельность, экскурсии).

 

3. Требования к уровню подготовки учащихся

 

18.    Уровень подготовки учащихся оценивается с охватом предметных,  личностных и системно-деятельностных результатов.

19.   Предметные результаты отражены в двух аспектах: должны знать и должны уметь.

20. Учащиеся 8 класса должны знать

1) химическую символику и понятия: вещество, химический элемент, знаки химических элементов, атом, молекула, формулы веществ, относительные атомная масса, молекулярная масса, химические реакции, химические уравнения, протоны, нейтроны, электроны, электронная орбиталь, заряд ядра, ионы, изотопы, химическая связь, кристаллические решетки, моль, молярная масса, молярный объем, постоянная Авогадро, тепловой эффект реакции, аллотропия, катализатор, электроотрицательность, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, окислительно-восстановительные реакции, оксиды, индикаторы, кислоты, основания, соли, генетическая связь;

2) основные законы: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества, периодический закон Д.И.Менделеева, закон Авогадро.

3) экспериментальные основы химии и химические методы познания веществ;

4) методы очистки веществ; способы получения веществ; правила работы с лабораторным оборудованием и химическими веществами.

21. Учащиеся 8 класса должны уметь:

1) определять:

валентность и степень окисления атомов в соединениях;

состав веществ и их принадлежность к определенному классу;

виды химической связи в простых и сложных веществах и их характеристики;

типы химических реакций и их характеристики;

2)   составлять:

формулы изученных неорганических веществ, генетические ряды веществ;

химические уравнения, характеризующие свойства кислорода, водорода;

формулы оксидов, кислот, оснований, солей; металлов, неметаллов и их соединений;

электронное строение атома, структуру периодической системы химических элементов;

3)  объяснять:

смысл понятия амфотерность, аллотропия и иллюстрация их примерами;

с использованием понятий: масса вещества,

4)  решать задачи:

объем газа, количество вещества, число Авогадро, молярный объем газа, масса раствора, объем раствора, массовая доля растворенного вещества в растворе; об объемных отношениях газов при химических реакциях; на расчет массы вещества или объема газа по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ; теплового эффекта химической реакции;

5)  вычислять:

по химическим формулам относительную молекулярную массу веществ;

массовую долю химического элемента по формуле соединения;

массовую долю вещества в растворе;

по химическим уравнениям количество вещества, массу вещества, объем газа;

по известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции веществ;

массу воды, массу растворенного вещества по известной массе раствора с определенной массовой долей растворенного вещества;

6)  проводить:

демонстрации, лабораторные опыты, практические работы с соблюдением правил техники безопасности, инструкции учителя;

работы с лабораторной посудой и оборудованием, нагревательным прибором, приборами для получения газов, растворов веществ;

получение, собирание и распознавание кислорода, водорода;

растворение твердых веществ и жидкостей в воде.

22. Учащиеся 9 класса должны знать:

1)   электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, степень диссоциации, качественные реакции на анионы, катионы, гидролиз солей, водородный показатель, неметаллы, аллотропия, металлы, металлическая связь, металлические кристаллические решетки, коррозия металлов, электролиз, сплавы, чугун, сталь, изомерия, гомологи, этиловый спирт, глицерин, уксусная кислота, жиры, углеводы, белки, аминокислоты;

2)   строение, свойства и практическое применение некоторых важнейших органических соединений.

3)   природные источники углеводородов, нефть, газ, уголь и их производные, технологии переработки нефти;

4)   теории: электролитической диссоциации и строения органических соединений;

5)  основные законы: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества, периодический закон.

6)  экспериментальные основы химии и химические методы познания веществ: правила работы в кабинете химии, правила работы с едкими, горючими веществами, лабораторным оборудованием;

 методы исследования химических веществ и превращений, наблюдения, описание, анализ качественного и количественного состава вещества.

7)   общие способы получения веществ, понятие о современных технологиях промышленного синтеза;

8)  классы неорганических веществ и их генетическую взаимосвязь;

9)  возрастающую роль химии в производстве веществ и материалов, развитии общества и охране здоровья человека и природы;

10)  химические способы защиты окружающей среды от химического загрязнения и организации здорового образа жизни (сбалансированное питание, дыхание);

23.   Учащиеся 9 класса должны уметь:

1)  определять:

качественный и количественный состав веществ и принадлежность к определенному классу неорганических и органических веществ;

реакцию среды водных растворов веществ с помощью различных индикаторов;

2)  составлять: формулы (молекулярные, электронные, структурные) изученных классов неорганических и органических веществ;

генетические ряды металлов и неметаллов и их соединений;

химические уравнения, характеризующие свойства металлов, неметаллов и их соединений;

ионные уравнения электролитической диссоциации;

формулы изомеров, гомологов органических веществ;

3)  объяснять:

положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов;

свойства химических элементов по положению в периодической системе, строению их атомов, химические свойства представителей оксидов, кислот, оснований и солей;

действие некоторых веществ на организм человека при использовании их в быту, в опытах;

основные закономерности периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, периодичность изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств на основе знаний о строении атомов;

смысл понятия амфотерность на примере алюминия и его соединений;

сущность, механизм и основные положения теории электролитической диссоциации;

4)  вычислять:

массовую долю растворенного вещества в растворе;

изменения объемных  отношений  газов при химических реакциях;

массу вещества или объема газа по  массе или объему одного из участвующих в реакции веществ;

тепловые эффекты химической реакции;

массовую или объемную долю выхода продукта реакции от теоретически возможного;

массовую долю вещества в составе смеси;

молекулярную формулу вещества;

массовую долю химического элемента в соединений;

массовую долю вещества в растворе;

массу, объем (газа) или количество вещества по известным данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке;

молекулярную формулу газообразных веществ по относительной плотности;

массу воды, массу растворенного вещества по известной массе раствора с определенной массовой долей растворенного вещества;

5)  проводить:

демонстрации, лабораторные опыты, практические работы с соблюдением правил техники безопасности, инструкции учителя;

практическую работу с лабораторной посудой и оборудованием, нагревательным прибором, приборами для получения газов, растворов веществ;

получение, сбор и распознавание углекислого газа, аммиака;

растворение твердых веществ и жидкостей в воде, проготовление раствора сахара;

качественные реакции на некоторые неорганические вещества;

распознавание катионов (Ва²⁺_,Са²⁺, Al³⁺, Fe³⁺ ) и анионов (SO₄^2-, S^2-, CO₃^2-Cl^-, SO₃^2-, SiO₃^2-, PO₄^3-).

24.   Личностные результаты.

учащиеся должны проявлять:

1)   интерес к химическим знаниям для использования и решения практических задач прикладного характера;

2)   гражданскую позицию в вопросах охраны собственного здоровья и окружающей природы;

3)   готовность и способность освоить и применять основные методы научного познания: анализ, синтез, наблюдение, сопоставление, определение причинно-следственных взаимосвязей, сравнение, эксперимент, описание;

4)   уверенность в использовании химической терминологии, символики, понятии, теориями, законов и закономерностей;

5)   аналитические умения обрабатывать, объяснять результаты проведённых опытов;

6)   математические умения проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям химических реакций;

7)   коммуникативно-информационные умения при работе с цифровыми образовательными ресурсами;

8)   объективные позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников, к химической науке на основе личного опыта;

9)  осознанность в выборе профиля обучения в старших классах.

25.Системно-деятельностные результаты.

учащиеся должны применять:

1) сформированную систему химических знаний и понятий в успешном обучении, навыки выполнения дифференцированных заданий, проектов, а также в повседневной жизни;

2)  практико-ориентированные интегрированные знания о круговороте кислорода, водорода, воды, неметаллов, металлов и их соединений в природе и их роли в жизни человека и генетической связи между отдельными классами неорганических веществ;

3)  умения и навыки писать химические формулы веществ, уравнения химических реакций, определять по химическим формулам количественный и качественный состав вещества и принадлежность его к определенному классу соединений, определять типы химических реакций, химической связи и кристаллических решеток, степень окисления элементов в соединениях;

4)  умения решать расчетные и экспериментальные качественные задачи;

5)  систему знаний для самоопределения и выбора профиля, выбора деятельности, соответствующего своим особенностям и интересам;

6)  методы познания веществ на химической основе природных явлений, круговорота и нахождение веществ в природе, особенностей строения, состава и свойств веществ, имеющих практическое применение в жизни;

7)  научные и опытные доказательства материального единство и взаимосвязи неорганических и органических веществ, причинно-следственную зависимость между строением и свойствами веществ;

8)  современные компьютерные программы в созданий презентации, цифровые образовательные ресурсы в расширении методов познания мира веществ и их превращениях;

9)  логические методы познания (выбор ключевых понятий, сравнение, прогноз, доказательство, обобщение, конкретизация, анализ, синтез);

10)  функциональные универсальные способности, мыслительную и творческую самостоятельность для решения учебных и жизненных проблем;

11)  рефлексивные умения, навыки анализа собственной деятельности;

12)  объективную оценку своих потенциальных резервов и способностей к продолжению образования по выбранному профилю.

13)  Скачано с www.znanio.ru