Данная работа проводится в конце изучения тем «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода», как итоговая проверка знаний в 8 классе. Составлена по программе Рудзитис. "Химия 8 класс". контрольная работа представлена в двух вариантах. Данная работа предоставляет возможность проверить зания учащихся в умении писать химические уравнения, решать задачи и задания на установления генетической связи между веществами.
Контрольная работа №2 вода.docx
Контрольная работа№2
по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода»
Вариант I
1. Как получают кислород в лаборатории? Запишите уравнение реакции
получения кислорода из пероксида водорода. Как собирают полученный
кислород? Зарисовать схему.
2. В одном столбце приведенной ниже таблицы перечислены (под номерами 1
4) важнейшие области применения водорода. Во втором столбце таблицы
буквами АГ обозначены свойства водорода, лежащие в основе его
применения.
Приведите в соответствие записи таблицы: 1 …..; 2 …..; 3….. ; 4 …..
1. Как топливо, а также для сварки
А. Водород реагирует с хлором.
и плавки тугоплавких металлов.
2. Охлаждающее средство в
электрических машинах.
3. Получение хлороводорода и
соляной кислоты.
Б. Водород восстанавливает некоторые
металлы из оксидов.
В. Водород сгорает в кислороде с
выделением большого количества
теплоты.
Г. Высокая теплопроводность водорода.
4. Получение металлов.
3. Допишите уравнения химических реакций, Назовите тип каждой реакции и
полученные вещества.
to
а) оксид меди (II) + водород → …. + ...
б) натрий + вода → …… + ….
в) цинк + HCl …..→ + .....
г) … + ….
д) ……+ …… → сероводород;
гидрид натрия.
→
4. Осуществить цепочку химических превращений
оксид цинка
соляная кислота>водород>вода>гидроксид калия
5. Вычислите массу образующейся меди, если в реакцию с водородом
вступает оксид меди (II) массой 64 г
6.В 300г раствора хлорида цинка с массовой долей 15% растворили 15г этой
же соли. Чему равна массовая доля хлорида цинка в полученном растворе.Контрольная работа №2
по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода»
1. Запишите уравнение реакции получения водорода в лаборатории.
Поясните, как можно собрать полученный водород?
Вариант II
2. В одном столбце приведенной ниже таблицы перечислены (под номерами 1
4) важнейшие области применения кислорода. Во втором столбце таблицы
буквами АГ обозначены свойства кислорода, лежащие в основе его
применения.
Приведите в соответствие записи таблицы: 1 …..; 2 …..; 3…..; 4 …..
Применение кислорода
1. В технике для резки и сварки
металлов.
2. В медицине для облегчения
дыхания больных.
3. В металлургии (кислородное
дутье).
4. В химической промышленности
для получения новых веществ.
Свойства кислорода
А. Поддерживает дыхание.
Б. Реагирует со многими простыми и
сложными веществами, образуя оксиды.
В. В реакциях с кислородом создаются
высокие температуры.
Г. Ускоряет процесс горения и
окисления веществ.
3. Допишите уравнения химических реакций:
to
а) оксид ртути(II) → …. + ….
б) КСlO3 → ... + ....
в) …. + ... → оксид серы (IV);
г) алюминий + кислород
д) кальций +вода ……+…..
Назовите полученные вещества. Назовите тип каждой реакции.
….→
→
4. Осуществить цепочку химических превращений
вода > кислород > оксид цинка > цинк> водород
гидрид натрия
5. Вычислите объём водорода (н. у.), который образуется при
взаимодействии 6,9 г натрия с водой.6. 2.К 240г раствора соды с массовой долей 10% добавили 160мл воды.
Определите массовую долю соли в полученном растворе.
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с
договором-офертой сайта. Вы можете
сообщить о нарушении.