Представленные методические материалы могут быть использованы при подготовке и проведении уроков химии в 9 классе. Материалы могут быть использованы как самостоятельный конспект, разработку готового урока, так и в качестве источника информации при подготовке дополнительных материалов в собственной переработке или интерпретации. Предназначен для педагогов, работающих по программе О.С. Габриеляна, может использоваться в других УМК.
У р о к 44
КАРБОНАТЫ
Э л е м е н т ы с о д е р ж а н и я : угольная кислота и ее соли;
круговорот углерода.
Т р е б о в а н и я
в ы п у с к н и к о в .
к
у р о в н ю
п о д г о т о в л е н н о с т и
У м е т ь : составлять уравнения реакций с участием карбонатов,
распознавать опытным путем карбонатионы.
Ц е л ь : продолжить формировать представление о кислых солях;
дать понятие о жёсткости воды и качественной реакции на карбонаты,
об основных солях, круговороте углерода в природе.
О б о р у д о в а н и е : таблица «Карбонаты в природе», коллекция
«Карбонаты», малахит, мел, растворы Na2CO3, НCl, СаСl2, пробирки,
спиртовка, штатив, известковая вода.
Х о д у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
Р а з б о р у п р . 6, 8; у с т н о – аллотропия углерода.
Г р а ф и ч е с к и й д и к т а н т «Оксиды углерода».
I в а р и а н т – СО; I I в а р и а н т – СО2.
Учащиеся ставят «+», если согласны с утверждением, «–» – если не
согласны.
1. Бесцветный газ, без запаха.
2. Тяжелее воздуха.
3. Проявляет кислотные свойства.
4. Проявляет окислительные свойства.
5. Проявляет восстановительные свойства.
6. Ядовит.
7. Соединяется с гемоглобином крови.
8. Получается разложением карбонатов.
9. Горюч.10. Используется для тушения пожаров.
О т в е т ы :
I в а р и а н т : + – – + + + + – + –;
II в а р и а н т : + + + + – + + + – +.
II. Изучение нового материала.
Угольная кислота
– неустойчивое соединение, но ее соли
широко распространены в природе.
Соли угольной кислоты можно разделить на 3 группы: средние,
кислые и основные.
С р е д н и е
с о л и
кальцинированная сода,
известняк, мрамор;
реакции ионного обмена с солями и растворимыми гидроксидами:
–
– мел,
и т. д.). Растворимые вступают в
делят на растворимые (
– поташ) и нерастворимые (
Нерастворимые разлагаются при нагревании:
С р е д н и е к а р б о н а т ы при взаимодействии с углекислым газом в
присутствии воды превращаются в кислые соли – гидрокарбонаты:
Кислые соли разлагаются при нагревании:
нейтрализуются щелочами:
Гидрокарбонаты присутствуют в природной воде, определяя ее
временную жесткость.
О с н о в н ы е с о л и – гидроксокарбонаты – также встречаются в
природе, например малахит:Основные соли разлагаются при нагревании:
Качественной реакцией на все карбонаты является взаимодействие с
кислотами; при этом выделяется углекислый газ в виде пузырьков с
характерным шипением (демонстрация):
Соединения углерода многочисленны и разнообразны, они
превращаются друг в друга, и таким образом совершается круговорот
углерода в природе.
З а д а н и е . Рассмотрите рис. 100 (с. 170) и расскажите о
круговороте углерода.
Домашнее задание: § 29; § 30, упр. 6.