Контрольная работа №5 на тему: «Неметаллы» разработана для учащихся 9 класса изучающих предмет по программе О. С. Габриелян (ФГОС). Контрольная работа составлена учителем на подобие ОГЭ.
Цель данной контрольной работы: проверить уровень усвоения знаний учащихся.
Школа оценивания: 1-4 (1б); 5-8 (2б); 9 (6б); 10 (4б)
1-5 «2»; 6-12 «3»; 13-17 «4»; 18-22 «5»
9кл К.р №5 Неметаллы.doc
Контрольная работа №5
Тема: «Неметаллы»
Цель: проверить уровень усвоения знаний учащихся.
Школа оценивания: 14 (1б); 58 (2б); 9 (6б); 10 (4б)
15 «2»; 612 «3»; 1317 «4»; 1822 «5»
Часть 1
Вариант1
1. Cиликату натрия соответствует формула: 1) SiО2 2) Н2SiО3 3) Na2О 4) Na2SiО3
2. В водном растворе не могут существовать совместно ионы:
1) Fe3+ и NО3
2) K+ и SO4
2 3) H+ и S2 4) Ca2+ и CO3
2
3. Азот при комнатной температуре реагирует:
1) кальцием 2) водородом 3) кислородом 4) литием
4. Для обнаружения в растворе фосфатионов можно использовать раствор вещества,
содержащего ионы: 1) K+ 2) Ag+ 3) Na+ 4) NH4
5. Силикат калия реагирует с: 1) водой 2) азотной кислотой 3) оксидом магния
+
4) хлоридом бария 5) фосфатом лития
6. Установи соответствие между частицей и ее электронной конфигурацией.
Частица Электронная конфигурация
А) P+3 1) 1S22S22P63S23P3
Б) P+5 2) 1S22S22P63S23P0
В) P0 3) 1S22S22P1
Г) N+2 4) 1S22S22P6
А
Б
В
Г
Часть 2
7. Вычислите объём азота и водорода, необходимых для получения 33,6л аммиака.
8. Коэффициент перед формулой восстановителя равен: 1) 5 2) 4 3) 3 4) 2
NO2 + O2 + H2O → HNO3
Ответ подтвердите решением.
→ P2O5
9. Составьте уравнения следующих превращений: P
→ H3PO4 → Na3PO4
→ Ag3PO4
Для уравнения реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и
восстановитель, процессы окисления и восстановления. Для реакции 4 напишите
молекулярное и ионномолекулярные уравнения.
10. Оксид азота (lV) объёмом 22,2л(н.у) растворили в 29,4г воды в присутствии кислорода.
Определите массовую долю (%) кислоты в полученном растворВариант2
Часть 1
1. Кремний в промышленности получают соответственно по схеме:
1) Na2SiО3 + HCl → 2) SiО2 + C → 3) SiО2 + Mg → 4) H2SiО3 →
2. В водном растворе не могут существовать совместно ионы:
1) Fe3+ и NО3
2) K+ и CO3
2 3) H+ и SiO3
2
4) Na+ и SO4
2
3. Cиликату натрия соответствует формула: 1) SiО2 2) Н2SiО3 3) Na2О 4) Na2SiО3
4. Фосфор не геагирует: 1) кальцием 2) водородом 3) кислородом 4) литием
5. Карбонат кальция реагирует с: 1) водой и оксидом углерода(lV) 2) азотной кислотой
3) оксидом цинка 4) алюминием 5) кислородом
6. Установи соответствие между частицей и ее электронной конфигурацией.
Частица Электронная конфигурация
А) N0 1) 1S22S22P63S23P3
Б) P3 2) 1S22S22P63S23P6
В) P+5 3) 1S22S22P3
Г) N+4 4) 1S22S12P0
А
Б
В
Г
Часть 2
7. Вычислите объём азота и кислорода, необходимых для получения 25,8л оксида азота (ll)
8. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции NO2 + P → P2O5 + N2 равен:
1) 5 2) 8 3) 10 4) 4
Ответ подтвердите решением.
9. Составьте уравнения следующих превращений: N2 → NO
Для уравнения реакции 3 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и
→ Al(NO3)3
→ NO2
→ HNO3
восстановитель, процессы окисления и восстановления. Для реакции 4 напишите
молекулярное и ионномолекулярные уравнения.
10. Оксид фосфора (V) объёмом 6,45л (н.у) растворили в 87,4 г воды. Определите массовую
долю (%) кислоты в полученном растворе.
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с
договором-офертой сайта. Вы можете
сообщить о нарушении.
Продолжая использовать наш сайт, вы соглашаетесь с политикой использования Cookies. Это файлы в браузере, которые помогают нам сделать ваш опыт взаимодействия с сайтом удобнее.