Контрольная работа "Подгруппа кислорода" базовый уровень (9 класс)

Контрольная работа 9 класс по теме : « Подгруппа кислорода»                                                          Вариант № 1 1.Рассчитайте ,в каком случае массовая доля кислорода больше при разложении :     а) гидропероксида H2O2; б) хлората калия KClO3. 2.Запишите уравнения реакций следующих превращений :      H2S → S → SO2 → Na2SO3 → Na2SO4     Запишите ( где это необходимо ) ионные уравнения и для одной из окислительно­восстановительной      реакции составьте электронный баланс. 3.В какой ряд химических формул не вошли формулы оксидов:       а) H2SO4,BaCl2,SO3,NaOH       б)HNO3,CaCO3,Al(OH)3,P2O5       в)Cu(OH)2,HCl,Mg(NO3)2,Na2S? 4.Напишите уравнения реакций по приведённым схемам и назовите вещества А,Б,В,Г:        а) CuS+O2 → CuO +А        б) А+O2 →  Б        в) Б + H2O → В        г) В + Zn  → Г +S+H2O 5.Укажите место Кислорода и Серы в Периодической системе химических элементов.     Опишите физические свойства O2 и S.  6.Какой объём газа (н.у.) можно получить во время взаимодействия 15,8г.сульфита калия с 90г.раствора с  массовой долей соляной кислоты 12%?                                                           Вариант № 2 1.С какими из веществ реагирует оксид серы (IV):H2O,Ca(OH)2,NaCl,MgO,Fe(OH)3,HCl,AgNO3? Запишите  уравнения возможных реакций. 2.Каким набором реактивов можно определить качественный состав серной кислоты:    а)Zn и K2CO3    б)Cu и BaCl2    в)Zn и Ba(NO3)2    Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. 3.Напишите уравнения реакций по приведённым схемами назовите вещества А, Б, В, Г.    а) Na + H2SO4 → Na2SO4+ А+ H2O    б) А+ O2 → Б+H2O    в) Б + NaOH → B+H2O    г) В+ O2 →  Г    Составьте электронный баланс реакции (а) и укажите окислитель и восстановитель. 4.Сравните физические свойства сульфатной и сульфитной кислот. 5.Напишите аллотропные модификации серы и кислорода. 6.К 165,5г раствора нитрата свинца(II) с массовой долей соли 14% добавили раствор, который содержит     9г сульфида калия. Определите массу вещества, которое образовалось в виде чёрного осадка.                                                           Вариант №3 1.Укажите, какие из каждых трёх веществ в группе можно использовать для получения кислорода     лабораторным способом :    а) KMnO4,H2SO4,NaCl    б) KMnO4,H2O2,KClO3    в) HgO,KClO3,H2O2г) NaNO3,Ba(OH)2,Al2O3 2. Через раствор массой 280г ,содержащий 0,02 массовые доли гидроксида калия ,пропустили оксид     серы (IV) объёмом 2,24л.Какая соль образовалась? Какова её масса ? 3.При помощи каких реакций можно распознать растворы сульфита  и карбоната калия? Запишите     уравнения реакций. 4.Запишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной и концентрированной серной кислоты     с цинком. Одно из уравнений разберите как окислительно­ восстановительный прцесс. 5.Рассчитайте массу сульфита натрия, необходимого для реакции с соляной кислотой ,чтобы     получить столько оксида серы (IV), сколько его образуется при горении порции серы массой 8г. 6.Закончите уравнения возможных реакций:    а) Na2SO4+ KCl →    б) Al+ O2 →