контрольная работа по теме "Галогены" (9 класс, химия)

Контрольная работа по теме «Галогены».Вариант №1 → → А1. Иону С1  ─ соответствует схема заполнения электронных слоев   1) 2; 8; 7         2) 2; 8; 8            3) 2; 8           4) 2; 8; 5 А2. В ряду химических элементов С1 В→ r→I   1) увеличивается число валентных электронов   2) усиливаются окислительные свойства   3) уменьшаются неметаллические свойства   4) уменьшается радиус атома А3. Высшую степень окисления хлор проявляет в соединении   1) КС1О4      2) НС1О      3) НС1        4) С12О5 А4. Хлор не взаимодействует с    1) водой                                       2) раствором серной кислоты        3) раствором йодида натрия      4) водородом А5. Раствор соляной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:   1) AgNO3 и  Mg(OH)2   2) Hg и SO2      3) BaO и HI         4) Ba(NO3)2  и CO2 А6. Для обнаружения хлорид­ионов в растворе можно использовать    1) лакмус       2) гидроксид натрия     3) серную кислоту       4) нитрат серебра В1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. исходные вещества                продукты реакции                               1)  А) Br2 + KI →                   2)  Б) С12 + NaOH(хол) →                   3)  В) С12 + NaOH(гор) → Г) НС1 + СаСО3                      4) КВ                                                                     5) CaCl2 + CO2  + Н2О С1. Осуществите следующие превращения:                                + КI  …→ → 2   NaCl НС1 С1 Для реакции 3 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. С2. Вычислите объем газа, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13г, с соляной кислотой. NaCl + NaC1О + Н2О NaCl + NaC1О3 + Н2О NaCl + Н2О r + I2Вариант №2 А1. Заряд ядра и число электронов на внешнем уровне в атоме фтора:   1) +9; 7        2) +7; 9       3) +19; 1       4) +17; 7  С1→ →F А2. В ряду химических элементов Вr   1) уменьшаются неметаллические свойства   2) увеличивается электроотрицательность   3) увеличивается радиус атома   4) уменьшается число валентных электронов А3. Наибольшее значение степени окисления хлор имеет в соединении   1) NaClO3         2) CaC12        3) HClO4        4) С12О3 А4. Хлор  взаимодействует с каждым из веществ в ряду   1) SiO2 и O2      2) Na2SO4  и N2       3) H2S и NaBr      4) Ca и P2O5 А5. Соляная кислота реагирует с    1) H2SiO3      2) Zn(OH)2     3) CO2         4) Ag А6. Растворы соляной и серной кислоты  можно различить при помощи   1) лакмуса       2) нитрата серебра      3) гидроксида натрия       4) карбоната калия В1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. исходные вещества                продукты реакции →                                 1)  А) КВr + I2 → Б) С12 + Н2О                              2)  → В) С12 + Н2S                              3)  Г) НС1 +  CuO                          4) не взаимодействуют                                                                        5) CuCl2 + Н2О С1. Осуществите следующие превращения:                                +  Fe  …→ → 2    H2 НС1 С1 Для реакции 3 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. С2. Вычислите объем хлороводорода, выделившегося при действии концентрированной серной кислоты на хлорид натрия массой 11,7 г. HC1 + HC1O HC1 + S Br2 + KI → →Вариант №3 1. В атомах галогенов одинаковое число   1) энергетических уровней       3) нейтронов   2) валентных электронов          4) протонов 2. Наибольшей окислительной способностью обладает   1) С1       2) Br         3) I         4) F 3. Наибольшее значение степени окисления хлор имеет в соединении   1) А1С13        2) С12О        3) NaClO2         4) HClO4 4. Хлор не взаимодействует с    1) раствором гидроксида натрия     3) раствором серной кислоты   2) раствором бромида калия            4) кальцием 5. Раствор соляной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:   1) AgNO3 и   Ва(OH)2   2) Hg и  СаО      3) BaO и HI         4)  Сa(NO3)2  и  NaOH 6. Ядовитым газом является   1) С12            2) СО2          3) Н2          4) N2 В1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. исходные вещества                продукты реакции NaCl + NaC1О + Н2О А) Br2 + KC1                           1)                    2)  Б) С12 + NaOH(хол) NaCl + NaC1О3 + Н2О В) С12 + NaOH(гор)                   3)  не взаимодействуют  → Г) НС1 +  Fe2O3 r + С12                                                                    5) FeCl2 + Н2О                                                     6) FeCl3 + Н2О С1. Осуществите следующие превращения:                                  → →                      4) КВ →→ → CuCl2  → AgCl…  С12 НС1   Для реакции  1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. С2.  Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии натрия с хлором объемом 11,2 л.   Вариант №4 1. Иону С1+7 соответствует схема заполнения электронных слоев   1) 2; 8; 7         2) 2; 8; 8            3) 2; 8           4) 2; 8; 5 → → r 2. В ряду химических элементов F  С1  В   1) увеличивается число валентных электронов   2) усиливаются окислительные свойства   3) увеличивается  неметаллические свойства   4) увеличивается  радиус атома 3. Степени окисления  +1 и +3 хлор проявляет в соединениях   1) HClO3 и HCl         2) NaC1О и С12О3      3) С12О и  КС1О4       4) FeCl2  и HClO 4. Хлор  взаимодействует с каждым из веществ в ряду   1) SO2 и СO2      2) H2  и NaBr      3) Na2SO4  и N2       4) Ca и  O2 5. Химическая реакция возможна между   1) HCl и КNO3         2) HCl и Cu     3) HCl и ZnO     4) HCl и СO2 6. Примеси хлорида натрия в растворе нитрата натрия можно обнаружить при помощи    1) лакмуса       2) нитрата серебра      3) гидроксида натрия       4) карбоната калия В1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. исходные вещества                продукты реакции →                             1)  А) Br2 + KI → Б) С12 + Fe                             2)  → В) С12 + NaOH(гор)                 3) КС1 +  С → КВr + I2                    4)  Г) НС1 + K2CO3   NaCl + NaC1О + Н2О NaCl + NaC1О3 + Н2О O2 +  Н2О5) FeCl2                                                     6) FeCl3  С1. Осуществите следующие превращения:                                   С12 Для реакции  1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. С2.  Хлор объемом 2,24 л пропустили через раствор бромида натрия. Вычислите массу брома, образовавшегося при этом.   → NaС1тв. НС1 М → → gCl2