Контрольное тестирование по теме "Скорость химической реакции. Химическое равновесие"

Скорость химических реакций.  Химическое равновесие    с  к  орость химической реакции:       и  й    на   л  ияющ  Фактор, не в 1.       А. Давление Б.  Катализатор  В.  Концентрации реагирующих веществ  Г.  Форма сосуда, в котором протекает реакция   хи   мического р    а  вновесия:      3.              и  й на смещение   Фактор, влияющ 2.       А.  Вид химической связи Б.   Катализатор В.   Природа реагирующих веществ  Г.  Температура    е  м к   С    у  ве   личени   у   р  а  в  н  е  ние к  о  т  оро  А. Не изменится.  Б.Увеличится в 2 раза В. Увеличится в 4 раза  Г. Уменьшится в 4 раза   4. С           к   о  т  оро   у  в  елич  е  нием давления     о  н  ц  е  н  т  р  а  ц  ии аз  2N02,   у  в  е  ли   +    02 ↔   й    N 2 +           чи   т  ся   :   й    2NO  А. В 5 раз       Б. В 25 раз      В. В 75 раз       Г. В 125раз         о  та   в 2раза скорость прямо    02   ↔   2NO:   й х   имической р    еак   ц  и  и  ,  в    5    р  аз скорость прямой химической реакции, уравнение 5.  При повышении температуры на         ск    о  рость химической реакции увеличится:   1  0    о  с    (температурный коэффициент     у    =    2) А. В 2 раза      Б. В 4 раза      В. В 8 раз       Г. В 16 раз 6. С увеличенем давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение     котор    +    Н2О   (  г  )   ↔   С2Н5О   Н(г)  :   о  й    С2Н4(г)      А. Не изменится  Б. Сместится в сторону продуктов реакции В. Сместится в сторону исходных веществ  7.  Д   ля смещения химическ              S  02   +    02   ↔      2  S  0  з    +    Q   ,   в    ст   орон  у исходных     о  г  о    ра   внов  ес   ия об  ратим          о  й реакции, у  р  а  вн   е  н  ие  в  е  щ   ес   тв нео  бх   од   и  мо:          ко   т  орой 2 А. Увеличить давление  Б.Повысить температуру  В. Понизить температуру Г. Применить катализатор  с  ть   хим   иче   ской     р  еакции при взаим  одействии в    е  ществ,     я с   аксимальна 8.   М     р  мулы которых:            фо  А. Zn(гран.) и HCl  к  оро      Б. Zп(пыль) и HCl        В. РЬ и HCl.        Г. Fe и HCl.   а  ет   химическое равновесие     впр   а  во   9.  П   овышение тем    тимой реакции, уравнение           в обра  кото      а  туры   пер   ещ   см       р  о  й:  А. 2Н2 + 02 ↔2Н2О + Q  Б. S02 + Н2О ↔  Н2S0з + Q  В. 2NO + 02 ↔  2N02 + Q Г. С4Н10↔С4Нв + Н2 ­ Q  1  0  .   Скорость химической реакци     + 2   HCl    и,   уравнение которой       при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на                 =    MgCl2 + Н2,     /  л равна  :     0  ,  0  4 моль  Mg    А. 0,00004 моль/(л/с)  Б. 0,0004 моль/(л/с)      В. 0,004 моль/(л/с)      Г. 0,04 моль/(л/с)     11.   Установите соответствие      . Уравнение реакции:  1. 2. С + 02 = С02  С + С02 = 2СО  12. Фо  рмула для определения ск      оро   сти     р  еакции:   А. v = k • С02  .   Б. v=k∙С с ∙Ссо2        В. v = k • СО2 • Сс∙        Г. v=k∙C∙ со2