Классификация химических реакций.

Лекция20.   Тема: Классификация химических реакций.

Цель урока:расширить и углубить знания о химических реакциях. Научиться выделять существенные признаки, которые могут быть положены в основу классификации химических реакций. Рассмотреть классификацию химических реакций по различным признакам.

Задачи:

Образовательные: систематизировать и обобщить знания о типах химических реакций.

Развивающие: развитие у обучающихся химического мышления – навыков анализа, сравнения, установления логической связи в изученном, умение обобщать и систематизировать полученные знания, развитие интересов и способностей обучающихся.

Воспитательные:воспитание осознанной потребности в знаниях, совершенствование учебных умений, навыков, привитие любви к предмету и науке.

Тип урока:Комбинированный

Методы:-Словесный (беседа, объяснение).

                     - Наглядный (проектор).

                     - Проблемный

                     - Контроля

-Проблемно-поисковый метод(поиск решения поставленных перед обучающимисяпроблемы)

Форма организации деятельности обучающихся: фронтальная, индивидуальная.

Оборудование: компьютер, проектор, реактивы и лабораторное оборудование для проведения лабораторных опытов.

ЦОР:Видеоопыты с интернета, презентация.
Ход занятия.

I.Организационный момент.

-Здравствуйте! Одним из важных качеств человека  является доброта. Поэтому  подарите улыбку друг другу, передайте свое хорошее настроение. Подарите улыбку мне и  нашим гостям. Спасибо!Я рада тому, что даю открытый урок проводу именно в вашейгруппе. И думаю, что совместная наша сегодняшняя работа будет приятной, плодотворной и  уйдем с хорошим настроением.

II Актуализация знаний

Вы изучаете химию уже третий год, и надеюсь, убеждаетесь в том, что химия – удивительная наука! Скажите мне, пожалуйста, что изучает химия? 

Ответ: Химия- наука о веществах, их свойствах, превращениях и явлениях, сопровождающие эти превращения.

Просмотр видеоматериала: «Химические реакции»:https://yandex.ru/video/preview/17193507681550856489

- Что мы увидели в данном видео?  Ответ: Химические реакции. Правильно. А что такое химические реакции? (Явления, при которых одни вещества превращаются в другие, обладающие новыми свойствами).

А как вы поняли, что это химические реакции? Какие изменения происходят? Давайте вспомним 5 признаков химических реакций. (Слайд 2). Молодцы!

   А какие можете привести примеры химических реакций, связанных с вашей  специальностью?(Кислотные дожди,образование нитратов в почве).

   -Данный урок тесно связан с жизнью, ежесекундно на нашей планете протекают миллионы химических реакций.Вот мы просто сидим, стоим, идем куда-либо, а в каждой клеточке нашего тела каждую секунду происходят десятки и сотни тысяч химических реакций,без которых невозможна жизнь.Почти не уступает живому организму и неодушевленная материя. Где то сейчас, именно в данный момент происходит извержение вулкана, что-то горит, т.е. возник пожар,а где-то вообще сверкает молния.

Чтобы ориентироваться в огромном царстве реакций, необходимо знать …. Как вы думаете, о чем сегодня на уроке пойдет речь?

(подсказки выведены на слайд3 презентации)

1.      вода = водород + кислород

2.      Соединение

3.      –Q, +Q

4.      C₂H₄ + H₂ = C₂H₄

5.      C₂H₄ + HBr = C₂H₅Br

6.      H₂ + N₂ ↔ NH₃

7.      медь + кислород = оксид меди (II)

Ответ: Сегодня мы рассмотрим классификацию химических реакций.

- Правильно, итак, запишите тему сегодняшнего занятия: «Классификация химических реакций».

Что мы должны рассмотреть?

Чему стоит научиться?

Ответ:Рассмотреть возможные классификации химических реакций.

Научиться выделять признаки, по которым производится классификация реакций.А в чем польза классификации химических реакций?

Предполагаемый ответ: Она помогает обобщить, структурировать знания о химических процессах, выделить что-либо общее и предсказать на основе имеющихся знаний что-либо еще неведомое, но схожее с известным.

Предполагаемый ответ: некоторые классы химических реакций могут быть полезны нам в практической деятельности.

И давайте попробуем вместе с вами определить цель занятия:расширить и углубить знания о химических реакциях. Научиться выделять существенные признаки, которые могут быть положены в основу классификации химических реакций.Рассмотреть классификацию химических реакций по различным признакам.

«Я слышу – я забываю,  я вижу – я запоминаю, я делаю – я понимаю».Так гласит древняя китайская мудрость. Эти слова и являются эпиграфом сегодняшнего урока.  Слайд 4.

В конце урока мы вернемся к данной мудрости и ответим, почему именно эти слова стали эпиграфом на нашем уроке.

Итак, наша задача собрать отдельные, обрывочные, разрозненные знания в единую упорядоченную систему и тогда мы легко сможем ориентироваться в любом количестве химических реакций.

III Изучение нового материала

-Ребята, давайте мы с вами вспомним, какие типы химических реакций вы изучали в 8 классе?Слайд 5.Какие реакции называются р.соединения, разложения, замещения и обмена? Все эти реакции относят к 1 группеПо числу и составу исходных и образующихся веществ.

Реакции соединения Реакции, в которых участвуют два и более простых или сложных веществ, но образуется лишь одно, называются соединениями.

C + O₂ =CO₂

Реакции разложения Реакции, в которых из одного сложного вещества образуются несколько веществ, называются разложениями

CuCO₃ = CuO + CO₂ 

2KMnO₄→K₂MnO₄ + MnO₂ +O₂

Реакции замещения Реакции, в которых участвуют одно просто и одно сложное, и образуется одно простое и одно сложное

Fe +CuSO₄ = Cu +FeSO₄ 

Исключение:Na₂CO₃ + SiO₂ → CO₂ + Na₂SiO₃

Реакции обмена Реакции между двумя сложными веществами, в результате которых происходит обмен их составными частями, называются обменом2NaOH + CuSO₄→ Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ 

А вот в органической химии нет понятия соединения, а есть понятие присоединение. А кто мне скажет, почему именно присоединения? (присоединение происходит к конкретным атомам углерода)

Примером реакции присоединения является:

CH₂ = CH₂ + H₂ = CH₃–CH₃ реакция гидрирования

CH₂ = CH₂ + H₂O = CH₃–CH₂–OH реакция гидратация

  Обратим внимание на особенность реакций замещения у органических веществ: в результате таких реакций образуются не простое и сложное вещества, как в неорганической химии, а два сложных вещества.

СН₄ + Cl₂ = CH₃Cl + HCl

C₆Н₆ + HNO₃=C₆H₅ –NO₂ + H₂O

Реакции разложения. Все органические вещества при нагревании без доступа воздуха разлагаются.

Приведём простой пример.

C₃H₈ = 3C + 4H₂

А сейчас мы выполним:

Задание. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций и укажите их тип.Слайды6,7. (Взаимопроверка).

а) SO₃ + H₂O = H₂SO₄-р.соед.
б)NaOH + НСl = NaCl + Н₂О –р.обмена

в) Zn + 2НСl = ZnCl₂+ Н₂-р.разлож.

г) Na₂CO₃+CaCl₂ =NaCl+CaCO₃-р.обмена

д) СаСО₃= СаО + СО₂-р.разлож.

е) 2Al + Cr₂O₃ = Al₂O₃ + 2Cr-р.замещ.

ж) Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃+ 3Н₂О- р.обмена

з) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O-р.разлож.

Молодцы! Справились с заданием!

Идем дальше, посмотрите наСлайд 8. Скажите, пожалуйста, какие реакции называются экзо- и эндотермическими?Слайд 9.

Термохимическая реакция – это химическая реакция, которая сопровождается выделением или поглощением теплоты.

Тепловой эффект реакции — это количество теплоты, которое поглощается или выделяется в результате протекания химической реакции.

От каких факторов зависит тепловой эффект? Как вы думаете, ребята?

Стр.55 учебника. А что же такое аллотропные модификации?Слайд 10.

Знания об экзо- и эндотермических реакциях в химии играет очень важную роль. Например, разработчики новых двигателей, в которых они высчитывают, хватает ли теплоты сгоревшего топлива для того, чтобы автомобиль двигался с той или иной скоростью.

Немного отдохнем и поиграем в игру: «Кто больше?»Слайд 11. Перед вами уравнение реакции

N_2(газ) + O₂(газ) ↔ 2NO(газ) -180 кДж

Я хотела бы, чтобы вы охарактеризовали эту реакцию по разным признакам. Возможно даже те признаки, которые мы еще не называли. Поехали!

Внимательно посмотрите наСлайд 12.

-Обратимые реакции - протекают одновременно в двух противоположных направлениях

СО₂ + Н₂О↔Н₂СО₃

В органической химии обратимыми являются реакции

1.      гидрирования↔дегидрирования

2.      гидратация↔дегидратация

3.      полимеризация↔деполимеризация

- Необратимые реакции - протекают только в одном направлении

Na₂CO₃ + 2НСl → 2NaCl + Н₂О + СО₂↑

Признаки необратимости (по правилу Бертоле): (Слайд №14)

·         образование осадка,

·         образование слабого электролита (Н₂О …),

·         выделение газа

·         образование комплексного соединения.

Продолжаем игру: «Кто больше?» Слайд 13.

4. По фазовому составу. Слайд 14.

– Гетерогенные реакции – протекают в неоднородной среде, на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г).

– Гомогенные реакции – протекают между веществами в однородной.

(г-г, ж-ж).

Демонстрация опыта Разложение2H₂O₂  → 2H₂O + O₂ (кат.MnO₂), картофелем. Вопрос: Какую роль выполняют картофель и оксид марганца (IV). Правильно. Катализаторы. А теперь дайте определение, что такое катализаторы. Студенты дают определение. На уроках биологии мы также знакомы с биокатализаторами. Что относятся к биокатализаторам? (Ферменты). А какую они выполняют функцию? (Ускоряют биохимические процессы в организме).  Молодцы! Значит, следующий признак химических реакций, это:

5. По наличию катализатора различают: (Слайд №15)

6. По изменению степени окисления химических элементов 
(Слайд 16)

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) -реакции, которые протекают с изменением степеней окисления атомов.

      (Реакции замещения, соединения, разложения)

2Cu⁺²(N⁺⁵O₃^-2)₂→2CuO+4N⁺⁴O₂+O₂⁰

Без изменения степени окисления(Реакции обмена, некоторые реакции соединения и разложения)

Ca⁺²Cl₂^-1 + Na₂⁺¹C⁺⁴O₃^-2= Ca⁺² C⁺⁴O₃^-2 + 2Na⁺¹Cl^-1

– Окислительно – восстановительные (С. О. у элементов меняется)

2Cu(NO₃)₂→2CuO+4NO₂+O₂

– Неокислительно- восстановительные (С. О. – const)

CaCl₂ + Na₂CO₃= CaCO₃ + 2NaCl

Выполнить тест 1, стр.58,  упр.4, стр.58. учебника.

IV. Закрепление нового материала

А теперь пришло время применить наши знания.Просмотрев видеоматериал, запишите уравнение протекающего процесса, охарактеризуйте реакцию по всем признакам. (Слайд17).https://yandex.ru/video/preview/6745021902896455631видеоматериал. Взаимодействие брома с алюминием.

2Al + 3Br₂ = 2AlBr₃+Q –Р. соединения, экзотермическая, необратимая, гетерогенная, некаталитическая,ОВР.

Самостоятельная работа студентов.

Задание 2. Охарактеризуйте следующие химические реакции по их уравнению:

а) 3CuCl_2(р-р) + 2Al_(тв.)→ 2AlCl₃ + 3Cu+Q

б)4NH_3(г) + 5O_2(г) = 4NO + 6H₂O – Q

Задание 3. Соотнесите тип реакции и её определение

1-д, 2-з, 3-к, 4-е, 5-а, 6-г, 7-м, 8-б, 9-в, 10-ж, 11-л

По завершению заданий следует еще раз вернуться к цели урока (Слайд 18).

Давайте еще раз вспомним цели нашего урока?

Достигли ли мы цели урока?

V. Домашняя работа.(Слайд 20)

У В. Маяковского есть такая философская мысль: если звезды зажигаются в небе, значит, это кому-нибудь нужно. Если химики изучают классификацию химических реакций, то, следовательно, это кому – то нужно. И здесь у меня возникает желание предложить вам подготовить небольшое сообщение об основных химических реакциях, протекающих в природе и охарактеризовать  их по всем признакам.

VI. Рефлексия (подведение итогов занятия)

По итогам урока обучающимся предлагается выбрать на столах кружок, который отображает их усвоение материала:

По итогам работы на уроке озвучиваем и выставляем оценки.

Честно скажу, я получила огромное удовольствие от работы с вами. Молодцы, вы сегодня великолепно работали. Большое вам спасибо!

Литература и интернет-ресурсы: 

1. Химия.11класс Г.Е.Рудзитис, Ф.Г. Фельдман,2017,М., Просвещение,с.223.

2. https://yandex.ru/video/preview/170346138903746312 Химическая связь

3.https://yandex.ru/video/preview/6745021902896455631 Взаимодействие брома с алюминием.

4.https://skysmart.ru/articles/chemistry/teplovoj-effekt

5.https://studfile.net/preview/6307549/

6.https://rosuchebnik.ru/material/klassifikaciya-himicheskih-reakciy-himiya-11-klass-razrabotka-uroka/

_{Скачано с www.znanio.ru}