Цели урока: Углубить и обобщить знания учащихся о состоянии химического равновесия, условиях его смещения. Изучаемые понятия: состояние химического равновесия, скорость прямой и обратной реакции, принцип Ле Шателье, факторы, смещающие состояние химического равновесия. Тест содержит вопросы о влиянии различных факторов на смещение химического равновесия с возможностью самопроверки учащимися.Тест по теме "Химическое равновесие. Смещение химического равновесия".
Тест по теме
«Химическое равновесие»
1. Скорость прямой химической реакции
2SO2 (г) + О2(г) =2SО3(г) + Q
уменьшается при:
А. понижении давления в системе;
Б. понижение температуры;
В. использовании катализатора;
Г. повышение давления в системе.
А
2. Для смещения равновесия реакции
N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) + Q
в сторону прямой реакции следует:
А. повысить температуру;
Б. уменьшить давление в системе;
В. уменьшить концентрацию водорода в
системе;
Г. повысить давление в системе
Г
3. Для смещения равновесия реакции
СО2(г) + С(тв) =2СО(г) в сторону
прямой реакции необходимо:
А. уменьшить концентрацию СО;
Б. повысить давление в системе;
В. увеличить концентрацию СО;
Г. уменьшить концентрацию СО2.
А
4. Условие необратимости химического
превращения.
А. образование осадка;
Б. поглощение большого количества
теплоты;
В. взаимодействие слабого и сильного
электролитов;
Г. ослабление окраски раствора.
А
5. Для смещения равновесия в системе
CaCO3(т) =CaO(т) + CO2(т) Q
в сторону продуктов реакции необходимо:
А. увеличить давление;
Б. ввести катализатор;
В. увеличить температуру;
Г. уменьшить температуру.
В
6. При увеличении давления химическое
равновесие не смещается в системе
А. 2H2S(г) + 3O2(г) = 2H2O(г) + 2SO2(г)
Б. 2H2(г) + O2(г) = 2H2O (г)
В. H2(г) + I2(г) = 2HI (г)
Г. SO2(г) + Cl2(г) = SO2Cl2(г)
В
7. Верны ли следующие суждения о
смещении химического равновесия
в системе
2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) + Q ?
А. При понижении давления химическое
равновесие в данной системе сместится в
сторону продукта реакции.
Б. При увеличении концентрации углекислого
газа химическое равновесие системы
сместится в сторону продукта реакции.
нет
8. Химическое равновесие в системе
C4H10 (г) = C4H6(г) + 2H2(г) Q
в сторону обратной реакции, если
А. повысить температуру;
Б. уменьшить концентрацию H2 ;
В. добавить катализатор;
Г. повысить давление.
Г
9. В системе 2SO2(г) + O2(г)= 2SO3(г) + Q
смещению химического равновесия
в сторону исходных веществ будет
способствовать
А. повышение температуры;
Б. уменьшение температуры ;
В. увеличение концентрации SO2;
Г. уменьшение концентрации SO3.
А
10. В какой системе увеличение
концентрации водорода (Н2) смещает
химическое равновесие влево?
А. C(тв) + 2H2(г) = СH4(г)
Б. 2NH3(г) = N2(г) + 3H2(г)
В. 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г)
Г. FeO(тв) + H2(г) = Fe + H2O(г)
Б
11. Химическое равновесие в системе
2NO+O2 = 2NO2 + Q смещается в сторону
образования продукта реакции при
А. повышении давления;
Б. повышении температуры ;
В. понижении давления;
Г. применение катализатора.
А
Проверим, что получилось!
Презентация Тест по химии на тему Хим равновесие.ppt
