Итоговая контрольная работа по химии (9 класс)

Итоговая контрольная работа Вариант 1 Содержание задания №п/п А1 Какие свойства атомов усиливаются в ряду элементов   О   S   Sе  Те    А2 Какая кислота соответствует оксиду  азота(V)? А3 А4 Среди металлов  Au, Hg, W, Na, Cu, Zn  самым тугоплавким является…… Выпишите вещества с молекулярной кристаллической   решеткой: натрий, кислород, вода, водород, хлорид калия, графит, углекислый газ  Сколько моль соляной кислоты потребуется для взаимодействия с 2 моль алюминия? А5 А6 Напишите   формулу   высшего   оксида   элемента,   имеющего   строение электронной оболочки 2 е ,8 е ,6 е . А7 Какой   из   гидроксидов  Zn(OH)2   ,  Н2СО3,  NaOH  амфотерный?   основный,   кислотный, А8 Напишите реакцию водорода с оксидом меди (II).К какому типу относится реакция? А9 Какой   из   металлов   наиболее   энергично   реагирует   с   водой:   калий, литий, натрий, рубидий? А10 Чему равна сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении  Cu(OH)2 + HCl     запишите сокращенное ионное уравнение. В1 И с соляной кислотой и с гидроксидом натрия будут взаимодействовать 1) KOH        2) H3PO4      3) Be(OH)2       4) SO3        5) ZnO      6) Al2O3 Напишите уравнения реакций в молекулярном и сокращенном ионном виде В2 Продуктами взаимодействия калия с водой являются гидроксид калия и…  Напишите уравнения реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде Восстановительными свойствами обладают:  1) Na 0  2) Fe 3+  3) Cu 0  4) F0 5) Ba2+. Почему? В3 В4 Окислительно­восстановительными реакциями являются 1) 2Al(OH)3   Al2O3 + 3H2O  2) Fe2O3 + 3C   2Fе + 3CO   3) 2Na + H2   2NaH 4) LiOH + HCl   LiCl + H2O 5) Zn + FeSO4   Fe + ZnSO4 Напишите уравнения реакций, определите восстановитель, окислитель,  используя метод электронного баланса. В5 Объём водорода (н.у.), образовавшийся при взаимодействии 23,7 г цинка с  раствором соляной кислоты, составляет ______ л. Запищите решение.Итоговая контрольная работа Вариант 2 Содержание задания №п/п А1 Какие свойства атомов усиливаются в ряду элементов Si   P   S  Cl? А2 Какая кислота соответствует оксиду S(IV) ? А3 А4 Среди металлов   Au, Hg, W, Na, Cu, Zn   очень мягкий, режется ножом? Выпишите вещества с металлической кристаллической решёткой: кремний,  теллур, галлий, хлор, литий, азот, кальций, золото. Сколько моль водорода образуется при взаимодействии 3 моль цинка с  серной кислотой? А5 А6 Напишите формулу высшего оксида элемента, имеющего строение   электронной оболочки 2 е ,8 е ,7 е . А7 Какой из гидроксидов   Ве(ОH)2, Ba(OH)2, H3PO4: основный, амфотерный,  кислотный? А8 Напишите реакцию гидроксида калия м хлоридом меди (II).К какому типу  А9 относится реакция? С разбавленной серной кислотой НЕ взаимодействует: ртуть, алюминий  цинк,железо. А10 Чему равна сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении  Fe(OH)3 + HNO3   В1 И с серной кислотой и с гидроксидом калия будут взаимодействовать 1) NaOH  2)Al(OH)3 3) HNO3  4) FeCl2   5) BeO   6) Zn(OH)2 Напишите уравнения реакций в молекулярном и сокращенном ионном виде Дополните предложение. Продуктами взаимодействия  натрия с водой  являются водород и ______ натрия. Напишите уравнения реакции в  молекулярном и сокращенном ионном виде Восстановительными свойствами обладают 1) Na +    2) Сu 0      3) Al 0   4) Ca0   5) Fe3+. Почему? В2 В3 В5 Окислительно­восстановительными реакциями являются 1) 4Li + O2   2Li2O  2) 2Fe(OH)3   Fe2O3 + 3H2O   3) Mg + CuCl2   MgCl2 + Cu 4) ZnO + C   Zn + CO 5) Ca(OH)2 + 2HNO3   Ca(NO3)2 + 2H2O Напишите уравнения реакций, определите восстановитель, окислитель,  используя метод электронного баланса. В8 Объём кислорода (н.у.), необходимый для окисления 51,6 г меди, составляет  ______ л.  Запищите решение