Инструктивная карточка к практической работе по химии в 9 классе на тему "Получение углекислого газа и изучение его свойств"

Инструкция к практической работе №6  «Получение углекислого газа и изучение его свойств»    9 класс. Цель работы:  получить   лабораторным   способом   углекислый   газ   и   изучить   его  физические   и   химические свойства. Опыт №1. «Получение углекислого газа и изучение его свойств». Исходные вещества:  кусочек мела (мрамора), растворы соляной кислоты  HCl, известковой воды  Ca(OH)2, натриевой щелочи NaOH, вода H2O, универсальный индикатор. Ход работы: 1. Приготовьте 2 пробирки со следующими растворами: в одну пробирку налейте на 1/3 раствора известковой воды   и   закройте   ее   резиновой   пробкой,   а   в   другую   налейте   столько   же   воды   и   добавьте   2­3   капли универсального индикатора. Отставьте обе пробирки в штатив для дальнейшего их исследования.  2. Соберите установку, как показано на рисунке: 3. для этого в одну из чистых пробирок опустите кусочек мела или мрамора. 4. Прилейте в эту пробирку раствора соляной кислоты HCl так, чтобы весь кусочек был покрыт жидкостью. 5. Сразу же закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в пробирку с известковой водой до дна. 6. Пропускайте выделяющийся газ через известковую воду до ее помутнения. 7.   Теперь   опустите   газоотводную   трубку   в   пробирку   с   водой,   подкрашенной универсальным индикатором. 8.   Пропускайте   газ   до   изменения   цвета   воды.   Наблюдайте,   какой   цвет   приобрел новый раствор. Сделайте вывод о среде этого раствора:  Среда раствора                                                    Цвет индикатора   сильно кислотная                                                бордово­красный  слабокислотная                                                   желтый (желто­зеленый)  нейтральная                                                         болотно­зеленый  слабощелочная                                                    синий  сильно щелочная                                                 серо­синий  9. Прилейте в эту пробирку немного раствора натриевой щелочи. Какого цвета окрасился раствор? 10. В тетрадях сделайте рисунки, оформите свои наблюдения. 11. Запишите уравнения соответствующих реакций и не забудьте уравнять:           1) CaCO3 + HCl = … + CO2            2) CO2  + Ca(OH)2 = … + H2O           3) CO2 + H2O =           4) H2CO3 + NaOH = … + H2O 12. Сделайте вывод: представляет углекислый газ (т.е. что собой перечислите его физические свойства). Как его получают в лабораторных условиях? Как его можно распознать (приведите не менее 2­х способов)? Какими химическими свойствами он обладает? (из числа рассмотренных в опыте).   + …↑ Опыт №2. «Качественные реакции на карбонаты». Исходные вещества: растворы карбоната натрия Na2CO3, соляной кислоты HCl, хлорида кальция CaCl2 Ход работы: 1. В две чистые пробирки налейте по 1 мл (на высоту мизинца) раствора карбоната натрия Na2CO3. 2. В первую пробирку прилейте раствора соляной кислоты  HCl, а во вторую – столько же раствора хлорида кальция CaCl2. 3. Сделайте рисунок в тетрадях и оформите свои наблюдения. 4. Запишите уравнения соответствующих реакций и уравняйте:      1)  Na2CO3 +  HCl = … + + CO2       2)  Na2CO3 +  CaCl2 = NaCl + … 5. Сделайте вывод: как можно распознать карбонаты?  + …↑