Решение расчетных задач по химии для большинства восьмиклассников является сложной задачей. Чтобы научить школьников решать задачи, каждый учитель использует свои собственные приемы. В своей педагогической практике я использую прием индивидуального маршрутного образовательного листа для школьника, который составляю отдельно на каждый тип задач. В каждом таком листе для понимания школьником смысла расчетных задач обязательно формулирую название типа задач, даю в качестве примера одно из условий, его краткую запись, необходимую расчетную формулу (формулы), оформляю задачи в соответствии с требованиями. При систематическом использовании таких маршрутов учащиеся учатся разбирать образцы, усваивают порядок действий, в дальнейшем осваивают способы решения задач заданного типа.
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Индивидуальный образовательный маршрут школьника по теме:
«Вычисление массы (объема) продуктов реакции
по массе исходной смеси, содержащей
определенную долю примесей»
З а д а ч а 1. Какой объем водорода (н. у.) потребуется для взаимодействия с
оксидом железа (III) массой 640 кг, содержащего 25 % примесей? Какое
количество воды при этом образуется?
Краткая запись условия задачи:
Решение:
1) W(чистого Fe2О3) = 100 % – 25 % = 75 % = 0,75.
2) m(Fe2О3) = 640 ∙ 0,75 = 480 кг.
3) М(Fe2О3) = 160 кг/кмоль;
5) V(H2) = 22,4 м3/кмоль ∙ 9 кмоль = 201,6 м3.
О т в е т : V(H2) = 201,6 м3, n(H2О) = 9 кмоль.
З а д а ч а 2.
Вычислите объем водорода (н. у.), образующийся при
взаимодействии с соляной кислотой 30 г алюминия, содержащего 10 %
примесей.
Краткая запись условия задачи:Решение:
1) W(чистого Al) = 100 % – 10 % = 90 %.
2)
3)
;
= 1 моль.
x моль
1 моль
4) 2Al + 6НСl = 2AlСl3 + 3Н2;
2 моль
3 моль
= 1,5 моль H2.
x =
5) V(H2) = 22,4 л/моль ∙ 1,5 моль = 33,6 л.
О т в е т : V(H2) = 33,6 л.
З а д а ч а 3. Вычислите массу оксида алюминия, который получится при
сгорании 140 г алюминия, содержащего 20 % примесей.
Краткая запись условия задачи:
Решение:
1) W(чистого Al) = 100 % – 20 % = 80 %.
2) m(Al) =
= 112 г.3) n(Al) =
4 моль.
= 2 моль Al2O3.
4) 4Al + O2 = 2Al2O3; x =
5) m(Al2О3) = М(27 ∙ 2 + 16 ∙ 3) ∙ 2 моль = 102 г/моль ∙ 2 моль = = 204 г.
О т в е т : m(Al2О3) = 204 г.
Задачи для самостоятельного решения.
1. Хватит ли 28 л кислорода, чтобы полностью сгорело:
а) 100 г метана (СН4), содержащего 10 % примесей;
б) 155 г фосфора, содержащего 10 % примесей?
2. Какой объем водорода вытесняют из соляной кислоты:
а) 100 г Al, содержащего 5 % примесей;
б) 200 г Zn, содержащего 10 % примесей;
в) 20 г Са, содержащего 5 % примесей?
3. Какая масса продукта получится при взаимодействии с калием:
а) 15 г серы, содержащей 5 % примесей;
б) 62 г фосфора, содержащего 10 % примесей;
в) 71 г хлора, содержащего 20 % примесей?
Вычисление массы (объема) продуктов реакции (2).docx
