Сценарий урока химии в 9 классе на тему "Соединения алюминия"

Сценарий открытого урока по химии в 9­м классе «Амфотерность оксида и гидроксида алюминия» Подготовил учитель химии МБОУ СОШ №1 Выскребенцева С.В. Цели урока:  1. Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных  металлах; 2. Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов (в том  числе и в свете ТЭД) и о генетической связи между классами веществ. Воспитательные, образовательные и развивающие задачи урока:   развитие интереса к химии и познавательной активности учащихся; развитие знаний о классификации и свойствах веществ и о генетической связи; дать понятие об амфотерности, переходных элементах  Для достижения поставленных целей на уроке используются личностно­ориентированные и компьютерные технологии обучения. Оборудование и реактивы:    Мультимедийная презентация; Компьютер, проектор; Микролаборатории – 12 шт, в которых имеются растворы едкого натра, соляной или серной кислоты, соли алюминия, пробирки. ХОД   УРОКА: 1. Организационный момент. (сообщение темы и цели урока, настрой на работу)                                             Слайды №1,2 2. Повторение изученного материала. 1) Проверка домашнего задания (3­4 человека у доски)                                   Слайды №4,5,6 2) Сообщение о применении алюминия и его соединений. (1 человек)          Слайд №3 3. Изучение нового материала. 1. Алюминий в природе: встречается в основном в виде соединений, по распространенности в земной коре занимает 1 место среди металлов и 3­е место среди всех элементов (после кислорода и кремния)                                                            Слайд № 7 2. Одно из самых распространенных соединений алюминия – это его оксид Al2O3  В природе он представлен в виде различных горных пород и минералов:              Слайд№8 Al2O3              бокситы (горная порода)                             корунд (минерал)              в мелкозернистом виде                      в виде кристаллов            используется как наждак                   как драгоценные камни красные ­ рубины                синие – сапфиры                              глинозём В очищенном виде  Оксид алюминия Al2O3 – белый тугоплавкий порошок, температура плавления 2044°С, температура кипения 3530°С, плотность 4 г/см3, по твердости близок к алмазу.  Слайд№9 Получение: оксид алюминия – природное соединение, может быть получен из бокситов  или при термическом разложении гидроксида алюминия:     2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O; Химические свойства Al2O3 –   амфотерный   оксид,   химически   инертен,   благодаря   своей   прочной кристаллической решетке. Он не растворяется в воде, не взаимодействует с растворами кислот и щелочей и может реагировать лишь с расплавленной щелочью.              взаимодействует лишь с горячими концентрированными растворами: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O; Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2NaOН = 2NaAlO2  3. Другое очень интересное соединение – это гидроксид алюминия.                   Слайд№10 Гидроксид алюминия Al(OH)3 – бесцветное твердое вещество, нерастворимое в воде, входит в состав многих бокситов. Химические свойства Гидроксид алюминия – типичное амфотерное соединение, свежеполученный гидроксид растворяется в кислотах и щелочах: Лабораторный опыт №1.                                                                                          Слайд№11 1. Докажем амфотерность гидроксида алюминия на опыте. Для начала получим его: В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминия 2. В обе пробирки прилейте по каплям раствор щелочи до появления белого осадка гидроксида алюминия: AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl 1.Взаимодействие с кислотами                                                                                    Слайд№12    В одну пробирку с осадком прилейте раствор соляной кислоты. 2.Взаимодействие со щелочами                                 В другую пробирку с осадком прилейте избыток раствора щелочи  Что наблюдали? Осадки в обеих пробирках растворились.                                   Слайд№13 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O                                                                  Слайд№14 Al(OH)3 + NaOH  = Na[Al(OH)4].     сумма …. изменяется!!! Лабораторный опыт №2                                                                                            Слайд№15 От перемены мест слагаемых   1. В одну пробирку налейте 1 мл соли хлорида алюминия  AlCl3  и добавьте 3­4 капли раствора натриевой щелочи NaOH. 2. Во вторую пробирку налейте наоборот­ 1 мл натриевой щелочи  NaOH  и добаьте 3­4 капли соли хлорида алюминия AlCl3. Что наблюдали? В первой пробирке образовывался осадок, а во второй нет.     Слайд№16 Для амфотерных соединений имеет большое значение, в какой последовательности  проводить эксперимент! Во втором случае изначально щелочь была в избытке:                AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaCl 4. Домашнее задание.  Параграф 42, с.130 зад. 2 и решить цепочку превращений                                                                                       NaAlO2                                                 Слайд№17 Al            Al2O3            AlCl3                 Al(OH)3                                                                                      Al2(SO4)3