Министерство образования Московской области

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

Московской области «Электростальский колледж»

(ГБПОУ МО «Электростальский колледж»)

КОНТРОЛЬНО- ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА

07.02.01  АРХИТЕКТУРА

Базовая подготовка

ПОО.01 Естествознание: химия

Составил: преподаватель Тихонова Е.В.

г.о. Электросталь

2019год

Разработаны в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом среднего профессионального образования по специальности   07.02.01  Архитектура, утвержденным приказом Министерства образования и науки РФ от 28 июля 2014 г. № 850, зарегистрированным Министерство юстиции РФ (рег. № 33633 от 19 августа 2014г).

СОДЕРЖАНИЕ

                                                                                                                                                                          СТР.

1.                  Паспорт комплекта контрольно-оценочных средств. 2

2.                  Результаты освоения учебной дисциплины, подлежащие проверке. 4

3.       Оценка освоения учебной дисциплины.. 6

3.1. Формы и методы оценивания. 6

3.2. Критерии оценивания устных ответов и письменных работ. 7

4.       Контрольно-оценочные материалы для  аттестации по учебной дисциплине. …10

5. Приложение № 1. Задания для проведения текущего контроля…………..10

6. Приложение № 2. Задания для проведения рубежного  контроля…………21.

7. Приложение № 3.  Задания для проведения итоговой аттестации………...23

8. Приложение № 4.Перечень рекомендуемых учебных изданий, словарей, Интернет-ресурсов для студентов……………………………………………..24

1. Паспорт комплекта контрольно-оценочных средств           

               В результате освоения учебной дисциплины Химия обучающийся должен обладать предусмотренными  ФГОС следующими умениями, знаниями, владениями которые формируют общие компетенции:

Студент должен уметь:

У1- давать определение и оперировать следующими химическими понятиями: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность; валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

У2- называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

У3- записывать  химические процессы с помощью уравнений химических реакций;

У4- объяснять сущности химических процессов; классифицировать химические реакции и процессы по различным признакам;

У5- выполнять химический эксперимент в соответствии с правилами техники безопасности;

У6- самостоятельного поиска химической информации с использованием различных источников, компьютерных технологий;

У7- решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

У8- объяснять химические явления, происходящие в природе, быту и на производстве.

Студент должен знать:

З1-основные законы и теории химии;

З2-важнейшие вещества и материалы; характеристики их состава, строения, свойств, получение и применение важнейших металлов, неметаллов, классов углеводородов и других представителей органических соединений;

З3- химические термины и символику.

Формой аттестации по учебной дисциплине химия является зачет.

2. Результаты освоения учебной дисциплины, подлежащие проверке

2.1. В результате аттестации по учебной дисциплине Химия осуществляется комплексная проверка следующих умений и знаний, а также динамика формирования общих компетенций:

Таблица 1

3. Оценка освоения учебной дисциплины Химия:

3.1. Формы и методы оценивания

    Предметом оценки служат умения и знания, предусмотренные ФГОС по дисциплине Химия, направленные на формирование общих компетенций.

    Контроль и оценка результатов освоения дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения практических занятий, тестирования, лабораторных работ,  а также выполнения индивидуальных заданий, исследований.

3.2. Критерии оценивания устных ответов и письменных работ по химии.

Результаты обучения химии должны соответствовать об­щим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качествен­ные показатели ответов:

• глубина (соответствие изученным теоретическим обоб­щениям);

•осознанность (соответствие требуемым в программе уме­ниям применять полученную информацию);                             

•полнота (соответствие объему программы и информа­ции учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (су­щественные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глуби­ной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон,  правило и т.д. или ученик не смог применить теоретические  знания для объяснения и предсказания  явлений, установлении причинно-следственных связей, сравнения и класси­фикации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой от­вета (например, упущение из вида какого-либо нехарак­терного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнима­тельности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка устного ответа

Оценка «5»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последо­вательности, литературным  языком;

• ответ самостоятельный.

Оценка «4»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последо­вательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»:

• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»:               

• при ответе обнаружено непонимание учащимся основ­ного содержания учебного материала или допущены су­щественные ошибки, которые учащийся не может испра­вить при наводящих вопросах учителя.

Оценка письменных работ

1. Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащи­мися и письменного отчета за работу.

Оценка «5»:

• работа выполнена полностью и правильно, сделаны пра­вильные наблюдения и выводы;

• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудова­нием;

• проявлены   организационно-трудовые  умения   (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, эко­номно используются реактивы).

Оценка «4»:

• работа выполнена правильно, сделаны правильные на­блюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в ра­боте с веществами и оборудованием

Оценка «3»:

• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и обору­дованием,  которая  исправляется  по требованию учителя.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в со­блюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Оценка «5»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

• дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущест­венных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка «3»:

• план решения составлен правильно;

•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объясне­нии и выводах.

Оценка умений решать расчетные задачи

Оценка «5»:

• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, за­дача решена рациональным способом.

Оценка «4»:

•в логическом  рассуждении и решении нет существен­ных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:                  

•в логическом  рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.                                                                  

Оценка «2»:

•имеются существенные ошибки в логическом  рассужде­нии и в решении.

Оценка письменных самостоятельных, практических и  контрольных работ

Оценка «5»:

•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»:

•ответ неполный или допущено не более двух несущест­венных ошибок.

Оценка «3»:

•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущест­венные.

Оценка «2»:

•работа выполнена меньше чем наполовину или содер­жит несколько существенных ошибок.

При оценке выполнения письменных рабо­т необходимо учитывать требования единого орфографи­ческого режима.

4. Контрольно-оценочные материалы для  аттестации по учебной дисциплине

Приложение №1

Задания для проведения текущего контроля и практических занятий

Тема: углеводороды и их природные источники

Практическое занятие  № 1. Структурные формулы органических веществ, изомеры и гомологи.

1 вариант

1.К какому классу относятся следующие соединения:

А) СН₃ – СН₂– СН₂ –С = О

                           │Н

Б) СН₃ – СН₂– СН₂ –СООН

В) СН₃ – СН₂– СН₃

Г) СН₃ – О - СН₃

2. Составьте структурные формулы изомеров октана. Приведите 2 примера гомологов.

3. Найдите среди предлагаемых ниже соединений гомологи и изомеры. Определите вид изомерии:

А) СН₃ – СН₂– С  С – СН₂– СН₃

Б) СН₂ = СН– СН = СН – СН₃

В) СН₃ – СН = СН - СН = СН– СН₃

Г) СН₂ = СН– СН₃

2 вариант

Практическое занятие № 2 Изучение свойств углеводородов

1 вариант работы.

1 вариант: этан → этилен → ацетилен → бензол

2 вариант: бензол →  циклогексан → н.-гексан → пропен

3 вариант: метан → ацетилен →    этилен  →  этан

2 вариант работы.

          1 вариант.

1.      Составить структурные формулы изомеров гептадиена.

Назовите каждый изомер согласно международной номенклатуре.

Приведите два примера гомологов данных углеводородов.

2.      Напишите структурные формулы следующих углеводородов:

А) 4, 4 – диметилпентин – 2;

Б)2,5,5 – триметилгекен – 3;

3.      При помощи каких реакций можно осуществить следующие превращения:

С _→ СН_{4 →} СН₃Cl _→ C₃Н_{6 →}С₃Н₇ОН;

2        вариант:

1.Составить структурные формулы изомеров гептина. Назовите каждый изомер согласно международной номенклатуре. Приведите два примера гомологов данных углеводородов.

2.Напишите структурные формулы следующих углеводородов:

А) 2,2,6 – триметил-4-этилгептен – 3;

Б) 1,3,5 – триметилбензол;

3.При помощи каких реакций можно осуществить следующие превращения:

СН_{4 →} СН₃Cl _→C₂Н_{6 →}С₂Н₅Cl _→ C₃Н₈;

Практическое занятие № 3 Составление и решение генетических цепочек

1 вариант

1.Пропен взаимодействует с:

a)      Бромом;

b)      Перманганатом калия;

c)      Хлороводородом;

d)      Гидроксидом натрия.

2. Этанол не взаимодействует с:

a)      Na;

b)      HCl;

c)      О₂;

d)      Cu;

3.Этиловый эфир уксусной кислоты образуется при взаимодействии уксусной кислоты с:

a)      Ацетальдегидом;

b)      Этиленом;

c)      Ацетиленом;

d)      Этиловым спиртом.

4.Вещество Х в схеме реакции:

СН₃СООН + СН₃ОН → Х + Н₂О

a)      Этиловый эфир уксусной кислоты;

b)      Метиловый эфир уксусной кислоты;

c)      Этанол;

Диэтиловый эфир

5.Взаимодействие растворов хлорида меди(2) и гидроксида натрия относятся к реакциям:

a)      Соединения;

b)      Обмена;

c)      Разложения;

d)      Замещения;

6.

С₂Н₄ → С₂Н₆ → С₂Н₅Сl →  С₂Н₄ →  С₂Н₅ОН  → С₂Н_{5 –} СОО- С₂Н₅ → С₂Н_{5 –} СООН

2 вариант

1.При полном сгорании пропана образуются:

a)      С и Н₂О;

b)      СО и Н₂;

c)      СО₂  и Н₂О;

d)      СО  и Н₂О.

2. Бутилацетат образуется при взаимодействии бутанола с:

a)      Уксусным альдегидом;

b)      Этиловым спиртом;

c)      Уксусной кислотой;

d)      Ацетиленом;

3.Сходство фенола и одноатомных спиртов проявляется во взаимодействии с:

a)      NaOH (раствор);

b)      НСl;

c)      Na;

d)      HNO₃.

4.Вещество Х в схеме реакции:

СН₃ ОН + С₂ Н₅ ОН → Х + Н₂О

a)      Этиловый эфир уксусной кислоты;

b)      Метилэтиловый эфир;

c)      Диэтиловый эфир;

d)      Диметиловый эфир;

5. Метаналь (формальдегид) взаимодействует с:

a)      метаном;

b)      гидроксидом кальция;

c)      кислородом;

d)      оксидом серебра;

6. С₆Н₁₀→С₆Н₁₄ → С₃Н₈ → С₃Н₇Сl →  С₃Н₇OH → С₃Н₇Br → С₃Н₆

Тема: Периодический закон

Практическое занятие № 1: Характеристика элементов с учётом местонахождения в периодической системе.

Дайте характеристику элемента по плану:

·      положение элемента в ПСХЭ: период, группа, подгруппа;

·      металл или неметалл

·      заряд ядра элемента;

·      строение атома: число протонов, электронов, нейтронов;

·      число энергетических уровней; число электронов на уровнях;

·      электронная конфигурация;

·      графическая формула двух последних подуровней;

·      предполагаемая валентность элемента в соединениях;

·      формула высшего оксида, гидроксида, его характер;

·       формула летучего водородного соединения;

Тема химическая связь.

Практическое занятие № 2: Определение типа связи в соединениях и составление схем строения связи.

Вариант 1

Вещества с ионной связью в ряду:

а) O₂ ― Cu ― HCl ― KCl;                   в) Na₂O ― AlF₃ ― NaCl ― K₂S;

б) H₂S ― Cl₂ ― I₂ ― Na₂O;                  г) Н₂О ― Н₂ ― AlF₃ ― MgO.

Составьте схему образования химической связи для молекулы воды Н₂О_. Укажите вид химической связи и валентность каждого элемента.    

Вариант 2

Вещества с ковалентной полярной связью в ряду:

а) O₂ ― Cu ― HCl ― KCl;                   в) Na₂O ― AlF₃ ― NaCl ― K₂S;

б) H₂S ― КCl ― I₂ ― Na₂O;                  г) Н₂О ― NН₃ ― НF― SO₂.

Составьте схему образования химической связи для молекулы метана СН_4. Укажите вид химической связи и валентность каждого элемента.

Вариант 3

Вещества с ковалентной полярной связью в ряду:

а) SO₂ ― СН₄― HCl ― NH₃;                   в) Na₂O ― AlCl₃ ― KCl ― MgO;

б) H₂S ― Cl₂ ― I₂ ― Na₂O;                      г) О₂ ― Н₂ ― F₂ ―.СО₂;

Составьте схему образования химической связи для молекулы сероводорода H₂S. Укажите вид химической связи и валентность каждого элемента;

Вариант 4

Вещества с ковалентной  не полярной связью в ряду:

а) SO₂ ― СН₄― HCl ― NH₃;                   в) Br₂ ― Cl₂― K― Mg;

б) H₂S ― Cl₂ ― I₂ ― Na₂O;                      г) О₂ ― Н₂ ― F₂ ―.N₂;

Составьте схему образования химической связи для молекулы оксида кальция СаО. Укажите вид химической связи и валентность каждого элемента;

Тема: Химические реакции, протекание химических реакций.

Практическое занятие № 3 Решение расчетных задач по термохимическим уравнениям

1 вариант

При образовании 840 мл (н.у.) газообразного аммиака согласно термохимическому уравнению N_2(г) + 3Н_2(г) = 2NH_3(г) + 92кДж должно выделиться теплоты

3,45кДж; 2) 92кДж;   3)345кДж;     4)1,725кДж;

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

NH₄NO_2(ТВ) = N_2(г) + 2H₂O_(ж) + 316кДж выделилось 94,8 кДж теплоты. Масса разложившейся соли равна 1) 38,4г;   2) 1,92г;    3) 19,2г;    4) 3,84г

2 вариант

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2Cl₂O₇ = 2Cl₂ + 7O₂ + 570кДж при разложении 36, 6г оксида хлора (VII) выделится теплота в количестве

570кДж     2) 5114кДж     3) 11400кДж      4) 57кДж

При образовании аммиака согласно термохимическому уравнению

N_2(г) + 3Н_2(г) = 2NH_3(г) + 92кДж выделилось 23кДж теплоты. При этом объем (н.у.) вступившего в реакцию водорода составил

4,48л;     2) 5,6л;      3) 11,2л;   4) 16,8л

3 вариант

При окислении 9,6г угля до оксида углерода (II) согласно уравнению

2С_(г) + О_2(г)  = 2СО_(г) + 220кДж выделится теплота количеством

1)44кДж     2) 88кДж     3) 176кДж    4) 440кДж;

2.   В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2С₂Н₂ + 5О₂ = 4СО₂ + 2Н₂О + 2610кДж

Выделилось 6525кДж теплоты. Объем сгоревшего ацетилена равен

11,2л          2) 22,4л            3)112л         4) 224л

Тема: Химические реакции

Практическое занятие № 4: «Составление окислительно - восстановительных реакций».

Вариант 1

1. Определите степень окисления серы в соединениях:

а) SO₂;  б) H₂SO₃;  в) Na₂SO₄;  г) Na₂S;     д) SO₃.

2. Определить число принимаемых и отдаваемых электронов; окислитель, восстановитель; процессы окисления и восстановлении;

Sn⁰   → Sn⁺²;     P⁰   → P^-3;    Mn⁺⁷ → Mn⁺²;

3 Расставьте коэффициенты в схемах приведенных реакций методом электронного

баланса. Определите тип реакции.

SO₃ + H₂S = SO₂  + H₂O

Zn + H₂SO_{4 (конц.)} →

Вариант 2

1.Определите степень окисления азота в соединениях:

а) NН₃;  б) N₂O₃;  в) Na NO₂;  г) NО;     д) HNO₃.

2.Определить число принимаемых и отдаваемых электронов; окислитель, восстановитель; процессы окисления и восстановлении;

Сr⁰   → Cr⁺³;     I⁰   → I^-;    S^-2 → S⁺⁶;

3.Расставьте коэффициенты в схемах приведенных реакций методом электронного баланса. Определите тип реакции.

V + HNO₃ = V₂O₅ + NO₂ + H₂O

Mn + HNO_3(конц) →

Вариант 3

1.Определите степень окисления элементов в соединениях:

а) BF₃;    б) Fe₂O₃;     в) K₃PO₄;      г) CCl₄;        д) Cl₂O.

2.Определить число принимаемых и отдаваемых электронов; окислитель, восстановитель; процессы окисления и восстановлении;

C⁰   → C^-4;     Mn⁺⁷   → Mn⁺⁴    P⁺⁵→P^-3;

3.Расставьте коэффициенты в схемах приведенных реакций методом электронного баланса. Определите тип реакции.

HNO₃ + S = H₂SO₄ + NO

В + HNO_{3 (конц)} → Н₃ВО₃ + ….;                                                  

Вариант 4

1.Из приведенных формул веществ:      ZnS,       SO₂,      Na₂SO₃,      H₂SO₄,   H₂SO₃,    выпишите те, в которых степень окисления серы равна +4;

2.Определить число принимаемых и отдаваемых электронов; окислитель, восстановитель; процессы окисления и восстановлении;

Fe⁰   → Fe⁺³;     Cl⁺⁷   → Cl^-;    2N⁺⁵→2N⁺¹;

3.Расставьте коэффициенты в схемах приведенных реакций методом электронного баланса. Определите тип реакции.

HI + SO₂ = I₂ + S + H₂O

Cu + HNO_3(конц) → 

Вариант 5

1.Из приведенных формул веществ:    HNO₂,     К₃N,     N₂O₃,     Na NO₂,      HNO₃,     выпишите те, в которых степень окисления азота равна +3.

2.Определить число принимаемых и отдаваемых электронов; окислитель, восстановитель; процессы окисления и восстановлении;

Fe⁰   → Fe⁺³;     Cl⁺⁷   → Cl^-;    2N⁺⁵→2N⁺¹;

1.      Расставьте коэффициенты в схемах приведенных реакций методом электронного баланса. Определите тип реакции.

H₂S + HIO₃ = S + I₂ + H₂O

Са  + H₂SO_{4 (конц.)} →

Вариант 6

1.Из приведенных формул веществ:    HNO₂,     К₃N,     N₂O₃,     Na NO₂,      HNO₃,     выпишите те, в которых степень окисления фосфора равна +5.

2.Определить число принимаемых и отдаваемых электронов; окислитель, восстановитель; процессы окисления и восстановлении;

Сu⁰   → Cu⁺²;    Nl⁺⁵   → N^-3;    S⁺⁶→S^-2;

3.Расставьте коэффициенты в схемах приведенных реакций методом электронного

баланса. Определите тип реакции.

HBr + H₂SO₄ = Br₂ +SO₂ + H₂O

Al + HNO_3(p)→ 

Тема:  Металлы и неметаллы

Практическое занятие № 5: Решение экспериментальных задач по теме металлы.

I вариант работы:

1 вариант

1.Осуществить следующие превращения. Реакции рассмотреть в свете теории ТЭД:

Mg→Mg Cl₂ → Mg (OH)₂ → MgO→ Mg

2.При помощи химических реакций доказать амфотерность гидроксида алюминия*

2 вариант

1. Осуществить следующие превращения. Реакции рассмотреть в свете теории ТЭД:

Cu →Cu SO₄ → Cu (OH)₂ → CuO → Cu

2.При помощи химических реакций доказать амфотерность гидроксида цинка. *

3 вариант

1.  Осуществить следующие превращения. Реакции рассмотреть в свете теории ТЭД:

Fe →  Fe SO₄ →  Fe (OH)₂ → FeO → Fe

2. При помощи химических реакций доказать амфотерность гидроксида хрома*.

II вариант работы – экспериментальтный:

Цель:

1) Изучить свойства металлов и их соединений, посредством решения экспериментальных задач.

2)   Оформить отчет по работе. Записать уравнения реакций, сделать вывод.

Оборудование: пробирки в штативе;

Реактивы: соли (тв.) - карбонат натрия; нитрат калия; сульфат цинка; нитрат магния; хлорида магния, хлорида натрия; растворы щелочи, соляной и серной кислот; универсальная индикаторная бумага; вода;

Опыт № 1

в 4-х пробирках находятся следующие соли в твердом виде:

а) карбонат натрия;

б) нитрат калия;

в) сульфат цинка;

г) нитрат магния;

При помощи химических реакций определите, в какой пробирке находится каждое из веществ. Напишите уравнения в молекулярной и ионно – молекулярной форме.

Опыт № 2

При помощи характерных реакций докажите, что в пробирке находится сульфат цинка. Напишите уравнения в молекулярной и ионно – молекулярной форме.

Опыт № 3

В трех пробирках находятся растворы хлорида натрия, карбоната натрия, и хлорида магния. С помощью универсальной индикаторной бумаги  определите, в какой из пробирок находится каждая соль.  Напишите уравнения в молекулярной и ионно – молекулярной форме.

Опыт № 4

Получите гидроксид хрома (3) и докажите, что он обладает амфотерными свойствами.  Напишите уравнения в молекулярной и ионно – молекулярной форме.

Тема:  Металлы и неметаллы

Практическое занятие  № 6 «Решение экспериментальных задач по теме неметаллы

I вариант работы:

Вариант № 1

1.Составить  уравнения  реакций для переходов:

S  → SO₂→ SO₃→ H₂SO₄→BaSO₄

Рассмотреть 4 реакцию в свете теории электролитической диссоциации (ТЭД)

2.Уравнять методом электронного баланса:

MnCl₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Вариант № 2

1.Составить  уравнения  реакций для переходов:

N₂O₅ → KNO₃ → HNO₃ → Cu(NO₃)₂→ NO₂

Рассмотреть 3 реакцию в свете ТЭД

2.Уравнять методом электронного баланса:

НClO₄ + SO₂ + H₂O  → H₂SO₄ + HCl

Вариант № 3

1.Составить  уравнения  реакций для переходов:

CO → CO₂ → Na₂CO₃ → CO₂ → CaCO₃

Рассмотреть 4 реакцию в свете ТЭД

2.Уравнять методом электронного баланса:

SO₂ + I₂ + H₂O → HI + H₂SO₄

II часть экспериментальный:

Цель:

1) Изучить свойства неметаллов и их соединений, посредством решения экспериментальных задач.

2)    Оформить отчет по работе. Записать уравнения реакций, сделать вывод.

Оборудование: пробирки в штативе;

Реактивы: соли (тв.) - хлорида натрия, бромид натрия, йодид натрия; нитрат аммония, нитрата натрия и нитрита натрия; силикат натрия, карбонат натрия, фосфат натрия; растворы щелочи, соляной кислоты; нитрат серебрауниверсальная индикаторная бумага; вода;

Опыт № 1.

В  4- х пробирках находятся следующие соли в твердом виде:

а)  хлорид натрия;

б) бромид натрия

в) йодид натрия.  

С помощью  одного реактива определите, в какой из пробирок какая соль.

Напишите уравнения в молекулярной и ионно – молекулярной форме.

Опыт № 2

В трех пробирках находятся растворы нитрата аммония, нитрата натрия и нитрита натрия. С помощью универсальной индикаторной бумаги  определите, в какой из пробирок находится каждая соль.  Напишите уравнения в молекулярной и ионно – молекулярной форме.

Опыт № 3

3. Среди растворов солей: хлорид натрия, нитрат натрия, силикат натрия, карбонат натрия, фосфат натрия – с помощью качественной реакции определите силикат натрия. Докажите, что кремниевая кислота проявляет кислотные свойства. Напишите уравнения в молекулярной и ионно – молекулярной форме.

Приложение №2

Задания для проведения рубежного  контроля.

Контрольная работа № 1,  по общей и неорганической химии

Приложение №3

Задания для проведения итоговой аттестации

Контрольная работа по органической химии – 2 семестр

Приложение № 4

Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы:

Основные источники

1.Химия для профессий и специальностей технического и естественно - научного профилей: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования- М.: Издательский центр «Академия», 2017 (496 стр)

Дополнительные источники

1. Химия: задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования/Ерохин Ю.М. – М.: Издательский центр «Академия». 2014. (288 стр)

Интернет - ресурсы

www. hemi. wallst. ru (Образовательный сайт для школьников «Химия»).

www. alhimikov. net (Образовательный сайт для школьников).

www. chem. msu. su (Электронная библиотека по химии).

www. enauki. ru (интернет-издание для учителей «Естественные науки»).

www. 1september. ru (методическая газета «Первое сентября»).

www. hvsh. ru (журнал «Химия в школе»).

www. hij. ru (журнал «Химия и жизнь»).

www. chemistry-chemists. com (электронный журнал «Химики и химия»)

Скачано с www.znanio.ru