Контрольная работа по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода»

Контрольная работа№2 по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода» Вариант I 1. Как получают кислород в лаборатории? Запишите уравнение реакции  получения кислорода из пероксида водорода. Как собирают полученный  кислород? Зарисовать схему. 2. В одном столбце приведенной ниже таблицы перечислены (под номерами 1­ 4) важнейшие области применения водорода. Во втором столбце таблицы  буквами А­Г обозначены свойства водорода, лежащие в основе его  применения. Приведите в соответствие записи таблицы: 1 …..;  2 …..;  3….. ; 4 ….. 1. Как топливо, а также для сварки А. Водород реагирует с хлором. и плавки тугоплавких металлов. 2. Охлаждающее средство в  электрических машинах. 3. Получение хлороводорода и  соляной кислоты. Б. Водород восстанавливает некоторые  металлы из оксидов. В. Водород сгорает в кислороде с  выделением большого количества  теплоты. Г. Высокая теплопроводность водорода. 4. Получение металлов. 3. Допишите уравнения химических реакций, Назовите тип каждой реакции и  полученные вещества.                                                     to  а) оксид меди (II) + водород → …. + ...    б) натрий + вода → …… + ….  в) цинк + HCl  …..→   + .....  г) … + ….   д) ……+ …… →  сероводород; гидрид натрия. → 4. Осуществить цепочку химических превращений                                                  оксид цинка                                            соляная кислота­>водород­>вода­>гидроксид калия 5. Вычислите массу образующейся меди, если в реакцию с водородом  вступает оксид меди (II) массой 64 г  6.В 300г раствора хлорида цинка с массовой долей 15% растворили 15г этой  же соли. Чему равна массовая доля хлорида цинка в полученном растворе.Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода» 1. Запишите уравнение реакции получения водорода в лаборатории.  Поясните, как можно собрать полученный водород? Вариант II 2. В одном столбце приведенной ниже таблицы перечислены (под номерами 1­ 4) важнейшие области применения кислорода. Во втором столбце таблицы  буквами А­Г обозначены свойства кислорода, лежащие в основе его  применения.  Приведите в соответствие записи таблицы: 1 …..;  2 …..;  3…..; 4 ….. Применение кислорода 1. В технике для резки и сварки  металлов. 2. В медицине для облегчения  дыхания больных. 3. В металлургии (кислородное  дутье). 4. В химической промышленности  для получения новых веществ. Свойства кислорода А. Поддерживает дыхание. Б. Реагирует со многими простыми и  сложными веществами, образуя оксиды. В. В реакциях с кислородом создаются  высокие температуры.  Г. Ускоряет процесс горения и  окисления веществ. 3. Допишите уравнения химических реакций:                                                                       to                                                                                                а) оксид ртути(II) → …. + ….                                  б) КСlO3  → ... + ....       в) …. + ...  → оксид серы (IV);       г) алюминий + кислород        д) кальций +вода ……+…..  Назовите полученные вещества. Назовите тип каждой реакции.  ….→        →   4. Осуществить цепочку химических превращений вода ­> кислород ­> оксид цинка ­> цинк­> водород гидрид натрия   5. Вычислите объём водорода (н. у.), который образуется при  взаимодействии 6,9 г натрия с водой.6. 2.К 240г раствора соды с массовой долей 10% добавили 160мл воды.  Определите массовую долю соли в полученном растворе.