Контрольная работа «Химические реакции» (11 класс)
Оценка 4.6 (более 1000 оценок)

Контрольная работа «Химические реакции» (11 класс)

Оценка 4.6 (более 1000 оценок)
Контроль знаний
docx
химия
11 кл
07.08.2018
Контрольная работа «Химические реакции» (11 класс)
Контрольная работа по химии предназначена для обучающихся 11 класса, изучающих химию на базовом уровне. Используемый УМК - Габриелян О.С. В данной работе представлены три варианта. Контрольная работа включает задания части А, В. Задания Части А представляют собой тест с выбором одного правильного ответа; задания Части В - со свободным ответом, последние вопросы - дополнительные.
Контрольная работа «Химические реакции» 11 кл — копия.docx
Контрольная работа «Химические реакции» Часть А. Выбрать один правильный ответ: А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe + 6H2O + 3O2  4→ Fe(OH)3: Вариант №1 1) Соединения, ОВР               2) Замещения ОВР              3) Обмена, не ОВР                 4) Разложения ОВР А2. Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой            С+О2 = СО2 + 402 кДж, если при этом выделилось 1608 кДж теплоты?    1) 4,8 г                         2) 48 г                       3) 120 г                   4) 240 г А3. Химическая реакция, уравнение которой:  CH3 CH2 CH2 CH3 AlCl3 CH3 CH3 CH CH3 1) Дегидрирования             2) Изомеризации                  3) Полимеризации              4) Присоединения А4. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N2 + 3H2 = 2NH3 + Q    1) N0                         2) H0                        3) H+1                   4) N–3 А5.   При   повышении   температуры   на   30   °С   (температурный   коэффициент   равен   3)   скорость увеличится  1)  в 3 раза                         2) в 9 раз                       3) в 27 раз                    4) в 81 раз А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции                    CaO(т) + CO2(г)   ↔ CaCO3(т) + Q, в сторону продуктов реакции: 1) Повышение температуры и понижение давления                2) Понижение температуры и давления 3) Понижение температуры и повышение давления                 4) Повышение температуры и давления А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой: 1) AlCl3                             2) KNO3                       3) K2CO3                       4) FeCl3 А8. Наиболее сильной кислотой из перечисленных является: 1) H2CO3                2) H3PO4                           3) H2SO4                                     4) H2SO3 А9. Осадок образуется при взаимодействии хлорида калия с: 1) AgNO3                     2) NaOH                             3) H2SO4                           4) NaCl А10. Гидролизу не подвергается: 1) ZnSO4                  2) Ba(NO3)2                      3) Na2S                       4) NH4Cl     В   .    Часть   1. Написать реакцию гидролиза, определить тип гидролиза и реакцию среды раствора: А) силикат натрия,  Б) хлорид меди (II) . 2. Написать реакцию электролиза раствора  хлорида калия. 3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:  I→ 2 + H2S + K2SO4 + H2O KI + H2SO4  Определите окислитель и восстановитель. 4. Задача. Какая масса цинка вступит в реакцию с серой массой 8г?  5*. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора СОЛЬ А) NH4NO3 Б) K2SO4 В) CaS Г) BaI2 СРЕДА РАСТВОРА 1) Кислая 2) Щелочная 3) Нейтральная А Б В 6*. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу: СОЛЬ А) Al(NO3)3 Б) Na2SO4 В) K2SO3 Г) (NH4)2CO3 ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ 1) гидролиз по катиону 2) гидролиз по аниону 3) гидролиз по катиону и аниону 4) гидролизу не подвергается А Б В Г Г Контрольная работа «Химические реакции» Часть А. Выбрать один правильный ответ: А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4KClO3  Вариант №2. 1) Соединения, ОВР               2) Замещения ОВР              3) Обмена не ОВР                  4) Разложения ОВР  2→ KCl + 3O2: А2. Какое количество теплоты выделится при взаимодействии  5,6 л водорода и избытком хлора.  Термохимическое уравнение Н2+Сl2 = 2HCl + 92,3 кДж. 1) 2,3 кДж                         2) 23 кДж                       3) 46 кДж                   4) 230 кДж А3. Химическая реакция, уравнение которой:  CH3 CH2 CH3 Ni, Pt, t CH3 CH CH2 +  H2 1) Дегидрирования              2) Изомеризации                  3) Полимеризации               4) Присоединения А4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2СО + О2 = 2СО2 + Q 1) С+2                         2) С+4                        3) О0                   4) О–2 А5. Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру 1) на 30 °С                          2) на 40 °С                       3) на 50 °С                    4) на 60 °С А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции:                      2NO(г) + O2(г)   2↔ NO2(г) + Q, в сторону продуктов реакции: 1) Повышение температуры и понижение давления                 2) Понижение температуры и давления 3) Понижение температуры и повышение давления                 4) Повышение температуры и давления А7. Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой: 1) KCl                             2) ZnSO4                       3) Na2CO3                       4) NaNO3 А8. К неэлектролитам относится: 1) ZnO                      2) Ba(OH)2                           3) H2SO4                                     4) Na2SO3 А9. Газ образуется при взаимодействии серной кислоты с: 1) AgNO3                     2) NaOH                             3) ZnS                           4) Na2SO4 А10. Гидролизу не подвергается: 1) K2SO4                  2) Ni(NO3)2                      3) Na2SO3                       4) (NH4)2CO3 Часть В.      1. Написать реакцию гидролиза, определить тип гидролиза и реакцию среды раствора:  А) сульфид калия,  Б) сульфат меди (II) . 2. Написать реакцию электролиза раствора  иодида натрия. 3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Определите окислитель и восстановитель. HNO3 + Cu  →  Cu(NO 3)2 + NO2 + H2O 4. Задача. При прокаливании известняка СаСО3 образуется СО2 и СаО. Какую массу известняка надо взять, чтобы получить 7г СаО?  5*. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора СОЛЬ А) K3PO4 Б) Ba(CH3COO)2 В) Cr(NO3)3 Г) NaNO3 СРЕДА РАСТВОРА 1) Кислая 2) Щелочная 3) Нейтральная 6*. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу: СОЛЬ А) CH3COOK Б) NH4Cl В) Na2CO3 Г) NH4NO2 ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ 1) гидролиз по катиону 2) гидролиз по аниону 3) гидролиз по катиону и аниону 4) гидролизу не подвергается Контрольная работа «Химические реакции» Часть А. Выбрать один правильный ответ: А1. Характеристика реакции, уравнение которой N2 + 3H2 Вариант №3 1) Соединения, ОВР               2) Замещения, ОВР              3) Обмена, не ОВР                  4) Разложения, ОВР  2→ NH3: А2. Какое количество теплоты необходимо для синтеза 67,2  л оксида азота (II). Термохимическое  уравнение N2+O2 = 2NO – 90,4 кДж. 1) 45,2 кДж                         2) 135,6 кДж                       3) 180,8 кДж                   4) 226 кДж А3. Химическая реакция, уравнение которой:  n CH2 CH2 CH2 CH2 n 1) Дегидрирования              2) Изомеризации                  3) Полимеризации               4) Присоединения А4. Окислитель в реакции, уравнение которой 2Al + Fe2О3 = Al2О3 + 2Fe + Q 1) Al0                         2) Al+3                        3) Fe0                   4) Fe+3 А5.   При   повышении   температуры   на  30  °С   (температурный   коэффициент   равен   2)   скорость реакции увеличится в: 1) 2 раза                          2) 4 раза                       3) 6 раз                    4) 8 раз А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции                         2SO2(г) + O2(г)   2↔ SO2(г) + Q, в сторону продуктов реакции: 1) Повышение температуры и понижение давления                  2) Понижение температуры и давления 3) Понижение температуры и повышение давления                 4) Повышение температуры и давления А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой: 1) AlCl3                             2) BaCl2                       3) Na2S                       4) NaNO3 А8. К неэлектролитам относится: 1) ZnSO4                      2) Ni(OH)2                           3) H2SO4                                     4) Na2SO3 А9. Осадок образуется при взаимодействии сульфата цинка с: 1) AgNO3                     2) NaOH                             3) ZnS                           4) Na2SO4 А10. Гидролизу не подвергается: 1) CuSO4                  2) NaNO3                      3) Na2SO3                       4) (NH4)2CO3     В   .    Часть   1. Написать реакцию гидролиза, определить тип гидролиза и реакцию среды раствора: А) карбонат натрия,  Б) хлорид кальция,  В) нитрат никеля. 2. Написать реакцию электролиза раствора нитрата серебра. 3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: P + HClO3 + H2O  → H3PO4 + HCl Определите окислитель и восстановитель. 4.  Задача.  Рассчитайте массу серной кислоты, которая взаимодействует с 5,6 г гидроксида калия. В результате реакции образуется сульфат калия и вода. 5*. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора СОЛЬ А) Na2S Б) K2SO3 В) Cs2SO4 Г) Al2(SO4)3 СРЕДА РАСТВОРА 1) Кислая 2) Щелочная 3) Нейтральная 6*. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу: СОЛЬ А) KNO3 Б) BaS В) AlCl3 Г) Na2CO3 ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ 1) гидролиз по катиону 2) гидролиз по аниону 3) гидролиз по катиону и аниону 4) гидролизу не подвергается

Контрольная работа «Химические реакции» (11 класс)

Контрольная работа «Химические реакции» (11 класс)

Контрольная работа «Химические реакции» (11 класс)

Контрольная работа «Химические реакции» (11 класс)

Контрольная работа «Химические реакции» (11 класс)

Контрольная работа «Химические реакции» (11 класс)

Контрольная работа «Химические реакции» (11 класс)

Контрольная работа «Химические реакции» (11 класс)

Контрольная работа «Химические реакции» (11 класс)

Контрольная работа «Химические реакции» (11 класс)

Контрольная работа «Химические реакции» (11 класс)

Контрольная работа «Химические реакции» (11 класс)

Контрольная работа «Химические реакции» (11 класс)

Контрольная работа «Химические реакции» (11 класс)
скачать по прямой ссылке
Приз 200 000 руб.
Свидетельство СМИ.
Плюс 10 документов.