контрольная работа "Химическая связь"

Контрольная работа по теме «Химическая связь» В а р и а н т   1 1. Тип химической связи в соединении Н2О:               а) ковалентная неполярная                       б) ионная                   в) ковалентная полярная                   г) металлическая 2. Наиболее электроотрицательный химический элемент:     а) Br    б) Cl   в) I   г) P 3. Заряд иона кальция:     а) 2+    б) 3+    в) 2­    г) 3­ 4. Завершенный внешний электронный слой имеет атом химического  элемента:     а) Не   б) Na   в) S   г) Н 5. Число общих электронных пар между атомами в молекуле О2 равно: а) 1    б) 2    в) 3    г) 4 6. Ковалентная неполярная связь образуется между:     а) атомами одного неметалла                         б) атомами разных  неметаллов  в) активными металлами и неметаллами      г) между атомами металла 7. Сущность ионной связи состоит:     а) в электростатическом притяжении между разноименными зарядами         (ионами)     б) в образовании общих электронных пар     в) в электростатическом притяжении между положительными ионами и          электронами     г) в притяжении между молекулами 8. Электроотрицательность химических элементов в периодах с  увеличением       порядкового  номера элемента:     а) увеличивается                      б) уменьшается         в) сначала увеличивается, затем уменьшается              г) не изменяется9. К правильным утверждениям относятся:     а) соединяясь между собой, атомы стремятся к достижению  устойчивого          состояния     б) причиной инертности гелия и неона является газообразное  состояние     в) ковалентная связь возникает между атомами активных металлов и          неметаллов     г) между калием и хлором образуется ионная связь 10. В периоде слева направо радиус атома и металлические свойства          соответственно:    а) увеличивается и увеличиваются    б) уменьшается и  увеличиваются    в) увеличивается и уменьшаются       г) уменьшается и уменьшаются 11. Внешний уровень считается завершенным (кроме водорода и гелия),  если на           нем:   а) 2 электрона      б) 1 электрон      в) 7 электронов      г) 8 электронов 12. Образование молекулы водорода из атомов, можно изобразить: →  H • H                    а) H  + H  →   в) H • +  H   H • H                →  H •• H б) H  + • H  → г) H • + • H   H •• H 13. В какой молекуле тройная связь?   а) N2      б) Cl2       в) О2        г) Н2 14. Выберите элемент с переменной валентностью: а) Cl       б) K          в) Al         г) Na 15. При образовании ковалентной полярной связи электронная пара: а) смещена влево      б) смещена вправо        в) равноценна между всеми атомами г) смещена к более электроотрицательному элементу 16. В каком соединении валентность железа равна III?  а) Fe3O4           б) FeO         в) Fe2O3               г) FeO3 17. Ковалентная полярная связь образуется между:а) между различными атомами металла б) одинаковыми атомами неметаллов в) различными атомами неметаллов г) между атомами металла и неметалла 18. Напишите электронную и электронно­графическую формулы для  атома Са.         Укажите  валентность элемента. 19. Запишите электронные и графические схемы образования молекулы  HCl.           20. В ряду элементов: Al  Si  P  S:           а) увеличивается число электронных слоев в атомах;           б) усиливаются неметаллические свойства;           в) уменьшается число внешних электронов в атомах;           г) возрастают радиусы атомов. Контрольная работа по теме «Химическая связь» В а р и а н т   2 1. Тип химической связи в молекуле азота (N2):                 а) ковалентная неполярная        б) ионная                         в) ковалентная полярная            г) металлическая           2. Наиболее электроотрицательный химический элемент:     а) С    б) P   в) Н   г) Cl 3. Заряд иона алюминия:     а) 2+    б) 3+    в) 2­    г) 3­ 4. Незавершенный внешний электронный слой имеет атом химического      элемента:     а) Не   б) Na   в) Ar   г) Ca 5. Число электронов внешнего электронного слоя, принадлежащих  только       одному атому кислорода в молекуле О2 равно: а) 1    б) 2    в) 4    г) 66. Ионная связь образуется между:     а) атомами одного неметалла                         б) атомами разных  неметаллов  в) активными металлами и неметаллами      г)  атомами одного  металла 7. Сущность ковалентной полярной связи состоит:     а) в электростатическом притяжении между разноименными зарядами         (ионами)     б) в образовании общих электронных пар     в) в электростатическом притяжении между положительными ионами и          электронами     г) в притяжении между молекулами 8. В группе галогенов (VII A) электроотрицательность с увеличением       порядкового номера элементов:     а) увеличивается                         б) уменьшается         в) сначала увеличивается, затем уменьшается          г) не изменяется 9. Нельзя отнести к  правильным суждения:     а) завершенные электронные слои в атомах инертных газов     б) образование химической связи приводит к уменьшению  потенциальной          энергии образования молекулы     в) ионная связь возникает между активными металлами и  неметаллами     г) в периодах с увеличением порядкового номера  электроотрицательность          падает 10. Атомы металлов, при образовании ионной связи: а) отдают электроны                          б) принимают электроны      в) удваивают число электронов        г) не меняются 11. В группах  А сверху вниз заряд ядра и металлические свойства         соответственно: а) увеличивается и увеличиваются        б) уменьшается и  уменьшаются в) увеличивается и уменьшаются           г) уменьшается и  увеличиваются12. В результате образования ковалентной связи объединяются: а) спаренные электроны                            б) неспаренные электроны в) ионы и неспаренные электроны           г) различные ионы 13. Выберите молекулу с ковалентной неполярной связью: а) P2O5      б) CO2        в) F2         г) CS2 14. Выберите пару, в которой первый элемент более  электроотрицательный, чем второй:    а) С и Cl      б) F и O      в) P и O        г) Si и S 15. Выберите элемент с постоянной валентностью: а) C          б) N            в) Ве          г) Fe 16. Выберите молекулу с ковалентной полярной связью: а) N2        б) P4           в) H2           г) CO2 17. Укажите название химического элемента по электронной схеме  атома:          2ē, 8ē, 5ē                              18. Напишите электронную и электронно­графическую формулы для  атома As.                  Укажите  валентность элемента. 19. Запишите электронные и графические схемы образования молекулы  H2S. 20. В ряду химических элементов Na – Mg – Al:        а) уменьшается заряд ядер атомов;              б) увеличивается число электронов во внешнем энергетическом уровне;        в) уменьшается радиус атомов;   металлические             свойства   г)   уменьшается   электроотрицательность;   усиливаются           КлючВариант № 1 Вариант № 21 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 В Б А А В А А В А,В,Г Г Г Г А А Г В В А Г Б Б Г В Б Б Г А А Б В Б В Г Р (фосфор) Б БВ Критерии оценки знаний Баллы 20­19 18­15 14­10 9­5 4­0 Оценка 5 4 3 2 1