Контрольная работа «Химические реакции» (11 класс)

Контрольная работа «Химические реакции» Часть А. Выбрать один правильный ответ: А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe + 6H2O + 3O2  4→ Fe(OH)3: Вариант №1 1) Соединения, ОВР               2) Замещения ОВР              3) Обмена, не ОВР                 4) Разложения ОВР А2. Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой            С+О2 = СО2 + 402 кДж, если при этом выделилось 1608 кДж теплоты?    1) 4,8 г                         2) 48 г                       3) 120 г                   4) 240 г А3. Химическая реакция, уравнение которой:  CH3 CH2 CH2 CH3 AlCl3 CH3 CH3 CH CH3 1) Дегидрирования             2) Изомеризации                  3) Полимеризации              4) Присоединения А4. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N2 + 3H2 = 2NH3 + Q    1) N0                         2) H0                        3) H+1                   4) N–3 А5.   При   повышении   температуры   на   30   °С   (температурный   коэффициент   равен   3)   скорость увеличится  1)  в 3 раза                         2) в 9 раз                       3) в 27 раз                    4) в 81 раз А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции                    CaO(т) + CO2(г)   ↔ CaCO3(т) + Q, в сторону продуктов реакции: 1) Повышение температуры и понижение давления                2) Понижение температуры и давления 3) Понижение температуры и повышение давления                 4) Повышение температуры и давления А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой: 1) AlCl3                             2) KNO3                       3) K2CO3                       4) FeCl3 А8. Наиболее сильной кислотой из перечисленных является: 1) H2CO3                2) H3PO4                           3) H2SO4                                     4) H2SO3 А9. Осадок образуется при взаимодействии хлорида калия с: 1) AgNO3                     2) NaOH                             3) H2SO4                           4) NaCl А10. Гидролизу не подвергается: 1) ZnSO4                  2) Ba(NO3)2                      3) Na2S                       4) NH4Cl     В   .    Часть   1. Написать реакцию гидролиза, определить тип гидролиза и реакцию среды раствора: А) силикат натрия,  Б) хлорид меди (II) . 2. Написать реакцию электролиза раствора  хлорида калия. 3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:  I→ 2 + H2S + K2SO4 + H2O KI + H2SO4  Определите окислитель и восстановитель. 4. Задача. Какая масса цинка вступит в реакцию с серой массой 8г?  5*. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора СОЛЬ А) NH4NO3 Б) K2SO4 В) CaS Г) BaI2 СРЕДА РАСТВОРА 1) Кислая 2) Щелочная 3) Нейтральная А Б В 6*. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу: СОЛЬ А) Al(NO3)3 Б) Na2SO4 В) K2SO3 Г) (NH4)2CO3 ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ 1) гидролиз по катиону 2) гидролиз по аниону 3) гидролиз по катиону и аниону 4) гидролизу не подвергается А Б В Г Г Контрольная работа «Химические реакции» Часть А. Выбрать один правильный ответ: А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4KClO3  Вариант №2. 1) Соединения, ОВР               2) Замещения ОВР              3) Обмена не ОВР                  4) Разложения ОВР  2→ KCl + 3O2: А2. Какое количество теплоты выделится при взаимодействии  5,6 л водорода и избытком хлора.  Термохимическое уравнение Н2+Сl2 = 2HCl + 92,3 кДж. 1) 2,3 кДж                         2) 23 кДж                       3) 46 кДж                   4) 230 кДж А3. Химическая реакция, уравнение которой:  CH3 CH2 CH3 Ni, Pt, t CH3 CH CH2 +  H2 1) Дегидрирования              2) Изомеризации                  3) Полимеризации               4) Присоединения А4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2СО + О2 = 2СО2 + Q 1) С+2                         2) С+4                        3) О0                   4) О–2 А5. Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру 1) на 30 °С                          2) на 40 °С                       3) на 50 °С                    4) на 60 °С А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции:                      2NO(г) + O2(г)   2↔ NO2(г) + Q, в сторону продуктов реакции: 1) Повышение температуры и понижение давления                 2) Понижение температуры и давления 3) Понижение температуры и повышение давления                 4) Повышение температуры и давления А7. Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой: 1) KCl                             2) ZnSO4                       3) Na2CO3                       4) NaNO3 А8. К неэлектролитам относится: 1) ZnO                      2) Ba(OH)2                           3) H2SO4                                     4) Na2SO3 А9. Газ образуется при взаимодействии серной кислоты с: 1) AgNO3                     2) NaOH                             3) ZnS                           4) Na2SO4 А10. Гидролизу не подвергается: 1) K2SO4                  2) Ni(NO3)2                      3) Na2SO3                       4) (NH4)2CO3 Часть В.      1. Написать реакцию гидролиза, определить тип гидролиза и реакцию среды раствора:  А) сульфид калия,  Б) сульфат меди (II) . 2. Написать реакцию электролиза раствора  иодида натрия. 3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Определите окислитель и восстановитель. HNO3 + Cu  →  Cu(NO 3)2 + NO2 + H2O 4. Задача. При прокаливании известняка СаСО3 образуется СО2 и СаО. Какую массу известняка надо взять, чтобы получить 7г СаО?  5*. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора СОЛЬ А) K3PO4 Б) Ba(CH3COO)2 В) Cr(NO3)3 Г) NaNO3 СРЕДА РАСТВОРА 1) Кислая 2) Щелочная 3) Нейтральная 6*. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу: СОЛЬ А) CH3COOK Б) NH4Cl В) Na2CO3 Г) NH4NO2 ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ 1) гидролиз по катиону 2) гидролиз по аниону 3) гидролиз по катиону и аниону 4) гидролизу не подвергается Контрольная работа «Химические реакции» Часть А. Выбрать один правильный ответ: А1. Характеристика реакции, уравнение которой N2 + 3H2 Вариант №3 1) Соединения, ОВР               2) Замещения, ОВР              3) Обмена, не ОВР                  4) Разложения, ОВР  2→ NH3: А2. Какое количество теплоты необходимо для синтеза 67,2  л оксида азота (II). Термохимическое  уравнение N2+O2 = 2NO – 90,4 кДж. 1) 45,2 кДж                         2) 135,6 кДж                       3) 180,8 кДж                   4) 226 кДж А3. Химическая реакция, уравнение которой:  n CH2 CH2 CH2 CH2 n 1) Дегидрирования              2) Изомеризации                  3) Полимеризации               4) Присоединения А4. Окислитель в реакции, уравнение которой 2Al + Fe2О3 = Al2О3 + 2Fe + Q 1) Al0                         2) Al+3                        3) Fe0                   4) Fe+3 А5.   При   повышении   температуры   на  30  °С   (температурный   коэффициент   равен   2)   скорость реакции увеличится в: 1) 2 раза                          2) 4 раза                       3) 6 раз                    4) 8 раз А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции                         2SO2(г) + O2(г)   2↔ SO2(г) + Q, в сторону продуктов реакции: 1) Повышение температуры и понижение давления                  2) Понижение температуры и давления 3) Понижение температуры и повышение давления                 4) Повышение температуры и давления А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой: 1) AlCl3                             2) BaCl2                       3) Na2S                       4) NaNO3 А8. К неэлектролитам относится: 1) ZnSO4                      2) Ni(OH)2                           3) H2SO4                                     4) Na2SO3 А9. Осадок образуется при взаимодействии сульфата цинка с: 1) AgNO3                     2) NaOH                             3) ZnS                           4) Na2SO4 А10. Гидролизу не подвергается: 1) CuSO4                  2) NaNO3                      3) Na2SO3                       4) (NH4)2CO3     В   .    Часть   1. Написать реакцию гидролиза, определить тип гидролиза и реакцию среды раствора: А) карбонат натрия,  Б) хлорид кальция,  В) нитрат никеля. 2. Написать реакцию электролиза раствора нитрата серебра. 3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: P + HClO3 + H2O  → H3PO4 + HCl Определите окислитель и восстановитель. 4.  Задача.  Рассчитайте массу серной кислоты, которая взаимодействует с 5,6 г гидроксида калия. В результате реакции образуется сульфат калия и вода. 5*. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора СОЛЬ А) Na2S Б) K2SO3 В) Cs2SO4 Г) Al2(SO4)3 СРЕДА РАСТВОРА 1) Кислая 2) Щелочная 3) Нейтральная 6*. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу: СОЛЬ А) KNO3 Б) BaS В) AlCl3 Г) Na2CO3 ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ 1) гидролиз по катиону 2) гидролиз по аниону 3) гидролиз по катиону и аниону 4) гидролизу не подвергается