конспект урока по химии "Химическая формула. Валентность. Закон постоянства состава вещества. "

Тема урока: Химическая формула. Валентность. Закон постоянства состава вещества. Тематическое и поурочное планирование по биологии. 7 класс

Цель урока: сформировать у учащихся знания о валентности, сотавлении химических формул по валентности, познакомить с законом постоянства сотава вещества

Задачи урока:

1.Образовательная: дать понятие о валентности химических элементов, научить учащихся определять валентность элементов в формуле вещества и составлять формулы веществ по валентности, познакомить с законом постоянства вещества.

2.Развивающая: развивать мышление, умение составлять химические формулы, определять валентность химических элементов.

3.Воспитательная: формировать интерес к изучению химии, понимание важности закона постоянства состава вещества как для химии, так и для других наук.

Вид урока: комбинированный

Методы урока: словесные, частично-поисковые, наглядные

Ход урока:

I.Мобилизирующий момент

II.Проверка ЗУН:

Химический диктант: записать формулу химического элемента:

фтор, барий, углерод, азот, хлор, бор, фосфор, калий, свинец, цинк

- Что означают записи : 2СО₂; 3Н₂О; Н₂; 4Н; 5Fe ?

- Какую информацию несёт химическая формула?

 III. Объяснение материала:

До сих пор мы пользовались готовыми формулами, приведёнными в учебнике. Химические формулы можно вывести на основании данных о составе веществ. Но чаще всего при составлении химических формул учитываются закономерности, которым подчиняются элементы, соединяясь между собой.

Задание: сравните качественный и количественный состав в молекулах:

   HCl , H₂O, NH₃, CH₄.

Беседа с учащимися:

– Что общего в составе молекул?

Предполагаемый ответ: Наличие атомов водорода.

– Чем они отличаются друг от друга?

Предполагаемый ответ:

HCl – один атом хлора удерживает один атом водорода,

H₂O – один атом кислорода удерживает два атома водорода,

NH₃ – один атом азота удерживает три атома водорода,

CH₄ – один атом углерода удерживает четыре атома водорода.

Проблема: Почему различные атомы удерживают различное количество атомов водорода?

Вывод: У атомов разная способность удерживать определённое количество других атомов в соединениях. Это и называется валентностью. Слово “валентность” происходит от лат. valentia – сила.

Запись в тетради:

Валентность – это свойство атомов удерживать определённое число других атомов в соединении.

Валентность обозначается римскими цифрами.

Записи в тетрадях:

  I   I

 HCl   

 I   II

 H₂O  

 I   III

 H₃N  

 I   IV

 H₄C

Валентность атома водорода принята за единицу, а у кислорода – II.

 С постоянной валентностью

C переменной валентностью

Запишем правила определения валентности по формулам их соединений.

Правила определения валентности элементов в соединениях:

1. Записать химическую формулу вещества и указать валентность известного элемента.

Например,  оксид углерода (IV) имеет формулу – СО₂, валентность кислорода постоянна и равна двум, записываем над символом кислорода II

                        II

                     СО₂

2. Найти наименьшее общее кратное (НОК) между известным значением валентности   и  индексом этого элемента. Для этого умножаем валентность известного элемента на индекс при этом элементе:

                  2 × II = 4 – это и есть НОК

3. Наименьшее общее кратное разделить на индекс другого элемента, полученное число и есть значение валентности.

Индекс при атоме углерода равен 1, значит:

4 : 1 = IV – это и есть валентность атома углерода

 IV II

   СО₂

Разберем еще один пример:

                                                II

                                          Fe₂O₃

1. Валентность кислорода постоянна и равна II.

2. НОК: 3 × II = 6

3. 6 : 2 = III – это и есть валентность атома железа

                 III II

                Fe₂O₃

Теперь рассмотрим как, зная валентность составить химические формулы.

Для составления химической формулы, нужно знать валентность элементов в данном соединении. Валентности некоторых элементов представлены в таблице учебника.

Правила составления химических формул по валентности:

1. Записать химические знаки элементов, входящих в состав соединения, и указать их валентности.

Например, составим формулу оксида алюминия – соединения алюминия с кислородом. Запишем знаки химических элементов:

                                           Аl..O..

Валентность кислорода равна двум, валентность алюминия постоянна, находим значение валентности по таблице учебника, она равна трем. Записываем валентности:

                                         III II  

                                        Аl..O..

2. Определить НОК чисел, обозначающих валентность обоих элементов.

НОК – наименьшее из целых положительных чисел, делящееся без остатка на каждое из данных целых чисел.

             НОК II и III – 6

3. Разделить НОК на валентность каждого элемента, полученные числа обозначают индексы соответствующих элементов.

6 : II = 3, т.е. индекс при атоме кислорода равен 2

6 : III = 2, т.е. индекс при атоме алюминия равен 3.

4. Записать полученные индексы справа внизу у знаков химических элементов.

                                          III  II 

                                          Аl₂O₃

Разберем еще один пример: соединение серы с водородом, при чем валентность серы указана, так как сера имеет переменную валентность.

                                             II

                                        Н..S..

1.Записываем валентность атома водорода:

                                          I   II  

                                         Н..S..

2. Находим НОК, оно равно двум

3.  Находим индексы элементов:

2 : II = 1, т.е. индекс при атоме серы равен 1

2 : I = 2, т.е. индекс при атоме водорода равен 2

4. Записываем формулу с учетом индексов:

                                            I  II  

                                           Н₂S

В названии веществ, имеющих переменную валентность, в скобках пишут валентность данного элемента в этом соединении:

СuO – оксид меди (II)

Cu₂O – оксид меди (I)

Сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является:

Br - Бромиды (NaBr), Cl – Хлориды (AlCl₃) , О – Оксиды(ZnO), S – Сульфиды(BaS),N- Нитриды(Ca₃N₂),

J-Йодиды(KJ), Н-Гидриды(NaH)

Теперь вы сами можете написать формулы любых соединений металлов с неметаллами.

Закон постоянства состава веществ был открыт французским ученым Прустом в 1808 г. Вот как этот закон звучал в его изложении: «От одного полюса Земли до другого соединения имеют одинаковый состав и одинаковые свойства. Никакой разницы нет между оксидом железа из Южного полушария и Северного. Малахит из Сибири имеет тот же состав, как и малахит из Испании. Во всем мире есть лишь одна киноварь».
Современная формулировка закона: каждое химически чистое вещество с молекулярным строением независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный качественный и количественный состав.

Итак, сегодня на уроке мы узнали, что такое валентность, как определить валентность элементов, формула  которого известна, и наоборот, зная валентность составить химическую формулу.

IV.Закрепление:

Задание: определить валентность элементов в веществах

CrO₃, H₂S, CO₂, CO, SO₃, SO₂, Fe₂O₃, FeO, HCl, HBr, Cl₂O₅, Cl₂O₇, РН₃, K₂O

Задание: составьте химические формулы веществ и назовите их

                      IV  I                II                 III        II     I                   I                 

Мg..О..         С..Сl..         К..S..        Мg..N..      Fe..Br..          Са..F..      

V.Домашнее задание: § 12, упр.7, 10,§13, упр.3, 4, §14

VI.Подведение итогов.

VII.Комментирование оценок.  

Скачано с www.znanio.ru