Представлены два варианта контрольной работы по химии в 11 классе по теме "Химические реакции". Задание 1 требует умения классифицировать химическую реакцию по всем изученным признакам. Задание 2 проверит знание учащихся о химическом равновесии и условиях его смещения. Задание 3 заключается в составлении уравнений химических реакций. Задание 4 направлено на контроль темы "Гидролиз". Задание 5 - задача на растворы.
Контрольная работа № 2
по теме «Химические реакции»
1. Дайте классификацию реакции по всем известным признакам: NH4NO2
2. Как сместить равновесие в сторону образования оксида углерода (IV): CO2 + C
3. Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде между веществами: хлорид цинка,
↔ N2O + 2H2O – Q
2↔ CO –Q
Вариант I
гидроксид калия, оксид углерода (IV), карбонат калия, соляная кислота.
4. Какие из перечисленных веществ подвергаются гидролизу? Составьте уравнения реакций гидролиза в
молекулярном и ионном виде: хлорид цинка, метилат натрия, сульфат калия.
5. К раствору соляной кислоты массой 200 гр. с массовой долей кислоты 15% добавлено 300 гр. воды. Какой стала
массовая доля кислоты в новом растворе?
Контрольная работа № 2
по теме «Химические реакции»
Вариант II
1. Дайте классификацию реакции по всем известным признакам: 2Al +Fe2O3
2. Как сместить равновесие в сторону образования оксида углерода (II): CO2 + C
3. Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде между веществами: сульфит
→ Fe + Al2O3 – Q
2↔ CO –Q
натрия, гидроксид калия, оксид цинка, сульфат цинка, соляная кислота.
4. Какие из перечисленных веществ подвергаются гидролизу? Составьте уравнения реакций гидролиза в
молекулярном и ионном виде: карбонат калия, фенолят натрия, сульфат натрия.
5. К раствору соляной кислоты массой 150 гр. с массовой долей кислоты 10% добавлено 20 гр. кислоты.
Какой стала массовая доля кислоты в новом растворе?
Контрольная работа № 2
по теме «Химические реакции»
Вариант I
1. Дайте классификацию реакции по всем известным признакам: NH4NO2
2. Как сместить равновесие в сторону образования оксида углерода (IV): CO2 + C
3. Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде между веществами: хлорид
↔ N2O + 2H2O – Q
2↔ CO –Q
цинка, гидроксид калия, оксид углерода (IV), карбонат калия, соляная кислота.
4. Какие из перечисленных веществ подвергаются гидролизу? Составьте уравнения реакций гидролиза в
молекулярном и ионном виде: хлорид цинка, метилат натрия, сульфат калия.
5. К раствору соляной кислоты массой 200 гр. с массовой долей кислоты 15% добавлено 300 гр. воды. Какой
стала массовая доля кислоты в новом растворе?
Контрольная работа № 2
по теме «Химические реакции»
Вариант II
1. Дайте классификацию реакции по всем известным признакам: 2Al +Fe2O3
2. Как сместить равновесие в сторону образования оксида углерода (II): CO2 + C
3. Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде между веществами: сульфит
→ Fe + Al2O3 – Q
2↔ CO –Q
натрия, гидроксид калия, оксид цинка, сульфат цинка, соляная кислота.
4. Какие из перечисленных веществ подвергаются гидролизу? Составьте уравнения реакций гидролиза в
молекулярном и ионном виде: карбонат калия, фенолят натрия, сульфат натрия.
5. К раствору соляной кислоты массой 150 гр. с массовой долей кислоты 10% добавлено 20 гр. кислоты.
Какой стала массовая доля кислоты в новом растворе?
К.р. по теме Хим-е р-ции.docx
