Контрольная работа по химии «Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева» (11 класс)

Контрольная работа № 1. «Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева» Вариант 1 ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение 1. Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется: А. Зарядом ядра атома.  Б. Числом электронов в наружном слое атома. В. Числом электронных слоёв в атоме.  Г. Числом нейтронов в атоме. 2. Общий запас энергии электронов в атоме характеризует:  А. Главное квантовое число.  Б. Магнитное квантовое число.  В. Орбитальное квантовое число.  Г. Спиновое квантовое число. 3. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:  А. B и Si.  Б. S и Se.  В. K и Ca.  Г. Cr и Fe. 4. s – элементом является:  А. Барий.  Б. Америций.  В. Криптон.  Г. Рутений. 5. Электронная конфигурация … 3d64s2 соответствует элементу:  А. Аргону.  Б. Железу.  В. Криптону.  Г. Рутению. 6. Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:  А. Be(OH)2.  Б. Mg(OH)2.  В. H2SiO3.  Г. Ba(OH)2. 7. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:  А. Sr – Rb – K. Б. Be – Li – K.  В. Na – K – Ca.  Г. Al – Mg – Be. 8. Элемент   Э   с   электронной   формулой   1s22s22p63s23p3 образует   высший   оксид, соответствующий формуле:  А. Э2О.  Б. Э2О3.  В. ЭО2  Г. Э2О5. 9. Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают: А. 54 Б. 56 В. 57  Г. 58 26Fe.  26Fe.  26Fe. 26Fe . 10. Установите соответствие. Элемент:  I. II. III. IV. Бериллий.  Натрий.   Хлор.  Азот. Электронная формула:  А. 1s22s2.  Б. 1s22s22p3.  В. 1s22s22p63 s1.  Г. 1s22s22p63 s23p5. Формула высшего оксида:  1. Э2О.  2. ЭО.  3. Э2О5.  4. Э2О7. Формула высшего гидроксида: а. ЭОН.  б. Э(ОН)2.  в. НЭО3. г. НЭО4. берилий натрий хлор азот Электронная формула Формула   высшего оксида Формула   высшего гидроксида ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом 1. На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ. 2. Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства? А. В пределах периода.  Б. В пределах главной подгруппы. 3. Дайте характеристику элемента № 19 по плану: А) положение в периодической системе химических элементов, Б) состав и строение атома. 4.  В чем сходство и различие в строении атома неона и иона натрия? Контрольная работа № 1. «Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева» Вариант 2 ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение 1. Номер периода в Периодической системе определяется: А. Зарядом ядра атома.  Б. Числом электронов в наружном слое атома. В. Числом электронных слоёв в атоме.  Г. Числом электронов в атоме. 2. Форму электронных орбиталей характеризует:  А. Главное квантовое число.  Б. Магнитное квантовое число.  В. Орбитальное квантовое число.  Г. Спиновое квантовое число. 3. Пара   элементов,   имеющих   сходное   строение   внешнего   и   предвнешнего   энергетических уровней:  А. S и Cl.  Б. Be и B.  В. Kr и Xe.  Г. Mo и Se. 4. p – Элементом является:  А. Скандий.  Б. Барий.  В. Мышьяк.  Г. Гелий. 5. Электронная конфигурация … 3d104s2 соответствует элементу:  А. Кальцию.  Б. Криптону.  В. Кадмию.  Г. Цинку. 6. Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:  А. Zn(OH)2.  Б. Mg(OH)2.  В. Ca(OH)2.  Г. Cr(OH)2. 7. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:  А. Mg – Ca – Zn.  Б. Al – Mg – Ca.  В. Sr – Rb – K.  Г. Ge – Si – Sb. 8. Элемент   Э   с   электронной   формулой   1s22s22p63s23p63d104   s24p1 образует   высший   оксид, соответствующий формуле:  А. Э2О.  Б. Э2О3.  В. ЭО2  Г. Э2О5. 9. Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают:  А. 40 Б. 42 В. 44 Г. 48 20Ca. 20Ca.  20Ca.  20Ca. 10. Установите соответствие. Элемент:  Алюминий.  I. Калий.  II. III. Селен.  IV. Магний. Электронная формула:  А. 1s22s22p63s23p1.  Б. 1s22s22p63s2.  В. 1s22s22p63 s23p63d104 s24p4.  Г. 1s22s22p63 s23p64 s1. Формула высшего оксида:  1. Э2О. 2. Э2О3.  3. ЭО.  4. ЭО3. Формула высшего гидроксида:  а. ЭОН.  б. Э(ОН)2.  в. Э(ОH)3. г. Н2ЭО4. алюминий калий селен магний Электронная формула Формула   высшего оксида Формула   высшего гидроксида ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом 1. На   основании   положения   в   Периодической   системе   расположите   элементы:   германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ. 2. Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства? А. В пределах периода.  Б. В пределах главной подгруппы. 3. Дайте характеристику элемента № 15 по плану: А) положение в периодической системе химических элементов, Б) состав и строение атома. 4.  В чем сходство и различие в строении атома аргона и иона калия?