Контрольное тестирование по химии за 1 полугодие 11 класс

Тест за 1 полугодие по химии в 11 классе Вариант1. 1. Схема  CH3COOH + CH3OH   CH→ 3­CO­O­CH3 + H2O →        3)  C2H2 + H2O  → →      2)  C2H4 + HCl                   4)  C6H6 + H2 → относится к реакции 1) этерификации  2) гидролиза   3) дегидратации     4) нейтрализации 2. Окислительно­восстановительной реакцией соединения является взаимодействие 1) цинка с соляной кислотой                    2) углекислого газа с «известковой водой» 3) сероводорода с бромной водой              4) серы с алюминием 3. Реакцией замещения является 1) C6H6 + HNO3  4. Взаимодействие ацетилена с водой является 1) каталитической реакцией замещения 2) некаталитической реакцией присоединения 3) каталитической реакцией присоединения 4) некаталитической реакцией замещения 5. Окислительно­восстановительной реакцией является разложение 1) нитрата цинка     2) карбоната аммония 3) малахита     4) гидрокарбоната натрия 6. Реакцией замещения является взаимодействие 1) этилена с бромной водой          2) углекислого газа с «известковой водой» 3) цинка с соляной кислотой         4) серной кислотой с гидроксидом алюминия 7. Эндотермической реакцией является 1) разложение гидроксида меди(II)  2) нейтрализация соляной кислоты гидроксидом натрия 3) взаимодействие водорода с кислородом 4) взаимодействие цинка с соляной кислотой 8. Реакцией обмена является взаимодействие 1) оксида кальция с азотной кислотой                      2) угарного газа с кислородом 3) этилена с водородом                                              4) соляной кислоты с магнием 9. Окислительно­восстановительной реакцией соединения является взаимодействие   1) цинка с соляной кислотой                         2) углекислого газа с «известковой водой» 3) сероводорода с бромной водой                4) серы с алюминием 10. Экзотермической реакцией является 1) дегидрирование этана 2) разложение перманганата калия 3) нейтрализация серной кислоты гидроксидом калия 4) электролиз воды 11. Обратимой является реакция 1) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 2) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 3) C2H4 + H2 = C2H6 4) CuO + H2 = Cu + H2O     12. Взаимодействие натрия с водой относится к реакциям 1) соединения   2) замещения   3) обмена   4) разложения 13. Взаимодействие метана с хлором является реакцией 1) соединения и экзотермической                            2) замещения и эндотермической 3) соединения и эндотермической                           4) замещения и экзотермической 14. К необратимым реакциям относится взаимодействие между 1) N2 и H2 2) SO2 и O2 3) C и O2 4) H2 и S     15. Оцените правильность утверждений. А. При нагревании скорость многих реакций уменьшается. Б. Катализатор ­ это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но само в ней не расходуется 1) верно только А  2) верно только Б  3) верны оба суждения     4) оба суждения неверны 16. Давление влияет на скорость реакции между 1) гидроксидом цинка и азотной кислотой                        2) цинком и серной кислотой 3) аммиаком и кислородом                                                  4) серой и алюминием 17. Реакцию, уравнение которой FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O + Q,  можно ускорить, если 1) повысить давление                                   2) понизить давление 3) повысить температуру                              4) понизить температуру 18. Скорость реакции Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 + Q понизится при 1) повышении температуры                   2) понижении давления 3) повышении давления                        4) разбавлении раствора кислоты 19. Скорость реакции простых веществ с хлороводородной кислотой уменьшается в ряду 1) Na, Ca, Zn, Cr, Cu;   2) Mg, Na, Ni, Zn, Cu;  3) Na, Ba, Fe, Cu, Zn;    4) Ba, Na, Zn, Cu, Fe  20. Оцените справедливость суждений. А.   Катализатор   увеличивает   скорость   реакции,   но   не   вызывает   смещение   химического равновесия.. Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению скорости реакции. 1) верно только А                       2) верно только Б       3) верны оба суждения                      4) оба суждения неверны  21. Скорость реакции N2 + 3H2 = 2NH3 + Q увеличится при 1) понижении температуры                   2) понижении концентрации NH3 3) разбавление смеси аргоном               4) использовании катализатора 22. Какой металл реагирует с серной кислотой быстрее других?  1) Zn;             2) Mg;                 3) Fe;                       4) Pb  23. Иону Al3+ отвечает электронная конфигурация:  1) 1s22s22p6;        2) 1s22s22p63s1;       3) 1s22s22p63s23p1     4) Is22s22p63s23p64s1    24. Иону Zn2+ отвечает электронная конфигурация:  1) 1s22s22p63s23p63d84s2       2) 1s22s22p63s23p63d104s24p6      3 ) 1s22s22p63s23p63d10     4)  Is22s22p63s23p64s1     25. Химическому элементу соответствует летучее водородное соединение состава RH3.  Электронная конфигурация внешнего уровня этого элемента 1) 3s23p1;             2) 3s23p2;           3) 3s23p3;             4) 3s23p5 26. Атомы серы и кислорода имеют 1) одинаковое число электронных слоев 2) одинаковое число электронов внешнего электронного слоя 3) одинаковое число протонов в ядре 4) одинаковые радиусы 27.  Электронная конфигурация атома фтора  1) 1s22s22p5;               2) 1s22s22p4;                    3) 1s22s22p6;                            4) 1s22s22p3 28. Сколько неспаренных электронов имеет атом углерода в состоянии sp3­гибридизации?  1) 1;                           2) 2;                                3) 3;                                        4) 4 29.  У атома хлора на третьем электронном уровне имеется одна s­орбиталь, три p­ орбитали и пять d­орбиталей. Максимальная валентность хлора равна  1) четырем;                 2) семи;;                      3) восьми;                             4) девяти 30. Элемент, электронная конфигурация атома которого 1s22s22p63s23p2 образует водородное  соединение 1) СН4           2) SiH4               3) H2O                  4) H2S  31. Какую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют атомы IVA группы? 1) ns2np5          2) ns2np2                 3) ns2np4                   2) ns2np6 32. Одинаковое число валентных электронов имеют атомы калия и 1) углерода                 2) магния                    3) фосфора           4) натрия 33. В ряду          Na Mg Al Si 1) увеличивается число энергетических уровней в атомах 2) усиливаются металлические свойства элементов 3) уменьшается высшая степень окисления элементов 4) ослабевают металлические свойства элементов 34. У   элементов   подгруппы   углерода   с   увеличением   атомного   номера  уменьшается 1) атомный радиус                 2) заряд ядра атома 3) число валентных электронов в атомах                         4) электроотрицательность 35. В ряду элементов        азот ­ кислород ­ фтор возрастает 1) валентность по водороду             2) число энергетических уровней 3) число внешних электронов                        4) число неспаренных электронов 36. В ряду химических элементов бор ­ углерод ­ азот возрастает 1) способность атома отдавать электроны    2) высшая степень окисления 3) низшая степень окисления                    4) радиус атома 37. Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства, чем кремний? 1) углерод           2) германий       3) алюминий         4) бор 38. С ростом заряда ядра атомов кислотные свойства оксидов в ряду N2O5  P2O5  As2O5   Sb2O5 1) ослабевают                       2) усиливаются 3) не изменяются              4) изменяются периодически 39. В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду: 1) O,N,C,B           2) Cl,S,P,Si          3) C,Si,Ge,Sn                   4) B,C,O,F 40. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду: 1) А1,Са,К         2) Ca.Ga.Fe       3) K,Al,Mg        4) Li,Be,Mg 41. В каком ряду элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса? 1) Si,P, S.C1          2) O,S,Se,Te               3) At,I,Br,Cl                   4) Mg,Al,Si, P 42. Какой     элемент    образует     газообразное     водородное     соединение,  соответствующее общей формуле RH2? 1) бор         2) калий              3) сера               4) хром 43.В    главных   подгруппах   периодической   системы   восстановительная способность  атомов химических элементов растет с 1) уменьшением радиуса атомов    2) увеличением числа энергетических уровней в атомах 3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов 4) увеличением числа валентных электронов 44. В какой группе периодической системы находится элемент Э, входящий в состав  кислоты НЭО4? 1) IV                   2) V                    3) VI                  4) VII 45. В ряду оксидов SiO2 ­ Р2О5 ­ SO2 ­ Cl2O7 кислотные свойства 1)   возрастают                            2)  убывают 3)  не изменяются                      4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются  46. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2С2Н2 +5О2 = 4СО2 + 2Н2О + 2610 кДж. выделилось 652,5 кДж теплоты. Объем сгоревшего ацетилена равен 1) 11,2 л 2) 22,4 л 3) 44,8 л        4) 67,2 л  47. При образовании аммиака согласно уравнению реакции  N2(Г) выделилось 230 кДж теплоты. При этом объем (н.у.) вступившего в реакцию водорода  составил 1) 44,8 л 2) 56 л 3)   112 л        4)   168 л  + 3H2(Г) = 2NH3(r) + 92 кДж     Тест за 1 полугодие по химии в 11 классе Вариант 2. 1.Реакцией замещения является взаимодействие 1) цинка с соляной кислотой                   2) углекислого газа с «известковой водой» 3) этилена с бромной водой                  4) серной кислотой с гидроксидом алюминия 2. Взаимодействие гидроксида натрия с серной кислотой является 1) экзотермической реакцией замещения        2) эндотермической реакцией обмена 3) эндотермической реакцией замещения       4)  экзотермической реакцией обмена 3. Реакцией соединения, идущей без изменения степени окисления, является 1) горения угарного газа       2) взаимодействие углекислого газа с оксидом  кальция 3) взаимодействие оксида меди с соляной кислотой  4) реакция азотной кислоты с бензолом 4. Реакции, схемы которых ,→    CH3 ­ CH=CH2 + HCl  ,→ С6H6 + Br2    FeBr3  являются реакциями 1) присоединения      2) замещения 3) замещения и присоединения, соответственно 4) присоединения и замещения, соответственно 5. Каталитической является реакция 1) хлорирования метана                                2) синтез аммиака 3) соляной кислоты с карбонатом натрия       4) бромирования анилина 6. Необратима реакция   1) разложения гидроксида алюминия                     2) гидрирования этилена 3) дегидратации пропанола           4) соединения сернистого газа с кислородом  7. Окислительно­восстановительной реакцией является разложение 1) малахита                                      2) карбоната аммония 3) нитрата цинка                             4) гидрокарбоната натрия 8. Взаимодействие цинка с соляной кислотой относится к реакции 1) обмена      2) соединения          3) разложения             4) замещения 9. Взаимодействие карбоната натрия с гидроксидом кальция относится к реакции 1) обмена    2) соединения    3) разложения     4) замещения 10. Реакция, уравнение которой  3Н2+N2 =2NH3       относится к реакциям  1) обратимой, экзотемической                       2) необратимой, экзотермической 3) обратимой, эндотермической                     4) необратимой,  эндотермической 11. Для увеличения скорости выделения углекислого газа при действии соляной кислоты на мрамор нужно 1) разбавить кислоту                        2) измельчить мрамор 3) добавить индикатор                     4) проводить реакцию в атмосфере инертного газа 12. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют 1) азот и водород                                     2) магний и вода 3) раствор гидроксида натрия и соляная кислота                      4) сера и железо 13. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют 1) цинк и соляная кислота                      2) натрий и вода 3) магний и вода                                      4) свинец и соляная кислота 14. Оцените справедливость суждений о скорости химических реакций. А.   При   нагревании   скорость   одних   реакций   увеличивается,   а   скорость   других   ­ уменьшается. Б. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является увеличение частоты столкновений частиц. 1) верно только А                        2) верно только Б 3) верны оба суждения               4) оба суждения неверны   15. C наибольшей скоростью реагирует с водородом 1) Сl2                    2) F2                 3) S                              4) C 16. Оцените правильность утверждений. А. Катализатор ­ это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но при этом не расходуется. Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению скорости реакции. 1) верно только А     2) верно только Б   3) верны оба суждения    4) оба суждения неверны  17. Для увеличения скорости реакции водорода с азотом 1) охлаждают азотоводородную смесь    2) снижают давление в системе 3) используют катализатор                     4) используют циркуляцию азотоводородной смеси  18. При повышении давления увеличивается скорость реакции 1) кислорода с сернистым газом                              2) цинка с серной кислотой 3) серы с железом                                   4) гидроксида натрия с хлоридом меди (II)  19. Катализатор требуется для проведения реакции 1) хлорирования алканов                                2) нейтрализации фосфорной кислоты 3) пиролиза метана                                          4) этерификации уксусной кислоты  20. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют 1) аммиак и хлороводород               2) азот и водород 3) азот и кислород                            4) сернистый газ и кислород числу протонов числу нейтронов числу энергетических уровней относительной атомной массе 21. Количество электронов в атоме равно   1) 2) 3) 4)   22. Ион, в составе которого 16 протонов и 18 электронов, имеет заряд 1) +4       2) ­2               3) +2                     4) ­4   23. Иону Al3+ отвечает электронная конфигурация:  1) 1s22s22p6;        2) 1s22s22p63s1;       3) 1s22s22p63s23p1     4) Is22s22p63s23p64s1      24. Иону Zn2+ отвечает электронная конфигурация:  1) 1s22s22p63s23p63d84s2       2) 1s22s22p63s23p63d104s24p6      3 ) 1s22s22p63s23p63d10     4)  Is22s22p63s23p64s1     25. Химическому элементу соответствует летучее водородное соединение состава RH3.  Электронная конфигурация внешнего уровня этого элемента   1) 2) 3) 4)  26. Атомы серы и кислорода имеют   1) 2) 3) 4)     27.  Электронная конфигурация атома фтора    1) 2) 3) 4)   28. Сколько неспаренных электронов имеет атом углерода в состоянии sp3­гибридизации?   1) 2) одинаковое число электронных слоев одинаковое число электронов внешнего электронного слоя одинаковое число протонов в ядре одинаковые радиусы 1 2 3) 4) 3 4 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p5 1s22s22p5 1s22s22p4 1s22s22p6 1s22s22p3 29.  У атома хлора на третьем электронном уровне имеется одна s­орбиталь, три p­ орбитали и пять d­орбиталей. Максимальная валентность хлора равна   1) четырем 2) 3) 4) семи восьми девяти  30. Элемент, электронная конфигурация атома которого 1s22s22p63s23p2 образует водородное  соединение 1) СН4           2) SiH4               3) H2O                  4) H2S  31. Какую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют атомы IVA группы?  1) ns2np5          2) ns2np2                 3) ns2np4                   2) ns2np6  32. Одинаковое число валентных электронов имеют атомы калия и 1) углерода                 2) магния                    3) фосфора           4) натрия  33. Неметаллические свойства наиболее выражены у 1) серы            2) кислорода     3) кремния      4) фосфора      34. Наибольший радиус имеет атом 1) олова                 2} кремния             3) свинца               4} углерода  35. В ряду химических элементов Na Mg  Al  Si 1)   увеличивается число валентных электронов в атомах 2)   уменьшается число электронных слоев а атомах 3)  уменьшается число протонов в ядрах атомов 4)   увеличиваются радиусы атомов  36.Наибольший радиус имеет атом 1) брома                 2) мышьяка          3) бария                 4) олова 37.Электронную конфигурацию 1s22s22р63.s2Зр63d1 имеет ион 1) Са2+                    2) А13+                     3) K+                      4) Sc2+ 38. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?   1) 1s22s22p1 2) 1s22s22p63s1 3) 1s22s2 4) 1s22s22p63s23p1 39. В   каком   ряду   простые   вещества  расположены   в   порядке   усиления  металлических свойств? 1)   Mg, Ca, Ва     2)   Na, Mg, A1     3)   K,Ca,Fe        4) Sc, Ca, Mg  40. По периоду слева направо уменьшается(­ются) 1)  атомный радиус элементов                       2)   число валентных электронов в атомах 3)   электроотрицательность элементов         4) кислотные свойства гидроксидов  41. В   порядке  увеличения  электроотрицательности  химические  элементы расположены  в раду: 1) С, N, О              2) Si.Al.Mg          3) Mg,Ca, Ва         4) Р, S, Si  42. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел: 1)  2,8,8,2          2)  2, 8, 18, 1                 3)  2, 8, 8, 1                 4) 2,8, 18,2   43. Электроотрицательность химических элементов с возрастанием  заряда ядра атома 1)  увеличивается и в периодах, и в группах 2)  уменьшается и в периодах, и в группах 3)  увеличивается в периодах, а в группах уменьшается 4) уменьшается в периодах, а в группах увеличивается   44. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного  радиуса? 1)  Rb,K,Na,Li                    2)  Na,Mg,Al, S              3)  О, S, Se, Те                      4) C,N, О, F   45. Среди элементов третьего периода наименьший атомный радиус имеет 1)  натрий                 2)   алюминий                    3)   фосфор                                  4) сера     46. В результате реакции, термохимическое уравнение которой   2КС1О3(ТВ) = 2КС1(ТВ) + 3О2(Г) + 91 кДж, выделилось 182 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом кислорода равна 1) 96 г         2) 192 г         3) 288 г        4) 576 г    47. Согласно термохимическому уравнению реакции  СН4(Г) + 2О2(Г) = СО2(Г) + 2Н2О(Г) + 802 кДж количество теплоты, выделившейся при сжигании 8 г метана, равно I) 1604 кДж      2) 1203 кДж      3) 601.5 кДж   4) 401 кДж