Контрольная работы по химии 9 класс

Контрольная работа № 1 по теме: «Свойства классов неорганических соединений». 1 вариант. 1. Даны вещества: фосфор, оксид бария, раствор серной кислоты, гидроксид калия, оксид серы (IV), вода. Какие из них будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества, расставьте коэффициенты и напишите полное и сокращенное ионное уравнение. 2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить   следующие превращения: Са  →  СаО  Са(ОН) 2 →              ↓    СаСl2 ↓ В уравнениях расставьте коэффициенты и напишите полное и сокращенное ионное уравнения, укажите тип реакций. 3. Чем сходны и чем отличаются по составу основание и соль? Ответ поясните примерами. 4. Какое количество вещества (моль) и какая масса получится каждого продукта при проведении следующих превращений: гидроксид железа (III) → оксид железа (III)   сульфат железа ( III), если было взято 214 г гидроксида железа (III)? → 5. Пользуясь нижеприведенной таблицей, распределите по классам следующие соединения: Оксиды Соли Основания Кислоты NO2, CaSO4, Ba(OH)2, SO2, Mn(OH)2, HNO3, NaCl, Fe2(SO4)3, CaO, KNO3, MgO, Fe2O3, Na2SO4, Ca3(PO4)2, CuO, H2CO3, Na2CO3, KOH, H2SO4, Fe(OH)3, Al2(SO4)3, K3PO4, H2SO3, BaO, CO, LiOH, ZnSO4, SO3, HCl, NO2, NaNO3 HBr, RbOH, Fe(OH)2, H2S, MgCl2, AlPO4, HgO, H2SiO3, P2O5 6. В реакцию с азотной кислотой вступило 20 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли. 7. Как осуществить следующие превращения: сера  → → Напишите уравнения реакций и укажите тип реакции , расставьте коэффициенты и у каждого элемента  в соединениях поставьте степень окисления.     оксид серы ( VI)   сернистая кислота   сульфит кальция ? → Контрольная работа № 1 по теме: «Свойства классов неорганических соединений». 2 вариант. 1.  Как осуществить следующие превращения: гидроксид меди (II) →     оксид меди( II)  →  хлорид меди ( II)   →  гидроксид меди ( II)? Напишите уравнения реакций и укажите тип реакции , расставьте коэффициенты и у каждого элемента  в соединениях поставьте степень окисления. 2. Пользуясь нижеприведенной таблицей, распределите по классам следующие соединения: Оксиды Соли Основания Кислоты СО2, SnCl2, SO3, FeCl2, ZnO, AgNO3, MgSO4, Ca(OH)2, HNO3, FeS, H3PO4, Ba(OH)2, H2SO4, LiOH, HBr, Al(OH)3, HgO, CuSO4, H2O, CaCO3,  SO2 , HNO2, CuO, FeCl3, HI, HgCl2, NiO, Zn(NO3)2, RbCl, KOH, Cl2O7, CoO, AgCl, Ba(NO2)2, K2O, HF, NaOH, Fe(OH)3, Al2O3, H2S, SiO2. 3. Рассчитайте, какая масса кислорода образуется при разложении 54 г воды. 4. Даны вещества: кальций, соляная кислота, вода, оксид кальция, медь, гидроксид натрия. Какие из них будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты и напишите полные и сокращенные ионные уравнения. 5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:  → Na2CO3 NaOH       ↑ Na2O 6. С веществами каких классов взаимодействуют: а) основные оксиды; б) кислотные оксиды? Напишите соответствующие уравнения реакций и                 NaNO3 расставьте в них коэффициенты, укажите тип реакции. 7. Какое количество вещества(моль) и какая масса получится каждого продукта при проведении следующих превращений:  кальций      хлорид кальция, если было взято 80 г кальция?     → →  оксид кальция   гидроксид кальция  → Контрольная работа № 2 по теме: «Металлы и их свойства». 1 вариант. 1. Напишите уравнения реакций восстановления углем меди из оксида меди(I) и из оксида меди (II). Обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель. 2. Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) натрия с серой; б) железа с раствором серной кислоты; в) алюминия с бромом. В уравнении реакции (а) укажите степени окисления и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Во всех уравнениях укажите тип реакции. 3. Между какими веществами произойдет химическая реакция: а) медь и раствор сульфата железа (II); б) цинк ираствор нитрата ртути (II); в) магний и растовр нитрата свинца (II)? Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном  виде. 4. Какую массу марганца можно получить при восстановлении 90 г оксида марганца (IV), содержащего 5 % примесей, алюмотермическим способом? 5. На стальной крышке поставлена медная заклепка. Что раньше разрушится – крыщка или заклепка? Почему? 6. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: Na   → NaOH   → NaHCO3   → Na2SO4 В каждом уравнении расставьте коэффициенты, укажите тип реакции и подпишите все вещества, участвующие в реакции. →  AlCl 3  →          Al(OH)3   Al(OH) 3   Al→ 2O3 7. Чугун содержит углерод в виде карбида железа Fe3C. Массовая доля углерода в чугуне равна 3,6 %. Вычислите массовую долю карбида железа в чугуне. Контрольная работа № 2 по теме: «Металлы и их свойства». 2 вариант. 1.  Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: Сa   С→ aO   С→ aCO3   С→ a(NO3)2          Fe(NO3)3  →  Fe(OH) 3   Fe→ 2O3   Fe→ В каждом уравнении расставьте коэффициенты, укажите тип реакции и подпишите все вещества, участвующие в реакции. 2. Какая масса карбоната кальция получится при взаимодействии известковой воды с 80 г карбоната натрия, содержащего 5 % примесей? 3. Какие металлы при взаимном контакте в присутствии электролита быстрее разрушаются: медь и цинк; алюминий и железо? Почему? 4.  Напишите уравнения реакций восстановления оксидом углерода (II): а) свинца из его высшего оксида; б) меди из оксида меди (II). Обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель. 5.Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) магния с соляной кислотой; б) цинка с кислородом; в) кальция с хлором. В уравнении реакции (а) укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. 6.Между какими веществами произойдет химическая реакция: а) магний и раствор нитрата ртути (II); б) медь и раствор хлорида хрома (III); в) цинк и раствор сульфата железа (II) ? Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. 7. Образец сплава железа с углеродом массой 5 г растворили в избытке раствора серной кислоты. По Окнчании реакции объём выделившегося водорода при (н.у.) составил 1,96 л. Вычислите массовую долю железа в сплаве. Контрольная работа № 3 по теме: «Неметаллы и их свойства». 1 вариант. 1. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать соляная кислота: цинк, гидроксид меди (II), серебро, оксид магния? Напишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты и укажите тип реакции.  2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: В уравнениях расставьте коэффициенты и укажите тип реакции, подпишите степени окисления у всех элементов в соединениях.   H→ 2SO4   SO→ 2.  SO→ 2   SO→ 3  S  3. Изобразите молекулярную, электронную и структурную формулы молекулы азота. Укажите физические свойства азота. 4. В   трех   пронумерованных   пробирках   находятся   растворы   фосфорной   и   соляной   кислот,   фосфат   натрия.   Как   опытным   путем   их   можно распознать? Напишите соответствующие уравнения реакций, укажите тип реакций, расставьте коэффициенты. 5. Какая масса кремния получится при восстановлении углем 40 г оксида кремния (IV), содержащего 10 % примесей? 6. Дайте сравнительную характеристику графита и кристаллического кремния. Укажите сходство и различия веществ по строению и по физическим и химическим свойствам. Ответ подтвердите необходимыми уравнениями реакций. 7.   Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Na2CO3  →  CaCO 3    CO→ 2   →  Ca(HCO 3)2    CO→ 2 Подпишите названия всех веществ участвующих в реакциях, расставьте коэффициенты и укажите тип реакции, в первой реакции напишите полное и сокращенное ионное уравнение. Контрольная работа № 3 по теме: «Неметаллы и их свойства». 2 вариант. 1.   Между какими  из нижеприведенных веществ возможны химические реакции:  йодид калия, хлор, алюминий,  водород? Напишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты и укажите тип реакции.  2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: В уравнениях расставьте коэффициенты и укажите тип реакции, подпишите степени окисления у всех элементов в соединениях.   → SO2   → H2SO4  → ZnS   → SO2  S  3. Изобразите схему образования иона аммония. Укажите вид химической связи между атомами водорода и азота, степень окисления и валентность азота в аммиаке и ионе аммония. 4. В трех пронумерованных пробирках находятся растворы азотной и фосфорной кислот, вода. Как опытным путем их можно распознать? Напишите соответствующие уравнения реакций, укажите тип реакций, расставьте коэффициенты. 5. Какой объём оксида углерода (IV) (н.у.) выделится при сжигании 400 г угля, содержащего 6 % негорючих примесей? 6. Дайте сравнительную характеристику оксида углерода (II) и оксида углерода (IV). Укажите сходство и различия веществ по строению и по физическим и химическим свойствам. Ответ подтвердите необходимыми уравнениями реакций. 7.   Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: SiO2   → K2SiO3    → H2SiO3    → SiO2   → Si Подпишите названия всех веществ участвующих в реакциях, расставьте коэффициенты и укажите тип реакции,  во второй реакции напишите полное и сокращенное ионное уравнение. Контрольная работа № 4 по теме: «Решение задач». 1 вариант. 1. Вычислите массу соли, полученной при действии на 1,2 г магния избытком раствора серной кислоты. 2. Какой объём водорода (при н.у.) можно получить при  взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором, содержащим 5,5 г серной кислоты? 3.Какой объём водорода (при н.у.) можно получить при действии избытком раствора серной кислоты на 1,26 г магния,     содержащего 5 % примеси оксида магния?   4.Жизненная емкость легких человека составляет 3500 кубических сантиметров. Определите объём и массу кислорода и    оксида углерода (IV), содержащиеся в том объёме воздуха, который человек вдыхает за 1 час, если совершает 16 вдо­    хов в минуту. 5.Вычислите массу серной кислоты, взятую количеством вещества 0,25 моль. 5 6     6. Определите массу хлороводорода, содержащегося в 1 л концентрированной соляной кислоты, плотность которой          1194 кг/м, если массовая доля хлороводорода в кислоте равна 0,38. 7. В аптеке требовалось приготовить 1 кг нашатырного спирта (10% раствор аммиака) путем разбавления 25 %­ного раствора аммиака дистиллированной водой. В каком массовом отношении следует смешать 25%­ный раствор и воду?   Контрольная работа № 4 по теме: «Решение задач». 2 вариант. 1. Смешаны 100 г раствора с массовой долей некоторого вещества 0,2 и 50 г раствора с массовой долей этого же ве­ щества 0,32. Вычислите массовую долю во вновь полученном растворе. 2. Определите массу воды, в которой нужно растворить 45 г сахара, чтобы получить 10%­й раствор. 3. Определите количество вещества и число молекул, составляющие 11 г углекислого газа. 4. Какую массу кислорода переносит кровь среднего человека массой 60 кг за один круговорот, если масса крови в организме составляет 8 5 от массы тела, а содержание гемоглобина в крови 14 г на 100 мл крови (плотность крови  1,050 г/мл)? 5. При взаимодействии  1,2 г магния с раствором  серной кислоты получили  5,5 г соли. Определите массовую долю выхода продукта. 6. Какой объём водорода (при н.у.) можно получить при действии избытка раствора серной кислоты на 1,2 г магния? 7. Определите массовую долю поваренной соли в растворе, полученном при растворении 5 г соли в 45 г воды.