Инструктивная карточка к практической работе по химии в 9 классе на тему "Получение аммиака и изучение его свойств"

Инструкция к практической работе №5  «Получение аммиака и изучение его свойств»    9 класс. Цель работы: получить лабораторным способом аммиак и изучить его физические и химические свойства. Опыт №1. «Получение аммиака и его распознавание». Оборудование: хлорид аммония NH4Cl, известь Ca(OH)2, фенолфталеин Ход работы: 1. Соберите установку, как показано на рисунке: 2. Получите от учителя смесь хлорида аммония NH4Cl  Осторожно и   гидроксида   кальция  Ca(OH)2. понюхайте   её.   Идёт   ли   реакция   между   этими веществами в сухом виде? 3. Смесь   высыпьте   в   сухую   пробирку.   Закройте   ее пробкой с газоотводной трубкой и укрепите в лапке штатива. При укреплении прибора в лапке штатива обратите внимание   на   наклон   пробирки   относительно   ее отверстия.  4. На газоотводную трубку наденьте сухую пробирку для собирания аммиака. 5. Пробирку со смесью хлорида аммония и гидроксида кальция прогрейте сначала всю (2—3 движения пламени), а затем нагрейте в том месте, где находится смесь. Собирайте аммиак 2­3 минуты. 6. Для обнаружения аммиака поднесите к отверстию перевернутой вверх дном пробирки фильтровальную бумажку, смоченную 1­2 каплями фенолфталеина.   7. Если фильтровальная бумага стала малиновой, то прекратите нагревание смеси.  8. Пробирку, в которой собран аммиак, осторожно снимите с газоотводной трубки, держа ее вверх дном, быстро закройте ее пальцем и не переворачивайте её, а конец газоотводной трубки сразу же после снятия с нее пробирки с аммиаком закройте кусочком мокрой ваты. 9. В тетрадях сделайте рисунок установки, оформите свои наблюдения. 10. Запишите уравнение соответствующей реакции и не забудьте уравнять: NH4Cl + Ca(OH)2 = … + NH3  + …↑ Опыт №2. «Изучение свойств аммиака». Оборудование: полученный аммиак NH3, растворы кислот HCl и H2SO4, раствор CuSO4, вода. 1. Переверните пробирку с собранным аммиаком,   БЫСТРО налейте в пробирку воды на половину и сразу Ход работы: же закройте пробирку резиновой пробкой, тщательно встряхните ее для лучшего перемешивания. 2. Разделите полученный водный раствор аммиака на три пробирки, третью из них закройте пробкой и 3. В 1­ю и 2­ю пробирки добавьте по 1­2 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? 4. Затем в 1­ю пробирку прилейте немного соляной кислоты  HCl, а во 2­ю пробирку – серной кислоты отставьте в сторону.  H2SO4. Что наблюдаете? 5. В чистую пустую пробирку налейте 1 мл (на высоту мизинца) раствора сульфата меди(2) CuSO4, затем в неё прилейте из пробирки с пробкой раствор аммиака приблизительно столько же. Что наблюдаете?  6. Сделайте в тетрадях соответствующие рисунки и оформите свои наблюдения. 7.   Запишите   уравнения   соответствующих химических реакций: 1) NH3 + H2O  2) NH4OH + HCl = … + … 3) NH4OH + H2SO4 = … + … 4) CuSO4 + NH4OH = …  +  (NH4)2SO4  ↔ 1. СДЕЛАЙТЕ   ОБЩИЙ   ВЫВОД   К   ОБОИМ ОПЫТАМ, ответив на следующие вопросы: Что   собой   представляет   вещество   –   аммиак   и какими физическими свойствами обладает? 2. Как его получают в лабораторных условиях? 3. Как его можно распознать? (приведите 2 способа) 4. Какими химическими свойствами он обладает?