Конспект Характеристика химического элемента

            Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе

Химические и физические свойства простых и сложных веществ, содержащих те или иные химические элементы, находятся в периодической зависимости от расположения данного элемента в Периодической системе.

 Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам
            и группам (стрелки показывают увеличение / усиление свойств)

Радиус атома        

Радиус   атома   —   расстояние   от   ядра   атома   до   электрона,   находящегося на внешнем слое электронной оболочки атома. Количество электронных слоёв равно номеру периода, соответственно,               

вниз по   группе   число электронных слоёв увеличивается, а значит, радиус атома возрастает. Вправо по периоду (среди элементов главных групп) количество электронов на внешнем уровне увеличивается, но общее число уровней остаётся без изменений.

Отрицательно заряженные электроны притягиваются к положительно заряженному ядру, и чем больше их в пределах одного уровня, тем больше сила этого притяжения — атом немного сжимается. Вправо по периоду (среди элементов главных групп) радиус атома уменьшается.

Электроотрицательность

Электроотрицательность   —    это         способность   атома    притягивать к себе валентные электроны других атомов. Элементы VIIIА груп пы — благородные газы — имеют завершённый внешний уровень, поэтому обладают нулевой электроотрицательностью. Самым электроотрицательным элементом является фтор F, второй по электроотрицательности — кислород O, третий — хлор Cl. Чем ближе элемент к фтору в Периодической системе, тем выше его электроотрицательность. Металлы обладают небольшой электроотрицательностью и, наоборот, склонны отдавать свои электроны. Электроотрицательность увеличивается вправо по периоду и вверх по подгруппе.

Металлические и неметаллические свойства

Металлические свойства — совокупность физико-химических свойств, характерных для элементов и их простых веществ, которым соответствуют простые вещества — металлы. Металлы — простые вещества, обладающие характерным металлическим блеском, высокой электро- и теплопроводностью, пластичностью, ковкостью.

Металлические свойства усиливаются вниз по подгруппе и влево

по периоду.

Неметаллические свойства являются противоположностью металличе- ским и, соответственно, усиливаются  вверх  по подгруппе и  вправо по периоду.

При переходе от главных подгрупп к побочным металлические свойства резко ослабевают.

Кислотные  и  основные  свойства

Кислотные свойства — совокупность свойств, которые определяют поведение кислот в химических реакциях, например взаимодействие с основными ми

 оксидами  и  основаниями.

Основные   свойства   являются  противоположностью  кислотным  и  показывают поведение оснований в химических реакциях.

Основными  являются  оксиды  металлов,  а  кислотными  —  оксиды  неметаллов (или металлов в высокой степени окисления). Соответственно, кислотные свойства оксидов и гидроксидов изменяются по Периодической системе подобно неметаллическим свойствам простых веществ,  основные свойства,   наоборот,   изменяются   подобно   металлическим свойствам.

Кислотные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются вправо по периоду и вверх по подгруппе.

Основные   свойства  оксидов  и  гидроксидов  усиливаются   влево   по      периоду и вниз по подгруппе.

Кислотные  и  основные  свойства  водородных  соединений  изменяются  иначе.                 

Кислотные свойства водородных соединений усиливаются вправо по периоду   и   вниз   по   подгруппе.  Основные  свойства  водородных  соединений усиливаются влево по периоду и вверх по подгруппе.

Окислительные и восстановительные свойства

Окислительные свойства  —  способность  атома  или  иона  принимать электроны, понижая свою степень окисления.

Восстановительные свойства — способность атома или иона отдавать электроны, повышая свою степень окисления.

Окислительные свойства усиливаются вправо по периоду и вверх по подгруппе, восстановительные — влево по периоду и вниз по подгруппе.                 

В правом верхнем углу Периодической системы находится самый активный  окислитель — фтор F, в левом нижнем углу располагается самый  активный восстановитель — цезий Cs.                 

Существуют частицы, которые могут проявлять только окислительные

свойства (например, Na⁺¹, Fe^–1, S⁺⁶) — степень окисления атома максимальная. Некоторые частицы проявляют только восстановительные

свойства (например, S^–2, K⁰, F^–) — степень окисления атома мини-

мальная. Но есть частицы, которые способны проявлять как окисли-

тельные, так и восстановительные свойства, атомы в них находятся

в промежуточной степени окисления (например, N⁺³, S⁺⁴, Fe⁺²).