Программа внеурочной деятельности по химии " Химия в вопросах и ответах"

№

Тема

Часы

1

Тема 1 «Важнейшие классы неорганических соединений. Количественные отношения в химии»

Классы неорганических веществ (Оксиды. Кислоты. Основания. Соли.) их свойства. Закон постоянства  состава. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Расчеты по химической формуле. Моль. Относительная плотность газов. Газовые законы. Понятия «Чистые вещества» и «смеси». Способы разделения смесей.

Массовые доли элемента в веществе. Нахождение химической формулы. Типы химических реакций по количеству вступающих и образующихся веществ. Схемы решения простейших задач (с использованием понятий «количества вещества», «сравнениям», «соотношением величин», «пропорции»)

Вычисления по уравнениям реакций с использованием понятий массовая и объемная доля выхода продукта.

Тепловой эффект химической реакции. Понятие термохимического уравнения и его отличие от обычного. Расчеты по термохимическим реакциям. Вывод термохимических уравнений.

3

2

Тема 2. «Строение атома и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»

Форма существования химических элементов, современные представления о строении атомов, изотопов элементов и электронных оболочек атомов, понятие об атомных орбиталях, s- и p-элементах, электронных конфигурациях атомов в основном и возбужденном состояниях. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, периодическое изменение радиусов атомов и закономерности изменения химических свойств элементов по периодам и группам.

Полная характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в ПСХЭ.

Решение задач на основные законы и понятия химии.

2

3

Тема 3 «Строение вещества»

Виды химической связи, способы образования ковалентной и ионной связи, характеристики ковалентной связи. Понятия электроотрицательности и степени окисления химических элементов, валентность их атомов в соединениях. Вещества молекулярного и немолекулярного строения, зависимость свойств веществ от вида их кристаллической решетки.

3

4

Тема 4 «Окислительно-восстановительные реакции»

Окисление, восстановление. Окислитель, восстановитель. Определение СО по таблице Д. И. Менделеева. Изменение степени окисления у окислителя, восстановителя. Расстановка коэффициентов в уравнении реакции методом «электронного баланса» Основные типы окислительно-восстановительных реакций. Ряд стандартных электродных потенциалов.

6

5

Тема 5 «Металлы. Неметаллы»

Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп и переходных металлов, их положение в Периодической системе и особенности строения их атомов. Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп по их положению в Периодической системе и особенности строения их атомов.

Характерные химические свойства простых веществ-металлов и неметаллов, оксидов -основных, амфотерных, кислотных; оснований, амфотерных гидроксидов, кислот

6

6

Тема 6 «Реакции ионного обмена»

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация.

Диссоциация сильных и слабых электролитов в водном растворе. Условия течения реакции ионного обмена до конца.

6

7

Тема 7 «Решение комплексных задач»

Решение задач по определению объемных отношений газов при химических реакциях. Решение задач по определению массы вещества по известной массовой доле и массе раствора. Решение задач по определению массы вещества (объема газа) по известному количеству другого вещества в реакция. Решение задач по определению массы, объема или количества продукта реагента в недостатке, с примесями или в виде раствора.

4

8

Тема 8 «Решение демонстрационных вариантов ГИА»

Характеристика структуры и содержания экзаменационной работы. Распределение заданий экзаменационной работы по содержанию, проверяемым умениям и видам деятельности. Распределение заданий экзаменационной работы по уровню сложности.  Время выполнения работы. Выполнение демонстрационных вариантов ГИА. Разбор типичных ошибок. Рекомендации по выполнению.

4

ИТОГО: 34 часа

№ урока

Название изучаемого раздела

Тема урока

Количество

часов

I.

Важнейшие классы неорганических соединений. Количественные отношения в химии

3

1

Классы неорганических веществ, их свойства. Генетическая связь между классами.

1

2

Расчёты по химической формуле. Моль. Относительная плотность газов. Газовые законы.

1

3

Вычисления по уравнениям реакций с использованием понятий «массовая» и « объёмная доля» выхода продукта.

1

II.

Строение атома и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

2

4

Строение атома. Изотопы. Характеристика элемента на основании его положения в ПСХЭ.

1

5

Электронные оболочки атома, понятие об атомных орбиталях. Закономерности изменения химических свойств. Полная характеристика химического элемента и его свойств на основании положения в ПСХЭ.

1

III.

Строение вещества

3

6

Виды химической связи, способы образования.

1

7

Электроотрицательность, валентность  и степень окисления.

1

8

Вещества молекулярного и немолекулярного строения, зависимость свойств веществ от вида их кристаллической решётки.

1

IV.

Окислитенльно-восстановительные реакции

6

9

Определение СО по таблице Д. И. Менделеева. Определение степени окисления в соединениях.

1

10

Окисление. Восстановление. Окислитель. Восстановитель. Изменение СО у окислителя и восстановителя.

1

11

Расстановка коэффициентов в уравнении реакции методом электронного баланса.

1

12

Основные типы окислительно-восстановительных реакций. Расстановка коэффициентов в уравнении реакции методом электронного баланса.

1

13

Решение заданий №20 «Решу ОГЭ»

1

14

Решение заданий №20 «Решу ОГЭ»

1

V.

Металлы. Неметаллы

6

15

Общая характеристика металлов главных подгрупп 1-3 групп. Способы получения металлов.

1

16

Общая характеристика переходных металлов 1-3 групп, особенности свойств их соединений.

1

17

Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV – VII групп по их положению в ПСХЭ и особенности строения их атомов.

1

18

Решение цепочек превращения металлов и неметаллов.

1

19

Характерные химические свойства основных, кислотных и амфотерных оксидов, оснований, амфотерных гидроксидов и кислот.

1

20

Характерные химические свойства основных, кислотных и амфотерных оксидов, оснований, амфотерных гидроксидов и кислот.

1

VI.

Реакции ионного обмена

6

21

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Диссоциация сильных и слабых электролитов в водном растворе.

1

22

Реакции ионного обмена. Условия течения реакции ионного обмена до конца.

1

23

Свойства кислот в свете теории об электролитической диссоциации.

1

24

Свойства оснований в свете теории об электролитической диссоциации.

1

25

Свойства солей в свете теории об электролитической диссоциации.

1

26

Свойства кислот, оснований и солей в свете теории об электролитической диссоциации.

1

VII.

Решение комплексных задач

4

27

Решение задач по определению объёмных отношений газов при химических реакциях.

1

28

Решение задач по определению массы вещества по известной массовой доле и массе раствора.

1

29

Решение задач по определению массы вещества (объёма газа) по известному количеству другого вещества в растворе.

1

30

Решение задач по определению массы, объёма или количества продукта вещества в недостатке, с примесями или в виде раствора.

1

VIII.

Решение демонстрационных вариантов ГИА

4

31

Решение тестовых заданий ГИА (№№ 16-19)

1

32

Решение заданий ГИА (№21)

1

33

Решение  заданий ГИА (№24)

1

34

Решение демонстрационных вариантов ГИА

1

ИТОГО:

34