Контрольно-диагностическая работа "Введение"(8класс)

Тема: Введение в химию. 8 класс. Вариант 1 1. Явления, вещество, элемент. *Укажите химические явления и физические:  скисание молока, ковка железа, таяние льда, гашение уксуса. **Укажите, где об азоте говорится как об элементе, а где о веществе: а). азот входит в состав воздуха; б). азот входит в состав азотной кислоты; в). азот не поддерживает горение; г). азотное минеральное удобрение содержит необходимый для растений азот. *** Укажите, где(задания *и**) речь идет о смесях, чистых веществах. 2. Химическая формула. Формы существования химического элемента. * Что означает запись: а). 3Cl,      б). 5HClO3,     в).  5Cl2 **Запишите: а). три молекулы серной кислоты(в состав одной молекулы входит 2 атома водорода, один атом серы, 4 атома кислорода); б).6 атомов серы; в). 10 молекул серы (одна молекула состоит из 8 атомов).  ***а).  Сколько   атомов   водорода   было   записано,   если   общая   масса   составляет   –   три массовых единицы; б). Сколько молекул воды( H2O) необходимо записать, чтобы общее число массовых единиц   кислорода составила – 32;  в).  Крутой КОЛЯН 48 массовых единиц кислорода записал так: 1,5 О2. ВОВАН утверждает, что он не прав. Рассудите товарищей. 3. Относительная молекулярная масса. Массовая доля элементов. *Рассчитайте относительная молекулярная массу (сумма атомных масс всех элементов, с учётом их количества) карбоната натрия (Na2CO3), массовую долю натрия в этом соединении   (отношение   массы   натрия   к   относительной   молекулярной   массе), количественное и массовое соотношение элементов. **Рассчитайте   относительная   молекулярная   массу,   массовые   доли   всех   элементов   в соединении, количественное и массовое соотношение в веществе формула которого – Cu(OH)2.  ***Железная руда Красный железняк содержит соединение ­ Fe2O3 ,а Магнетит ­  Fe3O4. В какой из этих химических соединений массовая доля железа наибольшая. Сколько массовых единиц железа можно выплавить из 10 массовых единиц каждой руды. …………………………………………………………………………………………………… Вариант 2 1. Явления, вещество, элемент. *Укажите   химические   явления   и   физические:  пригорание   пищи;   испарение   воды;, образование накипи; плавление алюминия. **Укажите, где об азоте говорится как об элементе, а где о веществе: а). железо способно притягиваться магнитом; б). железо входит в состав гемоглобина  крови; в). гвозди делают из железа; г). железо входит в состав многих витаминов *** Укажите, где(задания *и**) речь идет о смесях; чистых веществах. 2. Химическая формула. Формы существования химического элемента. *Что означает запись:     7CО2,    5O3,     5Са. **Как записать: а). 10 молекул азота (одна молекула состоит из 2 атомов). б). 6 атомов  серы; в). 5 молекул глюкозы (в состав одной молекулы входит 6 атома углерода,  двенадцать атомов водорода, 6 атомов кислорода); Укажите форму существования  элемента. ***а)Запишите столько атомов натрия, чтобы общая масса составила – 46 массовых  единиц; б).Сколько молекул водорода( H2) необходимо записать, чтобы общее число  массовых единиц  элемента составило – 32; в).Друг  КОЛЯНА ВОВАН считает, что 64  массовых единиц кислорода содержится в  2SО2. Прав ли он? 3. Относительная молекулярная масса. Массовая доля элементов. *Рассчитайте относительную молекулярную массу (сумма атомных масс всех  элементов, с учётом их количества) сульфата калия (К2SO4). Какова  массовая доля  серы (отношение массы серы к относительной молекулярной массе),  в этом  соединении. **Рассчитайте относительная молекулярная массу, массовые доли первых  трёх    элементов в соединении, количественное и массовое соотношение всех элементов в  веществе формула которого – (NH4)2 SO4.  ***Железная руда Лимонит содержит соединение ­  FeСO3 , а Пирит ­  FeS2. В какой   из этих     химических   соединений   массовая   доля   железа   наибольшая.   Из   100   массовых единиц какой  руды можно получить больше железа.