Контрольная работа по теме "Неметаллы" 9 класс

Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы»

I вариант

1 задание. Охарактеризуйте по плану х.э. с порядковым номером 16.

1.Положение в п.с.х.э, характер х.э.

2.Строение атома

3. Строение электронных оболочек атома

4.Высший оксид и его характер

5. Высший гидроксид и его характер

6.Формула ЛВС

2 задание.

С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать гидроксид элемента, составленного в задании 1: оксид азота(II), оксид азота(IV), оксид магния, сульфит калия, сульфат цинка, гидроксид железа(III), азотная кислота, цинк. Запишите необходимые молекулярные уравнения. Одну реакцию запишите в ионном виде.

3 задание. Подберите коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса. Определите процессы окисления и  восстановления, частицы окислитель и восстановитель.

P + H2SO4   = H3PO4 + SO2 +H2O

        (конц.)

4 задание. Решить задачу.

Какая масса оксида железа (II) полностью прореагирует со 100г 16,2 % раствора бромоводородной кислоты.

Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы»

II вариант

1 задание. Охарактеризуйте по плану х.э. с порядковым номером 15.

1.Положение в п.с.х.э, характер х.э.

2.Строение атома

3. Строение электронных оболочек атома

4. Высший оксид и его характер

5. Высший гидроксид и его характер

6.Формула ЛВС

2 задание.

С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать гидроксид элемента, составленного в задании1: оксид азота(I), оксид азота (V), оксид цинка, сульфат магния, гидроксид калия, азотистая  кислота, хлорид натрия, магний. Запишите необходимые молекулярные уравнения. Одну реакцию запишите в ионном виде.

3 задание. Подберите коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса. Определите процессы  окисления  восстановления, частицы окислитель и восстановитель.

HNO3 +S = H2SO4+ NO2+H2O

(конц.)

4 задание.  Решить задачу.

В 100 г азотной кислоты полностью растворили 32 г оксида меди (II). Вычислите массовую долю азотной кислоты в растворе.