Итоговая контрольная работа по химии 8 класс

контрольных измерительных материалов для проведения Спецификация в 2019 году итоговой контрольной  работы по химии  для определения уровня освоения обучающимися 8 классов знаний по химии 1.   Назначение   КИМ    –   оценить   уровень   общеобразовательной   подготовки   по   химии обучающихся   8   классов   общеобразовательных   организаций.  Работа   предназначена   для контроля   освоения   крупных   содержательных   тем:   строение   атома,   простые   и   сложные вещества,   степень   окисления,   оксиды,   летучие   водородные   соединения,   основания, кислоты, соли, виды кристаллических решеток, свойства основных классов химических соединений, растворимость, растворы, химические реакции.  2.Документы, определяющие содержание КИМ Содержание   экзаменационной   работы   определяет   Федеральный   компонент государственного   стандарта   основного   общего   образования   по   химии   (приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089).  Работа составлена с учётом требований Федерального   государственного  образовательного   стандарта   основного   общего образования   (Приказ   Минобрнауки   РФ   от   17   декабря   2010   г.   №   1897).Учитывается содержание действующих примерных программ основного общего образования по химии. 3. Характеристика структуры и содержания КИМ Задания проверяют знания, составляющие основу химической грамотности, а также  способность применять знания и умения в контекстах, соответствующих основным  разделам курса. В работу по химии включено  11 заданий Таблица 1. Распределение заданий по типам Тип заданий  Число заданий Максимальный первичный балл С выбором одного ответа Краткий ответ/ последовательность  Задания с развернутым ответом 8 1 2 8 8 10 Процент   от макс  первичного балла 30 30 40 Соотношение   числа   заданий   по   разным   элементам   содержания   опирается   на действующие примерные программы по химии и отражает учебное время, отводимое в процессе   изучения   предмета   на   тот   или   иной   вопрос   темы.   В   таблице   2   приведено распределение заданий работы по элементам содержания темы. Таблица 2. Распределение заданий по элементам содержания Тема разделов курса «Химия» Простые и сложные вещества Свойства классов химических соединений Химические реакции Число заданий 2 5 4 Итого: 11 В работе предусмотрена проверка усвоения конкретных знаний и умений на трёх уровнях:   воспроизведение   знаний,   применение   знаний   и   умений   в   знакомой   ситуации, применение знаний и умений в изменённой ситуации. Задания части 1 в совокупности позволяют проверить усвоение значительного количества  элементов содержания,  предусмотренных Федеральным компонентом государственного  образовательного стандарта: знание языка науки и основ химической номенклатуры,  химических законов и понятий, закономерностей изменения свойств химических элементов и веществ по группам и периодам, общих свойств металлов и неметаллов, основных  классов органических веществ, признаков и условий протекания химических реакций,  особенностей протекания реакций ионного обмена и окислительно­восстановительных  реакций, правил обращения с веществами и техники безопасности при работе с  лабораторным оборудованием и др. В части 2 задания с развернутым ответом наиболее сложные в работе. Эти задания  проверяют усвоение следующих элементов содержания: способы получения и химические  свойства различных классов органических соединений, реакции ионного обмена,  окислительно­восстановительные реакции, взаимосвязь веществ различных классов,  количество вещества, молярный объем и молярная масса вещества, массовая доля растворенного вещества. Выполнение заданий этого вида предполагает сформированность комплексных умений: – объяснять обусловленность свойств и способов получения веществ их составом  строением, взаимосвязь органических веществ; – проводить комбинированные расчеты по химическим уравнениям. Для соотнесения содержания контрольной работы с общими целями обучения химии в  основной школе предлагаемые в ней задания ориентированы на проверку овладения  определенными видами умений, которые соответствуют требованиям к уровню подготовки обучающихся 8класса по химии. Таблица 3. Распределение заданий по уровню усвоения содержания Уровни усвоения содержания Воспроизведение знаний Применение знаний и умений в знакомой  ситуации  Применение знаний и умений в измененной  ситуации Число заданий 7 2 2 Итого: 11 При разработке содержания работы учитывается необходимость проверки не только усвоения   элементов   содержания,   но   и   проверки   овладения   видами   деятельности, перечисленными в таблице 4. Таблица 4. Распределение заданий по видам деятельности №  Проверяемый вид деятельности 1 2  3  Определить степень окисления элементов Определить класс веществ, название веществ, соотнести их Рассчитать массовую и объемную доли компонента в смеси 4. Дополнительные материалы и оборудование  При проведении разрешается использование ПСХЭ Д.И.Менделеева, таблица  растворимости, калькулятор. Число  заданий 2 10 1 Итого  11 5. Продолжительность экзаменационной работы На выполнение экзаменационной работы отводится 40 минут. 6. Система оценивания  отдельных заданий и работы в целом. Баллы 22­26 баллов  17­21 баллов  12­16 баллов  11­0 баллов  Отметка Отметка «5» Отметка «4» Отметка «3» Отметка «2» План работы по определению готовности учащихся 8 классов к освоению                        курса химии № задания уровень Что проверяется Тип задания Примерное время выполнения задания 1 2 3 4 5 6 7 8 9 базовый базовый базовый базовый базовый базовый базовый базовый базовый 10 повышенный 1.1 2.4 1.2 2.6 1.1 2.4 1.1. 1.3 2.2 1.3 2.1 1.1 2.1 1.1 1.3 2.2 2.5 1.1 2.2 1.1 1.2 2.1 2.2 1.7 2 мин. 2 мин. 2 мин. 2 мин. 2 мин. 2 мин. 2мин. 2 мин 6 мин 10 мин Тест с выбором  ответа  Тест с выбором  ответа Тест с выбором  ответа  Тест с выбором  ответа  Тест с выбором  ответа  Тест с выбором  ответа  Тест с выбором  ответа Тест с выбором  ответа  Соотнесение  примеров с  соответствующим  понятием Разрешение сложных  ситуаций с  аргументацией и  привлечением  дополнительного 11 повышенный 1.1 2.2 2.3 2.5 13 мин содержания Разрешение сложных  ситуаций с  аргументацией и  привлечением  дополнительного  содержания Задания   в   контрольной   работе   оцениваются   в   зависимости   от   сложности   задания разным количеством баллов, указанных в таблице 2. Таблица 2 № задания Количество баллов 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ 1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ 1 балл – правильный ответ  0 баллов – неправильный ответ 1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ 1 балл – правильный ответ  0 баллов – неправильный ответ 1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ 1 балл – правильный ответ  0 баллов – неправильный ответ 1 балл – правильный ответ  0 баллов – неправильный ответ (максимально количество баллов ­  8) 1 балл за каждое правильно уравненное  уравнение 1 балл за каждое правильное определение типа реакций (максимально количество баллов ­  4) По 1 баллу за правильное написание  формул веществ в каждом   уравнении По 1 баллу  за каждое правильно уравненное  уравнение (максимально количество баллов ­  6) 0 баллов – неправильный ответ 1 балл за правильное написание веществ вступивших в реакцию 1 балл за правильное написание продуктов реакции 1 балл за расстановку коэффициентов в уравнении реакции 1 балл на нахождение молекулярной массы оксида кальция 1 балл за нахождение молярной массы оксида кальция 1 балл за нахождение массы образовавшегося оксида кальция  __26__баллов                                Итоговая контрольная работа  1. Химическое явление – это: → а) горение свечи   б) испарение бензина   в) плавление льда   г) кипение молока 2.  Реакции, протекающие с выделением тепла, называются: а) термическими             б) эндотермическими  в) экзотермическими      г) мезотермическими 3. Признак реакции, наблюдаемый при прокаливании меди на воздухе:  а) выделение газа               б) изменение цвета              в) запах          г) вспышка 4. Уравнение реакции обмена: а)CaO + SiO2 = CaSiO3                   б) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2 в) 2KClO3 = 2KCl + 3O2                 г) 2HCl + Mg = MgCl2 + H2 5. Сумма всех коэффициентов в уравнении, схема которой  Al + Cl2  а) 4            б)             5 в)                7          г) 6 6. Схема, являющаяся уравнением химической реакции: → →  HCl                      б) 2 Ca + O2  а) H2 + Cl2  → → в) Zn + HCl   H2O.  ZnO + H2            г) H2 + O2  7. По данной левой части уравнения  CuO + H2SO4 = восстановите его правую часть: а) CuSO4 + H2O           б) CuSO4 + 2H2O         в) CuSO4 + H2           г) CuS + H2O 8. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции: а) замещения                  б) обмена             в) разложения                г) соединения 9. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций: а) Li + N2  в) SO2 + O2  10. Запишите уравнения по схемам: a) оксид фосфора (V) + вода = ортофосфорная кислота б) соляная кислота + алюминий  =  хлорид алюминия + водород   11. Решите задачу Какая масса оксида кальция образуется при сжигании в кислороде 8г кальция?  → Li3N                                      б) Al2O3 + Na  → Na2O + Al                       CuCl2 + H2O            AlCl3 , равна:              2CaO →  SO3                                    г) HCl + Cu(OH)2  →