Контрольно-измерительные материалы

Материалы КИМ для профессий.

ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ
БРЯНСКОЙ ОБЛАСТИ

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

«Брянский строительный колледж имени профессора Н.Е. Жуковского»

КОНТРОЛЬНО - ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ

Учебной дисциплины

ХИМИЯ

по профессиям:

54.01.20 Графический дизайнер.

08.01.24 Мастер столярно-плотничных, паркетных и стекольных работ

08.01.26 Мастер по ремонту и обслуживанию инженерных систем жилищно-коммунального хозяйства

15.01.05 Сварщик (ручной и частично механизированной сварки (наплавки )

23.01.08 Слесарь по ремонту строительных машин

Брянск

2020

РАССМОТРЕНО

на заседании ПЦК Математических и естественнонаучных дисциплин

Протокол №____ от «__»_____202__г.

Председатель ПЦК _______ О.В.Симакова

(подпись)

УТВЕРЖДАЮ

И.о.заместителя директора по учебной работе ГБПОУ «Брянский строительный колледж имени профессора Н.Е. Жуковского»

_______________С.А.Наумченко

(подпись)

«__»_________________202_г

Контрольно-измерительные материалы учебной дисциплины Химия /Сост. Евсеева Н.Л.– Брянск: ГБПОУ «Брянский строительный колледж имени профессора Н.Е. Жуковского», 2020.- 189 стр.

Контрольно-измерительные материалы (КИМы) по учебной дисциплине «Химия» разработаны на основе Федерального государственного образовательного стандарта среднего общего образования, Федерального государственного стандарта среднего профессионального образования

Разработчик:

Евсеева Н.Л. преподаватель ГБПОУ «Брянский строительный колледж имени профессора Н. Е. Жуковского»

Рецензент:

Жорова Татьяна Алексеевна, старший методист, преподаватель первой квалификационной категории ГБПОУ «Брянский строительный колледж имени профессора Н. Е. Жуковского»

имени профессора Н.Е.Жуковского», 2020.

«__»______________2020г

Пояснительная записка

Контрольно-измерительных материалов (КИМов) для выявления знаний и умений, уровня подготовки студентов учебной дисциплины «Химия» разработан на основе Федеральных государственных образовательных стандартов среднего профессионального образования для профессий:

54.01.20 Графический дизайнер.

08.01.24 Мастер столярно-плотничных, паркетных и стекольных работ

08.01.26 Мастер по ремонту и обслуживанию инженерных систем жилищно-коммунального хозяйства

15.01.05 Сварщик (ручной и частично механизированной сварки (наплавки )

23.01.08 Слесарь по ремонту строительных машин

формирование у обучающихся умения оценивать значимость химического знания для каждого человека;

формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности: природной, социальной, культурной, технической среды, — используя для этого химические знания;

развитие у обучающихся умений различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;

приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков, имеющих универсальное значение для различных видов деятельности (навыков решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни).

Освоение содержания учебной дисциплины «Химия», обеспечивает достижение студентами следующих результатов:

личностных:

чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки; химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;

готовность к продолжению образования и повышения квалификации в избранной профессиональной деятельности и объективное осознание роли химических компетенций в этом;

умение использовать достижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности;

метапредметных:

использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных методов.

• предметных:

сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач

владение основополагающими химическими понятиями теориями,законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдением, описанием, измерением, экспериментом; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;

сформированность умения давать количественные оценки и производить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ; сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.

2. Модель контроля

Учебная дисциплина: Химия

на 1-2-3 й семестр.

Фонд учебного времени: 114 часов

Наименование разделов и тем.	Виды контроля	Формы контроля
Тема 1.1.1.Основные понятия и законы химии	ТК	Устный опрос Пракическая раб. №1 Решение задач№1
Тема1.2.1.. Периодический закон Д.И.Менделеева	ТК	Тест№1 Практическая работа №2
Тема1.2.2.Строение атома.	ТК	Практическая работа №3
Тема1.3.1Химическая связь.	ТК	Тест№2
Тема 1.4.2. Теория электролитической диссоциации	ТК	Решение задач№2, письменная работа№1
Тема 1.5.4.Соли и их свойства	РК	Зачет №1 Лабораторная работа№1
Тема 1.6.1.Классификация химических реакций	ТК	Тест№4
Тема 1.6.2.Окислительно-восстановительные реакции	ТК	Практическаяработа№6 Письменная работа №4 (дидакт.карточки) Лабораторная работа №2
Тема 1.6.3.Скорость химических реакций	ТК	Письменная работа №5 Практическая работа
Тема 1.7.1.Металлы	ТК	Лаб. работа №3 Тест №5 Практическая работа
Тема 1.8.Контроль и обобщение	РК	Контрольная работа №1.
Тема 2.2.1.Алканы	ТК	Практическая раб№5. Письменная работа№6 (задачи,номенклатура)
Тема 2.2.2.Алкены, алкины	ТК	Письменная работа№7 (номенклатура, св-ва) Практическая работа
Тема 2.2.5. Природные источники углеводородов	РК	Зачет№2
Тема 2.3.1.Спирты	ТК	Письменная работа№8
Тема2.3.2. Альдегиды и карбоновые кислоты	ТК	Тест№6. Лабор.раб.№4
Тема 2.3.3.Сложные эфиры и жиры	ТК	Лаб.раб.№5 Тест№7
Тема 2.3.4.Контроль и обобщение знаний	РК	Контрольная работа№2
Тема2.3.5.Углеводы	ТК	Тест№8 Лабораторная работа
Тема 2.4.1.Амины. Аминокислоты. Белки.	ТК	Лабораторная работа №6 Тест№8
Тема2.4.2.Итоговая аттестация	РК	Дифференцированный зачет

3. Кодификатор содержания заданий учебной дисциплины

«Химия»

(для всех профессий)

№п/п	Наименование дидактических единиц по учебной дисциплине (из ФГОС знать и уметь)	Формы контроля	Номер заданий
1. 1.1.	Знать/понимать: важнейшие химические понятия	Решение задач№1 Письменная раб.№1	№1
1.2.	основные законы и теории химии	Тест№1	№1-12
1.3.	важнейшие вещества и материалы.	Тест №6-8
2.	Уметь:
2.1.	называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;	Практич. раб.№4	№1-4
2.2.	определять/классифицировать: валентность, степень окисления химических элементов, заряды ионов; вид химических связей в соединениях и тип кристаллической решетки; характер среды водных растворов веществ; окислитель и восстановитель; принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений; гомологи и изомеры; химические реакции в неорганической и органической химии (по всем известным классификационным признакам);	Практ.раб.№3 Тест№4 Письменная раб.№3 Тест№2 Практическая раб№5. Письменная работа№6 (задачи,номенклатура) Письменная работа№7 (номенклатура,св-ва)	№1-15 №1
2.3.	характеризовать: s-, p- и d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства основных классов неорганических соединений, свойства отдельных представителей этих классов; строение и химические свойства изученных органических соединений;	Письменная работа№8 Тест№6. Лабор.раб.№4 Лаб.раб.№5 Тест№7	№1-5
2.4.	объяснять: зависимость свойств химических элементов и их соединений от положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической, водородной); зависимость свойств неорганических и органических веществ от их состава и строения; сущность изученных видов химических реакций (электролитической диссоциации, ионного обмена, окислительно-восстановительных) и составлять их уравнения; влияние различных факторов на скорость химической реакции и на смещение химического равновесия;	Тест№1 Тест№2 Прак. раб.№2 Решение задач№2, письменная работа№1 Тест№4 Письменная работа №5 Тест №5	№1-10
2.5.	планировать/проводить: эксперимент по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических соединений, с учетом приобретенных знаний о правилах безопасной работы с веществами в лаборатории и в быту; вычисления по химическим формулам и уравнениям	Лаб. работы№ 1-8 Практ. работы№1,3	№1-4 №1-6

Критерии оценки различных форм контроля.

1. Оценка устного ответа.

Отметка «5»:- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

-материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

-ответ самостоятельный.

Ответ «4»:- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З»:- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

Отметка «1»: - отсутствие ответа

2. Оценка лабораторных работ.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

Отметка «1»: работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

Отметка «1»: - не приступил к решению задачи

4. Оценка письменных самостоятельных работ.

Отметка «5»:- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»: - работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для текущего контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6.Оценка контрольной работы.

Часть А.Задание с выбором ответа считается выполненным верно, если учащийся указал код правильного ответа. Во всех остальных случаях задание считается невыполненным. Каждый правильный ответ оценивается 1 баллом.

Часть ВЗадание с кратким свободным ответом считается выполненным верно, еслиправильно указана последовательность цифр (число). За полный правильный ответ на задания В1-В4 ставятся 2 балла, за правильный неполный — 1 балл.

ЧастьС оценивается 3 баллами.

Обработка результатов контрольной работы.

Каждый вариант контрольной работы оценивается максимально 19

баллами. Примерная шкала перевода в пятибалльную систему оценки:

Оцеика «5»--17- 19 баллов (90-100%), оценка «4»-10-166баллов (66-90%) 7 -9

баллов (33- 65%) - «3», менее 6 баллов (до 32%) - «2».

Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы.

Практическая работа №1

Тема: «Основные законы и понятия химии. Расчеты

по химическим формулам и уравнениям.

(время выполнения-1 час)

Задания для самостоятельной работы.

1.Определите массу:

а) молекулярного кислорода количеством вещества 2 моль.

Б) атомарного азота количеством вещества 0,01моль.

В) молекулярного хлора количеством вещества 3 моль.

Г) молекулярного фтора количеством вещества 2 моль.

2.Рассчитайте количество вещества:

а) фосфора массой 31гр.

б) железа массой 112гр. в) кальция массой 40 гр

г) калия массой 39гр.

3.Сколько молекул содержится:

а) в 98 граммах серной кислоты

б) в 4,9 граммах гидроксида меди

в) в 106 граммах карбоната натрия

г) в 72 граммах магния.

4.Определить:

а) плотность кислорода по воздуху (молекулярная масса воздуха-29)

б)плотность углекислого газа по воздуху.

В) плотность кислорода по водороду (молекулярная масса водорода-2)

г) плотность азота по водороду.

Решение задач по теме

«Основные законы и понятия химии. Расчеты

по химическим формулам и уравнениям.»

(Время выполнения—20 минут)

Вариант№1.

1.Определить массу молекулярного кислорода количеством вещества 4 моль.

2.Рассчитайте количество вещества натрия массой 69 гр.

3.Сколько молекул содержится в 54 граммах алюминия.

Вариант№2.

1.Определить массу молекулярного азота количеством вещества 2 моль.

2.Рассчитайте количество вещества фосфора массой 62гр.

3.Сколько молекул содержится в 38граммах фтора.

Вариант№3.

1.Определить массу молекулярного хлора количеством вещества 2 моль.

2.Рассчитайте количество вещества кальция массой 80 гр.

3.Сколько молекул содержится в 56 граммах кремния.

Вариант№4

1.Определить массу молекулярного азота количеством вещества 4 моль.

2.Рассчитайте количество вещества калия массой 78гр.

3.Сколько молекул содержится в 72 граммах магния.

Вариант№5

1.Определить массу молекулярного фтора количеством вещества 2 моль.

2.Рассчитайте количество вещества цинка массой 65гр.

3.Сколько молекул содержится в 27 граммах бер.иллия

Вариант№6

1.Определить массу молекулярного водорода количеством вещества 2 моль.

2.Рассчитайте количество вещества меди массой 128г.

3.Сколько молекул содержится в 96 граммах серы.

Вариант№7

1.Определить массу молекулярного кислорода количеством вещества 3 моль.

2.Рассчитайте количество вещества алюминия массой 54 гр.

3.Сколько молекул содержится в 69 граммах натрия.

Вариант№8

1.Определить массу молекулярного хлора количеством вещества 2 моль.

2.Рассчитайте количество вещества фосфора массой 62гр.

3.Сколько молекул содержится в 48граммах магния.

Вариант№9

1.Определить массу молекулярного азота количеством вещества 3моль.

2.Рассчитайте количество вещества стронция массой 88 гр.

3.Сколько молекул содержится в 112граммахжелеза.

Вариант№10

1.Определить массу молекулярного фтора количеством вещества 3 моль.

2.Рассчитайте количество вещества хрома массой 104гр.

3.Сколько молекул содержится в 62 граммах фосфора.

Критерии оценки умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:- допущено не более двух несущественных ошибок или решено правильно две задачи из трех.

Отметка «3»:- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах, правильно решена только одна задача из трех.

Отметка «2»: -не решена ни одна задача из задач.

Практическая работа №2

Тема: «Периодический закон Д.И.Менделеева в свете теории строения атома.

Составление электронных формул атомов.»

Задания для самостоятельной работы.

1.Определите период, ряд , группу, в которых находятся элементы с порядковыми номерами

14, 24, 52, 63, 76, 101.

2.Элемент побочной подгруппы имеет высший оксид RO_3.Образует ли этот элемент газообразное соединение с водородом?

3.У какого из элементов седьмой группы, у хлора или иода, сильнее выражены неметаллические свойства? Почему?

4.У какого из элементов первой группы, у калия или цезия ,сильнее выражены металлические свойства?Почему?

5.Пользуясь периодической системой Д.И.Менделеева,укажите формулы высших оксидов элементов: марганца,ванадия, германия.

6.Назовите элемент по следующим данным:

А) элемент четвертого периода, высший оксид R₂ O₇ , с водородом образует газообразное соединение HR.

Б) элемент пятого периода, высший оксид RO₂ , с водородом газообразное соединение не образует.

В) элемент четвертого периода, высший оксид RO, с водородом дает солеобразное соединение RH₂.

7.Найдите в периодической таблице элемент, расположенный в четвертом периоде,в пятом ряду, проявляющий высшую валентность по кислороду равную шести. Какова его валентность по водороду?

8.Какой гидроксид является более сильным основанием:Ca(OH)₂или Ba(OH)₂; Na(OH) или K(OH)Более сильной кислотой:H₂ SO₄ или H₂ TeO₄; H₃ AsO₄ или H₃ PO₄?

9.По формулам высших соединений определите номер группы элемента:

RO₂ , R₂ O₇ , R₂ O_{5 ,}RH₃, HR.

10.Определить число протонов, электронов, нейтронов атомов: стронция, олова, марганца, мышьяка, титана.

11.Cреди приведенных ниже конфигураций укажите возможные и невозможные:а)1р²б)4s²в)5f¹⁴г)3d³д)4p⁵

№12.Составьте электронные и графические формулы элементов, расположенных

А) в шестой группе,3периода

б)в четвертой группе,пятом ряду 4 периода

в)в седьмой группе 2 периода

№13.Найти элементы в таблице:

а)…3s²3р³

б)…4s¹

в)…3d¹4s²

г)…4s²4p

д)…5s²

№14. Выберите d- элемент:

Ca , Al, Si , Ti , Mg

№15Найти элемент, стоящий в 4 группе главной подгруппе:

а)…3s² 3p⁶

б)…4s²

в)…2s²2p⁵

г)…4s²4p²

д)…3d²4s²

№16.Выберите элемент, образующий оксид R₂O₅

а)…3s²

б)…3s²3p³

в)…4s²4p²

Тесты по теме: «Периодический закон в свете строения атома»

(Время выполнения-30 минут)

Вариант №1

Выберите один правильный ответ.

1.Сколько протонов, нейтронов и электронов имеет атом селена?

А – число протонов=79, число нейтронов=79, число электронов=34

В – число протонов=34, число нейтронов=34, число электронов=45

С – число протонов=45, число нейтронов=79, число электронов=45

D – число протонов=34 число нейтронов=45, число электронов=34

2. Сколько нейтронов имеет изотоп водорода, дейтерий?

А) –0 В) – 2 С) – 3 D) – 1

3 Какую конфигурацию внешнего электронного уровня имеет атом мышьяка?

А –3S² 3P²

В – 4S² 4p²

С – 4S² 4p3

D – 4S² 4p5

4 Какой элемент имеет следующую электронною конфигурацию 6S²6P²

А) – Pd В) – Pb С) – Po D) – Br

5. Какой элемент имеет следующую формулу оксида R₂ O₇

А) Ca В) – Sr С) – Br D) – As

6. Какой из атомов в основном состоянии имеет два неспаренных электрона на внешнем уровне?

А – бор

В – магний

С – углерод

D – цинк

7.Выберете p—элемент 4 группы

А) – 4S² 4P⁵ В) – 3d⁵ 4S² С) – 3S² 3P³ D) 4S² 4P²

8. Металлические свойства в периоде слева направо…..

А – увеличиваются

В – уменьшаются

С – не меняются

D –уменьшаются, начиная с 4-ого

9. Металлические свойства в группе сверху вниз…..

А – увеличиваются

В – уменьшаются

С – не меняются

D –уменьшаются только в главных подгруппах

10 Какова максимальная положительная степень окисления германия?

А) – +6 В) – 0 С) – +2 D) – +4

11. Радиус какого атома больше Al или Cl?

А – Al

В – Cl

С – равны

D – нельзя сравнить

12.Назовите элемент по следующим данным:

3 период, высший оксид R₂ O₅, с водородом образует газообразное соединение RH₃

Вариант №2

Выберите один правильный ответ.

1.Сколько протонов, нейтронов и электронов имеет атом брома?

А – число протонов=79, число нейтронов=79, число электронов=34

В – число протонов=35, число нейтронов=45, число электронов=35

С – число протонов=45, число нейтронов=79, число электронов=45

D – число протонов=79, число нейтронов=45, число электронов=34

2. Сколько нейтронов имеет изотоп кислорода—17?

А) –6 В)—7 С) – 8 D)—9

3 Какую конфигурацию внешнего электронного уровня имеет атом алюминия

А –3S² 3P³

В –3S² 3P⁵

C—3S² 3P¹

D – 4s24p5

4 Какой элемент имеет следующую электронною конфигурацию 5S²5P³

А) – Pd В) – Sb С) – Po D) – Br

5. Какой элемент имеет следующую формулу оксида R O₂

А) – Mn В) – Sr С) – Br D) Ge

6 Какой из атомов в основном состоянии имеет три неспаренных электрона на внешнем уровне?

А – бор

В – магний

С –азот

D – цинк

7. Выберете S—элемент 5 периода

А) – 5S¹ В) – 5S² 5P⁴ С) – 4d³ 5S² D) – 4S¹

8. Металлические свойства в периоде справа налево…

А – увеличиваются

В – уменьшаются

С – не меняются

D –уменьшаются, начиная с 4-ого периода

9. Металлические свойства в группе снизу вверх….

А – увеличиваются

В – уменьшаются

С – не меняются

D –уменьшаются только в главных подгруппах

10 Какова максимальная положительная степень окисления селена?

А) – +6 В) – 0 С) – +2 D) – +4

11. Радиус какого атома больше Be или F?

А—Be

В – F

С – равны

D – нельзя сравнить

12.Назовите элемент по следующим данным:

5 период, высший оксид RO, с водородом образует твердое соединение –гидрид.

Вариант №3

Выберите один правильный ответ.

1. Сколько протонов, нейтронов и электронов имеет атом олова?

А – число протонов=50, число нейтронов=69, число электронов=50

В – число протонов=119, число нейтронов=50, число электронов=50

С – число протонов=69, число нейтронов=69, число электронов=119

D – число протонов=50, число нейтронов=50, число электронов=69

2. Сколько нейтронов имеет изотоп цезия—137?

А –75 В—82 С – 80 D—55

3 Какую конфигурацию внешнего электронного уровня имеет атом брома?

А –3S² 3P³

В –3S² 3P⁵

C—3S² 3P¹

D – 4S² 4p⁵

4 Какой элемент имеет следующую электронною конфигурацию 6S² 6P⁴

А) – Pd В) – Sb С) – Po D) – Сr

5. Какой элемент имеет следующую формулу оксида R₂O₃

А) Al В) – Sr С) – Br D) Ge

6 Какой из атомов в основном состоянии имеет семь электронов на внешнем уровне?

А – фосфор

В – иод

С –скандий

D – олово

7.Выберете p-элемент 3 периода

А) – 5S² В) – 3S² 3P³ С) – 2S² 2P⁵ D) – 7S¹

8. Неметаллические свойства в периоде справа налево…

А – увеличиваются

В – уменьшаются

С – не меняются

D –уменьшаются, начиная с 4-ого периода

9. Неметаллические свойства в группе снизу вверх….

А – увеличиваются

В – уменьшаются

С – не меняются

D –уменьшаются только в главных подгруппах

10 Какова максимальная положительная степень окисления магния?

А) – +6 В) – 0 С) – +2 D) – +4

11. Радиус какого атома больше P или As?

А—As

В – P

С – равны

D – нельзя сравнить

12.Назовите элемент по следующим данным:

3 период, 4группа, с водородом образует газообразное соединение RH₄

Вариант №4

Выберите один правильный ответ.

1. Сколько протонов, нейтронов и электронов имеет атом мышьяка?

А – число протонов=33, число нейтронов=42 число электронов=33

В – число протонов=119, число нейтронов=50, число электронов=50

С – число протонов=69, число нейтронов=69, число электронов=119

D – число протонов=33, число нейтронов=42, число электронов=69

2. Сколько нейтронов имеет изотоп стронция-90?

А –38 В—40 С – 50 D—52

3 Какую конфигурацию внешнего электронного уровня имеет атом фосфора?

А –3S² 3P³

В –3S² 3P⁵

C—3S² 3P¹

D – 4S² 4p⁵

4 Какой элемент имеет следующую электронною конфигурацию 3S² 3P⁴

А) – S В) – Sb С) – Po D) – Сr

5. Какой элемент имеет следующую формулу оксида R O₃

А) – Mn В) – Sr С) – Se D) Ge

6 Какой из атомов в основном состоянии имеет пять электронов на внешнем уровне?

А – бор

В – магний

С –азот

D – цинк

7. Выберете d-элемент 4 группы

А) – 3S² 3P⁴ В) – 4S² 4P¹ С) – 3d⁵ 4S² D) – 4d² 5S²

8. Неметаллические свойства в периоде слева направо…

А – увеличиваются

В – уменьшаются

С – не меняются

D –уменьшаются, начиная с 4-ого периода

9. Неметаллические свойства в группе сверху вниз

А – увеличиваются

В – уменьшаются

С – не меняются

D –уменьшаются только в главных подгруппах

10 Какова максимальная положительная степень окисления скандия?

А) – +6 В) – 0 С) – +2 D) – +3

11. Радиус какого атома меньше O или S?

А—S

В – O

С – равны

D – нельзя сравнить

12. Назовите элемент по следующим данным:

5 период, 6 группа, с водородом газообразного соединения не образуе

Ключ к тесту по теме «Периодический закон Д.И.Менделеева»

№вопроса

1вариант

2вариант

3вариант

4вариант

Система оценки:

За каждый правильный ответ-1балл.

Максимальное число баллов-12

10-12 баллов (80-100%)- оценка «5

7-9 баллов(60-75%)-оценка «4»

6 баллов(50%)-оценка «3»

Тест по теме «Химическая связь»

Время выполнения-30 мину

Выберите правильный ответ

1.С помощью ковалентной неполярной связи образованы все вещества ряда:

а)О₃, N₂, Н₂, О₂

б) 0₂, 0₃, СО, NH₃

в) NH₃, СО, С0₂, Н₂0

г) Н₂0, 0₂, N₂, Н₂

2.Ковалентная полярная связь и степени окисления атомов химических элементов +1 и -2 характерны для:

а) оксида калия

б) аммиака

в)сероводорода

г)хлороводорода

3.Вещества, формулы которых RbF, HF, F₂, образованы с помощью химических связей соответственно

а) ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной

б) ионной, ковалентной неполярной, ковалентной полярной

в) ионной, ковалентной полярной, ковалентной неполярной

г) ковалентной полярной, ионной, ковалентной неполярной

4.Химическая связь в хлориде цезия CsCl

а)металлическая

б)ковалентная неполярная

в)ионная

г)ковалентная полярная

5..Химическая связь в веществах, образованных из атомов, электроотрицательность которыхотличаетсянезначительно, является

а) ионной

б) ковалентной полярной

в) водородной

г) ковалентной неполярной

6.Формула соединений с ионной связью

а) С1₂ б) NH₃ в) NaCl г) Вг₂

7.Установите соответствие между видом связи и формулой вещества.

Вид связи:

А)Ионная

Б) Металлическая

В)Ковалентная полярная

Г) Ковалентная неполярная

Формула вещества:

1)Н₂0 2) ВаС1₂ 3)С1₂ 4) Fe

8.Установите , какое вещество имеет набольшую длину связи:

А) H₂

Б) О₂

В) N₂

9.Установите соответствие между видом связи и формулой вещества.

Вид связи

А)Ионная

Б)Металлическая

В) Ковалентная полярная

Г) Ковалентная неполярная

Формула вещества:

1).0₂ 2) СН₄ 3) KF 4) К

10. В молекуле какого вещества самая прочная связь:

А) HCL

Б) O₂

В) СL₂

Г) H₂

Вариант 2

Выберите правильный ответ:

1.Формулы веществ только с ковалентной полярной связью записаны в ряду:

а) Cl₂, N₂, Н₂ в) H₂S, H₂0, S₈

б) HBr, N0, Вг₂ г) HI, Н₂0, РН₃

2.Химический элемент, в атоме которого распределение электронов по слоям отражает последовательность чисел2, 8, 5, образует с водородом химическую связь:

а)ковалентную полярную

б ковалентную неполярную

в)ионную

г)металлическую

3.Ковалентную полярную и ковалентную неполярную связь имеют соответственно:

а)бромид калия и азот

б)вода и сероводород

в)аммиак и водород

г)кислород и метан

4.Молекулярная кристаллическая решетка свойственна веществам с химической связью:

а) ионной и ковалентной неполярной

б) ковалентной полярной и ковалентной неполярной

в) только ковалентной полярной

г) только ковалентной неполярной

5.В веществах, образованных из одинаковых злементов, химическая связь:

а) ионная

б) ковалентная полярная

в) водородная

г) ковалентная неполярная

6.Формула соединения с ковалентной полярной связью:

а) 0₂ б) H₂S в) NaCl г) РЬ

7.Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического соединения.

Вид связи:

А) Ионная

Б) Металлическая

В) Ковалентная полярная

Г) Ковалентная неполярная

Формула соединения:

Н₂ 2) Ва 3) НС1 4) BaF₂

8. Установите , какое вещество имеет наименьшую длину связи:

А) CL₂

Б) N₂

В) H₂ O

9. Установите соответствие между видом связи и формулой вещества.

Вид связи:

А) Ионная

Б) Металлическая

В) Ковалентная полярная

Г) Ковалентная неполярная

Формула вещества:

1.NH₃ 2) NaCl 3) N₂ 4) Na

10. В молекуле какого вещества самая прочная связь:

А) H₂

Б) F₂

В) N₂

Вариант№3

Выберите правильный ответ.

1.С помощью ионной связи образованы все вещества ряда:

а)О₃, N₂, Н₂Mg

б) 0₂, 0₃, СО, NH₃

в) NaH, СaО,K₂С0₃, Li₂0

г) Н₂0, 0₂, N₂, Н₂

2.Ковалентная полярная связь и степени окисления атомов химических элементов +1 и -3 характерны для:

а) оксида калия

б) аммиака

в)сероводорода

г)хлороводорода

3.Вещества, формулы которых CaCl₂, H₂S, N₂, образованы с помощью химических связей соответственно

а) ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной

б) ионной, ковалентной неполярной, ковалентной полярной

в) ионной, ковалентной полярной, ковалентной неполярной

г) ковалентной полярной, ионной, ковалентной неполярной

4Химическая связь в хлориде магнияMgsCl

а)металлическая

б) ковалентная неполярная

в) ионная

г) ковалентная полярная

5..Химическая связь в веществах, образованных из атомов, электроотрицательность которых сильно отличается, является

а) ионной

б) ковалентной полярной

в) водородной

г) ковалентной неполярной

6.Формула соединений с ионной связью

а) С1₂ б) H₂O в)KNO₃ г) P

7.Установите соответствие между видом связи и формулой вещества.

Вид связи:

A)Ионная

Б) Металлическая

В)Ковалентная полярная

Г) Ковалентная неполярная

Формула вещества:

1)Br₂ 2) NH₃ 3)K₂S 4) Ca

8.Установите , какое вещество имеет набольшую длину связи:

А) H₂

Б) О₂

В) N₂

9.Установите соответствие между видом связи и формулой вещества.

Вид связи

А)Ионная

Б)Металлическая

В) Ковалентная полярная

Г) Ковалентная неполярная

Формула вещества:

1Na 2) NaBr 3) CO₂ 4) N₂

10. В молекуле какого вещества самая прочная связь:

А) Br₂

Б) O₃

В) N₂

Вариант 4

Выберите правильный ответ:

1.Формулы веществ только с ковалентной полярной связью записаны в ряду:

а) HCl, NH₃, Н₂SO₄ в) H₂S, H₂0, S₈

б) HBr, N0, Вг₂ г) HI, Н₂, РН₃

2.Химический элемент, в атоме которого распределение электронов по слоям отражает последовательность чисел2, 8, 6, образует с водородом химическую связь:

а) ковалентную полярную

б) ковалентную неполярную

в) ионную

г) металлическую

3.Ковалентную полярную и ковалентную неполярную связь имеют соответственно:

а) аммиак и азот

б) вода и сероводород

в)кислород и водород

г) кислород и метан

4.Молекулярная кристаллическая решетка свойственна веществам с химической связью:

а) ионной и ковалентной неполярной

б) ковалентной полярной

в) ковалентной полярной и ковалентной неполярной

г) только ковалентной неполярной

5.В веществах, образованных из одинаковых злементов, химическая связь:

а) ионная

б) ковалентная неполярная

в) водородная

г) ковалентная полярная

6.Формула соединения с ионной связью:

а) 0₂ б) H₂S в) NaCl г) РЬ

7.Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического соединения.

Вид связи:

А) Ионная

Б) Металлическая

В) Ковалентная полярная

Г) Ковалентная неполярная

Формула соединения:

1)Н₂S 2) Ва 3) С1₂ 4) BaF₂

8.Установите , какое вещество имеет наименьшую длину связи:

А) H₂

Б) О₂

В) H₂ O

9. Установите соответствие между видом связи и формулой вещества.

Вид связи:

А) Ионная

Б) Металлическая

В) Ковалентная полярная

Г) Ковалентная неполярная

Формула вещества:

1.H₃PO₄ 2) Na(NO₃)3) Na 4) O₂

10. В молекуле какого вещества самая прочная связь:

А)N₂

Б) CL₂

В) HBr

Ответы к тесту:

Вариант

Задание

1	a	в	в	В	б	в	2413	1321	3421	3121
2	г	а	в	б	г	б	4231	3211	2413	3123
3	в	б	в	в	а	в	34 21	12 31	21 34	31 21
4	а	а	а	в	б	в	4213	2113	2314	21 23

Система оценки:

За каждый правильный ответ-1балл.

Максимальное число баллов-10

10баллов (100%)- оценка «5

9-7 баллов(90-70%)-оценка «4»

6-5 баллов(60-50%)-оценка «3»

Практическая работа №3.

Тема: Решение задач на определение массовой доли вещества в растворе.

Цель:Формирование навыков решения задач; закрепление понятий: масса раствора,массовая доля вещества,масса растворенного вещества

Выражение состава смеси

Массовая доля компонента в смеси:

Массовая доля растворенного вещества в растворе:

; m(раствора)=m(в-ва)+m(воды)

Объемная доля газа в газовой смеси:

1. Вычислите массовую долю меди в образце латуни, полученной при сплавлении 17,5 г цинка и 32,5 г меди.

2. Вычислите массовую долю олова в образце бронзы, полученной при сплавлении 30 г олова с 170 г меди.

3. В 100 г воды растворили 12 г гидроксида натрия и 13 г гидроксида калия. Вычислите массовые доли NaOH и KOH в растворе.

4. Сколько граммов воды и сахара нужно взять для приготовления 100 г раствора сахара с массовой долей 10%?

5. Сколько граммов воды и поваренной соли NaCl нужно взять для приготовления раствора массой 50 г с массовой долей соли 3%.

6. Сосуд заполнили 25 мл кислорода О₂ и 125 мл N₂. Вычислите объемные доли кислорода и азота в этой смеси.

7. Сколько литров кислорода можно получить из воздуха, объемом 100 м³, если объемная доля кислорода в нем 21%?

8. Рассчитайте количество вещества (моль) спирта С₂Н₆О, который содержится в 500 г водки (40%-ный раствор спирта).

9. В 180 г 15%-го раствора гидроксида калия растворили 5 г щелочи. Рассчитайте массовую долю щелочи в полученном растворе.

Решение задач на определение массовой доли вещества в растворе

(время выполнения-25 минут)

Вариант№1

1.Сколько граммов йода и спирта нужно взять для приготовления 60 г. 15% раствора йодной настойки.

2.Слили два раствора гидроксида натрия: 240г. 20% и 200г. 10%. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в полученном рас творе

Вариант№2

1.Определить количество вещества золота и серебра, которое содержится в обручальном кольце массой 4,25г. и пробой 585⁰ (58,5% Au).

2.К 240 г. 30% раствора серной кислоты(H₂SO₄) добавили еще 20г. кислоты. Рассчитайте массовую долю кислоты в полученном растворе.

Вариант№3

1.Рассчитате количество вещества спирта(C₂H₅OH) ,который содержится в 200г. сухого виноградного вина с 9% содержанием спирта.

2.Для приготовления маринадов для консервирования обычно растворяют три столовые ложки поваренной соли (NaCl) (это 90 граммов) в 3 литрах воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе

Вариант№4

1.Сколько граммов воды необходимо добавить к 200г 25%раствора серной кислоты,чтобы получить раствор с массовой долей 5%?

2.Рассчитайте количество вещества гидроксида натрия, который содержится в растворе массой 250г. с массовой долей 20%

Вариант№5

1.К300мл раствора гидроксида калия (плотность 1,2) с массовой долей 20% прибавили 40 гр. вещества гидроксида калия (KOH). Определить массовую долю KOH в полученном растворе.

2.Рассчитайте количество вещества спирта C₂H₅OH, который содержится в 300гр. водки (40% раствор спирта в воде)

Вариант№6

1.В 180гр. 15% раствора гидроксида бария растворили еще 40г. вещества гидроксида бария .Рассчитайте массовую долю гидроксида бария в полученном растворе.

2.В воде объемом 300мл растворили 20 г. поваренной соли (NaCl).Определить массовую долю соли в полученном растворе.

Вариант№7

1.Сколько воды необходимо добавить к раствору массой 3 кг с массовой долей соли 20%, чтобы получить раствор с массовой долей 15%.

2.Определить массовую долю вещества серной кислоты в растворе, если в растворе массой 245гр. растворено 0,5 моль H₂SO₄

Вариант№8

1.Сколько граммов хлорида меди содержится в растворе массой 300гр. с массовой долей 25%.

2.Рассчитайте количество вещества воды,которое потребуется для разбавления 500г уксусной кислоты с массовой долей 70%,чтобы получить раствор с массовой долей 9%

Вариант№9

1.В воде объемом 100 мл растворили 30 г соды. Определить массовую долю соды в растворе.

2.Смешали два раствора серной кислоты: 250г 20% раствора и 100г 30% раствора. Определить массовую долю вещества серной кислоты в образовавшемся растворе.

Вариант№10

1.В растворе гидроксида натрия массой 120г растворено 0,5 моль вещества гидроксида натрия. Определить массовую долю гидроксида натрия в данном растворе.

2.Сколько граммов вещества сульфата меди содержится в растворе массой 196г с массовой долей 20%

Вариант№11

1.Определить количество вещества нитрата меди, которое содержится в растворе массой 300г с массовой долей 45%.

2.К 120г раствора азотной кислоты с массовой долей 15% добавили еще 30г.Опеделить массовую долю кислоты в полученном растворе.

Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задачи решены рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задачи решены нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах, решена только одна задача.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

Отметка «1»:

- не приступил к решению задачи

Лабораторная работа №1

Тема: Испытание растворов солей индикатором.Гидролиз солей.

Реакция обмена между растворами электролитов

Цель: Опытным путем установить среду растворов солей. Сделать вывод: все ли соли подвергаются гидролизу.

Опыт №1. Испытание растворов солей индикаторами.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками; растворы- универсального индикатора лакмуса ,хлорида железа , сульфата железа, сульфата меди, хлорида бария, карбоната натрия.

Выполнение опыта.1.Налить в пробирку 5-6 капель раствора хлорида железа и добавить 2 капли индикатора лакмусаНаблюдать изменение окраски раствора.

2.Тоже самое проделать с растворами остальных солей.

3. Результаты занести в таблицу.

Примечание: среду раствора в таблице отмечать знаком +

4.Написать уравнения реакций гидролиза солей , растворы которых имели кислую или щелочную реакцию .Уравнения реакций записать в молекулярной и ионной формах.Указать, какие ионы определяют среду.

5.Сделать вывод: все ли соли подвергаются гидролизу.

Опыт №2. Реакции ионного обмена.

Цель:Опытным путем установить, при каких условиях реакции ионного обмена идут до конца.

А)Получение гидроксида железа (3)

Выполнение опыта: Налить в пробирку 3-4 капли раствора хлорида железа (3) и прилить такое же количество раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете?

Б). Получение гидроксида меди (2)

Выполнение опыта: Налить в пробирку 3-4 капли раствора сульфата меди (2) и прилить такое же количество гидроксида натрия. Что наблюдаете?

В). Получение сульфата бария

Выполнение опыта: Налить в пробирку 3-4 капли раствора хлорида бария (2) и прилить 1-2 капли раствора серной кислоты. Что наблюдаете?

Г)Получение слабодиссоциирующего вещества - воды

Выполнение опыта: Налить в пробирку 5-6 капель раствора гидроксида натрия и прилить 1-2 капли лакмуса. Что наблюдаете? К полученному раствору по каплям приливаем серную кислоту до изменения окраски. Почему окраска раствора изменилась?

Д)Получение углекислого газа – СО_2.

Выполнение опыта: Налить в пробирку 5-6 капель раствора карбоната натрия и прилить 3-4 капли соляной кислоты. Взболтайте. Что наблюдаете?

Выполнение опыта внесите в таблицу:

Сделайте вывод, при каких условиях реакции ионного обмена идут до конца.

Письменно ответьте на вопросы:

1.Какой процесс называют гидролизом?

2.Чем определяется кислотность среды?

3.Чем определяется основность среды?

4.Что такое электролитическая диссоциация,

5.Что такое катионы?

6.Что такое анионы ?

2. Оценка лабораторных работ.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

Отметка «1»: работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

Задания к зачету по теме:

«Важнейшие классы неорганических соединений, способы их

получения и химические свойства ».(время выполнения-30 минут)

Вариант 1

1. Из данного перечня веществ выпишите формулы оксидов:

HBr, Na₂SO₄, CuO, Fe(OH)₂, NO₂, HNO₃, NaOH, MgSO₄, SO₂, H₃PO₄, MgO, HCI, LiOH, Ca₃(PO₄)₂, H₂S, CaCI₂, HNO₂, AI(OH)₃, P₂O₅, H₂CO₃, FeS, H₃PO₄.

2. Закончите уравнения возможных реакций:

а) Na + H₂O =

б) KOH + HNO₃ =

в) Сu + HCI =

г) SO₂ + H₂O =

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

K ---- K₂O ---- KOH ---- K₃PO₄ ---- H₃PO₄

4. Вычислите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 250 граммов раствора, содержащей 15% гидроксида калия.

Вариант 2

1. Из данного перечня веществ выпишите формулы оснований:

HBr, Na₂SO₄, CuO, Fe(OH)₂, NO₂, HNO₃, NaOH, MgSO₄, SO₂, H₃PO₄, MgO, HCI, LiOH, Ca₃(PO₄)₂, H₂S, CaCI₂, HNO₂, AI(OH)₃, P₂O₅, H₂CO₃, FeS, H₃PO₄.

2. Закончите уравнения возможных реакций:

а) Mg + HCI =

б) AI + O₂ =

в) Ag + H₂O =

г) Fe(OH)₃ + HNO₃ =

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

AI₂O₃ ---- AI₂(SO₄)₃ ---- AI(OH)₃ ---- AI₂O₃ ---- AI(NO₃)₃

4. Определите массу гидроксида кальция, необходимого для нейтрализации 150г раствора с массовой долей азотной кислоты 63%.

Вариант 3

1. Из данного перечня веществ выпишите формулы кислот:

HBr, Na₂SO₄, CuO, Fe(OH)₂, NO₂, HNO₃, NaOH, MgSO₄, SO₂, H₃PO₄, MgO, HCI, LiOH, Ca₃(PO₄)₂, H₂S, CaCI₂, HNO₂, AI(OH)₃, P₂O₅, H₂CO₃, FeS, H₃PO₄.

2. Закончите уравнения возможных реакций:

а) NaCI + HCI =

б) H₂ + CI₂ =

в) Ag + HCI =

г) P₂O₅ + H₂O =

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

C ---- CO₂ ---- Na₂CO₃ ---- CO₂ ---- CaCO₃ ---- CaCI₂

4. Рассчитайте объем раствора с массовой долей серной кислоты 10% (р = 1,07г/см³), которой потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 32г гидроксида калия.

Вариант 4

1. Из данного перечня веществ выпишите формулы солей:

HBr, Na₂SO₄, CuO, Fe(OH)₂, NO₂, HNO₃, NaOH, MgSO₄, SO₂, H₃PO₄, MgO, HCI, LiOH, Ca₃(PO₄)₂, H₂S, CaCI₂, HNO₂, AI(OH)₃, P₂O₅, H₂CO₃, FeS, H₃PO₄.

2. Закончите уравнения возможных реакций:

а) P₂O₅ + CO₂ =

б) H₂SiO₃ =

в) AgNO₃ + HCI =

г) Fe + H₂SO₄ =

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Ca --- CaO ---- Ca(OH)₂ ---- CaCO₃ ---- Ca(NO₃)₂

4. Рассчитайте массу алюминия, необходимого для полного выделения меди из 400г раствора с массовой долей сульфата меди (II) 8%.

Вариант 5

1. Из данного перечня веществ выпишите формулы солей:

BaO, H₂SO₃, KOH, NaI, Ca(NO₃)₂, P₂O₅, HF, AgCI, Ba(OH)₂, NO, H₃PO₄, C O,

HBr, Zn(OH)₂, Na₂S, MgO, K₃PO₄, HCI, ZnO, Cu(NO₃)₂, CuO, Pb(OH)₂, H₂CO₃.

2. Закончите уравнения возможных реакций:

а) Zn + HNO₃ =

б) Р₂O₅ + H₂O =

в) NaCI + HNO₃ =

г) AICI₃ + NaOH =

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

P ---- P₂O₅ ---- H₃PO₄ ----Ca₃(PO₄)₂ ---- CaCI₂ ---- Ca(OH)₂

4.Железо массой 7 г вступило в реакцию с хлором. Полученный хлорид железа (III) растворили в воде массой 200г. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Вариант 6

1. Из данного перечня веществ выпишите формулы оксидов:

BaO, H₂SO₃, KOH, NaI, Ca(NO₃)₂, P₂O₅, HF, AgCI, Ba(OH)₂, NO, H₃PO₄, C O,

HBr, Zn(OH)₂, Na₂S, MgO, K₃PO₄, HCI, ZnO, Cu(NO₃)₂, CuO, Pb(OH)₂, H₂CO₃.

2. Закончите уравнения возможных реакций

а) NaOH + ZnO =

б) Ca(OH)₂ + H₂SO₄ =

в) ZnO + HCI =

г) H₃PO₄ + HNO₃ =

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Fe ---- FeO ---- FeSO₄ ---- Fe(OH)₂ ---- FeO ---- FeCI₂

4. Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 100г раствора с массовой долей сульфата меди (II) 20% с магнием.

Вариант 7

1. Из данного перечня веществ выпишите формулы оснований:

BaO, H₂SO₃, KOH, NaI, Ca(NO₃)₂, P₂O₅, HF, AgCI, Ba(OH)₂, NO, H₃PO₄, C O,

HBr, Zn(OH)₂, Na₂S, MgO, K₃PO₄, HCI, ZnO, Cu(NO₃)₂, CuO, Pb(OH)₂, H₂CO₃.

2. Закончите уравнения возможных реакций:

а) K + H₂O =

б) Zn(OH)₂ + HNO₃ =

в)AgNO₃ + Zn =

г) СО₂ + СаО =

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

SO₃ --- H₂SO₄ ---- ZnSO₄ ---- Zn(OH)₂ --- ZnO ---- Na₂ZnO₂

4. При взаимодействии цинка с серной кислотой выделился газ, содержащей

6 ^. 10²² молекул, определите массу полученной соли.

Вариант 8

1. Из данного перечня веществ выпишите формулы кислот:

BaO, H₂SO₃, KOH, NaI, Ca(NO₃)₂, P₂O₅, HF, AgCI, Ba(OH)₂, NO, H₃PO₄, C O,

HBr, Zn(OH)₂, Na₂S, MgO, K₃PO₄, HCI, ZnO, Cu(NO₃)₂, CuO, Pb(OH)₂, H₂CO₃.

2. Закончите уравнения возможных реакций:

а) NaOH + H₃PO₄ =

б) PbCI₂ + KOH =

в) NaOH + KOH =

г) ZnCI₂ + Cu =

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Ba ---- BaO ---- Ba(OH)₂ ----- Ba(NO₃)₂ --- BaSO₄

4. Вычислите, какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 10% (р = 1,07г/см³) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 52г гидроксида лития.

Оценка письменной работы.

Отметка «5»:- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «2»:- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»: - работа не выполнена.

Тест по теме « Типы химических реакций»

(на выполнение работы предусмтрено 20 минут).

ВАРИАНТ № 1

А.
1. (2 балла) Физическое явление – это:
а) ржавление железа
б) горение древесины
в) плавление свинца

2. (2 балла) Уравнение реакции обмена:
а) CaO + SiO₂ = CaSiO₃
б) FeS + 2 HCl = FeCl₂ + H₂S
в) 2 KClO₃= 2 KCl + 3O₂

3. (3 балла) По данной левой части уравнения CuO + H₂SO₄ = … восстановите его правую часть.
а) CuSO₄ + H₂O
б) CuSO₄ + 2 H₂O
в) CuSO₄ + H₂

4. (2 балла) Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции:
а) замещения
б) обмена
в) разложения
г) соединени

Б.
5. (6 баллов) Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:
а) Li + O₂ Li₂O
б) Fe₂O₃ + Al Al₂O₃ + Fe

6. (7 баллов) Восстановите пропущенную запись и укажите тип химической реакции:
а) ? + 2 HCl = FeCl₂ + H₂
б) 2 Al + ? = 2 AlCl₃

^ ВАРИАНТ № 2

А.
1. (2 балла) Химическое явление – это:

а) горение свечи
б) испарение бензина
в) плавление льда.
2. (2 балла) Уравнение реакции разложения:
а) CaO + SiO₂ = CaSiO₃
б) FeS + 2 HCl = FeCl₂ + H₂S
в) 2 KNO₃ = 2 KNO₂ + O₂
3.(3 балла) По данной правой части уравнения … = CuCl₂ + 2 H₂O восстановите его левую часть.
а) Cu + 2 HCl
б) Cu(OH)₂ + 2 HCl
в) CuO + 2 HCl
4. (2 балла) Из одного сложного вещества образуется два или более новых веществ в реакции:
а) замещения
б) обмена
в) разложения
г) соединения
Б.
5. (6 баллов) Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:
а) CuO + HCl CuCl₂ + H₂O
б) NH₃ N₂ + H₂
6. (7 баллов) Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:

а) Fe₂O₃ + 3 H₂ = ? + 3 H₂O
б) Zn + ? = ZnCl₂ + H₂

^

ВАРИАНТ № 3

А.
1. (2 балла) Физическое явление – это:
а) испарение воды
б) горение керосина
в) скисание молока.
2. (2 балла) Уравнение реакции замещения:
а) BaO + H₂O = Ba(OH)₂
б) CuO + H₂ = Cu + H₂O
в) 3 KOH + H₃PO₄ = K₃PO₄ + 3 H₂O
3. (3 балла) По данной левой части уравнения ZnO + 2 HCl =… восстановите его правую часть.
а) ZnCl₂ + H₂O
б) ZnCl₂ + 2 H₂O
в) ZnCl₂ + H₂

4. (2 балла) Из одного сложного вещества образуется два или более новых веществ в реакции:

а) замещения
б) обмена
в) разложения
г) соединения
Б.
5. (6 баллов) Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:
а) Fe₂O₃ + HCl FeCl₃ + H₂O
б) NO + O₂ NO₂

6. (7 баллов) Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:
а) ? + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
б) 4 Al + ? = 2 Al₂O₃

^

ВАРИАНТ № 4

А.
1. (2 балла) Химическое явление – это:
а) плавление олова
б) горение магния
в) замерзание воды..

2. (2 балла) Уравнение реакции соединения:
а) N₂ + O₂ = 2 NO
б) CaCO₃ = CaO + CO₂
в) CH₄ + 2 O₂ = CO₂ + 2 H₂O

3. (3 балла) По данной левой части уравнения Zn(OH)₂ + 2 HCl = … восстановите его правую часть.
а) ZnCl₂ + H₂
б) ZnCl₂ + H₂O
в) ZnCl₂ + 2 H₂O

4. (2 балла) Из двух сложных веществ образуется два новых сложных вещества в реакции
а) замещения
б) обмена
в) разложения
г) соединения

Б.

5 (6 баллов) Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:

а) Al₂O₃ + H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ + H₂O
б) H₂ + Cl₂ HCl
6. (7 баллов) Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:

а) Mg + 2 HCl = ? + H₂
б) 2 Na + ? = 2 NaCl

Ответы к тесту «Типы химических реакций».

Вариант1.

А: 1-в 2-б 3-а 4-г

Б: 4Li +O₂=2Li₂O –р.соединения

Fe₂O₃+2Al=Al₂O₃+2Fe-р.замещения

Fe+2HCL=FeCL₂+H₂-р.замещения

2Al+3CL₂=2AlCl₃ –р.соединения

Вариант2.

А:1-а 2-в 3-б 4-в

Б: CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O-реакция обмена

2NH₃=N₂+3H₂ –реакция разложения

Fe₂O₃ +3H₂=2Fe+3H₂O-реакция замещения

Zn+2HCL=ZnCL₂+H₂ –реакция замещения

Вариант3.

А:1-а 2-б 3-а 4-в

Б: Fe₂O₃+6HCL=2FeCL₃+3H₂O –реакция обмена

2NO+O₂=2NO₂ –реакция соединения

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂ –реакция замещения

4Al+3O₂=2Al₂O₃ –реакция соединения

Вариант4.

А:1-б 2-а 3-в 4-б

Б: AL₂O₃+3H₂SO₄=AL₂(SO₄)₃+3H₂O-реакция обмена

H₂+CL₂=2HCL –реакция соединения

Mg +2HCL=MgCL₂+H₂ -реакция замещения

2Na +CL₂=2NaCL-реакция соединения

Практическая работа №4

Тема: «Окислительно-восстановительные реакции.Решение ОВР

методом электронного баланса».

Задания для самостоятельной работы:

Составить электронный баланс и расставить коэффициенты в следующих уравнениях:

1.Pb + HNO₃ = Pb(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

2. P₂O₅ +C = P + CO

3. Mg +HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

4.C + HNO₃ = CO₂ + NO + H₂O

5 SO₂ +HNO₃ +H₂O = H₂SO₄ + NO

6 FeSO₄ +H₂SO₄ =Fe₂(SO₄)₃ +SO₂ +H₂O

7 H₂S + HNO₃ = S + NO₂ +H₂O

8 K + H₂SO₄ = K₂SO₄ + S +H₂O

9 Na + HNO₃ = NaNO₃ + NH₄NO₃ + H₂O

10 NH₃ + O₂ = NO +H₂O

11 KNO₂ + KCLO₃ = KCL + KNO₃

12 K₂SO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ = MnSO₄ + K₂SO₄ +H₂O

13 KCLO₃ + S = KCL + SO₂

14 HBr +H₂SO₄ = Br₂ + SO₂ + H₂O

15 K₂SO₃ + KMnO₄ + KOH = K₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂O

16 Mg + HNO₃ = Mg(NO₃)₂ +NO + H₂O

17 Cu + HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

18 K₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O = MnO₂ + K₂SO₄ + KOH

19 Ag + HNO₃= Ag(NO₃) + NO + H₂O

20 Na + HNO₃ = NaNO₃ + NH₄NO₃ + H₂O

21 FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ +MnSO₄ +Н₂О

Задания для письменной работы по теме

« Окислительно-восстановительные реакции»

(для выполнения работы предусмотрено 20 минут).

Вариант№1

1. Реакции выражаются схемами:
P + HIO₃ + H₂O H₃PO₄ + HI
H₂S + Cl₂ + H₂O H₂SO₄ + HCl
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

Вариант№2

1. Реакции выражаются схемами:
HNO₃ + Ca NH₄NO₃ + Ca(NO₃)2 + H₂O
K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ S + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

Вариант№3

1. Реакции выражаются схемами:
P + HNO₃ + H₂O H₃PO₄ + NO
KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

Вариант№4

1. Реакции выражаются схемами:
H₂S + Cl₂ + H₂O H₂SO₄ + HCl
K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ S + Cr₂(SO₄)3 + K₂SO₄ + H₂O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

Вариант№5

1. Реакции выражаются схемами:
KClO₃ + Na₂SO₃ KCl + Na₂SO₄
KMnO₄ + HBr Br₂ + KBr + MnBr₂ + H₂O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

Вариант№6

1. Реакции выражаются схемами:
P + HCIO₃ + H₂O H₃PO₄ + HCI
H₃AsO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ H₃AsO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

Вариант№7

1. Реакции выражаются схемами:
NaCrO₂ + Br₂ + NaOH Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O
FeS + HNO₃ Fe(NO₃)₂ + S + NO + H₂O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

Вариант№8

1. Реакции выражаются схемами:
HNO₃ + Zn N₂O + Zn(NO₃)₂ + H₂O
FeSO₄ + KClO₃ + H₂SO₄ Fe₂(SO₄)3 + KCl + H₂O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

Вариант№9

1. Реакции выражаются схемами:
K₂Cr₂O₇ + HCl Cl₂ + CrCl₃ + KCl + H₂O
Au + HNO₃ + HCl AuCl3 + NO + H₂O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

Вариант№10

1. Реакции выражаются схемами:
HCl + CrO₃ Cl₂ + CrCl₃ + H₂O
Cd + KMnO₄ + H₂SO₄ CdSO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

Система оценки :

Отметка «5»:- задания работы выполнены в полном объеме: правильно определены степени окисления, составлен электронный баланс, расставлены коэффициенты, указаны окислитель, восстановитель, процесс восстановления, окисления.Выполнены два уравнения.

Отметка «4»:-задания выполнены не в полном объеме, допущена одна ошибка, выполнены два уравнения.

Отметка «3»:- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные, выполнено одно уравнение.

Отметка «2»:- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Тест по теме «. Скорость химических реакций. Химическое равновесие».

(на выполнение теста предусмотрено 30 минут)

ВАРИАНТ 1. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

A. Давление. Б. Катализатор.

B. Концентрации реагирующих веществ. Г. Форма сосуда, в котором протекает реакция.

2. (2 балла). Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:

А. Вид химической связи. Б. Катализатор.

B. Природа реагирующих веществ. Г. Температура

3. (2 балла). С увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой N₂+ О₂ ↔ 2NO:

A. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза.

B. Увеличится в 4 раза Г. Уменьшится в 4 раза.

4. (2 балла). С увеличением давления в 5 раз скорость прямой химической реакции, уравнение которой 2NO + О₂ ↔ 2NO₂, увеличится:

А. В 5 раз Б. В 75 раз В. В 25 раз Г. В 125 раз

5. (2 балла). При повышении температуры на 10 °С (температурный коэффициент γ = 2) скорость химической реакции увеличится:

А. В 2 раза . Б. В 8 раз В. В 4 раза. Г. В 16 раз.

6. (2 балла). С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой С₂Н_4(Г) + Н₂О_(Г) ↔ С₂Н₅ОН_(Г):

A. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

B. Сместится в сторону исходных веществ.

7. (2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой 2SO₂+ О₂ ↔ 2SO₃+ Q, в сторону исходных веществ необходимо:

A. Увеличить давление. Б. Повысить температуру.

B. Понизить температуру. Г. Применить катализатор.

8. (2 балла). Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых:

A. Zn(гран.) и НС1. Б. РЬ и НС1. В. Zn(пыль) и НС1. Г. Fe и НС1.

9. (2 балла). Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:

A. 2Н₂ + О₂↔2Н₂О + Q. Б. SO₂ + Н₂О↔H₂SO₃ + Q.

B. 2NO + О₂↔2NO₂ + Q. Г.C₄H₁₀↔C₄H₈ + H₂-Q.

10. (2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль/л равна:

А. 0,00004 моль/л•с). Б. 0,004 моль/(л•с). В. 0,0004 моль/л•с). Г. 0,04 моль/л•с).

11. (8 баллов). Установите соответствие.

Уравнение реакции: 1. С + О₂= СО₂. 2. С + СО₂ = 2СО.

Формула для определения скорости реакции:

A. v = k·C(О₂). B. v = k-C(O₂)·C(С). Б. v = k·C(С).С(СО₂). Г. v = k·C(CО₂).

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12. (6 баллов). В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой С₂Н₄ + Н₂ ↔ C₂H₆ + Q, в случае:

а) повышения давления; б) уменьшения температуры; в) увеличения концентрации С₂Н₄; г) применения катализатора? Дайте обоснованный ответ.

13. (6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = k • С_А • С_В.

14. (4 балла). Почему, если смешать твердый нитрат свинца (II) и иодид калия, признаки реакции можно наблюдать через несколько часов, а если слить растворы этих солей, признаки реакции появятся сразу? Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах.

15. (6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция, если для разложения 25 г карбоната кальция потребовалось 44,5 кДж теплоты

ВАРИАНТ 2 Скорость химических реакций. Химическое равновесие

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

A. Давление. Б. Катализатор. B. Способ получения реагентов. Г. Температура.

(2 балла).

2. Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:

A. Давление. Б. Концентрация реагирующих веществ.

B. Температура. Г. Природа реагирующих веществ. (2 балла).

3. С увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СО + С1₂ = СС1₂О:

A. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза.

B. Увеличится в 4 раза. Г. Уменьшится в 4 раза. (2 балла).

4. С уменьшением давления в 3 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой N₂ + О₂ <=> 2NO, уменьшится:

А. В 3 раза. Б. В 27 раз. В. В 9 раз. Г. В 81 раз. (2 балла).

5. Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент у = 2) надо повысить температуру:

А. На 30 °С. Б. На 50 °С. В. На 40 °С. Г. На 60 °С.

(2 балла).

6. С увеличением концентрации SO₂ равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой 2SO₂ + О₂ ↔2SO₃ + Q:

A. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

B. Сместится в сторону исходных веществ. (2 балла).

7. Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой N₂ + ЗН₂ ↔ 2NH₃ + Q, в сторону продуктов реакции необходимо:

A. Увеличить концентрацию NH₃. Б. Повысить температуру.

B. Повысить давление. Г. Применить катализатор. (2 балла).

8. Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых:

A. С₂Н₅ОН_(Ж) и О₂. Б. С₂Н₅ОН_(Г) и О₂. B. N₂ и О₂. Г. СuО и H₂SO₄.

(2 балла).

9. Понижение давления смещает химическое равновесие вправо в реакции, уравнение которой:

A. СН₄ + Н₂О ↔ ЗН₂ + СО. Б. СО₂ + Н₂О ↔ Н₂СО₃.

B. ЗН₂ + N₂↔2NH₃. Г. 2СО + О₂ ↔ 2СО₂. (2 балла).

10. Скорость химической реакции, уравнение которой CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + Н₂О, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,03 моль/л равна:

А. 0,1 моль/(л•с). Б. 0,002 моль/(л•с). В. 0,001 моль/(л•с). Г. 0,003 моль/(л•с).

(2 балла).

11(8 баллов). Установите соответствие.

Уравнение реакции: 1. Н₂О + СО₂ ↔ Н₂СО₃. 2. 2СО + О₂ ↔2СО₂.

Формула для определения скорости обратной реакции:

A. υ = k·C(H₂О)·C(CO₂). Б. υ= k·C²(CO₂). В. υ = k·С²(CО)·С(О₂). Г. υ= k·C(Н₂CO₃).

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12(6 баллов). В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой 4НС1_(Г)+ О_{2 (Г)}↔ 2Н₂О_(Г)+ 2С1_2(Г) + Q, в случае:

а) повышения температуры; б) уменьшения давления; в) увеличения концентрации О₂;

г) применения катализатора? Дайте обоснованный ответ.

13(6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = k • С²_А • С_В

14(4 балла). Приведите примеры химических реакций, иллюстрирующих влияние катализатора на направление химического процесса: а) для неорганических веществ; б) для органических соединений. Запишите уравнения этих реакций.

15(6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции разложения нитрата калия, если для образования 5,6 л кислорода потребовалось 63,7 к Дж теплоты.

ВАРИАНТ 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесии

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

A. Место проведения реакции. Б. Концентрация реагирующих веществ.

B. Природа реагирующих веществ. Г. Температура.

2. (2 балла). Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:

A. Катализатор. Б. Концентрация реагирующих веществ.

B. Природа реагирующих веществ.

Г. Тип кристаллической решётки реагирующих веществ.

3. (2 балла). С увеличением концентрации кислорода в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О:

A. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. B. Увеличится в 4 раза. Г. Уменьшится в 4 раза.

4. (2 балла). С увеличением давления в 4 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой 2СО + О₂ ↔ 2СО₂, увеличится:

А. В 4 раза. Б. В 16 раз В. В 64 раза. Г. В 128 раз.

5. (2 балла). При повышении температуры на 20 °С (температурный коэффициент γ= 3) скорость химической реакции увеличится:

А. В 3 раза. Б. В 9 раз. В. В 27 раз. Г. В 81 раз

6. (2 балла). С увеличением температуры равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой CO₂(г) + C(т)↔ 2CO(г)-Q:

A. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

B. Сместится в сторону исходных веществ.

7. (2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой 2NO + О₂ <=> 2NO₂ + Q, в сторону исходных веществ необходимо:

A. Увеличить концентрацию NO₂. Б. Повысить давление.

B. Понизить температуру. Г. Применить катализатор.

8. (2 балла). Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых:

А. ВаС1₂(т) и H₂SO₄. Б. ВаС1₂(р.р) и H₂SO₄ В. ВаО и H₂SO₄. Г. СаСО₃ и H₂SO₄.

9. (2 балла). Понижение температуры смещает химическое равновесие вправо в реакции, уравнение которой:

A. 2NO + О₂ ↔2NO₂+ Q. Б. C₂H₆ ↔ 2С + ЗН₂ -Q.

B. 2НВr ↔ Н₂ + Br₂ - Q. Г. 2HI ↔Н₂ + I₂ - Q.

10. (2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой СаСО₃ + 2НС1 = СаС1₂ + СО₂↑ + Н₂О, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 20 с на 0,05 моль/л равна:

А. 2,5 моль/(л•с). Б. 0,25 моль/(л•с). В. 0,025 моль/(л•с). Г. 0,0025 моль/(л•с).

11. (8 баллов). Установите соответствие.

Уравнение реакции: l. S + O₂ = SO₂. 2. N₂ + О₂ ↔ 2NО.

Формула для определения скорости необратимой (1) или прямой (2) реакции:

A. v = k·C(S)·C(О₂). Б. v = k·С(О₂). B. v = k·C(N₂)∙ C(O₂). Г. v = k· С²(NO).

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12. (6 баллов). В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой 2СО + О₂ ↔ 2СО₂ + Q, в случае:

а) повышения температуры; б) повышения давления; в) увеличения концентрации О₂;

г) применения катализатора? Дайте обоснованный ответ.

13. (6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = k • С²_А.

14. (4 балла). Почему реакция между кислотой и гладкой гранулой цинка идет медленнее, чем с этой же кислотой и шероховатой гранулой?

15. (6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака, если в реакцию вступило 44,8 л водорода и при этом выделилось 60 кДж теплоты.

ВАРИАНТ 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

А. Катализатор. Б. Концентрация реагирующих веществ.

B. Природа реагирующих веществ. Г. Размер пробирки.

2. (2 балла). Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:

А. Давление. Б. Ингибитор. B. Концентрация реагирующих веществ. Г. Температура.

3. (2 балла). С увеличением концентрации оксида углерода (II) в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой 2СО + О₂ = 2СО₂:

А. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. B. Увеличится в 4 раза. Г. Уменьшится в 4 раза.

4. (2 балла). С уменьшением давления в 2 раза скорость прямой реакции, уравнение которой N₂ + 3H₂ <=> 2NH₃, уменьшится:

А. В 2 раза. Б. В 8 раз. В. В 16 раз. Г. В 32 раза.

5. (2 балла). Для увеличения скорости химической реакции в 27 раз (температурный коэффициент γ=3) надо повысить температуру:

А. На 30 °С. Б. На 40 °С. В. На 50 °С Г. На 60 °С.

6. (2 балла). С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой CO(г)+2H₂(г)↔CH₃OH(г) + Q:

А. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

B. Сместится в сторону исходных веществ.

7. (2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой СН₃СООН + С₂Н₅ОН ↔ СН₃СООС₂Н₅ + Н₂О, в сторону продуктов реакции необходимо:

А. Добавить H₂SO₄. Б. Добавить щелочь. B. Добавить воду. Г. Применить катализатор.

8. (2 балла). Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых:

А. Н₂ и О₂. В. N₂ и О₂. Б. S и О₂. Г. С₅Н₁₂ и О₂.

9. (2 балла). Повышение давления смещает химическое равновесие реакции вправо в системе, уравнение которой:

A. 2NO₂ ↔ N₂O₄. Б. N₂ + О₂ ↔2NO. B. СаСО₃ ↔ СаО + СО₂. Г. СН₄ ↔ С + 2Н₂.

10. (2 балла). Скорость реакции, уравнение которой Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑,

при уменьшении концентрации кислоты за каждые 30 с на 0,06 моль/л равна:

А. 0,001 моль/(л • с). Б. 0,002 моль/(л • с). В. 0,004 моль/(л • с). Г. 0,02 моль/(л • с).

11. (8 баллов). Установите соответствие.

Уравнение реакции: 1. СаО + СО₂ = СаСО₃. 2. Н₂ + С1₂ = 2НС1.

Формула для определения скорости реакции:

A.v = k·C(СаО)·C(СО₂). Б. v = k·С(Н₂)·С(Сl₂) B.v = k· C(СO₂). Г. v = k· С²(HCl).

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12. (6 баллов). В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой С₂Н_4(Г) + Н₂О_(Г) ↔ С₂Н₅ОН_(Г) + Q, в случае:

а) повышения температуры; б) повышения давления; в) увеличения концентрации С₂Н₄;

г) применения катализатора? Дайте обоснованный ответ.

13. (6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = к· С_А • С_B.

14. (4 балла). Почему в местах хранения порожних цистерн, в которых перевозили концентрированную серную кислоту, нельзя зажигать огонь, опасно даже пламя спички?

15. (6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции горения оксида углерода (II), если при сгорании 0,4 моль его выделилось 113,76 кДж теплоты.

Лабораторная работа №2

Тема :Изучение свойств металлов на примере железа. Качественные реакции на Fe⁺²и Fe⁺³.

Цель:Изучить свойства соединений железа.

Познакомиться с качественными реакциями

наFe⁺²и Fe⁺³.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками; растворы:,хлорида железа

сульфата железа(II),гидроксида натрия, серной кислоты, соляной кислоты, перманганата калия(KMnO₄),гексациано(3)феррата калия-K₃(Fe(CN)₆), гексациано(2)феррата калия-K₄(Fe(CN)₆).

Опыт №1.Получение гидроксида железа(II) и превращение его в гидроксид железа(III).

Выполнение опыта:А).Взять чистую пробирку .Налить в нее 5-6 капель сульфата железа (II)-FeSO₄ и добавить несколько капель гидроксида натрия(NaOH) до образования зеленого осадка. Какое вещество образовалось в пробирке? Напишите уравнение произошедшей реакции в молекулярной и ионной формах.

Б)Полученный в предыдущем опыте осадок разделите на две пробирки.Одну из них оставьте для следующего опыта, а другую энергично встряхивайте в течение 5-7минут до образования бурого осадка.Внимание: при встряхивании пробирки не закрывайте горлышко пробирки пальцем! . Какое вещество образовалось в пробирке? Напишите уравнение произошедшей реакции окисления гидроксида железа (II) на воздухе в присутствии паров воды. Внимание:данная реакция является

ОВР,при записи составьте электроный баланс.

Опыт№2.Изучение основных свойств гидроксида железа (II).

Выполнение опыта: К полученному в предыдущем опыте осадку зеленого цвета (Fe(OH)₂) прилейте несколько капель соляной кислоты (HCL). Что наблюдаете? Напишите уравнение произошедшей реакции в молекулярной и ионной формах.

Опыт №3.Получение гидроксида железа(III).

Выполнение опыта: Взять чистую пробирку .Налить в нее 5-6 капель хлорида железа (III)-FeCL₃ и добавить несколько капель гидроксида натрия(NaOH) до образования бурого осадка. Какое вещество образовалось в пробирке? Напишите уравнение произошедшей реакции в молекулярной и ионной формах.

Опыт№4.Изучение основных свойств гидроксида железа (III).

Выполнение опыта: К полученному в предыдущем опыте осадку бурого цвета (Fe(OH)₃) прилейте несколько капель серной кислоты (H₂SO₄)). Что наблюдаете? Напишите уравнение произошедшей реакции в молекулярной и ионной формах.

Опыт№5.Окисление сульфата железа(II)) перманганатом калия(KMnO₄)

Выполнение опыта:Взять чистую пробирку .Налить в нее 5-6 капель раствора перманганата калия(KMnO₄) (обратите внимание на цвет раствора!), добавить2-3 капли серной кислоты (H₂SO₄),4-5 капель раствора сульфата железа (II)-(FeSO₄).Наблюдайте изменения окраски раствора .Запишите наблюдения.

Напишите уравнение произошедшей реакции окисления сульфата железа (II) перманганатом калия(KMnO₄) в кислой среде. Внимание: данная реакция являетсяОВР, при записи составьте электроный баланс.

Опыт№6.Качественные реакции на соли железа(II) и железа(III).

А)Образование осадка берлинской лазури.

Выполнение опыта:Взять чистую пробирку .Налить в нее 2-3 капли хлорида железа (III)-FeCL₃ и добавить такое же количество желтой кровяной соли-K₄(Fe(CN)₆)-гексациано(2) феррат калия. Наблюдайте изменения окраски раствора .Запишите наблюдения.

Б) Образование осадка турнбулевой сини.

Выполнение опыта: Взять чистую пробирку .Налить в нее 2-3 капли раствора сульфата железа (II)-(FeSO₄) и добавить такое же количество красной кровяной соли-K₃(Fe(CN)₆)-гексациано(3)) феррат калия. Наблюдайте изменения окраски раствора .Запишите наблюдения.

Письменно ответьте на вопросы:

1.Какую кристаллическую решетку имеет железо?

2.Что такое металлическая связь?

3.Какими физическими свойствами обладают металлы?

4.Какие степени окисления имеет железо?

5.Что такое ржавчина?

6.При каких условиях происходит ржавление железа?

Тест по теме «Металлы»

Вариант 1

1. Определите какая из электронных формул отражает строение атома натрия:

А) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Б) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

В) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹

Г) 1s² 2s¹

2. Определите в каких парах обе реакции практически осуществимы:

А) Cu + Zn²⁺ → ; Fe³⁺ + K→

Б) Mg + Cu²⁺ → ; Cr + H⁺→

В) Ca²⁺ + Zn → ; Al³⁺ + Na →

Г) Ca + H⁺ → ; Pb²⁺ + Cu →

3. В какой из групп все металлы растворяются в кислотах:

А) Al, Fe, Cu Б) Ag, K, Ba

В) Ca, Zn, Fe Г) Au, Mg, Na

4. В 4 пробирки налиты растворы солей. В каждой из них – кусочек цинка. В какой из пробирок будет идти реакция с раствором:

А) CaCl₂ Б) CuSO₄

В) Mg(NO₃)₂ Г) FeCl₃

Тест по теме «Металлы»

Вариант 2

1. Какой из металлов, электронные формулы которых записаны ниже, наиболее химически активен:

А) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Б) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²

В) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

Г) 1s² 2s¹

2. Проанализируйте, в каких группах все три металла могут вытеснять медь из раствора хлорида меди. Выберите правильный ответ:

А) Al, Zn, Na Б) Fe, Hg, Sr

В) Zn, Fe, Ca Г) Ag, Pb, Zn

3. Какие реакции практически осуществимы:

А) Cu + HCl → Б) Cu + AgCl →

В) Ca + H₂O → Г) Zn + Pb(NO₃)₂ →

4. Какое из свойств наиболее характерно для всех металлов:

А) твердость Б) восстановительная активность

В) взаимодействие с водой Г) сильные окислительные свойства

Тест по теме «Металлы»

Вариант 3

1. Определите, какая из электронных формул отражает строение атома железа:

А) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹ Б) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

В) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s² Г) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

2. Укажите, в каких случаях железо и его соединения являются окислителями:

А) Fe⁰ → Fe²⁺ Б) Fe³⁺ → Fe²⁺

В) Fe²⁺ → Fe⁰ Г) Fe²⁺ → Fe³⁺

3. Определите, какие группы реакций показывают процессы, при которых медную пластинку можно превратить в черный порошок, а затем в голубой раствор:

А) Cu + H₂O → ; CuCl₂ + NaOH →

Б) Cu + O₂ → ; CuO + HCl →

В) Cu + Cl₂ → ; Cu + HgCl₂ →

Г) Cu + O₂ → ; CuO + H₂O →

4. Чем объяснить, что металлы хорошо проводят электрический ток:

А) электропроводность металлов обусловлена свободным перемещением валентных электронов в кристаллической решетке

Б) не все металлы проводят электрический ток

В) металлы хорошо проводят электрический ток благодаря наличию s- электронов

Г) электропроводность металлов обусловлена низкой энергией отрыва валентных электронов

Тест по теме «Металлы»

Вариант 4

1. Какой из металлов, электронная формула которого записана ниже, относится к d-элементам:

А) 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

Б) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ 4s¹

В) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²4p¹

Г) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²4p⁶ 4d² 5s²

2. Определите в каких группах обе реакции практически осуществимы:

А) Cu + Hg²⁺ → ; H⁺ + K→ Б) Mg + Pb²⁺ → ; Al + H⁺→

В) Ca²⁺ + Zn → ; Fe²⁺ + Cu → Г) Na + Cu²⁺ → ; Na⁺ + Fe →

3. В какой из групп все металлы растворяются в кислотах:

А) Mg, Al, Cu Б) Au, K, Fe

В) Zn, Ca, Cr Г) Ag, Sn, Pb

4. В какой группе ПСХЭ находятся самые активные металлы:

А) седьмой группе, побочной подгруппе

Б) первой группе, главной подгруппе

В) второй группе, побочной подгруппе

Г) пятой группе, главной подгруппе

Контрольная работа №1

По теме: «Неорганическая химия»

Вариант___1____

Часть A

При выполнении этой части в бланке ответов под номером выполняемого вами задания (А-1 – А-8) поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа

А-1 Выберите формулу,соответствующую атому фосфора

1.1s²2s²2p⁶3s²3p¹

2 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

3.1s²2s²2p⁶3s²3p³

А-2 Укажите число электронов в атоме кальция:

1.40

2.20

3.19

А-3 Неметаллические свойства в группах сверху вниз:

1.Ослабевают

2.Не изменяются

3.Усиливаются

А-4.Выберите ряд веществ с ионной связью:

1. HCl H₂O Cl₂O₇ PH₃

2. KCl H₂O₂ Cl₂O₅ NH₃

3. BaCl₂ Mg(NO₃)₂ Na₃PO₄ CuO

А-5.Степень окисления серы в соли K₂SO₄ равна:

1.+2

2.+4

3.+6

А-6. Щелочная реакция среды образуется при гидролизе:

1. K₃PO₄

2. `CuCl₂

3. ZnSO₄

A-7.В 60 граммах воды растворили 40грамм вещества. Концентрация полученного раствора равна:

1.20%

2.40%

3.60%

А-8. При взаимодействии хлорида железа(II) с гидроксидом натрия

образуется осадок. Это:

1. Fe(OH)₃

2. Fe(OH)₂

3. NaCl

Часть В

Ответом к заданиям этой части (В1-В4) является набор цифр. В заданиях В1-В4, на установление соответствия, запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

В-1Установите соответствие между формулой вещества и классом

неорганических веществ, к которому данное вещество принадлежит

Формула вещества: Класс веществ:

А)Bi(OH)₃ 1.Оксиды

B)HCl 2.Кислоты

C)BaHPO₄ 3.Соли

4.Основания

В-2 Установите соответствие между уравнением реакции и типом химической реакции.

Уравнение реакции: Тип реакции :

А) CuO+H₂=Cu +H₂O 1.Соединения

B)BaO + 2HNO₃= Ba(NO₃)₂ + H₂O 2.Замещения

C)2K +Cl₂=2KCl 3.Обмена

4.Разложения

В-3 Установите соответствие между молярными массами веществ и их формулами.

Формула вещества: Молярная масса:

А) K₂O 1.150

В) HMnO₄ 2. 120

C)CsOH 3.94

4. 90

В-4 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества: Продукты реакции:

А)ZnSO₄+2NaOH 1.ZnCl₂ +2H₂O

B)ZnO +2HCl 2.NaCl +H₂O

C)Zn(OH)₂+2HCl 3.ZnCl₂ + H₂O

4.Zn(OH)₂ +Na₂SO₄

ЧастьС

Для записи ответов к заданиям этой части (C1 – C2) используйте бланк ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1 и т. д.),а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С-1 Осуществить превращения:

Ca Ca(OH)₂ CaCO₃ Ca(HCO₃)₂ CaCO₃ CaO

С-2 Решить задачу.

Реакция между оксидом азота и хлором протекает по

уравнению: 2NO + Cl₂ <==> 2NOCl. Как изменится

скорость прямой реакции при увеличении концентрации

оксида азота в два раза.

Вариант №_2_

Часть A

А-1 Выберите формулу,соответствующую атому кальция

1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

2. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

3. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁰4s¹

А-2 Укажите число нейтронов в атоме натрия:

1.12

2.11

3.23

А-3. Неметалические свойства в периоде слева направо:

1.Ослабевают

2.Не изменяются

3.Усиливаются

А-4.Вещество, молекула которого обладает ковалентной неполярной

связью:

1.Вода жидкая

2.Кислород

3.Серная кислота

А-5.Степень окисления марганца в соли KMnO4 равна:

1.+6

2.+7

3.+4

А-6. При гидролизе соли CuCl₂ среда раствора будет:
1.Щелочная

2.Кислая

3.Нейтральная

A-7.В90 граммах воды растворили 10 грамм вещества. Концентрация полученного раствора равна:

1.20%

2.30%

3.10%

А-8 При взаимодействии гидроксида железа(III) с раствором серной кислоты бурый осадок растворяется, при этом образуется вещество:

1.FeSO₄

2Fe(OH)₂

3 Fe₂(SO₄)₃

Часть В

В-1Установите соответствие между формулой вещества и классом

неорганических веществ, к которому данное вещество принадлежит

Формула вещества: Класс веществ:

А)Mg(OH)NO₃ 1.Оксиды

B) NO₂ 2.Кислоты

C)H₂SO₄ 3.Соли

4.Основания

В-2 Установите соответствие между уравнением реакции и типом химической реакции.

Уравнение реакции: Тип реакции :

А)CO₂ +H₂O =H₂CO₃ 1.Обмена

B)2Na+H₂SO₄=Na₂SO4+H₂ 2Замещения

C)BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄+2HCl 3.Соединения

4.Разложения

В-3 Установите соответствие между молярными массами веществ и их формулами.

Молярная масса: Формула вещества:

А) 56 1.Mg(NO₃)₂

В) 98 2.Na₂CO₃

С) 148 3. KOH

4.H₂SO₄

В-4 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества: Продукты реакции:

А)FeSO₄+2NaOH 1Fe₃O₄+H₂

B) FeCl₃+3NaOH 2Fe(OH)₃+3NaCl

C) Fe +H₂O 3 Fe(OH)₂ +NaCl

4Fe(OH)₂+Na₂SO₄

ЧастьС

С-1 Осуществить превращения:

Fe FeCl₂ Fe(OH)₂ Fe(OH)₃ FeCl₃ FeOHCl₂

С-2 Решить задачу.

Температурный коэффициент реакции равен 2.Определите во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 20 до 50^оС?

Вариант №_3__

Часть A

А-1 Выберите формулу,соответствующую атому магния:

1.1s²2s²2p⁶3s²3p³

2 1s²2s²2p⁶3s²

3.1s²2s²2p⁶3s²3p¹

А-2 Укажите заряд ядра атома натрия:

1.+12

2.+23

3.+11

А-3 Неметаллические свойства в группах сверху вниз:

1.Ослабевают

2.Не изменяются

3.Усиливаются

А-4.Выберите ряд веществ с ковалентной неполярной связью:

1.Na₂O NaOH BaCl₂ Mg(NO₃)₂

2. Cl₂H₂ Br₂ N₂

3. HCl H₂O Cl₂O₇ PH₃

А-5.Степень окисления азота в соли KNO₂ равна:

1.+3

2.+4

3.+5

А-6. Кислая реакция среды образуется при гидролизе:

1. K₃PO₄

2. Na₂CO₃

3. FeSO₄

A-7.В 70 граммах воды растворили 30 грамм вещества. Концентрация полученного раствора равна:

1.20%

2.25%

3.30%

А-8. При взаимодействии кальция с водой выделяется газ:

1.Кислород

2.Водород

3.Азот

Часть В

В-1Установите соответствие между формулой вещества и классом

неорганических веществ, к которому данное вещество принадлежит

Формула вещества: Класс веществ:

А)Cu(OH)₂ 1.Оксиды

B)K₃PO₄ 2.Кислоты

C)Ca(OH)CL 3.Соли

4.Основания

В-2 Установите соответствие между уравнением реакции и типом химической реакции.

Уравнение реакции: Тип реакции :

А)CaCO₃ + HCl= CaCL₂ +H₂O+CO₂ 1.Соединения

B)CaO + 2HNO₃= Ca(NO₃)₂ + H₂O 2.Замещения

C)3Mg +N₂ = Mg₃N₂ 3.Обмена

4.Разложения

В-3 Установите соответствие между молярными массами веществ и их формулами.

Молярная масса: Формула вещества:

А) 40 1.CuSO₄

В) 160 2.Na₂CO₃

С) 36,5 3MgO

4.HCl

В-4 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества: Продукты реакции:

А) Na₂CO₃ + H₂SO₄ 1.Na₂SO₄+2H₂O

B) NaOH +H₂SO₄ 2NaCl +H₂SO₄

C) Na +HCl 3NaCl +H₂

4Na₂SO₄+CO₂+H₂O

ЧастьС

С-1 Осуществить превращения:

Mg MgO Mg(OH)₂ MgCl₂ Mg(OH)₂ MgSO₄

MgOHCl

С-2 Решить задачу.

Вычислить, во сколько раз увеличится скорость

реакции при повышении

температуры от 40⁰ до 60⁰ С, если температурный

коэффициент реакции равен 3.

Вариант №__4_

Часть A

А-1 Выберите формулу,соответствующую атому алюминия:

1.1s²2s²2p⁶3s²3p¹

2 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

3.1s²2s²2p⁶3s²3p³

А-2 Укажите общее число протонов в атоме серы:

1.32

2.15

3.16

А-3 Неметаллические свойства в периоде слева направо:

1.Ослабевают

2.Не изменяются

3.Усиливаются

А-4. Вещество, молекула которого обладает ковалентной неполярной связью:

1.Вода

2.Хлор

3.Поваренная соль

А-5 Процессу окисления соответствует схема:

1.Cu⁺⁰ -2e =Cu⁺²

2 S⁺⁶ +2e =S⁺⁴

3 Mn⁺⁷ +5e =Mn⁺²

-6. При гидролизе соли Na₂CO₃ среда раствора будет:

1.Кислая

2.Щелочная

3.Нейтральная

A-7.В 90 граммах воды растворили 10 грамм вещества. Концентрация полученного раствора равна:

1.10%

2.15%

3.20%

А-8. При взаимодействии гидроксида железа (II) с кислородом воздуха и парами воды образуется:

1.Fe(OH)₃

2 Fe(OH)₂

3 Na₂SO₄ Часть В

В-1Установите соответствие между формулой вещества и классом

неорганических веществ, к которому данное вещество принадлежит

Формула вещества: Класс веществ:

А)LiCL 1.Оксиды

B)P₂O₅ 2.Кислоты

C)H₂CO₃ 3.Соли

4.Основания

В-2 Установите соответствие между уравнением реакции и типом химической реакции.

Уравнение реакции: Тип реакции :

А) Mg+ H₂SO₄ = MgSO₄ +H₂ 1.Соединения

B) NaOH +HCl =NaCl+H₂O 2.Замещения

C) H₂+O₂ = H₂O 3.Обмена

4.Разложения

В-3 Установите соответствие между молярными массами веществ и их формулами.

Молярная масса: Формула вещества:

А)78 1.P₂O₅

В)158 2.K₂SO₃

С)142 3. Al(OH)₃

4.KMnO₄

В-4 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества: Продукты реакции:

А) CaCl₂ + 2NaOH 1 CaCl₂ +H₂O

B) CaO +2HCl 2 Ca(OH)₂ +KCl

C) Ca(OH)₂+ H₂SO₄ 3 CaSO₄ +2H₂O

4 Ca(OH)₂+2NaCl

ЧастьС

С-1 Осуществить превращения:

Cu CuO Cu(NO₃)₂ Cu(OH)₂ CuCl₂ CuOHCl

CuSO₄

С-2 Решить задачу.

Реакция между оксидом серы и кислородом протекает по

уравнению:

2SО₂ +O₂ = 2S О₃ (г). Как изменится скорость

реакции при увеличении концентрации SO₂ в два раза

Вариант №__5_

Часть A

А-1 Выберите формулу,соответствующую атому фосфора:

1.1s²2s²2p⁶3s²3p¹

2 1s²2s²2p⁶3s²

3.1s²2s²2p⁶3s²3p³

А-2 Укажите общее число нейтронов в атоме углерода:

1.12

2. 6.

3.16

А-3 Металлические свойства в группе снизу вверх:

1.Ослабевают

2.Не изменяются

3.Усиливаются

А-4.Ионная связь осуществляется в молекулах веществ:

1.HCl и H₂SO₄

2 LiCl и Na₂S

3 NH₄Cl и PH₃

А-5. Только щелочи расположены в ряду:
1.KOH Cu(OH)₂ Zn(OH)₂

2 NaOH Ca(OH)₂ KOH

3 Al(OH)₃ Fe(OH)₂ Pb(OH)₂

А-6. Гидролизу не подвергается соль:
1.K₂CO₃

2.NaNO₃

3.CaCL₂

A-7.В170 граммах воды растворили 30 грамм вещества. Концентрация полученного раствора равна:

1.20%

2.15%

3.10%

А-8. Водный раствор гидроксида натрия(NaOH) не реагирует с каждым из веществ:
1.KOH и KCl

2 Ca(OH)₂ и Mg(OH)₂

3 FeSO₄ и FeCl₃

Часть В

В-1Установите соответствие между формулой вещества и классом

неорганических веществ, к которому данное вещество принадлежит

Формула вещества: Класс веществ:

А)Al(OH)₃ 1.Оксиды

B)H₃BO₃ 2.Кислоты

C)Cr₂O₃ 3.Соли

4.Основания

В-2 Установите соответствие между уравнением реакции и типом химической реакции.

Уравнение реакции: Тип реакции :

А)K₂SO₄+Pb(OH)₂=PbSO₄+2KOH 1.Соединения

B)Na₂O+CO₂=Na₂CO₃ 2.Замещения

C)2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O 3.Обмена

4.Разложения

В-3 Установите соответствие между молярными массами веществ и их формулами.

Формула вещества: Молярная масса:

А) Cr₂O₃ 1.144

В) NaHCO₃ 2.152

С) Cu₂O 3. 100

4.84

В-4 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества: Продукты реакции:

А) MgSO₄ + NaOH 1 MgCl₂ +H₂O

B) MgO +2HCl 2MgOHCl+HCl

C) Mg(NO₃)₂ +KOH 3Mg(OH)₂ +Na₂SO₄

4Mg(OH)₂ +2KNO₃

ЧастьС

С-1 Осуществить превращения:

Zn ZnO ZnCl₂ Zn(OH)₂ ZnCl₂ ZnOHCl

С-2 Решить задачу.

. Вычислите, во сколькоувеличится скорость

реакции при повышении

температуры от 30⁰С до 70⁰С, если температурный

коэффициент реакции равен 2.

Вариант №__6_

Часть A

А-1 Химический элемент с электронной конфигурацией

1s²2s²2p⁶3s²3p² образует оксид:

1.ЭО

2.ЭО₂

3.ЭО₃

А-2 Укажите общее число нейтронов в изотопе кислорода-16

1.8

2. 9

3.10

А-3 Уменьшение металлических свойств простых веществ происходит в ряду:

1.Ca-Ba-Be

2 Ba –Ca-Be

3 Be-Ca-Ba

А-4.Ионная связь осуществляется в молекулах веществ:

1.HCl и H₂SO₄

2 LiCl и Na₂S

3 NH₄Cl и PH₃

А-5. Только соли расположены в ряду:
1HCl Na₂SO₄ H₂SO₄

2 Na₂CO₃ KNO₃ K₂SO₃

3 H₃PO₄ H₂S H₂SO₄

А-6. Степень окисления -2 и +6 имеет сера в соединениях:

1.K₂S и K₂SO₄

2 Na₂SO₄ и K₂SO₃

3 FeSO₄ и Fe₂(SO₄)₃

A-7.В 150 граммах воды растворили 50 грамм вещества. Концентрация полученного раствора равна:

1.25%

2.10%

3.15%

А-8. С разбавленной cоляной кислотой не может реагировать:

1. Na

2 Cu

3 Zn Часть В

В-1Установите соответствие между формулой вещества и классом

неорганических веществ, к которому данное вещество принадлежит

Формула вещества: Класс веществ:

А)SiO₂ 1.Оксиды

B)MnCL₂ 2.Кислоты

C) H₂S 3.Соли

4.Основания

В-2 Установите соответствие между уравнением реакции и типом химической реакции.

Уравнение реакции: Тип реакции :

А)CaCO₃=CaO+CO₂ 1.Соединения

B)CaO + P₂O₅= Ca₃(PO₄)₂ 2.Замещения

C)6K+2H₃PO₄=2K₃PO₄+3H₂ 3.Обмена

4.Разложения

В-3 Установите соответствие между молярными массами веществ и их формулами.

Формула вещества: Молярная масса:

А) ZnO 1.62

В) Al(OH)₃ 2.78

С) H₃BO₃ 3. 80

4.82

В-4 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества: Продукты реакции:

A)SO₂ + 2NaOH 1 NaHSO₃ +NaOH

B)2NaOH + H₂SO₄ 2Na₂SO₃ + H₂O

C)Na₂SO₃ +H₂O 3Na₂SO₄+H₂O

4Na₂SO₃+ H₂O

ЧастьС

С-1 Осуществить превращения:

Cr Cr₂O₃ Cr₂(SO₄)₃ Cr(OH)₃ CrCl₃ CrOHCl₂

K[Cr(OH)₄]

С-2 Решить задачу.

Рассчитать, как изменится скорость прямой реакции

2NO + O₂=2 NO₂., если концентрацию NO и O₂

увеличить в 4 раза.

Вариант №_7__

Часть A

А-1 Масса веществ, вступивших в реакцию всегда:

1.Равна массе образующихся веществ

2.Больше массы образующихся веществ

3.Меньше массы образующихся веществ

А-2 Укажите общее число протонов в атоме кремния:

1.14

2. 7

3.10

А-3 Уменьшение неметаллических свойств простых веществ происходит в ряду:

1.F-Cl-Br

2Cl-Br-F

3 Br-Cl-F

А-4.При гидролизе соли CuCL₂ среда раствора будет:

1. Кислой

2. Щелочной

3. Нейтральной

А-5. Степень окисления марганца +7 и +6 будет в соединениях:

1.KMnO₄ и MnO₂

2 K₂MnO₄и MnO₂

3 KMnO₄ и K₂MnO₄

А-6 Ковалентная полярная связь осуществляется в молекулах веществ:

1.Na₂O NaOH BaCl₂ Mg(NO₃)₂

2. Cl₂H₂ Br₂ N₂

3. HCl H₂O Cl₂O₇ PH₃

A-7. .В 120 граммах воды растворили 30 грамм вещества. Концентрация полученного раствора равна:

1.15%

2.20%

3.25%

А-8. При взаимодействии кальция с водой образуются вещества:

1.CaO и H₂

2Ca(OH)₂ и H₂O

3 2Ca(OH)₂ и H₂

Часть В

В-1Установите соответствие между формулой вещества и классом

неорганических веществ, к которому данное вещество принадлежит

Формула вещества: Класс веществ:

А)MgCl₂ 1.Оксиды

B)H₂SO₃ 2.Кислоты

C)KClO₄ 3.Соли

4.Основания

В-2 Установите соответствие между уравнением реакции и типом химической реакции.

Уравнение реакции: Тип реакции :

А)2 NaOH + FeSO₄= Na₂SO₄+Fe(OH)₂ 1.Соединения

B)Cu(OH)₂ =CuO + H₂O 2.Замещения

C) Ca +2H₂O=Ca(OH)₂+H₂ 3.Обмена

4.Разложения

В-3 Установите соответствие между молярными массами веществ и их формулами.

Формула вещества: Молярная масса:

А) CuOHNO₃ 1.143

В) H₂CO₃ 2.60

С)Cl₂O₇ 3. 62

4.183

В-4 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества: Продукты реакции:

А)CO₂+Ca(OH)₂ 1CaCO₃

B)Ca(OH)₂+Ca(HCO₃)₂ 2CaCO₃+NaHCO₃

C)CO₂+CaO 3CaCO₃+H₂O

4CaCO₃ +2H₂O

ЧастьС

С-1 Осуществить превращения:

S SO₂ SO₃ H₂SO₄ MgSO₄ Mg(OH)₂

(MgOH)₂SO₄

C-2 Решить задачу

Температурный коэффициент реакции равен 3.Определите во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 30⁰С до 70^оС.

Вариант___8______

Часть A

А-1 Свойства простых веществ, а также их соединений ,находятся в периодической зависимости от:

1.Количества протонов

2.Количества электронов

3.Заряда ядра их атомов

А-2 Укажите общее число электронов в атоме фтора:

1.7

2.8

3.9

А-3 Химический элемент с электронной конфигурацией

1s²2s²2p⁶3s² образует оксид:

1.ЭО

2.ЭО₂

3.ЭО₃

А-4. . Вещество, молекула которого обладает ковалентной полярной связью:

1.Вода

2.Железо

3.Поваренная соль

А-5. Степень окисления азота +2 и +3 будет в соединениях:

1.HNO₃ и KNO₃

2 NO₂ и NH₃

3 KNO₂ и NO

А-6 При гидролизе Mg(NO₃)₂ образуются вещества:

1. Mg(OH)₂ и HNO₃

2 MgOHNO₃и HNO₃

3 HNO₃ и H₂O

A-7. .В 96 граммах воды растворили 24 грамма вещества. Концентрация полученного раствора равна:

1.15%

2.20%

3.25%

А-8. Реакция ионного обмена идет до конца,если образуются:

1.NaNO₃и K₂SO₄

2 H₂SO₄ и NaOH

3 Na₂SO₄и H₂O

Часть В

В-1Установите соответствие между формулой вещества и классом

неорганических веществ, к которому данное вещество принадлежит

Формула вещества: Класс веществ:

А)Pb(OH)₂ 1.Оксиды

B)Ca(HCO₃)₂ 2.Кислоты

C)SO₃ 3.Соли

4.Основания

В-2 Установите соответствие между уравнением реакции и типом химической реакции.

Уравнение реакции: Тип реакции :

А)MnO+SiO₂=MnSiO₃ 1.Соединения

B)ZnO+FeSO₄=FeO+ZnSO₄ 2.Обмена

C)2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂+H₂O 3.Замещения

4.Разложения

В-3 Установите соответствие между молярными массами веществ и их формулами.

Формула вещества: Молярная масса:

А) SO₃ 1.98

В) H₃PO₄ 2.111

С) CaCl₂ 3. 112

4.80

В-4 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества: Продукты реакции:

А)AlCl₃+3NaOH 1.Al₂(SO₄)₃ +3H₂

B)AlCl₃+ H₂O 2. Al₂(SO₄)₃+3H₂O

C)Al₂O₃+ 3H₂SO₄ 3.Al(OH)₃ +3NaCl

4. AlOHCl₂ +HCl

ЧастьС

С-1 Осуществить превращения:

P P₂O₅ H₃PO₄ Na₃PO₄ NaH₂PO₄

PH₃

С-2 Решить задачу

Во сколько раз увеличится скорость

реакции 2А + 3В → А₂ В₃, если увеличить концентрацию

вещества А в 3 раза?

Вариант №_9__

Часть A

А-1 Cколько протонов,нейтронов и электронов имеет атом мышьяка:

1.Протонов-33,нейтронов-42,электронов-33

2. Протонов-33,нейтронов-42,электронов-75

3. Протонов-35,нейтронов-42,электронов-75

А-2 Укажите заряд ядра атома магния:

1. +28

2 +14

3 + 12

А-3 Металлические свойства увеличиваются в ряду:

1.Rb-Cs-Fr

2 Cs-Fr-Rb

3 Fr-Cs-Rb

А-4. Вещества с ковалентной неполярной связью расположены в ряду:

1.Na₂O NaOH BaCl₂ Mg(NO₃)₂

2.Cl₂H₂ Br₂ N₂

3. HCl H₂O Cl₂O₇ PH₃

А-5. Только основания расположены в ряду:

1.HCl K₂SO₄ Na₂S

2 Li OH KOH Mg(OH)₂

3 NaNO₃ Ca SO₄ PbCl₂

А-6 Степень окисления железа +2 и+3 будет в соединениях:

1.FeSO₄ Fe(OH)₂

2Fe(OH)₂ Fe₂(SO₄)₃

3Fe₂(SO₄)₃ Fe(OH)₃

A-7. .В 360граммах воды растворили 40 грамм вещества. Концентрация полученного раствора равна:

1.10%

2.20%

3.25%

А-8. При взаимодействии магния с соляной кислотой выделяется газ:

1.H₂

2 CO₂

3 O₂ Часть В

В-1Установите соответствие между формулой вещества и классом

неорганических веществ, к которому данное вещество принадлежит

Формула вещества: Класс веществ:

А)Fe(NO₃)₂ 1.Оксиды

B)Al(OH)₃ 2.Кислоты

C)H₂SO₃ 3.Соли

4.Основания

В-2 Установите соответствие между уравнением реакции и типом химической реакции.

Уравнение реакции: Тип реакции :

А)2 NaOH +SiO₂= Na₂SiO₃ 1.Соединения

B)2Fe+6HCl=2FeCl₃=3H₂ 2.Замещения

C)4Al+3O₂=2Al₂O₃ 3.Обмена

4.Разложения

В-3 Установите соответствие между молярными массами веществ и их формулами.

Формула вещества: Молярная масса:

А) MgO 1.56

В) H₂SiO₃ 2.60

С) KOH 3. 78

4.40

В-4 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества: Продукты реакции:

А)BaSO₄+2NaOH 1.BaCl₂ +2H₂O

B)BaO +2HCl 2.NaCl +H₂O

C)Ba(OH)₂+2HCl 3.BaCl₂ + H₂O

4.Ba(OH)₂ +Na₂SO₄

ЧастьС

С-1 Осуществить превращения:

N₂ NO NO₂ HNO₃ NaNO₃

NH₃

С-2 Решить задачу

Рассчитать, как изменится скорость прямой реакции

3 H₂+N₂=2NH₃, если концентрацию N₂

увеличить в 4 раза

Вариант №__10

Часть A

А-1 Выберитеформулу,соответствующую атому хлора:

1.1s²2s²2p⁶3s²3p³

2 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

3.1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

А-2 Укажите общее число нейтронов в изотопе стронция-90

1.38

2.50

3.52

А-3 Неметаллические свойства уменьшаются в ряду:

1.Cl-S-P

2 P-S-Cl

3 P-Cl-S

А-4. Ковалентная неполярная связь осуществляется в молекулах веществ:

1.Na₂O NaOH BaCl₂ Mg(NO₃)₂

2. Cl₂H₂ Br₂ N₂

3. HCl H₂O Cl₂O₇ PH₃

А-5. Не подвергается гидролизу соль:

1.CuCl₂

2 Na₂S

3 BaSO₄

А-6 Cтепень окисления серы в соединении Na₂SO₄ равна:

1. +6

2. +4

3.+2

A-7. .В 200граммах воды растворили 50 грамм вещества. Концентрация полученного раствора равна:

1.15%

2.20%

3.25%

А-8. При взаимодействии хлорида меди с гидроксидом натрия выпадает осадок:

1.NaCL

2 Cu(OH)₂

3 CuOHCL

Часть В

В-1Установите соответствие между формулой вещества и классом

неорганических веществ, к которому данное вещество принадлежит

Формула вещества: Класс веществ:

А)Bi(OH)₃ 1.Оксиды

B)HCl 2.Кислоты

C)BaHPO₄ 3.Соли

4.Основания

В-2 Установите соответствие между уравнением реакции и типом химической реакции.

Уравнение реакции: Тип реакции :

А) CuO+H₂=Cu +H₂O 1.Соединения

B)BaO + 2HNO₃= Ba(NO₃)₂ + H₂O 2.Замещения

C)2K +Cl₂=2KCl 3.Обмена

4.Разложения

В-3 Установите соответствие между молярными массами веществ и их формулами.

Формула вещества: Молярная масса:

А) K₂O 1.150

В) HMnO₄ 2. 104

C)CsOH 3.94

4. 90

В-4 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества: Продукты реакции:

А)ZnSO₄+2NaOH 1.ZnCl₂ +2H₂O

B)ZnO +2HCl 2.NaCl +H₂O

C)Zn(OH)₂+2HCl 3.ZnCl₂ + H₂O

4.Zn(OH)₂ +Na₂SO₄

ЧастьС

С-1 Осуществить превращения:

Al Al₂O₃ Al₂(SO₄)₃ Al(OH)₃ AlCl₃ AlOHCl₂

Al(OH)₃

С-2 Решить задачу

Температурный коэффициент реакции равен 3.Определите во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 30 до 50^оС?

Оценка контрольной работы.

Часть А.

Задание с выбором ответа считается выполненным верно, если учащийся

указал код правильного ответа. Во всех остальных случаях задание счи

тается невыполненным. Каждый правильный ответ оценивается 1 баллом.

Часть В

Задание с кратким свободным ответом считается выполненным верно, если

правильно указана последовательность цифр (число). За полный правильный

ответ на задания В1-В4 ставятся 2 балла, за правильный неполный — 1 балл.

ЧастьС оценивается 3 баллами.

Обработка результатов контрольной работы.

Каждый вариант контрольной работы оценивается максимально 19

баллами. Примерная шкала перевода в пятибалльную систему оценки:

Оцеика «5»--17- 19 баллов (90-100%), оценка «4»-10-166баллов (66-90%) 7 -9

баллов (33- 65%) - «3», менее 6 баллов (до 32%) - «2».

Ответы к контрольной работе:

Часть А

В-1	В-2	В-3	В-4	В-5	В-6	В-7	В-8	В-9	В-10
А-1-3	А-1-1	А-1 -2	А-1-1	А-1-3	А-1-2	А-1-1	А-1-3	А-1-1	А-1-3
А-2-2	А-2-1	А-2-2	А-2-3	А-2-2	А-2-1	А-2-1	А-2-3	А-2-3	А-2-3
А-3-1	А-3-3	А-3-3	А-3-3	А-3-3	А-3-2	А-3-1	А-3-1	А-3-1	А-3-1
А-4-3	А-4-2	А-4-2	А-4-2	А-4-2	А-4-2	А-4-1	А-4-1	А-4-2	А-4-2
А-5-3	А-5-2	А-5-1	А-5-1	А-5-2	А-5-2	А-5-3	А-5-3	А-5-2	А-5-3
А-6-1	А-6-2	А-6-3	А-6-2	А-6-2	А-6-1	А-6-3	А-6-2	А-6-2	А-6-1
А-7-2	А-7-3	А-7-3	А-7-1	А-7-2	А-7-1	А-7-2	А-7-2	А-7-1	А-7-2
А-8-2	А-8-3	А-8-2	А-8-1	А-8-2	А-8-2	А-8-3	А-8-3	А-8-1	А-8-2

Часть В

Вариант	В-1	В-2	В-3	В-4
№1	4 2 3	2 3 1	3 2 1	4 3 1
№2	3 1 2	3 2 1	3 4 1	4 2 1
№3	4 3 3	3 3 1	3 1 4	4 1 3
№4	3 1 2	2 3 1	3 2 1	4 1 3
№5	4 2 1	3 1 4	2 4 1	3 1 4
№6	1 3 2	4 1 2	3 2 1	4 3 1
№7	3 2 3	3 4 2	1 3 4	3 4 1
№8	4 3 1	1 2 4	4 1 2	3 4 2
№9	3 4 2	1 2 1	4 3 1	4 3 1
№10	4 2 3	2 3 1	3 2 1	4 3 1

Часть С

В-1: Ca+ 2 H₂ O=Ca(OH)₂ +H₂; Ca(OH)₂+CO2 = CaCO₃ +H₂O; CaCO₃ +H₂CO₃ =Ca(HCO₃)₂;

Ca(HCO₃)₂= CaCO₃ +CO₂ +H₂О; CaCO₃ = CaO +CO₂

В-2: Fe + CL₂ = FeCL₂; FeCL₂ +2 NaOH =Fe(OH)₂ +2NaCL; 4Fe(OH)₂ +O₂ +2H₂O =4 Fe(OH)_3;

Fe(OH)₃ +3HCL =FeCL₃ +3H₂О; FeCL₃ + H₂O =FeOHCL₂ +HCL

В-3: 2 Mg + O₂ = 2MgO; MgO + H₂O =Mg(OH)₂; Mg(OH)₂ +2HCL =MgCL₂ +2H₂O;

MgCL₂ +H₂O =MgOHCL +HCL; MgCL₂ + 2NaOH =Mg(OH)₂ + 2NaCL

В-4: 2 Cu +O₂ = 2 CuO; CuO + 2HNO₃ =Cu(NO₃)₂ +H₂O; Cu(NO₃)₂ +2NaOH =Cu(OH)₂

+2NaNO₃

Cu(OH)₂ +2 HCL = CuCL₂ +2H₂O ; CuCL₂ + 2NaOH = CuOHCL + NaCL;

Cu(OH)₂ +H₂SO₄ =CuSO₄ +2 H₂O

В-5: 2 Zn +O₂= 2ZnO; ZnO +2 HCL =ZnCL₂ +H₂O; ZnCL₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂ + 2NaCL

Zn(OH)₂ + 2HCL = ZnCL₂ + 2H₂О; ZnCL₂ + H₂O = ZnOHCL + HCL

В-6: 4 Сr + 3 O₂ = 2Cr₂O₃; Cr₂O₃ + 3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ +3 H₂O;

Cr₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Cr(OH)₃ + 3Na₂SO₄ ; Cr(OH)₃ + KOH = K(Cr(OH)₄);

Cr(OH)₃ +3HCL = CrCL₃ +3H₂O; CrCL₃ + NaOH =CrOHCL +NaCL

В-7: S + O₂=SO₂; 2 SO₂ + O₂ =2SO₃ ; SO₃ + H₂O =H₂SO_4;

Mg + H₂SO₄= MgSO₄ + H₂ ; MgSO₄ + NaOH =( MgOH)₂SO₄;

MgSO₄ + NaOH =Mg(OH)₂ +Na₂SO₄

В-8: 2P + 5O₂ = 2 P₂O_5;P₂O₅ + 3 H₂O= 2H₃PO_4;H₃PO₄ + 3NaOH= Na₃PO₄ + 3H₂O;

2 P + 3H₂ = 2PH₃;Na₃PO₄ + H₂O= NaH₂PO₄

В-9: N₂ +O₂ =2NO; 2 NO +O₂ = 2NO; 2 NO₂ + H₂O = 2HNO₃;

N₂ + 3H₂ = 2NH_3; 4 NH₃ +5O₂ = 4NO + 6H₂O; HNO₃ +NaOH = NaNO₃ + H₂O

В-10: 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ 2 Al + 6 H₂O = 2Al(OH)₃ +3 H₂ Al₂O₃ +3 H₂SO₄ =Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Al₂(SO₄)₃ +6 NaOH =2 Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄ Al(OH)₃ +3HCL =AlCl₃ +3 H₂O

AlCl₃ + NaOH = Al(OH)Cl₂ +NaCl

Практическая работа №5.

Тема: «Решение задач на вывод молекулярной формулы

вещества.Номенклатура алканов.»

- относительная плотность вещества Х относительно вещества Y

M(X), M(Y) – молярные массы веществ X и Y

M(воздуха) = 29 г/моль

M(Н₂) = 2*1 г/моль = 2 г/моль

M(О₂) = 2*16 г/моль = 32 г/моль

M(N₂) = 2*14 г/моль = 28 г/моль

Задача1. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 83,3%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 36.

Задача2. Найдите молекулярную формулу органического вещества, если известно, что массовая доля углерода в нем составляет 51,89%, водорода 9,73% и хлора 38,38%. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,19.

Задача3. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором составляет 15,79%. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,93.

Задача4Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 81,8%. Относительная плотность вещества по азоту N₂ равна 1,57.

Зачетная работа по теме «Углеводороды»

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл

1.Укажите общую формулу аренов

1) C_nH₂_n₊₂ 2) C_nH₂_n 3) C_nH₂_n_—2 4) C_nH₂_n_-6

2.Укажите к какому классу относится УВ с формулой СН₃ – СН₃

1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов

3.Укажите название вещества, формула которого СН₂ = СН – СН₂ – СН₃

1) 2 метилбутен 2 2) бутен 1 3) бутан 4) бутин 1

4.Укажите название гомолога для пентадиена 1,3

1) бутадиен 1,2 2) бутадиен 1,3 3) пропадиен 1,2 4) пентадиен 1,2

5.Укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения

1) бутан 2) бутен 1 3) бутин 4) бутадиен 1,3

6.Укажите название вещества, для которого характерна реакция

гидрирования(присоединение водорода)

1) пропен 2) пропан 3) этан 4) бутан

7.Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) С₂Н₄ и СН₄ 2) С₃Н₈ и Н₂ 3) С₆Н₆ и Н₂О 4) С₂Н₄ и Н₂

8.Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании метана

1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль

Часть Б. Задания со свободным ответом

9.Перечислите области применения алкенов. 2 балла

10Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений: 6 баллов

CH₄ → CH₃Cl → C₂H₆ → C₂H₅NO₂

Дайте названия продуктам реакции

Часть С. Задача

11. Выведите молекулярную формулу УВ, массовая доля углерода в котором составляет 83,3%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду составляет 29. 4 балла

Зачетная работа по теме «Углеводороды»

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл

1. Укажите общую формулу алкенов

1) C_nH_{2n +2} 2) C_nH_2n 3) C_nH_2n—2 4) C_nH_2n
-6

2. Укажите к какому классу относится УВ с формулой СН₃ – С = СН₂

СН₃

1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов

3. Укажите название вещества, формула которого СН₃ - СН = СН – СН₃

1) пентин 2 2) бутан 3) бутен 2 4) бутин 1

4. Укажите название гомолога для бутана

1) бутен 2) бутин 3) пропан 4) пропен

5. Укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения

1) гексан 2) гексен 1 3) гексин 1 4) гексадиен 1,3

6. Укажите название вещества, для которого характерна реакция гидрирования

(присоединение водорода)

1) метан 2) пропан 3) пропен 4) этан

7.Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) С₃Н₈ и О₂ 2) С₂Н₄ и СН₄ 3) С₄Н₁₀ и НCl 4) С₂Н₆ и Н₂О

8.Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании этана

1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль

Часть Б. Задания со свободным ответом

9. Перечислите области применения алканов. 2 балла

10. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений: 6 баллов

CаС₂ → C₂Н₂ → C₆H₆ → C₆H₅NO₂ Дайте названия продуктам реакции

Часть С. Задача

1. Выведите молекулярную формулу УВ, массовая доля углерода и водорода в котором составляют 81,82% и 18,18% . Относительная плотность паров этого вещества по водороду составляет 2. 4 балла

» Зачетная работа по теме «Углеводороды

Вариант 3

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл

1. Укажите общую формулу алкинов

1) C_nH₂_n₊₂ 2) C_nH₂_n 3) C_nH₂_n_—2 4) C_nH₂_n_-6

2. Укажите к какому классу относится УВ с формулой С₆Н₅ – СН₃

1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов

3.Укажите название вещества, формула которого СН₃ – СН - СН₂ – СН₃

СН₃

1) бутан 2) 2 метилпропан 3) 3 метилпентан 4) пентан

4. Укажите название гомолога для бутина 1

1) бутин 2 2) пентин 2 3) пентин 1 4) гексин 2

5. Укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения

1) гексан 2) гексен 1 3) гексин 1 4) гексадиен 1,3

6. Укажите название вещества, для которого характерна реакция полимеризации

1) бутадиен 1,3 2) бутан 3) бензол 4) циклогексан

7. Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) С₂Н₆ и HCl 2) С₂Н₄ и Сl₂ 3) С₂Н₁₆ и Н₂O 4) С₆Н₆ и Н₂О

8. Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании этена

1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль

Часть Б. Задания со свободным ответом

9. Перечислите области применения алкинов. 2 балла

10. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений: 6 баллов

СН₄ → C₂Н₂ → C₆H₆ → C₆H₅Cl

Дайте названия продуктам реакции

Часть С. Задача

11 Выведите молекулярную формулу УВ, массовая доля углерода и водорода в котором составляют 92,31% и 7,69% . Относительная плотность паров этого вещества по водороду составляет 13. 4 балла

Зачетная работа по теме «Углеводороды»

Вариант 4

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл

1. Укажите общую формулу алканов

1) C_nH₂_n₊₂ 2) C_nH₂_n 3) C_nH₂_n_—2 4) C_nH₂_n_-6

2.Укажите к какому классу относится УВ с формулой СН = С – СН₃

1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов

3. Укажите название вещества, формула которого СН₂ = СН - СН = СН₂

1) бутадиен 1,3 2) бутин 1 3) бутен 1 4) бутан

4. Укажите название гомолога для 2 метилпропана

1) 2 метилбутан 2) 2 метилбутен 1 3) пропан 4) пропен

5. Укажите название вещества, для которого характерна реакция гидратации

(присоединение воды)

1) ацетилен 2) бутан 3) полиэтилен 4) циклобутан

6. Укажите название вещества, для которого характерна реакция присоединения

1) метан 2) пропан 3) пропен 4) этан

7. Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) СН₄ и Н₂ 2) С₆Н₆ и Н₂О 3) С₂Н₂ и Н₂О 4) С₂Н₆ и Н₂О

8 Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании этина

1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль

Часть Б. Задания со свободным ответом

9. Перечислите области применения аренов. 2 балла

10. Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений: 6 баллов

С₂Н₅ОН → C₂Н₄ → C₂H₅Cl → C₄H₁₀

Дайте названия продуктам реакции

Часть С. Задача

11. Выведите молекулярную формулу УВ, массовая доля углерода и водорода в котором составляют 85,7% и 14,3% . Относительная плотность паров этого вещества по водороду составляет 28. 4 балла

Эталоны ответов

№ п/п	1 вариант	2 вариант	3 вариант	4 вариант
1	4	2	3	1
2	1	2	4	3
3	2	4	4	2
4	2	3	3	1
5	1	1	1	1
6	1	3	1	3
7	4	1	2	3
8	2	4	2	4
9	Производство полимеров, растворителей, уксусной кислоты, этанола, созревания плодов	Производство сажи, резины, типографской краски, органических соединений, фреонов, метанола, ацетилена	Производство растворителей, ацетона, уксусной кислоты, этанола, клея, резки и сварки металлов	Производство растворителей, анилина, фенола, пестицидов, лекарственных препаратов, феноформальдегидных смол
10	1) CH₄ + Cl₂→ CH₃Cl + HCl ^{хлорметан} р. замещения (галогенирование) 2)2 CH₃Cl + 2Na → C₂H₆ + 2NaCl ^этан р. Вюрца 3) C₂H₆+HNO₃ →C₂H₅NO₂ +H₂O ^{нитроэтан} р. замещения (нитрование)	1) СаC₂ + 2Н₂О→ C₂Н₂ + Са(ОН)₂ ^{ацетилен} р. получения ацетилена 2) 3C₂Н₂ → C₆H₆ ^бензол р. тримеризации 3) C₆H₆+HNO₃ →C₆H₅NO₂ +H₂O ^{нитробензол} р. замещения (нитрование)	1) 2CH₄ → C₂Н₂ + 3H₂ ^{ацетилен} р. разложения 2) 3C₂Н₂ → C₆H₆ ^бензол р. тримеризации 3) C₆H₆+ Cl₂ →C₆H₅Cl +HCl ^{хлорбензол} р. замещения (галогенирование)	1) C₂H₅ОН → C₂H₄ + H₂О ^этилен р. разложения (дегидратация) 2) C₂H₄ + HCl → C₂H₅Cl ^{хлорэтан} р. присоединения (гидрогалогенирование) 3) 2C₂H₅Cl+2Nа →C₄H₁₀+2NaCl р. Вюрца ^бутан
11	1) М(С_хН_у)=29 ·2=58г/моль 2) υ(C)=(0,833·58)/12=4моль 3) υ(Н)= 0,167·58/1 = 8моль Ответ: С₄Н₈	1) М(С_хН_у)=2 · 2= 4г/моль 2) υ(C)=(0,8182· 4) /12 =2моль 3) υ(Н)=(0,1818 · 4)/1 =6моль Ответ: С₂Н₆	1) МС_хН_у)=13 · 2 =26г/моль 2) υ(C)=(0,9213 · 26) /12 =2моль 3) υ(Н)=(0,0769 · 26)/1 = 2моль Ответ: С₂Н₂	1) МС_хН_у)=28 · 2 =56г/моль 2) υ(C)=(0,857 · 56) /12 =4моль 3) υ(Н)=(0,143 · 56)/1 = 8моль Ответ: С₄Н₈

Критерии оценок

«5» - 17 – 23 баллов (76 - 100%)

«4» - 11 – 22 баллов (47 – 75%)

«3» - 8 – 10 баллов (34 – 46%)

«2» менее 8 баллов

Лабораторная работа №3

Тема :Изучение свойств спиртов.

Цель:Исследовать растворимость глицерина в воде.Познакомиться

с качественной реакцией на глицерин. Доказать кислотные свойства фенола.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками; растворы: гидроксида натрия, сульфата меди, хлорида железа(III), серной кислоты, соляной кислоты, этилового спирта,эмульсии фенола,глицерина. Медная проволока,спиртовка, держатель.

Опыт№1. Растворение глицерина в воде .Качественная реакция на глицерин.

Выполнение опыта: А)Возьмите пробирку, в которой находится глицерин. Внимательно рассмотрите его:обратите внимание на прозрачность,вязкость. Наклоните пробирку, обратите внимание, как стекает глицерин со стенок пробирки. Наблюдения запишите в тетрадь. Возьмите чистую пробирку,налейте в нее 1 мл воды и добавьте 2-3 капли глицерина, взболтайте. Обратите внимание на растворимость глицерина в воде. Раствор глицерина сохраните для следующего опыта.

Б) Возьмите чистую пробирку .Поместите в нее 2-3 капли раствора сульфата меди(II)(CuSO₄) и прилейте 5-6капель раствора гидроксида натрия(NaOH). Наблюдайте образование голубого осадка. Какое вещество образовалось в ходе реакции? Напишите уравнение данной реакции в молекулярной и ионной формах. К полученному осадку прилейте раствор глицерина, хорошо взболтайте. Что наблюдаете? Наблюдения запишите в тетрадь. Напишите уравнение реакции взаимодействия

глицерина с гидроксидом меди(II)(CuSO₄), используя структурную формулу глицерина. Назовите полученное вещество.

Опыт№2. Свойства фенола.

Внимание! С фенолом обращаться очень осторожно!

Выполнение опыта:1) Возьмите пробирку, в которой находится фенол( С₆H₅OH). Внимательно рассмотрите его: обратите внимание, в каком агрегатном состоянии находится фенол. Осторожно откройте пробку и очень аккуратно понюхайте фенол .Внимание! Не наклоняйтесь над пробиркой! Добавьте к кристалликам фенола 6-8 капель воды, хорошо взболтайте.(При взбалтывании пробирка должна быть закрыта пробкой во избежание ожогов!) Обратите внимание на образование мутной жидкости. Это эмульсия фенола. Сохраните ее для следующих опытов.

2)Возьмите чистую пробирку. Отлейте в нее половину эмульсии фенола и добавьте 3-4 капли гидроксида натрия(NaOH) до исчезновения мути ,хорошо взболтайте.Что наблюдаете? Наблюдения запишите в тетрадь. Напишите уравнение реакции взаимодействия ф енола с гидроксидом натрия(NaOH).

Назовите полученное вещество.

3)К полученному в предыдущем опыте прозрачному раствору добавить 2-3 капли соляной кислоты(HCL) до помутнения раствора. Какое вещество образовалось? . Напишите уравнение реакции взаимодействия фенолята натрия(C₆H₅ON a) с соляной кислотой. Назовите полученное вещество.

4)К оставшейся в первом опыте эмульсии фенола добавьте по каплям бромную воду(Br₂). Наблюдайте образование белого осадка с характерным запахом . Напишите уравнение реакции взаимодействия фенола(C₆H₅OH) с бромной водой, используя структурную формулу фенола. Назовите полученное вещество.

Опыт№3.Окисление спирта в альдегид.

Выполнение опыта:1)Возьмите медную проволоку в руки. Обратите внимание на цвет меди(Cu). Держа проволоку в руках, поместите спирально закрученный конец проволоки в пламя спиртовки, хорошо прокалите. Выньте проволоку из пламени, как изменился цвет проволоки? Напишите уравнение реакции окисления меди. Вновь поместите проволоку в пламя спиртовки, хорошо прокалите и быстро опустите раскаленную проволоку в пробирку с этиловым спиртом(C₂H₅OH). Что наблюдаете? Обратите внимание на запах альдегида. Наблюдения запишите в тетрадь. Напишите уравнение реакции окисления этилового спирта оксидом меди. Назовите полученные вещества.

Письменно ответьте на вопросы:

1.Какая функциональная группа характерна для спиртов?Напишите общую формулу спиртов.

2.На какие группы делятся спирты.

3.К какой группе спиртов относится глицерин?Почему?

4.Назовите качественную реакцию на глицерин.

5. К какой группе спиртов относится фенол?

6.Какие свойства проявляет фенол?

Письменная работа по теме «Сирты»

(время выполнения -20 минут)

Вариант №1

1.Дайте полный развернутый ответ на вопрос «Одноатомные спирты».

2.Постройте структурную формулу спирта: 2,3-диметил-фенол.

3.Дайте название веществу:

СН₃ – СН – СН₂ – СН₂ОН

СН₃

4..Осуществить превращения:

C H₄ → C₂H₄ → СН₂ – СН₂ → СН₂ – СН₂ → СН₂ – СН₂

І І І І І І

Cl Cl ОН ОН ОNa ОNa

Письменная работа по теме «Сирты»

Вариант №2

1.Дайте полный развернутый ответ на вопрос «Многоатомные спирты».

2.Постройте структурную формулу спирта: 1,2-дибром-бутанол-2

3.Дайте название веществу:

С-OH

C-CH₃

4..Осуществить превращения:

СН₄ → С₂Н₂ → С₆Н₆ → С₆Н₅Cl → С₆Н₅ОН → 2,4,6, - трибромфенол

Письменная работа по теме «Сирты»

Вариант №3

1.Дайте полный развернутый ответ на вопрос «Фенол».

2.Постройте структурную формулу спирта: 3,3-диметил-пентанол-2

3.Дайте название веществу:

СН₂ – СН – СН₃

І І І

ОН ОН ОН

4..Осуществить превращения:

СН₄ → С₂Н₆ → С₂Н₅Cl → С₂Н₅ОН → С₂Н₄ → СН₂ – СН₂ OH

ТЕСТ по теме « Спирты»

( на выполнение теста -20минут)

Вариант№1

Часть А (задания с выбором ответа)

А1. Общая формула одноатомных спиртов

1) R-OH 2) R-COH 3) R-COOH 4) R-NH₂

A2. Укажите название спирта С₄Н₉-OH

1) метиловый 2) пропиловый 3) бутиловый4) этиловый

А3. Спирт, содержащий две гидроксильные группы, называется

1) двухатомным 2) вторичным 3) двухосновным4) двухкислотным

А4. Формула глицерина

1) СН₃– СН₂ – СН₂ОН 2) СН₂ОН – СНОН – СН₂ОН

3) СН₃– СН₂ – ОН 4) СН₂ОН – СН₂ОН

А5. При окислении этанола на воздухе в присутствии меди при нагревании образуется

1) этилен2) этиленгликоль 3) уксусная кислота4) уксусный альдегид

А6. Многоатомные спирты образуют ярко-синий раствор с веществом, формула которого

1) CuO 2) Cu(OH)₂ 3) Al(OH)₃ 4) NaOH

А7. Функциональная группа альдегидов (карбонильная группа) - это

1) -OH 2) -COOH 3) -COH 4) -NH₂

А8. Этиловый спирт массой 92 г полностью окислился при нагревании кислородом воздуха в присутствии медного катализатора до уксусного альдегида. Определите массу образовавшегося альдегида

1) 88 г 2) 90 г 3) 94 г 4) 96 г

Часть В (задания с кратким ответом)

В1. Установите соответствие между названием предельного одноатомного спирта и его формулой. Ответ дайте в виде последовательности букв и цифр.

НАЗВАНИЕ СПИРТА ФОРМУЛА СПИРТА

A) пропанол 1) СН₃-OH

Б) бутанол 2) С₃Н₇-OH

В) метанол 3) С₂Н₅-OH

Г) этанол 4) С₄Н₉-OH

В2. Установите соответствие между схемой превращений и веществом Х в этой схеме. Ответ дайте в виде последовательности букв и цифр.

СХЕМЫ ПРЕВРАЩЕНИЙ ВЕЩЕСТВО Х

A) этан → Х → этанол 1) этан

Б) этилен → Х → уксусный альдегид 2) этиленгликоль

В) этанол → Х → этан 3) этилен

Г) глюкоза → Х → углекислый газ 4) этанол

ТЕСТ по теме « Спирты»

Вариант №2

Часть А (задания с выбором ответа)

Гидроксильная группа - это

1) -NH₂ 2) -COOH 3) -COH 4) -OH

А2. Укажите, какое из суждений является правильным:

А) спирты – это органические вещества, в которых углеводородный радикал связан с гидроксильной группой

Б) функциональная группа – это группа атомов, определяющая наиболее характерные свойства классов органических соединений

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А3. Укажите формулу пропилового спирта

1) СН₃-OH 2) С₃Н₇-OH 3) С₂Н₅-OH 4) С₄Н₉-OH

А4. Формула этиленгликоля

1) СН₃– СН₂ – ОН 2) СН₂ОН – СНОН – СН₂ОН

3) СН₃– СН₂ – СН₂ОН 4) СН₂ОН – СН₂ОН

А-5. Спирты,содержащие бензольное кольцо, называются:

2) двухатомные 2) вторичные 3) многоатомные4) ароматические

А6. При дегидратации этанола концентрированной серной кислотой при нагревании

образуется

1) этан 2) пропилен 3) этилен4) этиленгликоль

А7. Функциональная группа альдегидов (карбонильная группа) - это

2) -OH 2) -COOH 3) -COH 4) -NH₂

А8. Реакция спиртового брожения глюкозы С₆Н₁₂О₆ идет в присутствии ферментов – дрожжей с выходом 85% по уравнению С₆Н₁₂О₆ → 2 С₂Н₅-OH + 2 СО₂↑. Определите массу 94%-ного раствора этилового спирта, который можно получить из 1 кг глюкозы

1) 511 г 2) 434 г 3) 408 г 4) 462 г

Часть В (задания с кратким ответом)

В1. Установите соответствие между формулами спиртов и их названиями. Ответ дайте в виде последовательности букв и цифр.

ФОРМУЛА СПИРТА НАЗВАНИЕ СПИРТА

A) СН₂ОН – СН₂ОН 1) этиловый

Б) СН₃– СН₂ – СН₂ОН 2) пропиловый

В) СН₃– СН₂ОН 3) глицерин

Г) СН₂ОН – СНОН – СН₂ОН 4) этиленгликоль

В2. Установите соответствие между свойством и применением спирта и его названием. Ответ дайте в виде последовательности букв и цифр.

СВОЙСТВО И ПРИМЕНЕНИЕ СПИРТА НАЗВАНИЕ СПИРТА

A) ядовитая жидкость, используемая в качестве антифриза 1) метанол

Б) жидкость, используемая для смягчения кожи рук и лица 2) этанол

В) ядовитая жидкость, используемая в качестве растворителя

3)этиленгликоль (небольшое количество приводит к слепоте) 4) глицерин

Г) жидкость, используемая для получения каучука

Ответы к тесту «Спирты»

	А-1	А-2	А-3	А-4	А-5	А-6	А-7	А-8
В-1	1	3	1	2	4	2	3	1
В-2	2	4	4	2	4	3	3	2

Задания части В

Вариант №1

В-1	А-2	Б-4	В-1	Г-3
В-2	А-3	Б-4	В-2	Г-4

Вариант №2

В-1	А-4	Б-2	В-1	Г-3
В-2	А-3	Б-1	В-1	Г-2

Система оценки:

9-10 ответов-100%-«5»-отлично

8-7ответов-80-70%-«4»-хорошо

6-5 ответов-60-50%-«3»-удовлетворительно

Менее 6-«2»-неудовлетворительно

Лабораторная работа №4

Тема: Изучение свойств альдегидов и кислот.

Цель: Изучить качественные реакции на альдегиды.Опытным путем доказать,что

уксусная кислота проявляет типичные свойства кислот.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками; растворы:

гидроксида натрия, сульфата меди, серной кислоты,формалина,этилового спирта,уксусной кислоты,аммиачного раствора серебра,универсального индикатора лакмуса.Медная проволока,спиртовка,порошок магния,держатель.

Опыт№1.Окисление спирта в альдегид.

Опыт№2 .Окисление альдегида.

А) Реакция «серебряного зеркала».

Выполнение опыта:В чистую пробирку налить ¼ объема аммиачного раствора оксида серебра, прибавить 5-10 капель формалина. Взболтать и осторожно нагреть смесь, вращая пробирку вокруг пламени спиртовки. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции взаимодействия муравьиного альдегида(формалина) с оксидом серебра,используя структурную формулу. Назовите полученные вещества. Почему эта реакция называется реакцией «серебряного зеркала».

Б) Окисление гидроксидом меди.

Выполнение опыта:. Возьмите чистую пробирку .Поместите в нее 2-3 капли раствора сульфата меди(II)(CuSO₄) и прилейте 5-6капель раствора гидроксида натрия(NaOH). Наблюдайте образование голубого осадка. Какое вещество образовалось в ходе реакции? Напишите уравнение данной реакции в молекулярной и ионной формах. К полученному осадку прилейте 5-10 капель формалина. Взболтать и осторожно нагреть смесь, вращая пробирку вокруг пламени спиртовки. Что наблюдаете? Наблюдения запишите в тетрадь. Напишите уравнение реакции взаимодействия муравьиного альдегида(формалина) с гидроксидом меди(II)(Cu(OH)₂), используя структурную формулу. Назовите полученные вещества.

Опыт№3. Свойства уксусной кислоты.

Выполнение опыта:. Возьмите пробирку с уксусной кислотой. Обратите внимание на запах уксусной кислоты! Разделите кислоту на две пробирки.

А) В одну пробирку с кислотой прилейте раствор лакмуса. Обратите внимание на цвет раствора. О чем говорит изменившаяся окраска индикатора? Наблюдения запишите в тетрадь. Напишите уравнение реакции диссоциации уксусной кислоты.

Б) Во вторую пробирку с кислотой осторожно всыпьте стружку магния и быстро закройте горлышко пробирки большим пальцем. Внимание! Реакция экзотермическая, пробирка разогревается.Соберите выделяющийся газ и подожгите его, поднеся к горлышку пробирки зажженную спичку. Выделяющийся газ сгорает с характерным хлопком. Наблюдения запишите в тетрадь. Напишите уравнение реакции взаимодействия уксусной кислоты с магнием. Какой газ выделяется в ходе реакции?

Письменно ответьте на вопросы:

1.Какая функциональная группа характерна для альдегидов? Какая функциональная группа характерна для карбоновых кислот? Напишите общую формулу альдегидов, карбоновых кислот.

2.Напишите уравнение реакции взаимодействия этаналя с водородом.

3.Напишите формулы масляной и валерьяновой кислот.

4.Напишите уравнения реакций взаимодействия уксусной кислоты с гидроксидом натрия, с карбонатом натрия.

Тест по теме «Химические свойства альдегидов и карбоновых кислот»

Вариант №1

1. Верны ли следующие суждения о химических свойствах альдегидов?

А Химические свойства альдегидов обусловлены наличием в составе их молекул поляризованной карбонильной группы.

Б. За счет разрыва π-связи в карбонильной группе происходят реакции присоединения водорода.

1) Верно только А; 3) верны оба суждения;

2) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

2. Уравнение химической реакции, по которой можно судить о том, что альдегиды легко окисляются по месту химической связи С—Н в альдегидной группе:

1) СН₃СНО + С1₂ →С1СН₂СНО;

2) СН₃СНО + Ag₂О₍_a_м _р._р) →СН₃СООН + 2Ag↓;

3) 2СН₃СНО + 5О₂→ 4СО₂ + Н₂О;

4) СН₃СНО + Н₂ → СН₃СН₂ОН.

3. Химическая реакция, уравнение которой

относится к реакциям:

1) соединения; 3) обмена;

2) замещения; 4) гидрирования.

4.Формальдегид реагирует с каждым из веществ, формулы которых:

1) Cu(OH)₂, Ag₂O₍_a_м, _p._p₎, Н₂;

2) CuO, C₂H₅OH, HCOOH;

3) С₆Н₅ОН, СН₃ОН, О₂;

4) Н₂О, CuO, HCOOH.

5. При гидратации этина в присутствии сульфата ртути (II) образуется:

1) этанол; 3) этановая кислота;

2) этаналь; 4) диэтиловый эфир.

6.Реакция «серебряного зеркала» характерна для вещества, формула которого:

1) CH₃COOH; 3) C₂H₅OH;

2)CH₃CHO 4) СН₃СООС₄Н₉.

7. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их

взаимодействия.

8. С каждым из веществ, формулы которых Сu(ОН)₂, Ag₂О₍_a_м _р._р), Сl₂, будет реагировать:

1) фенол; 3) этанол;

2) глицерин; 4) этаналь.

9.В химических реакциях муравьиная кислота проявляет свойства:

1) спирта и альдегида;

2) спирта и карбоновой кислоты;

3) альдегида и карбоновой кислоты;

4) алкена и альдегида.

10. Верны ли следующие суждения о химических свойствах карбоновых кислот?

А. Карбоновые кислоты —электролиты.

Б. По углеводородному радикалу карбоновые кислоты реагируют с галогенами.

1) верно только А; 3) верны оба суждения;

2) верно только Б; 4) оба суждения неверны

3) .

11. Уравнение химической реакции, по которой можно судить о том, что у карбоновых

кислот может вступать в реакцию углеводородный радикал:

1) 2СН₃СООН + Са → (СН₃СОО)₂Са + Н₂↑;

2) СН₃СООН + КОН → СН₃СООК + Н₂О;

3) СН₃СООН + Вг₂ → ВгСН₂СООН + НВг;

4) НСООН + С₃Н₇ОН → НСООС₃Н₇ + Н₂О.

12. В схеме превращений веществами «X₁» и «Х₂» являются соответственно:

1) СН₃СООН и СН₃СООК;

2) НСООН и К₂СО₃;

3)СО и К₂СО₃;

4)СН₃СНО и К₂О

13.Уксусная кислота взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) гидроксидом меди (II) и метаном;

2) метанолом и серебром;

3) метанолом и магнием;

4) гидроксидом меди (II) и серебром.

Тест по теме «Химические свойства альдегидов и карбоновых кислот»

Вариант №2

1. Химическая реакция, уравнение которой СН₃-СНО + Ag₂О₍_a_м _р._р) → СНз-СООН + 2Ag↓,

относится к реакциям:

1).окисления; 3) обмена;

2 ).замещения; 4) разложения.

2. С каждым из веществ, формулы которых Сu(ОН)₂, Ag₂О₍_a_м _р._р), Сl₂, будет реагировать:

1) фенол; 3) этанол;

2) глицерин; 4) этаналь.

3. В схеме превращений веществами «X₁» и «Х₂» могут быть соответственно:

1) гидроксид меди (II) и бромоводород;

2) бром и оксид меди (II);

3) водород и бромоводород;

4) кислород и бром.

4. Пропаналь может взаимодействовать с каждым из двух веществ, формулы которых:

1) СuО и Н₂О; 3) Вг₂ и Ag₂О_{_a_м _p._p₎;

2) Н₂ и КОН; 4) НВг и С1₂.

5.При гидрировании ацетальдегида образуется:

1) ацетилен; 3) этиленгликоль;

2) этанол; 4) уксусная кислота.

6.Химическая реакция, уравнение которой

nН₂С=O —> (-Н₂С-O-O-)_n, относится к реакциям:

1) полимеризации; 3) изомеризации;

2) поликонденсации; 4) этерификации.

3) этаналь; 4) диэтиловый эфир.

7. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

8.В отличие от этаналя, уксусная кислота взаимодействует с веществом, формула которого:

1) Са; 2) Сu(ОН)₂; 3) Н₂; 4) О₂.

9. По углеводородному радикалу у карбоновых кислот происходит взаимодействие:

1) с солями; 3) с основаниями;

2) со спиртами; 4) с галогенами.

10. С образованием воды идет реакция между:

1) масляной кислотой и хлором;

2) уксусной кислотой и магнием;

3) муравьиной кислотой и глицерином;

4) олеиновой кислотой и водородом.

11. Масляная кислота будет реагировать с каждым из веществ, формулы которых:

1) С₄Н₉ОН, К₂О, Вг₂;

2) Mg₃(PО₄)₂, ZnO, CH₃OH;

3) Си, CuSО₄, Cu(OH)₂;

4) С₃Н₇ОН, НСl, Na₂CO_s.

12. В схеме превращенийвеществами «Х₄» и «Х₂» являются соответственно:

1) уксусная кислота и этилацетат;

2) этанол и метилэтиловый эфир;

3) уксусная кислота и метилацетат;

4) метилацетат и уксусная кислота.

13.Муравьиная кислота не вступает в реакцию с веществом, формула которого:

1) Mg; 3) NaCl;

2) NaOH; 4) BaO.

Тест по теме «Химические свойства альдегидов и карбоновых кислот»

Вариант №3

1. Этаналь взаимодействует с каждым из двух неорганических веществ:

1) натрий и вода;

2) водород и гидроксид меди (II);

3) водород и оксид меди (II);

4) азотная кислота и бром.

2. Окислением ацетальдегида можно получить:

1) этанол; 3) пропанол-1;

2) уксусную кислоту; 4) муравьиную кислоту.

1) .

3.Верны ли следующие суждения о химических свойствах альдегидов?

А. В альдегидах атомы водорода углеводородного радикала могут замещаться атомами галогенов.

Б. При взаимодействии альдегидов с одноатомными спиртами в присутствии кислот образуются ацетали.

1) Верно только А; 3) верны оба суждения;

2) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

4.В схеме превращений С₂Н₂ → Х₁ → Х₂ → C₂H₅ONa веществами «X₁» и «Х₂» могут быть:

1) этаналь и этанол; *

2) водород и этаналь;

3) этан и этаналь;

4) этаналь и уксусная кислота.

5. При окислении пропанола-1 образуется:

1) пропилен; 3) пропаналь;

2) пропанон; 4) пропан.

6. С аммиачным раствором оксида серебра (I) может взаимодействовать:

1) ацетилен;

2)этанол;

3) этиленгликоль;

4) 3-метилбутаналь;

5)ацетон;

6) этаналь.

Ответом к заданию 7 является последовательность цифр.

7. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия

8. Формальдегид в присутствии катализатора реагирует с фенолом по типу реакции:

1) полимеризации; 3) изомеризации;

2) поликонденсации; 4) этерификации.

9.Уравнение реакции, в которой в реакцию вступает вся гидроксильная группа:

1) 2СН₃СООН + Mg → (CH₃COO)₂Mg + H₂↑;

2) СН₃СООН + Cl₂ → СlСН₂-СООН + НСl;

3) СН₃СООН + NaOH → CH₃COONa + Н₂О;

4) СН₃СООН + С₂Н₅ОН → СН₃СООС₂Н₅ + Н₂О.

10.Пропионовая кислота может взаимодействовать с каждым из веществ в группе:

1)этанол, гидроксид натрия, хлор;

2)сульфат кальция, кислород, метанол;

3)бромоводород, бром, оксид натрия;

4)бутанол-2, хлор, оксид кремния(IV).

11. С каждым из веществ, формулы которых С₃Н₇ОН, Вг₂, КОН, может реагировать:

1) ацетальдегид; 3) этанол;

2) уксусная кислота; 4) этиленгликоль.

12.Для осуществления превращений по схеме

СН₄ → СН₃ОН → НСНО → НСООН

можно использовать вещества, формулы которых:

1) Cl₂, H₂О, СuО, Сu(ОН)₂;

2) НС1, Н₂0, Сu(ОН)₂, СuО;

3) О₂,H₂О,Ag₂О_(ам.р-р), О₂;

4) Н₂О, Cl₂, О₂, Ag₂О₍_a_м _р._р).

13.Уксусная кислота не реагирует с веществом, формула которого:

1) K₂CО₃; 2) NH₃; 3) Cl₂; 4) Na₂SО₄.

Тест по теме «Химические свойства альдегидов и карбоновых кислот»

Вариант №4

1. Этаналь взаимодействует с каждым из двух неорганических веществ:

1)натрий и вода;

2)водород и гидроксид меди (II);

3)водород и оксид меди (II);

4)азотная кислота и бром.

2. При окислении этанола оксидом меди (II) образуется:

1) этаналь; 3) диэтиловый эфир;

2) метаналь; 4) муравьиная кислота.

3. Верны ли следующие суждения о химических свойствах альдегидов?

А. Альдегиды очень легко окисляются по месту химической связи С—Н в альдегидной группе.

Б. Формальдегид не вступает в реакцию полимеризации.

1)верно только А; 3) верны оба суждения;

2) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

4. Уравнение химической реакции, по которой можно судить о том, что у альдегидов по месту двойной связи могут происходить реакции присоединения:

1) СН₃СНО + Ag₂О →СН₃СООН + 2Ag↓

2) СН₃СНО + 2Cu(OH)₂ → СН₃СООН + Cu₂О + 2Н₂О;

3) СН₃СНО + Н₂ → СН₃СН₂ОН;

4) 2СН₃СНО + О₂ → 2СН₃СООН.

5.Блестящий налет серебра на стенках пробирки появляется в результате реакции аммиачного раствора оксида серебра с веществами, формулы которых:

1)CH₃CH₂CHO

2) НОСН₂—СН₂ОН;

3) НСООН;

4) С₃Н₇ОН;

5) СН₃СООН.

6. В уравнении реакции горения бутаналя коэффициент перед формулой кислорода равен:

1)12; 2)4; 3) 8; 4) 11.

Ответом к заданию 7является последовательность цифр.

7. Альдегиды характеризуются:

1) присутствием в молекуле карбонильной группы

2) связью карбонильной группы с двумя радикалами;

3) образованием водородной связи между молекулами;

4) способностью к реакциям полимеризации;

5) реакциями окисления с Ag₂О₍_a_м _p._p₎;

6) реакциями хлорирования по углеводородному радикалу.

8. Сложный эфир можно получить при взаимодействии пропановой кислоты:

1) с этанолом; 3) с этаналем;

2) с этаном; 4) с пропеном-1.

9. Химическая реакция, уравнение которой C₁₇H₃₅COONa + Н₂О <=> С₁₇Н₃₅СООН + NaOH,

относится к реакциям:

1) соединения; 3) гидратации;

2) гидролиза; 4) замещения.

10. Верны ли следующие суждения:

А. В реакции этерификации образуется вода.

Б. При образовании сложных эфиров от кислоты отщепляется атом водорода, а от спирта — ОН-группа.

1) верно только А;
2) верно только Б;

3) верны оба суждения;

4) оба суждения неверны.

11. В схеме превращенийвеществами «Х₁» и «Х₂» являются соответственно:

1) СН₃СООН и СН₃СНО;

2) С₂Н₅ОН и СО₂;

3) НСНО и СН₃ОН;

4) СН₃СНО и СН₃СООН.

12. Отличить уксусную кислоту от этанола можно с помощью вещества, формула которого:

1) Na 3) KMnО₄;

2) К₂СО₃; 4) НВг.

13. С каждым из веществ, формулы которых Mg, Na₂SО₃, CH₃OH, Br₂, может реагировать:

1) этиленгликоль; 3) пропаналь;

2) пропановая кислота; 4) пропанон.

Ответы к тесту «Альдегиды и карбоновые кислоты»

	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13
В-1	4	2	2	1	2	2	А-2 Б-4В-1 Г-5	3	3	3	3	2	2
В-2	1	4	3	3	2	1	А-4 Б-1 В-3 Г-6	1	4	3	2	3	3
В-3	2	2	1	1	3	4,6	А-3 Б-2 В-6 Г-4	2	4	1	2	1	2
В-4	2	1	1	3	1	4	1, 5	1	2	1	4	2	2

Система оценки.

«5»-выполнено 100%-90% (13-11ответов)

«4»-выполнено 80%-70% (8-10 ответов)

«3»-выполнено 60%-50% (6-9 ответов)

«2»-выполнено менее 50% (менее 6ответов)

Лабораторная работа №5

Тема: Изучение свойств мыла. Получение уксусно-этилового эфира.

Цель: Изучить свойства мыла.Опытным путем установить, при каких условиях протекает реакция синтеза уксусно-этилового эфира.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками; растворы:

гидроксида натрия, серной кислоты ,этилового спирта,уксусной кислоты, раствор мыла, фенолфталеин, серная кислота(концентр.),хлорид кальция, насыщенный раствор поваренной соли, спиртовка, колба плоскодонная,держатель.

Опыт №1.Получение уксусно-этилового эфира.

Выполнение опыта:1) Возьмите чистую пробирку.Налейте в нее 0,5мл концентрированной уксусной кислоты и добавьте столько же этилового спирта. Закрепите пробирку держателе и нагрейте в пламени спиртовки, не доводя смесь до кипения.Осторожно понюхайте. Запах эфира не обнаруживается.

2)После этого осторожно добавьте к смеси 0,5-1л концентрированной серной кислоты.Пробирку со смесью поместите в колбу с небольшим количеством воды (водяная баня) и нагревайте 5-7минут,пока не почувствуете запах эфира.Вылейте смесь в неширокий стаканчик с насыщенным раствором поваренной соли. На поверхности появляются капли эфира. Наблюдения запишите в тетрадь. Напишите уравнение реакции взаимодействия уксусной кислоты с этиловым спиртом в присутсвии серной кислоты, используя структурные формулы. Какова роль серной кислоты в этой реакции?

Опыт №2. Изучение свойств мыла.

Выполнение опыта: Взять пробирку, в которой находится стружка мыла.Прилить в нее около 3мл воды и нагревать до полного растворения. Полученный мыльный раствор разделить на три пробирки:1)в первую пробирку добавить 2-3 капли фенолфталеина.Наблюдать изменение окраски раствора.О чем говорит цвет раствора?Наблюдения запишите в тетрадь. . Напишите уравнение реакции гидролиза мыла (стеарата натрия) в молекулярной и ионной формах.

2)во вторую пробирку добавьте 1мл серной кислоты. Наблюдайте образование белого осадка.Какое вещество выпало в осадок? Напишите уравнение реакции взаимодействия мыла (стеарата натрия) с серной кислотой в молекулярной и ионной формах. Назвать вещество,выпавшее в осадок.

3) в третью пробирку добавьте 1 мл хлорида кальция. Наблюдайте образование белого осадка.Какое вещество выпало в осадок? Напишите уравнение реакции взаимодействия мыла (стеарата натрия) с хлоридом кальция в молекулярной и ионной формах. Назвать вещество,выпавшее в осадок.

Письменно ответьте на вопросы:

1.Какая функциональная группа характерна для сложных эфиров?

2.Напишите уравнение реакции получения муравьино-бутилового эфира.

3.Напишите уравнение гидролиза муравьино-бутилового эфира.

4.Что такое мыло?Дайте определение.

5.Почему мыло плохо мылится в жесткой воде?

Письменная работа по теме «Сложные эфиры. Жиры»

Вариант 1

1. Напишите уравнения реакций получения: а) бутилового эфира пропионовой кислоты;

б) этилового эфира масляной кислоты.

2. Составьте схему получения уксусноэтилового эфира из этана и напишите уравнения всех реакций.

3. Каковы области применения сложных эфиров? Где они встречаются в природе?

Вариант 2

1. Напишите уравнения реакций получения: а) пропилового эфира муравьиной кислоты;

б) метилового эфира валериановой кислоты.

2. Какой объем этанола (р=0,8 г/мл) требуется для получения 120 г этилового эфира масляной кислоты. Ответ: 59,5 мл

3. Укажите различие в составе твердых и жидких жиров. Какие из них легче окисляется и почему?

Вариант 3

1. Напишите уравнения реакций получения: а) метилового эфира уксусной кислоты;

б) бутилового эфира муравьиной кислоты.

2. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

СН₄ → А → СНзОН → В → Н-СООН → этилформиат. Укажите названия веществ А и В.

3. Что такое мыла? Укажите различие в составе твердых и жидких мыл. Какие из них обладают более сильным моющим действием? Почему?

Вариант 4

1. Напишите уравнения реакций получения: а) метилового эфира масляной кислоты;

б) пропилового эфира уксусной кислоты.

2. Какую массу метилацетата можно получить из метанола массой 16 г и уксусной кислоты массой 27 г?

Ответ: 33,3 г

3. Каковы области применения жиров? Где они встречаются в природе?

Вариант 5.

1. Напишите уравнение реакции синтеза жира на основе олеиновой кислоты.

2. Напишите уравнение реакции гидролиза этилового эфира пропионовой кислоты в присутствии гидроксида натрия.

3. Укажите, какое вещество используется для доказательства того, что глюкоза является альдегидом. Составьте уравнение реакции.

Вариант 6.

1. Напишите уравнение реакции гидролиза жира, образованного стеариновой кислотой в присутствии карбоната калия.

2. Напишите уравнение реакции синтеза метилового эфира уксусной кислоты и укажите условия ее смещения.

3. Определите, какое вещество используется для превращения жидкого жира в твердый. Составьте уравнение реакции.

Вариант 7.

1. Напишите уравнение реакции синтеза жира на основе пальмитиновой кислоты.

2. Напишите уравнение реакции гидролиза амилового эфира уксусной кислоты в присутствии гидроксида калия.

3. Укажите, какое вещество используется для доказательства того, что глюкоза является многоатомным спиртом. Составьте уравнение реакции.

.Вариант 8.

1. Напишите уравнение реакции гидролиза жира, образованного масляной кислотой в присутствии карбоната натрия.

2. Напишите уравнение реакции синтеза пропионового эфира муравьиной кислоты и укажите условия ее смещения.

3. Как можно определить раствор мыла? Составьте уравнение реакции.

Контрольная работа№2

По теме: «Основные классы органических соединений»

Вариант №_1__

Часть 1

При выполнении этой части в бланке ответов под номером выполняемого вами задания (А-1 – А-6) поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа

А-1 Укажите формулу 3 – метил – пентанол – 2

1. СН₃ – СН – СН – СН₃ ‌‌ ‍

І І

ОН СН₃

2. СН₃ – СН₂ – СН – СН – СН₃

І І

СН₃ ОН

3. СН₃ – СН – СН₂ – СН₂ – СН₃

ОН

А-2 Среди перечисленных ниже веществ, выберите вещество, относящиеся к классу аренов:

1. СН₃ – СН = СН – СН₂ – СН₃

2. СН₃

НС СH

CH CH

СН

3. СН₃ – С ≡ С – СН – СН₃

СН₃

А-3 Свойства веществ зависят от:

1. Условий протекания реакции.

2. Способа получения.

3. Строения веществ.

А-4 При добавлении Cu(ОН)₂ к веществу, голубой осадок растворяется. Это качественная реакция на:

1. Этанол

2. Глицерин

3. Уксусную кислоту

А-5 Уравнение

СН ≡ СН + НСl → СН₂ = СН

Сl

выражает реакцию:

1.Присоединения

2.Замещения

3.Горения

А-6 Расставьте коэффициенты в уравнении реакции

С₂Н₆ + О₂ → СО₂ + Н₂О

Укажите сумму всех коэффициентов

1. 10

2. 19

3. 22

Часть 2

В-1 Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) органических веществ, к которому данное вещество принадлежит.

А) СН₃СООН 1. Сложные эфиры

О 2. Простые эфиры

В) СН₃ – С

Н 3. Карбоновые кислоты

О 4. Спирты

С) СН₃ – С

О – СН₃ 5. Альдегиды

В-2 Установите соответствие между молярными массами веществ и их формулами

А) 88 1. С₄Н₁₀

В) 46 2. С₅Н₁₁ОН

С) 26 3. С₂Н₅ОН

4. С₂Н₂

5. СН₃ – С

О – С₂Н₅

6. СН₃ – СН₂ – С

О – СН₃

Часть 3

В бланке ответов запишите подробное решение заданий

С-1 Осуществите превращения:

О О О

СН₄ → С₂Н₄ → С₂Н₅ОН → СН₃ – С → СН₃ – С → СН₃ – С

Н ОН О – СН₃

С-2 Решите задачу:

Сколько литров ацетилена потребуется для получения 88г. Этаналя в ходе реакции Кучерова?

Контрольная работа

По теме: «Основные классы органических соединений»

Вариант 2

Часть 1

А-1 Укажите формулу 2,3,4 – триметил – гексановая кислота

1. СН₃ – СН – СН – СН₂ – СН₂ ‌‌– С ‍

І І Н

СН₃ СН₃

2. СН₃ – СН₂ – СН – СН – СН – С

І І І ОН

СН₃ СН₃ СН₃

3. СН₃ – СН₂ – СН – СН – СН – СН₂ – С

І І І ОН

СН₃СН₃ СН₃

А-2 Среди перечисленных ниже веществ, выберите вещество, относящиеся к классу спиртов:

1. СН₃ – СН – СН₂ – СН₃

СН₃

2. СН₃ – СН₂ – СН – С

І Н

СН₃

3. СН₃ – СН – СН₂ – СН₂ОН

СН₃

А-3 σ (сигма) связь:

1. Прочнее π (пи) связи.

2. Слабее π (пи) связи.

3. Одинаковая.

А-4 При взаимодействии карбида кальция с водой выделяется газ:

1. Водород

2. Этилен

3. Ацетилен

А-5 Уравнение

С₁₅Н₃₁СООNa + Н₂О → С₁₅Н₃₁СООН + NaОН

выражает реакцию:

1Окисления

2 Замещения

3Гидролиза

А-6 Расставьте коэффициенты в уравнении реакции

С₂Н₂ + О₂ → СО₂ + Н₂О

Укажите сумму всех коэффициентов

1. 10

2. 13

3. 15

Часть 2

А) С₅Н₁₁ОН 1. Сложные эфиры

В) С₆Н₁₄ 2. Простые эфиры

О 3. Спирты

С) СН₃ – СН₂ - С

О – С₂Н₅ 4. Алкены

5. Алканы

В-2 Установите соответствие между молярными массами веществ и их формулами

А) 68 1. СН₃ – С

В) 60 2. С₃Н₇ОН

С) 74 3. СН₃ – СН₂ - С

О – СН₃

4. СН₃ – СН₂ – С

ОН

5. С₆Н₁₄

6. С₅Н₈

Часть 3

В бланке ответов запишите подробное решение заданий

С-1 Осуществите превращения:

СН₄ → С₂Н₂ → С₆Н₆ → С₆Н₅Cl → С₆Н₅ОН → 2,4,6, - трибромфенол

С-2 Решите задачу:

Сколько литров ацетилена можно получить из 128 граммов карбида кальция?

Контрольная работа

По теме: «Основные классы органических соединений»

Вариант №_3__

Часть 1

А-1 Укажите формулу: 2 – метил – 3 – этил – пентаналь

1. СН₃ – СН – СН₂ – СН ‌‌– С ‍

І І Н

СН₃ СН₃

2. СН₃ – СН – СН – СН₂ – С

І І Н

СН₃ С₂Н₅

3. СН₃ – СН₂ – СН – СН – С

І І Н

С₂Н₅ СН₃

А-2 Среди перечисленных ниже веществ, выберите вещество, относящиеся к классу многоатомных спиртов:

1. СН₃ – СН – СН – СН₃

І І

ОН СН₃

2. СН₂ – СН – СН₂

І І І

ОН ОН ОН

3. СН₃ – СН – СН – СН₂ОН

І І

СН₃ СН₃

А-3 Атомы в молекулах органических веществ располагаются:

1. По порядку.

2. Хаотично.

3. Согласно их валентности.

А-4 Щелочной гидролиз жиров приводит к образованию:

1. Смеси алканов и алкенов.

2. Глицерина и солей карбоновых кислот.

3. Карбоновых кислот и спиртов.

А-5 Уравнение

2СН₃СООН + 2Nа → 2СН₃СООNа + Н₂ выражает реакцию:

1. Присоединения

2 Обмена

3 Замещения

А-6 Расставьте коэффициенты в уравнении реакции

С₂Н₄ + О₂ → СО₂ + Н₂О

Укажите сумму всех коэффициентов

4 10

5 8

6 12

Часть 2

В-1 Установите соответствие между молекулярной массой вещества и формулой

А) 46 1. С₅Н₁₂

В) 72 2. С₂Н₅ОН

С) 94 3. С₄Н₉ – С

4. С₃Н₇СООН

5. С₆Н₅ОН

В-2 Установите соответствие между типом гибридизации и углом в молекуле

А) sp³ 1. 130⁰

В) sp 2. 180⁰

С) sp² 3. 120⁰

4. 113⁰

5. 109⁰28'

Часть 3

В бланке ответов запишите подробное решение заданий

С-1 Осуществите превращения:

СН₄ → С₂Н₆ → С₂Н₅Cl → С₂Н₅ОН → С₂Н₄ → СН₂ – СН₂

І І

С-2 Решить задачу: CL CL

Сколько литров водорода выделится при взаимодействии магния с уксусной кислотой массой 120 г?

Контрольная работа

По теме: «Основные классы органических соединений»

Вариант №_4__

Часть 1

А-1 Укажите формулу 3 – метил – 4 – этил – гексин – 1

1. СН ≡ С – СН – СН – СН₃

І І

СН₃ СН₃

2. СН ≡ С – СН – СН – СН₂ – СН₃

І І

СН₃ С₂Н₅

3. СН₂ = СН – СН – СН – СН₂ – СН₃

І І

СН₃ С₂Н₅

А-2 Среди перечисленных ниже веществ, выберите вещество, относящиеся к классу алканалей: O

1.СН₃ – СН – СН₂ – С

І Н

СН₃

1. СН₃ – СН – СН₂ – С

І ОН

СН₃

3. СН₃ – СН – СН₂ – С

І О – СН₃

СН₃

А-3 π (пи) связь:

1. Прочнее σ (сигма) связи.

2. Одинаковая.

3. Слабее σ (сигма) связи.

А-4 При внесении прокаленной медной проволоки в раствор этанола образуется:

1.Этановая кислота.

2. Этилат меди.

3. Этаналь.

А-5 Уравнение

СН₃ – С + Н₂ → СН₃ – СН₂ОН

выражает реакцию:

1.Замещения

2Присоединения

3. Обмена

А-6 Расставьте коэффициенты в уравнении реакции

С₃Н₄ + О₂ → СО₂ + Н₂О

Укажите сумму всех коэффициентов

1. 15

2. 12

3. 10

Часть 2

В-1 Установите соответствие между молекулярной массой вещества и формулой

А) 60 1. С₄Н₈

В) 30 2. С₃Н₇ОН

С) 56 3. СН₃ – С

О – СН₃

4. С₁₅Н₃₁СООNa

5. С₂Н₅Сl O

6. Н – С

В-2 Установите соответствие между видом спирта и формулой:

А) Одноатомный 1. СН₂ – СН₂

І І

В) Многоатомный ОН ОН

С) Ароматический 2. СН₃ – СН₂ – С

3. С₆Н₅ОН

4. С₆Н₅Cl

5. СН₃ – СН – СН₃

ОН

Часть 3

В бланке ответов запишите подробное решение заданий

С-1 Осуществите превращения:

СН₄ → С₂Н₆ → С₂Н₄ → СН₂ – СН₂ → СН₂ – СН₂ → СН₂ – СН₂

І І І І І І

Cl Cl ОН ОН ОNa ОNa

Решите задачу:

Сколько литров этилена потребуется для получения 132г. этилового спирта в ходе реакции гидратации?

Контрольная работа

По теме: «Основные классы органических соединений»

Вариант №__5_

Часть 1

А-1 Укажите формулу 3,3 – диметил – пентаналь

1. СН₃ – СН₂ – СН – СН₂ – С

І Н

СН₃

І О

2. СН₃ – СН₂ – СН₂ – С – С

І ОН

СН₃

І О

3. СН₃ – СН₂ – С – СН₂ – С

І Н

СН₃

А-2 Среди перечисленных ниже веществ, выберите вещество, относящиеся к классу алкенов:

1. СН ≡ С – СН – СН₃

СН₃

2. СН₃ – СН = С – СН₂ – СН₃

СН₃

3. СН₃ – СН₂ – СН – СН₂ – СН₃

СН₃

А-3 Тройная связь состоит из:

1. Трех σ (сигма) связей.

2. Одной σ (сигма) и двух π (пи) связей.

3. Одной π (пи) и двух σ (сигма) связей.

А-4 Продуктами гидролиза уксусно-этилового эфира являются:

1. СН₃ – СН₂ОН и СН₃СООН

2. СН₃ – СН₂ОН и СН₃С

3. СН₃ – СН₂ОН и СН₃ – СН₂ОН

А-5 Уравнение

С₂Н₅ОН + CuO → СН₃ – С + Cu + Н₂О

выражает реакцию:

1. Гидролиза

2. Окисления

3. Нейтрализации

А-6 Расставьте коэффициенты в уравнении реакции

С₆Н₆ + О₂ → СО₂ + Н₂О

Укажите сумму всех коэффициентов

1. 20

2. 30

3. 35

Часть 2

В-1 Установите соответствие между молекулярной массой вещества и формулой

А) 42 1. С₅Н₈

В) 30 2. С₄Н₉ОН

С) 74 3. Н – С

4. С₂Н₅СООН

5. С₃Н₆

6. Н – С

О – СН₃

В-2 Установите соответствие между функциональной группой и классом веществ:

О 1. Алканолы

А) - С

Н 2. Сложные эфиры

В) - ОН 3. Альдегиды

О 4. Арены

С) -С

ОН 5. Алкановые кислоты

6. Алкены

Часть 3

В бланке ответов запишите подробное решение заданий

С-1 Осуществите превращения:

СН₄ → С₂Н₄ → С₂Н₂

↓ ↓ О О

С₂Н₅ОН СН₃ – С → СН₃ – С

Н ОН

С-2 Решите задачу:

Сколько литров хлора потребуется для полного хлорирования 1 моль метана?

Контрольная работа

По теме: «Основные классы органических соединений»

Вариант №_6__

Часть 1

А-1 Укажите формулу 3 – метил – 4 – этил – гексановая кислота

1. СН₃ – СН – СН – СН₂– С

І І Н

СН₃ СН₃

2. СН₃ – СН₂ – СН – СН – СН₂ – С

І І ОН

С₂Н₅ СН₃

3. СН₃ – СН₂ – СН – СН₂ – СН₂ – С

І H

С₂Н₅

А-2 Среди перечисленных ниже веществ, выберите вещество, относящиеся к классу многоатомных спиртов:

1. СН₃ – О – С₂Н₅

2. СН₃ – СН – СН – СН₃

І І

ОН СН₃

3. СН₂ – СН – СН₃

І І І

ОН ОН ОН

А-3 Изомеры – это вещества:

1. Одинаковые по строению и свойствам.

2. Одинаковые по строению, но имеющие разные свойства.

3. Одинаковые по составу, но разные по строению и свойствам.

А-4 При взаимодействии уксусной кислоты с магнием выделяется газ:

1. Кислород.

2. Углекислый газ.

3. Водород.

А-5 Уравнение

С₂Н₆ + Cl₂ → С₆Н₅Cl + НCl

выражает реакцию:

1. Присоединения

2.Горения

3. Замещения

А-6 Расставьте коэффициенты в уравнении реакции

С₂Н₅ОН + Na → С₂Н₅ОNa + Н₂

Укажите сумму всех коэффициентов

1. 7

2. 10

3. 13

Часть 2

В-1 Установите соответствие между молекулярной массой вещества и формулой:

А) 54 1. С₃Н₄

В) 74 2. С₆Н₅Br

С) 72 3. C₃Н₇ОNa

4. СН₃ – ОNa

5. СН₃ – СН₂ – СН – СН₃

СН₃

В-2 Установите соответствие между классом веществ и формулой:

А) Алкены 1. СН₃ – СН₂ – СН – СН₃

СН₃

В) Алканоли О

2. СН₃ – С

О – СН₃

С) Сложные эфиры 3. С₄Н₉ОН

4. СН₃ – СН₂ – С

ОН

5. СН₂= СН – СН₃

6. С₄Н₆

Часть 3

В бланке ответов запишите подробное решение заданий

С-1 Осуществите превращения:

О О

СН₃ – С → СН₃ОН → Н – С → СН₃ОН → СН₃Сl → С₂Н₆

О – СН₃ Н

С-2 Решите задачу:

Сколько граммов уксусно-этилового эфира можно получить в результате реакции этерификации из 120 г. уксусной кислоты ?

Контрольная работа

По теме: «Основные классы органических соединений»

Вариант №_7__

Часть 1

А-1 Укажите формулу 2,4,6 – трибром – фенол

1. СН₃ – СН – СН – СН – СН₂– СН₂

І І І І

Br Br Br ОН

СН

2. Br-С С-Br

НС СН

С-ОН

3 Br-С С--Br

HС C CH

А-2 Среди перечисленных ниже веществ, выберите вещество, относящиеся к классу сложных эфиров:

1. СН₃ – О – СН₃

2. СН₃ – СН₂ – ОН

3. СН₃ – С

О – СН₃

А-3 Двойная связь состоит из:

1. Двух σ (сигма) связей.

2. Двух π (пи) связей.

3. Одной σ (сигма) и одной π (пи) связей.

А-4 При добавлении бромной воды к веществу выпадает осадок. Это качественная реакция на:

1. Бензол.

2. Ацетилен.

3. Фенол.

А-5 Уравнение

С₂Н₅ОН + 3О₂ → 2СО₂ + 3Н₂О

выражает реакцию:

1.Замещения

2.Горения

3. Обмена

А-6 Расставьте коэффициенты в уравнении реакции

С₃Н₇ОН + Na → С₃Н₇ОNa + Н₂

Укажите сумму всех коэффициентов

1. 9

2. 7

3. 13

Часть 2

В-1 Установите соответствие между молекулярной массой вещества и формулой

А) 72 1. С₃Н₇ОН

2. С₅Н₁₂ О

В) 82 3. C₂Н₅– С

ОН

С) 74 4. С₆Н₁₀

5. Н – С

О – СН₃

6. C₂Н₅Сl

В-2 Установите соответствие между классом органических веществ и формулой:

А) Многоатомные спирты 1. СН₃ – СН₂ – СН – СН₂ОН

СН₃

В) Алканоли О

2. СН₃ – СН₂ – СН – С

І Н

С) Сложные эфиры СН₃

3. СН₃ – СН₂ – С

ОН

4. СН₂ – СН₂

І І

ОН ОН О

5. СН₃ – СН₂ – С

О – СН₃

6. СН₃ – О – С₂Н₅

Часть 3

В бланке ответов запишите подробное решение заданий

С-1 Осуществите превращения:

О О О

С₂Н₅ОН → СН₃ – С → СН₃ – С → СН₃СООNa → СН₄ →Н – С

Н ОН Н

С-2 Решите задачу:

Сколько литров ацетилена (этина) можно получить из 4 моль метана?

Контрольная работа

По теме: «Основные классы органических соединений»

Вариант №_8__

Часть 1

А-1 Укажите формулу 2 – метил – 4 – этил – гексаналь

1. СН₃ – СН – СН₂ – СН – СН₂ ‌‌– С ‍

І І Н

СН₃ С₂Н₅

2. СН₃ – СН₂ – СН – СН – С

І І ОН

СН₃ СН₃

3. СН₃ – СН₂ – СН – СН₂ – СН – С

І І Н

С₂Н₅ СН₃

А-2 Среди перечисленных ниже веществ, выберите вещество, относящиеся к классу алкинов:

1. СН₃ – СН₂ – СН – СН₂ОН

СН₃

2. СН₂ = СН – СН₂ – СН – СН₃

СН₃

3. СН₃ – С ≡ С – СН – СН₃

СН₃

А-3 Определите тип гибридизации у алкенов:

1. sp².

2. sp³.

3. sp.

А-4 Взаимодействуют между собой:

1. Глицерин и этанол.

2. Глицерин и фенол.

3. Глицерин и гидроксид меди.

А-5 Уравнение

С₂Н₄ + 3О₂ → 2СО₂ + 2Н₂О

выражает реакцию:

1. Замещения

2. Горения

3. Обмена

А-6 Расставьте коэффициенты в уравнении реакции

С₆Н₅ОН + Na → С₆Н₅ОNa + Н₂

Укажите сумму всех коэффициентов

1. 7

2. 5

3. 3

Часть 2

В-1 Установите соответствие между молекулярной массой и формулой вещества.

А) 30 1. С₆Н₅ОН

2. С₄Н₈

В) 62 3. CН₂– СН₂

І І

С) 56 ОН ОН

4. Н – С

5. CН₃ – С

О – СН₃

В-2 Установите соответствие между классом веществ и формулой:

А) Сложные эфиры 1. СН₃ – С

В) Алкены 2. С₄Н₁₀

3. Н – С

С) Алканали ОН

4. Н – С

О – СН₃

5. С₄Н₈

6. С₄Н₆

Часть 3

В бланке ответов запишите подробное решение заданий

С-1 Осуществите превращения:

О О О

С₂Н₄ → С₂Н₅ОН → СН₃ – С → СН₃– С → СН₃ – С → СН₄

О – С₂Н₅ ОН ОNа

С-2 Решите задачу:

Сколько граммов 2,4,6 – трибромфенола образуется при взаимодействии 156 г. фенола

с бромной водой?

Контрольная работа

По теме: «Основные классы органических соединений»

Вариант9

Часть 1

А-1 Укажите формулу 2,3 – диметил – бутановая кислота

1. СН₂ = СН – СН – СН – СН₃ ‌‌

І І

СН₃ СН₃

СН₃ – СН – СН – C

І І ОН

СН₃ СН₃

3. СН₃ – СН – СН – С H

І І

СН₃ СН₃

А-2 Среди перечисленных ниже веществ, выберите вещество, относящиеся к классу спиртов:

1. .СН₃ – СН₂ – СН – С

І Н

СН₃

2.СН₃ – СН₂ – СН – СН₃

ОН

3. СН₃ – СН₂ – СН – СН = СН₂

СH₃

А-3. Определите тип гибридизации у алканов:

1. sp².

2. sp³.

3. sp.

А-4 Образование «серебряного зеркала» при добавлении к веществу аммиачного раствора оксида серебра и нагревании является качественной реакцией на:

1. Этанол.

2. Глицерин

3.Этаналь

А-5 Уравнение:

С₂Н₆ + Cl₂ → С₂Н₅Cl + НCl

выражает реакцию:

1.Реакцию присоединения

2Реакцию окисления

3Реакцию замещения

А-6. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции

СН₃СООН + Na → СН₃СООNa + Н₂

Укажите сумму всех коэффициентов

1. 9

2. 11

3. 7

Часть 2

В-1 Установите соответствие между молекулярной массой и формулой вещества.

А) 54 1. С₅Н₁₂

2. С₄Н₉ОН

В) 72 O

3. C₂Н₅ – С

С) 58 4. С₄Н₆

5. С₅Н₁₁ОН

6. С₂Н₂

В-2 Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и продуктами реакции:

А) С₂Н₄ + Br₂ → 1. С₃Н₇Br + НBr

В) С₂Н₂ + Br₂ → 2. СН₂ – СН₂

І І

Br Br

С) С₂Н₆ + Br₂ → 3. СН = СН

І І

Br Br

4. СН₂ = СН

5. С₂Н₅ Br + НBr

Часть 3

В бланке ответов запишите подробное решение заданий

С-1 Осуществите превращения:

СН₄ → С₂Н₄ → СН₂ – СН₂ → СН₂– СН₂ → СН₂ – СН₂

↓ І І І І І І

Cl Cl ОН ОН ОNa ОNa

С-2 Решите задачу:

Сколько граммов уксусной кислоты можно получить из 132г. этаналя в ходе реакции «серебряного зеркала»?

Контрольная работа

По теме: «Основные классы органических соединений»

Вариант 10

Часть 1

При выполнении этой части в бланке ответов под номером выполняемого вами задания (А-1 – А-6) поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа

А-1 Укажите формулу 1,2 – дибром – бутанол – 2

1. СН₂ – СН – СН₂ – СН₃ ‌‌

2. СН₂ – СН₂ – СН – СН₂

І І І

ОН Br Br

ОН

3. СН₂ – С – СН₂ – СН₃

І І

Br Br

А-2 Среди перечисленных ниже веществ, выберите вещество, относящиеся к классу алканалей:

1. СН₃ – СН – СН – С

І І Н

СН₃ СН₃

2. СН₃ – СН – СН₂ – С

І ОН

СН₃

3. С₆Н₅ОН

А-3 В образовании σ (сигма) связи участвуют:

1. Два гибридных электрона, вращающиеся по двум неправильным восьмеркам.

2. Два р-электрона, вращающиеся по двум правильным восьмеркам

3. Шесть р-электронов, вращающиеся по правильным восьмеркам.

А-4 Взаимодействуют между собой:

1. Метан и этан.

2. Этанол и оксид меди.

3. Этанол и фенол.

А-5 Уравнение

О Н₂SO₄(k) О

СН₃ – С + Н₂О СН₃ – С + СН₃OH

О – СН₃ ОН

выражает реакцию:

1.Реакцию присоединения

2Реакцию окисления

3Реакцию гидролиза

А-6 Расставьте коэффициенты в уравнении реакции

С₃Н₈ + О₂ → СО₂ + Н₂О

Укажите сумму всех коэффициентов

1. 10

2. 13

3. 9

Часть 2

В-1 Установите соответствие между молекулярной массой и формулой вещества.

А) 58 1. С₃Н₈

В) 88

3. C₃Н₇ОН

С) 60 4. СН₂ = СН – СН – СН₃

СН₃

5. С₃Н₇СООН

В-2 Установите соответствие между агрегатным состоянием вещества и

формулой вещества:

А) Газ 1. С₂Н₄

В) Твердое вещество 2. С₅Н₁₂

С) Жидкое вещество 3. С₂Н₂

4. С₆Н₅ОН

5. С₂Н₅ОН

6. С₁₅Н₃₁СООNа

Часть 3

В бланке ответов запишите подробное решение заданий

С-1 Осуществите превращения:

О О О

СН₄ → С₂Н₂ → СН₃ – С → СН₃– С → СН₃ – С → С₂Н₅ОН

Н ОН О – С₂Н₅

С-2 Решите задачу:

Сколько граммов бензола можно получить из 172г. гексана в результате реакции дегидрирования?

Лабораторная работа №6

Тема: Изучение свойств углеводов и белков.

Цель: Опытным путем доказать,что глюкоза проявляет свойства альдегидоспирта,

изучить свойства крахмала.Познакомиться с характерными реакциями на белки.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками; растворы:

гидроксида натрия, серной кислоты(концентр.),глюкозы,сульфата меди, иодной воды, азотной кислоты,аммиака;крахмал,спиртовка,держатель,раствор белка.

Опыт№1.Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди.

Выполнение опыта:Возьмите чистую пробирку. Поместите в нее 1мл раствора гидроксида натрия(NaOH) и добавьте 2-3 капли сульфата меди(II)(CuSO₄).Наблюдать образование голубого осадка. Какое веществовыпало в осадок? Напишите уравнение данной реакции в молекулярной и ионной формах. К полученному осадку прилейте 2-3мл раствора глюкозы. Встряхните пробирку до растворения образовавшегося осадка и получения жидкости,окрашенной в интенсивно синий цвет Почему образовавшийся в начале осадок растворился с образованием прозрачного синего раствора? Наличие каких функциональных группы в глюкозе обусловлена эта реакция? Напишите уравнение реакции.
.Осторожно нагрейте. Наблюдайте переход синей окраски раствора в зеленую,а затем появление желтого, красного или коричневого осадка. Наблюдения запишите в тетрадь. Почему при нагревание происходит изменение цвета реакционной смеси с синего на оранжево – желтый? Что представляет собой желто – красный осадок? Наличие какой функциональных группы в глюкозе является причиной данной реакций? Напишите уравнение реакции.

Напишите уравнение реакции глюкозы с гидроксидом меди,используя структурные формулы.

Опыт№2.Свойства кахмала.

А)Приготовление крахмального клейстера.

Выполнение опыта:Возьмите пробирку с 0,5 г хорошо растертого крахмала и прилейте ¼ холодной воды. Хорошо взболтайте. Обратите внимание на растворимость крахмала в холодной воде. Нагрейте пробирку со смесью ,постоянно вращая ее в пламени спиртовки. Что произошло с крахмалом?

Полученный крахмальный клейстер разделите на две пробирки. В одну пробирку добавить 1-2 капли йодной воды.Что набдюдаете? Наблюдения запишите в тетрадь.Нагрейте пробирку. Почему исчезло синее окрашивание?

Б) Гидролиз крахмала.

Выполнение опыта:Возьмите вторую пробирку с крахмальным клейстером и добавьте 1-2капли концентрированной серной кислоты(H₂SO₄). В течение 2-3 минут кипятите раствор,следите за тем, чтобы смесь во время кипения не выхлестывала из пробирки. Что происходит с раствором? Наблюдения запишите в тетрадь. Напишите уравнение реакции гидролиза крахмала. Какое вещество образовалось в ходе реакции? К полученному раствору добавить йодной воды, синее окрашивание не должно появляться.

Опыт№3.Свойства белков: свертывание, цветные реакции.

1)Свертывание белка.

Выполнение опыта:Налейте в пробирку 1/4 водного раствора белка и нагрейте в пламени

спиртовки.Обратите внимание на образование белых хлопьев.

2) Биуретовая реакция.

Выполнение опыта: Налейте в пробирку четверть ее объема раствора яичного белка,прибавьте 1мл

гидроксида натрия и 2 капли сульфата меди. Хорошо взболтайте.Жидкость окрашивается в

фиолетовый цвет.

3)Ксантопротеиновая реакция.

Выполнение опыта: : Налейте в пробирку четверть ее объема раствора яичного белка,прибавьте 2 капли концентрированной азотной кислоты (HNO₃).Образуется белый осадок.

Нагрейте содержимое пробирки. Наблюдайте переход окрашивания осадка от белого до желтого.

Охладите смесь и осторожно добавьте несколько капель концентрированного раствора аммиака (NH₄OH) до образования оранжевой окраски.

Этим способом может быть обнаружен белок в молоке, мясе,твороге.

Тест по теме «Химические свойства белков, углеводов».

Вариант №1

1. Верны ли следующие суждения об углеводах?

А. Крахмал и клетчатка относятся к полисахаридам.

Б. Молекула глюкозы содержит ОН-группы.

1) Верно только А; 3) верны оба суждения;

2) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

2. К моносахаридам относится каждое из веществ:

1) фруктоза и целлюлоза;

2) глюкоза и сахароза;

3) крахмал и сахароза;

4) глюкоза и фруктоза.

3. Глюкоза, как многоатомный спирт и как альдегид, может реагировать с веществом, формула которого:

1) NaOH; 3) Ag₂О₍_a_м _р._р)

2) Н₂; 4) Cu(OH)₂.

4. Конечный продукт гидролиза крахмала:

1) глюкоза; 3) фруктоза;

2) мальтоза; 4) декстрины.

5. Для осуществления превращений по схеме: сахароза → глюкоза → глюконовая кислота необходимо использовать вещества, формулы которых:

1) Ag₂О₍_a_м _р._р) и Н₂О;

2) Са(ОН)₂ и Н₂О;

3) Н₂О и Сu(ОН)₂;

4) Сu(ОН)₂ и Н₂О.

6. К реакциям этерификации относится реакция, уравнение которой:

7. Верны ли следующие суждения о химических свойствах белков?

А. Белки состоят из аминокислот.

Б.Вторичная структура белка представляет собой спираль.

1) Верно только А; 3) верны оба суждения;

2) верно только В; 4) оба суждения неверны.

8. Амфотерные свойства проявляют каждое из двух веществ:

1) уксусная кислота и глюкоза;

2) аминоуксусная кислота и белок;

3) муравьиная кислота и глицерин;

4) белок и бутан-1.

9. Верны ли следующие суждения о белках?

A. Наиболее часто в составе белков встречаются 20 аминокислот, имеющих кроме карбоксильных и аминогрупп функциональные группы -ОН, -SH.

B. Последовательность соединения аминокислотных звеньев в полипептидной цепи называется первичной структурой молекулы белка.

1) Верно только А; 3) верны оба суждения;

2) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

Ответом к заданию 10является последовательность цифр.

10. В отличие от глюкозы, сахароза:

1)является дисахаридом;

2) реагирует с аммиачным раствором оксида серебра; .

3) подвергается гидролизу;

4) реагирует с гидроксидом меди (II);

5) реагирует с гидроксидом кальция;

6) способна гореть.

Тест по теме «Химические свойства белков, углеводов».

Вариант№2

1. Верны ли следующие суждения о химических свойствах глюкозы?

А. Химические свойства глюкозы обусловлены наличием функциональных групп.

Б. Глюкоза не вступает в реакцию с гидроксидом меди (II).

1) Верно только А; 3) верны оба суждения;

2) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

2. О наличии альдегидной группы в молекуле глюкозы можно судить по ее взаимодействию:

1) с уксусной кислотой;

2) с оксидом серебра (ам. р-р);

3) с бромной водой;

4) с метиловым спиртом.

3. Глюкоза, как многоатомный спирт, реагирует с веществом, формула которого:

1) Н₂ (в присутствии катализатора); 2) Ag₂О₍_a_м _р._р)

3) Cu(OH)₂ (без нагревания); 4) О₂.

4. Конечный продукт гидролиза крахмала:

3) глюкоза; 3) фруктоза;

4) мальтоза; 4) декстрины.

5. В результате маслянокислого брожения глюкозы, кроме масляной кислоты, образуется вещество, формула которого:

1) H₂; 2) СО₂ и Н₂; 3) СО₂; 4) СО₂и О₂.

6. Верны ли следующие суждения о химических свойствах углеводов?

А. Глюкоза взаимодействует с гидроксидом кальция.

Б. Целлюлоза с азотной кислотой образует сложный эфир.

1) Верно только А; 3) верны оба суждения;

2) верно только В; 4) оба суждения неверны.

7. Осуществить следующие превращения (С₆Н₁₀О₅)_n→ С₆Н₁₂O₆ → С₂Н₅ОН →

→ СН₃СООС₂Н₅ можно с помощью реакций:

1) гидролиза, гидрирования, этерификации;

2) гидратации, окисления, этерификации;

3) гидратации, изомеризации, этерификации;

4) гидролиза, брожения, этерификации.

8. Процессу фотосинтеза соответствует уравнение:

1) (С_бН₁₀О₅)_n + 6nО₂ —> 6nСО₂ + 6nН₂О;

2) С_бН₁₂О₆ —> 2С₂Н₅ОН + 2СО₂↑;

3) 6nCО₂ + 6nH₂О —> (С₆Н₁₀О₅)_n + 6nО₂↑,

4) (C₆H₁₀O₅)_n + nН₂О —> nС₆Н₁₂О_б.

9. Верны ли следующие суждения о белках?

А. Все белки имеют полипептидную цепь, которая состоит из аминокислотных звеньев и имеет линейное строение.

Б. Большинство белков обладает амфотерными свойствами.

1) Верно только А; 3) верны оба суждения;

2) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

10. Белки можно обнаружить с помощью веществ, формулы которых:

1) NH₃∙H₂О; 4)FeCl₃;

2) HNО₃₍_KOH_Ц); 5) CuSО₄ + NaОH_(ИЗБ);

3) CuSО₄; 6) C₆H₅OH₍_p._p₎.

Тестирование за курс органической химии

Часть А. (1 вариант)

К какому гомологическому ряду относится вещество состава С₇Н₈?

а) алканы б) алкены в) алкины г) арены

2. Какая общая формула соответствует классу алканов?

а) С_пН_2п+2 б) С_пН_2п в) С_пН_2п-2 г) С_пН_2п-6

3. Реакции какого типа характерны для алканов?

а) присоединения б) замещения в) полимеризации г) гидратации

4. Какое название соответствует веществу СН₃ – СН – СН₂ – СН₃

СН₃

а) бутан б) 2-метилбутан в) 2-метилпропан г) 3-метилбутан

5. Какой газ составляет основу природного газа?

а) метан б) этан в) пропан г) бутан

6. Сколько σ -связей в молекуле этена?

а) 2 б) 3 в) 4 г) 5

7. Сколько π-связей в молекуле бутадиена-1,3

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

8. Гомологами являются

а) пентен и 2-метилбутан б) хлорэтен и дихлорэтан

в) пропанол и пропаналь г) 2,2-диметилпропан и 2,2-диметилбутан

9. Тип реакции взаимодействия этена с бромом

а) присоединения б) замещения в) гидрирования г) гидратации

10. Только σ – связи имеются в молекуле

а) этанола б) этаналя в) этена г) этина

11. Вещество СН₃– СН – СН = СН₂ называется

СН₃

а)2-метилбутан б) 3-метилбутен-2

в) 3-метилбутин-1 г) 3-метилбутен-1

12. Несколько функциональных групп -ОН содержат молекулы

а) глицерина и глюкозы б) фенола и пропанола

в) сахарозы и формальдегида г) фенола и формальдегида

13. Следующие признаки: sp-гибридизация, длина С-С связи 0,120 нм,

угол 180⁰ характерны для молекулы

а) бензола б) этана в) этина г) этена

14. Функциональная группа -ОН характерна для класса

а) альдегидов б) аминов в) карбоновых кислот г) спиртов

15. Карбоксильная группа содержится в молекуле

а) метанола б) ацетальдегида в) уксусной кислоты г) глицерина

16. Реактивом для распознавания многоатомных спиртов является

а) бромная вода б) оксид меди (+2)

в) гидроксид меди (+2) г) хлорид железа (+3)

17. Продуктами окисления предельных одноатомных спиртов являются

а) альдегиды б) кетоны в) простые эфиры г) сложные эфиры

18. Сложный эфир можно получить реакцией

а) гидрирования б) гидратации в) этерификации г) дегидратации

19. В реакцию «серебряного зеркала» вступают

а) альдегиды б) фенолы в) спирты г) одноатомные спирты

20. Из остатков молекул α – глюкозы состоят молекулы

а) фруктозы б) крахмала в) сахарозы г) целлюлозы

21. Установите тип реакции: n C₆H₁₂O₆ → (C₆H₁₀O₅)_n + n H₂O

а) полимеризация б) присоединения

в) поликонденсации г) изомеризации

22. Для аминов характерны свойства

а) кислот б) оснований в) амфотерных соединений

23. Какое название у вещества СН₃ – СН – СН₂ – СООН

NH₂

а) 3-аминобутановая кислота б) 2-аминобутановая кислота

в) α-аминомасляная кислота в) 4- аминомасляная кислота

24. В состав белков входят остатки

а) α-аминокислот б) β-аминокислот

в) γ-аминокислот г) δ-аминокислот

25. Химическая связь, образующая первичную структуру белков:

а) водородная б) ионная в) пептидная г) ковалентная неполярная

часть Б.

Установите формулу органического вещества, в котором С - 53,5%,

Н – 15,6%, N – 31,1% и относительная плотность по водороду 22,5

2.Напишите уравнения для осуществления превращений:

СаС₂→ С₂Н₂ → С₆Н₆ → С₆Н₅NO₂ Укажите условия реакций, назовите продукты.

3Выберите, с какими из перечисленных веществ может взаимодействовать этанол, и напишите соответствующие уравнения реакций:

натрий, гидроксид натрия, хлорид натрия, хлороводород, уксусная кислота

4При полном сгорании 3 г. углеводорода получилось 4,48 л. (н.у.) углекислого газа и 5,4 г. воды. Относительная плотность по воздуху равна 1,03. Выведите формулу углеводорода.

Тестирование за курс органической химии

Часть А. ( 2 вариант)

1. К какому гомологическому ряду относится вещество состава С₅Н₈?

а) алканы б) алкены в) алкины г) арены

2. Какая общая формула соответствует классу алкенов?

а) С_пН_2п+2 б) С_пН_2п в) С_пН_2п-2 г) С_пН_2п-6

3. Реакции какого типа характерны для алканов?

а) полимеризации б) гидратации в) замещения г) присоединения

4. Какое название соответствует веществу СН₃ – СН – СН = СН₂

СН₃

а) бутан б) 2-метилбутен-3 в) 3-метилбутен-1 г) 3-метилбутан

5. Какое вещество является природным полимером?

а) глюкоза б) фруктоза в) сахароза г) целлюлоза

6. Сколько σ -связей в молекуле этина?

а) 2 б) 3 в) 4 г) 5

7. Сколько π-связей в молекуле бутена-1

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

8. Гомологами являются

а) пентен-2 и бутен-2 б) хлорэтан и дихлорэтен

в) пропанол и пропаналь г) 2-метилпропан и 2-метилбутен

9. Тип реакции взаимодействия этена с бромоводородом

а) присоединения б) замещения в) гидрирования г) изомеризации

10. Только σ – связи имеются в молекуле

а) этаналя б) этанола в) бензола г) уксусной кислоты

11. Вещество СН₃– СН₂ – С = СН₂ называется

СН₃

а)2-метилбутен-1 б) 2-метилбутен-2

в) 3-метилбутин-1 г) 3-метилбутен-1

12. Несколько функциональных групп -ОН содержат молекулы

а) этанола и глюкозы б) фенола и формальдегида

в) сахарозы и формальдегида г) глюкозы и глицерина

13. Следующие признаки: sp²-гибридизация, длина С-С связи 0,134 нм,

угол 120⁰ характерны для молекулы

а) циклобутана б) этана в) этина г) этена

14. Функциональная группа -СООН характерна для класса

а) альдегидов б) аминов в) карбоновых кислот г) спиртов

15. Карбонильная группа содержится в молекуле

а) метанола б) ацетальдегида в) фенола г) глицерина

16. Реактивом для распознавания фенолов является

а) бромная вода б) оксид меди (+2)

в) гидроксид меди (+2) г) хлорид железа (+3)

17. Продуктами межмолекулярной дегидратации предельных

одноатомных спиртов являются

а) альдегиды б) кетоны в) простые эфиры г) сложные эфиры

18. Жир можно получить реакцией

а) гидрирования б) гидратации в) этерификации г) дегидратации

19. В реакцию «серебряного зеркала» вступают

а) спирты б) фенолы в) альдегиды г) одноатомные спирты

20. Из остатков молекул β– глюкозы состоят молекулы

а) глюкозы б) крахмала в) сахарозы г) целлюлозы

21. Установите тип реакции: n CH₂ = CH₂→ ( - CH₂ - CH₂-)_n

а) полимеризация б) замещения

в) поликонденсации г) изомеризации

22. Для аминокислот характерны свойства

а) кислот б) оснований в) амфотерных соединений

23. Какое название у вещества СН₃ – СН – СН₂ – СООН

NH₂

а) 3-аминопропановая кислота б) 2-аминобутановая кислота

в) α-аминомасляная кислота г) β- аминомасляная кислота

24. В состав белков входят остатки

а) δ-аминокислот б) β-аминокислот

в) γ-аминокислот г) α- аминокислот

25. Химическая связь, образующая вторичную структуру белков:

а) водородная б) ионная в) пептидная г) ковалентная неполярная

часть Б.

Установите формулу органического вещества, в котором С – 52,18%,

Н – 13,04%, О – 34,78% и относительная плотность по водороду 23

2.Напишите уравнения для осуществления превращений:

С₂Н₅ОН→ С₂Н₄ → С₂Н₅Сl → С₄Н₁₀ Укажите условия реакций, назовите продукты.

3. Выберите, с какими из перечисленных веществ может взаимодействовать этановая кислота, и напишите соответствующие уравнения реакций:

магний, гидроксид натрия, хлорид натрия, хлороводород, этанол

4.При полном сгорании 4,4 г. углеводорода получилось 6,72 л. (н.у.) углекислого газа и 7,2 г. воды. Относительная плотность по воздуху равна 1,517. Выведите формулу углеводорода.

Инструкция по выполнению работы.

Тест состоит из частей А и Б. На его выполнение отводится 120 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Часть А содержит тестовые задания с выбором одного правильного ответа. Ответы на вопросы части А вносятся вами в таблицу бланка ответов.

Часть Б содержит задания со свободным ответом, предусматривающие произведение расчётов, написание уравнений реакций, составление структурных формул веществ.

Каждое задание части А оценивается в 1 балл, задание Б1 – 3 балла, Б2 – 5 баллов, Б3 -3 балла, Б4 – 3 балла, Б5 – 5 баллов. Общее количество баллов равно 44.

Шкала перевода баллов в отметки:

0 -15 баллов - «2» ( 0-34 %)

16 – 26 баллов - «3» (35-60%)

27 – 37 баллов -«4» (61-85 %)

38 – 44 балла - «5» (86-100%)

Ответы на задания 1 варианта. Часть А

1	2	3	4	5
г	а	б	б	а
6	7	8	9	10
г	б	г	а	а
11	12	13	14	15
г	а	в	г	в
16	17	18	19	20
в	а	в	а	б
21	22	23	24	25
в	б	а	а	в

Б1 ответ С₂Н₇N

Б2 СаС₂+2Н₂О → Са(ОН)₂+С₂Н₂(этин и гидроксид кальция)

3 С₂Н₂ → С₆Н₆ С _{активир.}, t ̊ (бензол)

С₆Н₆ + НNO₃ → С₆Н₅NO₂ + Н₂О Н₂SO₄ конц. (нитробензол)

Б3 2С₂Н₅ОН + 2Na → 2С₂Н₅ОNa + H₂

С₂Н₅ОН + HCl → С₂Н₅Cl + Н₂О

С₂Н₅ОН + СН₃COОН → СН₃COО С₂Н₅+ Н₂О

Б4ответ С₂Н₆

Ответы на задания 2 варианта. Часть А

1	2	3	4	5
в	б	в	в	г
6	7	8	9	10
б	а	а	а	б
11	12	13	14	15
а	г	г	в	б
16	17	18	19	20
г	в	в	в	г
21	22	23	24	25
а	в	г	г	а

Б1 ответ С₂Н₆О

Б2С₂Н₅ОН → С₂Н₄ + Н₂О t ̊> 140 ̊, Н₂SO₄ конц. (этен и вода)

С₂Н₄ + НСl → С₂Н₅Сl (хлорэтан)

2 С₂Н₅Сl + 2Na → С₄Н₁₀ + 2NaСl (бутан и хлорид натрия)

Б3 СН₃COОН + С₂Н₅ОН → СН₃COОС₂Н₅+ Н₂О

2 СН₃COОН + Мg → (СН₃COО)₂Mg + Н₂

2СН₃COОН + 2Na →2 СН₃COОNa + Н₂

Б4 ответ С₃Н₈

Лист регистрации изменений и дополнений в контрольно-измерительных материалах учебной дисциплины «Химия»

для специальностей:

08.02.01 Строительство и эксплуатация зданий и сооружений

08.02.09 Монтаж, наладка и эксплуатация электрооборудования промышленных и гражданских зданий

23.02.04 Техническая эксплуатация подъемно-транспортных, строительных, дорожных машин и оборудования (по отраслям)

07.02.01 Архитектура

09.02.01 Компьютерные системы и комплексы

№

изменения

Номера изменённых

№ протокола /подпись ПЦК

Дата ввода изменений

страниц

пунктов

Скачано с www.znanio.ru

ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ

РАССМОТРЕНО на заседании ПЦК

Пояснительная записка Контрольно-измерительных материалов (КИМов) для выявления знаний и умений, уровня подготовки студентов учебной дисциплины «Химия» разработан на основе

умение использовать достижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности; метапредметных: использование различных видов познавательной деятельности и…

Модель контроля Учебная дисциплина:

Тема 2.2.2. Алкены, алкины

Практ.раб.№3 Тест№4 Письменная раб

Критерии оценки различных форм контроля

Отметка «4» :- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с…

Отметка «2»: - работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок

Каждый вариант контрольной работы оценивается максимально 19 баллами

Сколько молекул содержится: а) в 98 граммах серной кислоты б) в 4,9 граммах гидроксида меди в) в 106 граммах карбоната натрия г) в 72 граммах…

Определить массу молекулярного хлора количеством вещества 2 моль

Рассчитайте количество вещества стронция массой 88 гр

Пользуясь периодической системой

Выберите d - элемент: Ca ,

Сколько нейтронов имеет изотоп водорода, дейтерий?

В – уменьшаются С – не меняются

Сколько нейтронов имеет изотоп кислорода—17?

Металлические свойства в группе снизу вверх…

А –3S 2 3P 3 В –3S 2 3P 5

D –уменьшаются только в главных подгруппах 10

Какой элемент имеет следующую электронною конфигурацию 3

А— S В – O С – равны D – нельзя сравнить 12

Выберите правильный ответ 1.С помощью ковалентной неполярной связи образованы все вещества ряда: а)О 3 ,

Формула соединений с ионной связью а)

Вариант 2

Формула соединения с ковалентной полярной связью: а) 0 2 б)

Установите соответствие между видом связи и формулой вещества

Выберите правильный ответ. 1

Химическая связь в веществах, образованных из атомов, электроотрицательность которых сильно отличается, является а) ионной б) ковалентной полярной в) водородной г) ковалентной неполярной 6

Установите соответствие между видом связи и формулой вещества

Формулы веществ только с ковалентной полярной связью записаны в ряду: а )

Формула соединения с ионной связью: а) 0 2 б)

А) Ионная Б) Металлическая

Вариант Задание 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 a в в

Тема: Решение задач на определение массовой доли вещества в растворе

Решение задач на определение массовой доли вещества в растворе (время выполнения-25 минут)

Рассчитайте количество вещества спирта

Вариант№11 1.Определить количество вещества нитрата меди, которое содержится в растворе массой 300г с массовой долей 45%

Опыт №1. Испытание растворов солей индикаторами

Г)Получение слабодиссоциирующего вещества - воды

Отметка «2»: - допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с…

HBr, Na 2 SO 4 , CuO, Fe(OH) 2 ,

Fe + H 2 SO 4 = 3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 100г раствора с массовой долей сульфата меди (II) 20% с магнием

Отметка «4»: - ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок

Б. 5. (6 баллов) Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций: а)

Fe 2 O 3 + 3 H 2 = ? + 3 H 2

ВАРИАНТ № 4 А. 1. (2 балла)

Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

14.03.2021