Контрольная работа №5 «Неметаллы», 9 класс, химия

Контрольная работа №5      Тема: «Неметаллы»                                     Цель: проверить уровень усвоения знаний учащихся. Школа оценивания: 1­4 (1б); 5­8 (2б); 9 (6б); 10 (4б)                                                                                   1­5 «2»;  6­12 «3»;  13­17 «4»;  18­22 «5» Часть 1 Вариант­1 1. Cиликату натрия соответствует формула:   1) SiО2        2) Н2SiО3       3)  Na2О            4) Na2SiО3    2. В водном растворе не могут существовать совместно ионы:          1) Fe3+  и  NО3  ­       2) K+  и  SO4 2­           3) H+  и  S2­         4) Ca2+  и  CO3 2­ 3. Азот при комнатной температуре реагирует:       1) кальцием        2) водородом        3) кислородом       4) литием 4. Для обнаружения в растворе фосфат­ионов можно использовать раствор вещества,          содержащего ионы: 1) K+          2) Ag+      3) Na+     4) NH4 5.  Силикат калия реагирует с: 1) водой                 2) азотной кислотой      3) оксидом магния   +                                                    4) хлоридом бария     5) фосфатом лития 6. Установи соответствие между частицей и ее электронной конфигурацией.                       Частица                                              Электронная конфигурация                        А) P+3                                                   1)  1S22S22P63S23P3                        Б) P+5                                                    2)  1S22S22P63S23P0                            В) P0                                                     3)  1S22S22P1                        Г) N+2                                                   4)  1S22S22P6  А Б В Г Часть 2 7.  Вычислите объём азота и водорода, необходимых для получения 33,6л аммиака.    8.  Коэффициент перед формулой восстановителя равен: 1) 5      2) 4       3) 3      4) 2                                                       NO2 + O2 + H2O → HNO3                                                      Ответ подтвердите решением.  → P2O5   9.  Составьте уравнения следующих превращений: P   → H3PO4  → Na3PO4     → Ag3PO4        Для уравнения реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и           восстановитель, процессы окисления и восстановления. Для реакции 4 напишите         молекулярное и ионно­молекулярные уравнения.   10. Оксид азота (lV) объёмом 22,2л(н.у) растворили в 29,4г воды в присутствии кислорода.          Определите массовую долю (%) кислоты в полученном растворВариант­2 Часть 1 1. Кремний в промышленности получают соответственно по схеме:        1) Na2SiО3  + HCl →              2) SiО2  + C →             3) SiО2  + Mg →               4) H2SiО3  →  2. В водном растворе не могут существовать совместно ионы:          1) Fe3+  и  NО3  ­       2) K+  и  CO3 2­           3) H+  и  SiO3 2­         4) Na+  и  SO4 2­ 3. Cиликату натрия соответствует формула:   1) SiО2        2) Н2SiО3       3)  Na2О            4) Na2SiО3      4. Фосфор не геагирует: 1) кальцием        2) водородом        3) кислородом       4) литием 5. Карбонат кальция реагирует с: 1) водой  и оксидом углерода(lV)         2) азотной кислотой                                                              3) оксидом цинка      4) алюминием     5) кислородом 6. Установи соответствие между частицей и ее электронной конфигурацией.                       Частица                                              Электронная конфигурация                        А) N0                                                    1)  1S22S22P63S23P3                        Б) P­3                                                     2)  1S22S22P63S23P6                            В) P+5                                                    3)  1S22S22P3                        Г) N+4                                                    4)  1S22S12P0  А Б В Г Часть 2 7. Вычислите объём азота и кислорода, необходимых для получения 25,8л оксида азота (ll) 8. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции    NO2 + P → P2O5 + N2      равен:       1) 5       2) 8        3) 10       4) 4                                                                        Ответ подтвердите решением. 9. Составьте уравнения следующих превращений: N2 → NO        Для уравнения реакции 3 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и       → Al(NO3)3    → NO2    → HNO3        восстановитель, процессы окисления и восстановления. Для реакции 4 напишите         молекулярное и ионно­молекулярные уравнения.   10. Оксид фосфора (V) объёмом 6,45л (н.у) растворили в 87,4 г воды. Определите массовую         долю (%) кислоты в полученном растворе.