Поделиться
КИМ по химии 8 класс О.С. Габриелян.docx
Контрольная работа по химии 8 класс
Дата проведения:
УМК: Химия 8 класс О.С. Габриелян
Время проведения: 40 мин.
Работа состоит из 3 (А,В,С) частей и включает 15 заданий.
Часть А включает 10 заданий базового уровня (А1-А10). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть В состоит из 4 заданий, на которые надо дать краткий ответ. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть С содержит 2 наиболее сложных объемных задания С1 и С2 , которые требуют полного ответа. За выполнение задания- 3 балла. Из части С обучающийся может выбрать выполнять задание С1 или С2.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально можно набрать 21 балл.
Система оценивания работы:
Оценка «5» - 18- 21 баллов
Оценка «4» - 14- 17 баллов
Оценка «3» - 9- 13 баллов
Оценка «2» - менее 9 баллов
Ответы к контрольной работе:
1. Вариант
|
А1. |
А2. |
А3. |
А4. |
А5. |
А6. |
А7. |
А8. |
А9. |
А10. |
|
3 |
3 |
3 |
2 |
2 |
1 |
1 |
1 |
2 |
2 |
|
В1. |
А |
Б |
В |
Г |
|
1 |
3 |
4 |
2 |
|
|
В2. |
Б |
|
||
|
В3. |
А |
|
||
|
В4. |
А |
|
||
|
1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2- реакция замещения вода гидроксид натрия 2) 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl – реакция обмена хлорид гидроксид хлорид меди (II) меди (II) натрия 3) Cu(OH)2 = CuO + H2O– реакция разложения оксид меди(II) |
ЧастьС
4) CuO + H2 = Cu + H2O– реакция замещения
С2.
Дано:
112г Хг
m (CаО) = 112г CаO + H2O=Са(ОН)2
m (Cа(ОН)2 ) = Хг 1моль 1моль
56г/моль 74г/моль
56г 74г
Х = 148г
Ответ: образуется 148г гидроксида кальция
2 Вариант
|
А1. |
А2. |
А3. |
А4. |
А5. |
А6. |
А7. |
А8. |
А9. |
А10. |
|
1 |
3 |
2 |
2 |
2 |
1 |
2 |
2 |
1 |
3 |
|
В1. |
А |
Б |
В |
Г |
|
1 |
3 |
4 |
2 |
|
|
В2. |
Б |
|
||
|
В3. |
Б |
|
||
|
В4. |
А |
|
||
Часть С1.
|
1) 2Fe(OH)3 =Fe2O3 + 3H2O – реакция разложения гидроксид оксид вода железа(III) железа(III) 2) Fe2O3 + 3Н2 = 2Fe + 3Н2О– реакция замещения 3) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 – реакция замещения серная сульфат кислота железа(II) 4) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 – реакция обмена гидроксид гидроксид сульфат |
натрия железа (II) натрия
С2.
Дано:
45гХг
m (Fe(OH)2) = 45 г Fe(OH)2 = FeO + H2O
m (FeO) = Хг 1моль 1моль
90г/моль 72г/моль
90г 72г
Х = 36г Ответ: образуется 36г оксида железа
Ф.И_________________________
Класс_________________
Контрольная работа по химии 8 класс
1 вариант
А1. Символ химического элемента кальция
1. K
3. Ca
2. Сs
4. Сd
А2. Знак элемента, образующего простое вещество- неметалл: 1. Na. 2.K.
3.C. 4.Al.
А 3. Физическим природным явлением является
1. Образование глюкозы в зеленом растении
2. Лесной пожар
3. Высыхание дождевых луж
4. Процесс квашения капусты
А 4 . Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество.
1. Медь, стол, соль
2. Стекло, дерево, железо
3. Парта, дерево, стекло
4. Стекло, окно, гвоздь
А 5. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества.
1. Кислород, ртуть, оксид азота
2. Оксид натрия, вода, серная кислота
3. Барий, оксид бария, гидроксид бария
4. Кислород, водород, барий
А6. Число, показывающее число атомов в молекуле называется…
1. Индекс
2. Коэффициент
3. Валентность
4. Электроотрицательность
А7. Как определяется число электронов атома химического элемента?
1. По порядковому номеру
2. По номеру периода
3. По номеру группы
4. По разнице между атомной массой и порядковым номером.
А8. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи?
1. O2
2. H2O
3. CaCl2
4. Ba
А 9. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы.
1. H, Na, K
2. O, Mg, Zn
3.Na, Mg, Ca
4. Al, P, Cl
А10. Выберите ряд, где указаны только основания
1. H2SO4 N2O5 Cu(NO3)2 Na2O
2. Ca(OH)2 Zn(OH)2 NaOH
3. Li2O H2O Na2O N2O5
4. CaO NaOH Na2O N2O5
Часть В
В.1 Установите соответствие. Формула- класс соединений:
1. Na2O. 2. MgSO4. 3. NaOH. 4. HCl.
Класс соединений: а) оксиды. б) основания. в) кислоты. г)соли
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
В 2. Определите к какому типу химических реакций относится данное уравнение реакции:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
A) реакции обмена;
Б) реакции замещения;
В) реакции соединения;
Г) реакции разложения.
В3. Чему равна молярная масса K2SО4 :
A) 174 г/моль
Б) 126 г/моль
В) 174 г
Г) 185 моль
В4. Чему равна массовая доля калия в K2SO4 :
A) 44,8%
Б) 20,2%
В) 42,5%.
Г) 50,6%.
Часть С
С1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме
|
|
Na → NaOH → Cu(OH)2 → CuO → Cu.
Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.
---------------------------------------------------------------------------------------------------
---------------------------------------------------------------------------------------------------
---------------------------------------------------------------------------------------------------
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
С2. По уравнению реакции CaО + H2O®Ca (OH)2 определите массу гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 112г оксида кальция с водой.
Ф.И_________________________
Класс_______________
Контрольная работа по химии 8 класс
2 вариант
А1. Символ химического элемента калия
1. K 2. Сs
3. O 4. C
А2 Знак элемента, образующего простое вещество- металл
1.O.
3.Fe.
2.Si.
4. N
А3.Свечение (горение) электролампочки и горение свечи относятся соответственно к явлениям
1. Химическому и физическому
2. Физическому и химическому
3. Химическим
4. Физическим
А4. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество.
1. Медь, стол, соль
2. Стекло, дерево, железо
3. Парта, дерево, стекло
4. Стекло, окно, гвоздь
А5. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества.
1. Кислород, ртуть, оксид азота
2. Оксид натрия, вода, серная кислота
3. Барий, оксид бария, гидроксид бария
4. Кислород, водород, барий, угарный газ.
А6. Число, показывающее число атомов в молекуле называется…
1. Индекс
2. Коэффициент
3. Валентность
4. Электроотрицательность
А7. Как определяется число электронов атома химического элемента?
1. По порядковому номеру
2. По номеру периода
3. По номеру группы
4. По разнице между атомной массой и порядковым номером.
А8. Какое из веществ имеет ковалентный полярный вид связи?
1. O2
2. H2O
3. CaCl2
4. Ba
А9. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только одновалентные элементы.
1. H, Na, K
2. O, Mg, Zn
3. Na, Mg, Ca
4. Al, P, Cl
А10. Выберите ряд, где указаны только оксиды.
1. H2SO4 N2O5 Cu(NO3)2 Na2O
2. Mg(OH)2 Cu(OH)2 NaOH
3. CaO H2O Na2O P2O5
4. HCl NaOH Na2O Na2SO4
Часть В
В 1. Установите соответствие. Формула- класс соединений
1.K2O. 2.CaSO4. 3.KOH. 4.HNO3.
Класс соединений: а) оксиды. б) основания. в) кислоты. г)соли
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
В 2. Определите к какому типу химических реакций относится данное уравнение реакции:
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2
A) реакции обмена;
Б) реакции замещения;
В) реакции соединения;
Г) реакции разложения.
В 3. Чему равна молярная масса H2SiO3 :
A) 174 г/моль
Б) 78, 0996 г
В) 78,0996 г/моль
Г) 185 г/моль
В 4. Чему равна массовая доля калия в K2SO4 :
A) 44,8%
Б) 20,2%
В) 42,5%.
Г) 50,6%.
Часть С
С1.Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:
Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeSO4 → Fe(OH)2.
Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.
---------------------------------------------------------------------------------------------------
---------------------------------------------------------------------------------------------------
---------------------------------------------------------------------------------------------------
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
|
|
C2. По уравнению реакции Fe(OH)2 = FeO + H2O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества.
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
