контрольные и проверочные работы. 11 класс

 

11 класс.

§1.

Химический элемент. Изотопы.

 

1.      Заполни таблицу:

№ ХЭ  в ПС	Знак ХЭ, русское название	Атом			Число в атоме			Тип ХЭ	Металл/неметалл
		Схема электронного строения	Электронная формула а	Электронографическая формула	ē	р	n

 

2.      Массовое число изотопа равно:

a)      Числу протонов в ядре;

b)      Числу нейтронов в ядре;

c)      Числу орбитальных электронов;

d)      Суммарному числу нейтронов и протонов.

 

3.    Ядро атома криптона – 80,Кr, содержит:

a)      80р и 36n;

b)      36р и 44ē;

c)      36р и 80n;

d)      36р и 44n.

 

4.      Укажите число протонов, нейтронов и электронов для атомов представленных ниже:

Изотоп	Число
	протонов	нейтронов	электронов
13С
55Mn
97Mo

 

5.    Три частицы: ННН имеют одинаковое:

a)      Массовое число;

b)      Число нейтронов;

c)      Число электронов;

d)      Число протонов.

 

6.      Максимальное число электронов (N) на энергетическом уровне (электронном) можно подсчитать, зная номер уровня (n), по формуле:

a)      N=2n;

b)      N=2/n²;

c)      N=2n/2;

d)      N=2n².

 

7.      Число нейтронов (N) в атоме химического элемента можно вычислить зная массовое число (А) и порядковый номер элемента (Z), по формуле:

a)      A=Z+N;

b)      N=A-Z;

c)      Z=A-N;

d)      N=Z+A.

 

8.      Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s¹ отражает строение атома:

a)      Магния;

b)      Цинка;

c)      Натрия;

d)      Скандия.

 

9.      Примерами изотопов являются:

a)      O₂и О₃;

b)    К и Аr;

c)    Li иLi;

d)  

 

10.  Определите химический элемент, атомное ядро которого содержит 33 протона и 42 нейтрона:

a)      Молибден;

b)      Мышьяк;

c)      Рений;

d)      Такого элемента нет.

 

11.  Изотопы химического элемента отличаются друг от друга:

a)      По числу нейтронов;

b)      По числу электронов;

c)      По числу протонов;

d)      По положению в периодической системе.

 

12.  Электронная формула ……. 3d¹4s² принадлежит химическому элементу:

a)      Zn;

b)      Sc;

c)      Са;

d)      Se.

 

13.  Ядро состоит из:

a)      Электронов и протонов;

b)      Нуклонов;

c)      Электронов и нейтронов;

d)      Протонов и нейтронов.

 

14.  Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶  отвечает:

a)      Атому фтора;

b)      Атому натрия;

c)      Атому кислорода;

d)      Атому неона.

 

15.  Какое количество нейтронов содержит ядро атома хлора Cl ?

a)      17.

b)      20.

c)      37.

d)      54.

 

11 класс.

§1.

Химическийэлемент.Изотопы.

Работа № 2.

 

1.      Заряд ядра атома равен: a)      Числу нейтронов b)      Порядковому номеру элемента c)      Числу протонов и электронов d)      Числу электронов	7.      В природе встречаются два изотопа углерода:   Атомная масса углерода равна: a)      11,0 а.е.м. b)      12,51 а.е.м. c)      12,01 а.е.м. d)      13,00 а.е.м.
2.      Как называются между собой следующие вещества ,  . a)      Гомологи b)      Изотопы c)      Изомеры d)      Аллотропные модификации	8.      Число 41 в обозначении атома  показывает: a)      Число протонов b)      Атомный номер c)      Число нейтронов d)      Массовое число
3.      Химический элемент определяется: a)      Числом нуклонов b)      Зарядом ядра c)      Массой атома d)      Числом нейтронов	9.      Установите соответствие между числом протонов в ядре атома и названием химического элемента (соедини их стрелками).
	28 20 4 9	Фтор Кальций Берилий Никель
4.      Атом состоит из: a)      Ядра и электронной оболочки b)      Нуклонов c)      Ядра d)      Протонов и нейтронов	10.  Ядро атома состоит из: a)      Электронов и нейтронов b)      Протонов и нейтронов c)      Электронов d)      Электронов и протонов
5.      Чем отличаются между собой изотопы одного и того же элемента? a)      Числом электронов b)      Числом протонов c)      Зарядом ядра d)      Массовым числом	11.  У атомов  ,  одинаковое число: a)      Валентных электронов b)      Нейтронов в ядре атома c)      Электронов в атоме d)      Протонов в ядре атома
6.      Атмосферный кислород состоит в основном из трёх изотопов:  Атомная масса кислорода равна: a)      14,00 а.е.м. b)      16,00 а.е.м. c)      17,00 а.е.м. d)      15,00 а.е.м.	Задача.   Вычислите массу оксида кальция полученного при разложении 100 г карбоната кальция, содержащего 10% неразлагающихся примесей.

 

11 класс.

Контрольная работа № 1.

Строение атома. Периодический закон. Периодическая система ХЭ.

 

Вариант 1.

1.      Заполните таблицу:

№ ХЭ в ПС	Знак ХЭ, русское название	Схема электронного строения атома. Электронная формула атома. Электронно-графическая формула.	Число ē р n	Тип ХЭ s-,p-,d- или f	Формула высшего оксида и соответствующего гидроксида
20
35

 

2.      Запишите электронную формулу строения атомов мышьяка в основном (As) и возбуждённом (As*) состояниях. Нарисуйте электронно-графические формулы внешнего энергетического уровня. Сколько химических связей они могут образовывать по обменному механизму? Приведите примеры химических формул таких соединений.

 

3.      Составьте молекулярные формулы соединений, состоящих только из химических элементов II периода ПСХЭ. Определите степени окисления элементов в этих соединениях.

 

4.      Выведите формулу газообразного соединения, массовая доля азота в котором 30,43%, а кислорода – 69,57%. Относительная плотность его по кислороду 1,44.

 

 

 

11 класс.

Контрольная работа № 1.

Строение атома. Периодический закон. Периодическая система ХЭ.

 

Вариант 2.

1.      Заполните таблицу:

№ ХЭ в ПС	Знак ХЭ, русское название	Схема электронного строения атома. Электронная формула атома. Электронно-графическая формула.	Число ē р n	Тип ХЭ s-,p-,d- или f	Формула высшего оксида и соответствующего гидроксида
30
16

 

2.      Запишите электронную формулу строения атомов хлора в основном (Сl) и возбуждённом (Cl*) состояниях. Нарисуйте электронно-графические формулы внешнего энергетического уровня. Сколько химических связей они могут образовывать по обменному механизму? Приведите примеры химических формул таких соединений.

 

3.      Как и почему изменяются свойства гидроксидов химических элементов в пределах периода? Рассмотрите закономерность на примере гидроксидов элементов III периода.

 

4.      Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором составляет 20%. Относительная плотность углеводорода по воздуху 1,035.

 

 

 

11 класс.

Контрольная работа № 1.

Строение атома. Периодический закон. Периодическая система ХЭ.

 

Вариант 3.

1.      Заполните таблицу:

№ ХЭ в ПС	Знак ХЭ, русское название	Схема электронного строения атома. Электронная формула атома. Электронно-графическая формула.	Число ē р n	Тип ХЭ s-,p-,d- или f	Формула высшего оксида и соответствующего гидроксида
30
16

 

2.      Запишите электронную формулу строения атомов фосфора в основном (Р) и возбуждённом (Р*) состояниях. Нарисуйте электронно-графические формулы внешнего энергетического уровня. Сколько химических связей они могут образовывать по обменному механизму? Приведите примеры химических формул таких соединений.

 

3.      Как и почему изменяются свойства химических элементов в пределах одной главной       подгруппы? Рассмотрите закономерность на примере элементов главной подгруппы VII группы.

 

4.      Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 75%. Относительная плотность углеводорода по азоту 0,572.

 

 

 

11 класс.

Контрольная работа № 1.

Строение атома. Периодический закон. Периодическая система ХЭ.

 

Вариант 4.

1.      Заполните таблицу:

№ ХЭ в ПС	Знак ХЭ, русское название	Схема электронного строения атома. Электронная формула атома. Электронно-графическая формула.	Число ē р n	Тип ХЭ s-,p-,d- или f	Формула высшего оксида и соответствующего гидроксида
19
31

 

2.      Запишите электронную формулу строения атомовcеры в основном (S) и возбуждённом (S*) состояниях. Нарисуйте электронно-графические формулы внешнего энергетического уровня. Сколько химических связей они могут образовывать по обменному механизму? Приведите примеры химических формул таких соединений.

 

3.      Как и почему изменяются свойства высших оксидов химических элементов в пределах одного периода ПС? Рассмотрите закономерность на примере высших оксидов элементов III периода.

 

4.      Выведите формулу газообразного соединения, массовая доля азота в котором 82,36%, а водорода – 17,64%. Относительная плотность его по водороду 8,5.

 

11 класс.

Контрольная работа № 1.

Строение атома. Периодический закон. Периодическая система ХЭ.

 

Вариант 5.

1.      Заполните таблицу:

№ ХЭ в ПС	Знак ХЭ, русское название	Схема электронного строения атома. Электронная формула атома. Электронно-графическая формула.	Число ē р n	Тип ХЭ s-,p-,d- или f	Формула высшего оксида и соответствующего гидроксида
12
32

 

2.      Запишите электронную формулу строения атомов кремния в основном (Si) и возбуждённом (Si*) состояниях. Нарисуйте электронно-графические формулы внешнего энергетического уровня. Сколько химических связей они могут образовывать по обменному механизму? Приведите примеры химических формул таких соединений.

 

3.      Составьте молекулярные формулы соединений, состоящих только из химических элементов III периода ПСХЭ. Определите степени окисления элементов в этих соединениях.

 

4.      Выведите формулу газообразного соединения, массовая доля кремния в котором 87,5%, а водорода – 12,5%. Относительная плотность его по кислороду 1.

 

 

 

11 класс.

Контрольная работа № 1.

Строение атома. Периодический закон. Периодическая система ХЭ.

 

Вариант 6.

1.      Заполните таблицу:

№ ХЭ в ПС	Знак ХЭ, русское название	Схема электронного строения атома. Электронная формула атома. Электронно-графическая формула.	Число ē р n	Тип ХЭ s-,p-,d- или f	Формула высшего оксида и соответствующего гидроксида
20
35

 

2.      Запишите электронную формулу строения атомов мышьяка в основном (As) и возбуждённом (As*) состояниях. Нарисуйте электронно-графические формулы внешнего энергетического уровня. Сколько химических связей они могут образовывать по обменному механизму? Приведите примеры химических формул таких соединений.

 

3.      Составьте молекулярные формулы соединений, состоящих только из химических элементов II периода ПСХЭ. Определите степени окисления элементов в этих соединениях.

 

4.      При соединении 4,2 г железа с серой выделилось 7,15 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

 

 

 

11 класс.

Контрольная работа № 1.

Строение атома. Периодический закон. Периодическая система ХЭ.

 

Вариант 7.

1.      Заполните таблицу:

№ ХЭ в ПС	Знак ХЭ, русское название	Схема электронного строения атома. Электронная формула атома. Электронно-графическая формула.	Число ē р n	Тип ХЭ s-,p-,d- или f	Формула высшего оксида и соответствующего гидроксида
30
16

 

2.      Запишите электронную формулу строения атомов хлора в основном (Сl) и возбуждённом (Cl*) состояниях. Нарисуйте электронно-графические формулы внешнего энергетического уровня. Сколько химических связей они могут образовывать по обменному механизму? Приведите примеры химических формул таких соединений.

 

3.      Составьте молекулярные формулы соединений, состоящих только из химических элементов IV периода ПСХЭ. Определите степени окисления элементов в этих соединениях.

 

4.      При сжигании 6,5 г цинка выделилась теплота, равная 34,8 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

 

 

 

11 класс.

Контрольная работа № 1.

Строение атома. Периодический закон. Периодическая система ХЭ.

 

Вариант 8.

1.      Заполните таблицу:

№ ХЭ в ПС	Знак ХЭ, русское название	Схема электронного строения атома. Электронная формула атома. Электронно-графическая формула.	Число ē р n	Тип ХЭ s-,p-,d- или f	Формула высшего оксида и соответствующего гидроксида
30
16

 

2.      Запишите электронную формулу строения атомов фосфора в основном (Р) и возбуждённом (Р*) состояниях. Нарисуйте электронно-графические формулы внешнего энергетического уровня. Сколько химических связей они могут образовывать по обменному механизму? Приведите примеры химических формул таких соединений.

 

3.      Составьте молекулярные формулы соединений, состоящих только из химических элементов IV и VI группы главной подгруппы ПСХЭ. Определите степени окисления элементов в этих соединениях.

 

4.      При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

 

 

11 класс.

Контрольная работа № 1.

Строение атома. Периодический закон. Периодическая система ХЭ.

 

Вариант 8.

1.      Заполните таблицу:

№ ХЭ в ПС	Знак ХЭ, русское название	Схема электронного строения атома. Электронная формула атома. Электронно-графическая формула.	Число ē р n	Тип ХЭ s-,p-,d- или f	Формула высшего оксида и соответствующего гидроксида
19
31

 

2.      Запишите электронную формулу строения атомовcеры в основном (S) и возбуждённом (S*) состояниях. Нарисуйте электронно-графические формулы внешнего энергетического уровня. Сколько химических связей они могут образовывать по обменному механизму? Приведите примеры химических формул таких соединений.

 

3.      Составьте молекулярные формулы соединений, состоящих только из химических элементов V и VI группы главной подгруппы ПСХЭ. Определите степени окисления элементов в этих соединениях.

 

4.      При сжигании серы получено 32 г оксида серы (IV) и выделилось 146,3 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

 

 

11 класс.

Контрольная работа № 1.

Строение атома. Периодический закон. Периодическая система ХЭ.

 

Вариант 10.

1.      Заполните таблицу:

№ ХЭ в ПС	Знак ХЭ, русское название	Схема электронного строения атома. Электронная формула атома. Электронно-графическая формула.	Число ē р n	Тип ХЭ s-,p-,d- или f	Формула высшего оксида и соответствующего гидроксида
12
32

 

2.      Запишите электронную формулу строения атомов кремния в основном (Si) и возбуждённом (Si*) состояниях. Нарисуйте электронно-графические формулы внешнего энергетического уровня. Сколько химических связей они могут образовывать по обменному механизму? Приведите примеры химических формул таких соединений.

 

3.      Составьте молекулярные формулы соединений, состоящих только из химических элементов III периода ПСХЭ. Определите степени окисления элементов в этих соединениях.

 

4.      При сжигании 6,08 г магния выделилась теплота, равная 152,5 кДж. Составьте термохимическое уравнение образования оксида магния.

 

 

 

11 класс.

§6.

Основные виды химической связи.

Ковалентная связь.

 

1.      Определите, в каком ряду содержатся вещества только с ковалентной связью:

a)      PH₃, P₂O₅, Na₂O, BaCl₂, O₂

b)      H₂O, HI, NH₃, Cl₂, CaCl₂

c)      H₂S, F₂, O₃, NO, PH₃

d)      SO₂, K₂S, I₂, HF, NH₃

 

2.  Массовая доля хлора в хлориде фосфора составляет 77,5%. Определите простейшую формулу хлорида и назовите тип связи в нём.

 

3.  Составьте уравнения реакций соединения между веществами группА и Б, в ходе которых образуются вещества с ковалентной полярной связью.

А.S, CaO, C, O₂, Cl₂.      Б.H₂, CuO, CO₂, NaOH, P.

 

4. Нарисуйте схемы образования связей в следующих частицах: H₂, NH₃, NH₄⁺.Укажи, в каких случаях реализуется обменный механизм, а в каких донорно-акцепторный. Для последних укажи доноры и акцепторы электронных пар.

 

5.  Запишите следующие частицы в порядке:

	Повышения длин связей	Повышения энергии связей
HF, HCl, HI, HBr
BF3, BBr3, BCl3
NH3, PH3
H2O, H2Se, H2S
NH3, NCl3

 

6.  Изобразите перекрывание электронных облаков в молекулах H₂, Cl₂, HCl, N₂. Подпишите, к σ- или π- связям относятся связи в молекулах.

 

7.  Запишите следующие соединения в порядке увеличения полярности связи:

HF, HCl, HI, HBr

BF3, BBr3, BCl3

NH3, PH3

H2O, H2Se, H2S

NH3, NCl3

 

8. Рассчитайте, какая из приведённых связейнаиболее полярна. Укажите частичные заряды,                  которые приобретают атомы в результате смещения электронной пары:

H−Br,  O=C=O, S−O, H−N, N−F, N−C, N−O, N−K, C−H, N−O−N, H−S−H, O=S=O, Na−F, Ca=O, P−Cl.

 

9.  Составьте формулы веществ с ковалентной связью, в состав которых могут входить атомы со следующим распределением электронов, назовите эти вещества:

a)      2ē, 8ē, 6ē

b)      2ē, 6ē

c)      2ē, 4ē

d)      2ē, 8ē, 1ē

e)      2ē, 8ē, 8ē, 2ē

f)       1ē

 

Основные виды химической связи.

Строение вещества.

1.      Орбитали s-s и p-p перекрываются только в молекулах соответственно:

a)      H₂и Cl₂

b)      O₂иCH₄

c)      S₈ и CO₂

d)      Сl₂и NH₃

 

 

2.      Наиболее распространённый вид химической связи между атомами углерода в органических веществах:

a)      Ионная

b)      Ковалентная наполярная

c)      Ковалентная полярная

d)      Металлическая

 

3.      Ковалентная связь осуществляется за счёт:

a)      Электронных облаков

b)      Валентных электронов

c)      Двух общих электронов, или электронной пары

d)      Электростатических сил притяжения

 

4.      Вторичная структура белка обусловлена связью:

a)      Ионной

b)      Ковалентной неполярной

c)      Водородной

d)      Ковалентной полярной

 

5.      В зависимости от числа общих электронных пар, участвующих в образовании ковалентной связи, её называют:

a)      Полярной, биполярной, триполярной

b)      Простой или сложной

c)      Одно-, двух-, трёхкратной

d)      Одинарной, двойной, тройной

 

6.      Только σ-связи имеются в молекулах:

a)      Бензола

b)      Этанола

c)      Формальдегида

d)      Ацетилена

 

7.      Если число электронов на энергетическом уровне максмальное, то такой уровень называют:

a)      Полным

b)      Насыщенным

c)      Завершённым

d)      Законченным

 

8.      Химическая связь в РН₃ и СаСl₂ соответственно:

a)      Ионная и ковалентная полярная

b)      Ковалентная полярная и ионная

c)      Ковалентная полярная и металлическая

d)      Ковалентная неполярная и ионная

 

9.      Если ковалентная связь возникает за счёт двухэлектронного облака одного атомаи свободной орбитали другого атома элемента, то связь называют:

a)      Двухэлементной

b)      Донорно-акцепторной

c)      Полярной ковалентной

d)      Свободно-радикальной

 

10.  Химическая связь между молекулами воды:

a)      Водородная

b)      Ионная

c)      Ковалентная полярная

d)      Ковалентная неполярная

 

11.  Ковалентная химическая связь характеризуется:

a)      Мощностью, прочностью, кратностью, направленностью

b)      Прочностью, кратностью, длиной, направленностью

c)      Длиной, энергией, насыщаемостью, направленностью

d)      Потенциалом ионизации, длиной, насыщаемостью, прочностью

 

12.  Из перечисленных элементов наиболее электроотрицательным является:

a)      Азот

b)      Кислород

c)      Хлор

d)      Фтор

 

13.  Вместо букв вставьте пропущенные слова. Ковалентная химическая связь тем прочнее, чем (А) её длина. Энергия связи определяется количеством (Б), которое необходимо для разрыва связи. Насыщаемость ковалентной связи – это способность атомов образовывать ограниченное (В) связей. Направленность ковалентной связи определяет (Г) структуру молекулы.

a)      А……..

b)      Б……..

c)      В……..

d)      Г……..

 

14.  Химическая связь в хлориде натрия, азоте и метане соответственно:

a)      Ковалентная неполярная, ионная и ковалентная полярная

b)      Ионная, ковалентная неполярная и ковалентная полярная

c)      Ковалентная полярная, ионная и ковалентная неполярная

d)       Ионная, ковалентная полярная и ковалентная неполярная

 

15.  Углы между ковалентными связями называют:

a)      Ковалентными,

b)      Структурными

c)      Пространственными

d)      Валентными

 

16.  Веществом с ковалентной полярной связью является:

a)      O₃

b)      NaBr

c)      NH₃

d)      MgCl₂

 

 

17.  Гибридизация валентных орбиталей при образовании ковалентных связей характеризуется:

a)      Образованием электронныхорбиталей одинаковой формы и энергии

b)      Выравниванием  всех электронных облаков

c)      Образованием тетраэдрической формы молекулы вещества

d)      Приобретением электронных облаков одинаковой конфигурации

 

18.  Виды химической связи в соединении CH₃COOH:

a)      Ионная и ковалентная полярная

b)      Ионная и ковалентная неполярная

c)      Ковалентная неполярная и водородная

d)      Ковалентная полярная и водородная

 

19.  В молекуле хлорида бериллия осуществляется:

a)      s- гибридизация

b)      sp-гибридизация

c)      sp²-гибридизация

d)      sp³-гибридизация

 

20.  Степень окисления серы в NaHSO₃равна:

a)      +6

b)      -2

c)      0

d)      +4

 

21.  Аномальные свойства воды объясняются наличием:

a)      Ионов гидроксония

b)      Водородной связи

c)      Диссоциированных молекул

d)      Молекул воды

 

22.  Ковалентная полярная связь характерна для вещества:

a)      KI

b)      CaO

c)      Na₂S

d)      CH₄

 

23.  Химическая металлическая связь характеризуется:

a)      Наличием металлической решётки

b)      Металлическим блеском

c)      Электропроводностью

d)      Наличием обобществлённых свободно перемещающихся электронов

 

24.  Азот проявляет степень окисления +3в каждом из двух соединений:

a)      HNO₃и NH₃

b)      NH₄Cl и N₂O₃

c)      KNO₃и N₂H₄

d)      HNO₂иN₂O₃

25.  Низшие одноатомные предельные спирты при обычных условиях являются жидкостями, потому что:

a)      В составе молекулы спиртов имеется гидроксогруппа

b)      Спирты – неэлектролиты

c)      Спирты относятся к органическим соединениям

d)      Молекулы спирта связаны в ассоциации водородными связями

26.  Cоединения с ионной связью расположены в ряду:

a)      F₂, KCl, NO₂, NH₃

b)      NH₄Cl, LiBr, CaO, BaF₂

c)      CaF₂, CaSO₄, H₂O, NH₄F

d)      NaNO₃, HF, NF₃, ZnO

 

27.  Для веществ с молекулярной кристаллической решёткой характерна:

a)      Высокая растворимость в спирте

b)      Высокая температура плавления

c)      Летучесть и твёрдость

d)      Низкая температура плавления

 

28.  Одна из связей образована по донорно-акцепторному механизму в:

a)      Молекуле водорода

b)      Молекуле пероксида водорода

c)      Ионе аммония

d)      Молекуле аммиака

 

29.  Химические соединения с ионными кристаллическими решётками отличаются:

a)      Высокой температурой плавления

b)      Высокой химической активностью

c)      Хорошей растворимостью

d)      Высокой летучестью

 

30.  Валентность IV атом азота имеет в соединении:

a)      HNO₂

b)      (NH₄)₂CO₃

c)      NO

d)      Ca(NO₃)₂

 

31.  π- Связь между атомами углерода имеется в молекуле:

a)      пентана

b)      пропанола

c)      циклопентана

d)      пропена

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Способы выражения концентрации растворов.

 

 

Вариант 1.

1.      Какова массовая доля (в%) вещества в растворе, если для его приготовления взят нитрат калия массой 4 г и вода массой 21 г?

2.      К 70 г 10% раствора щелочи добавили 14 г воды. Вычислите массовую долю (в%) растворённого вещества в полученном растворе.

3.      К 200 мл 96% раствора этилового спирта (плотность 0,8 г/мл) добавили 200 г воды. Определите массовую долю (в%) спирта в новом растворе.

4.      Вычислите молярную концентрацию гидроксида натрия в водном растворе, если 2 л его содержат 8 г гидроксида натрия.

5.      Дихромат калия K₂Cr₂O₇ массой 7,35 г растворили в воде массой 100 г и получили раствор с плотностью 1,047 г/мл. вычислите молярную концентрацию полученного раствора.

6.      В лаборатории имеется раствор 3М КСl. Определите его объём, который потребуется для приготовления раствора объёмом 200 мл с массовой долей КСl 8% и плотностью 1,05 г/мл.

 

 

Вариант 2.

1.      В качестве микроудобрения, содержащего медь, применяется медный купорос. Какова массовая доля (в%) сульфата меди (II) в растворе медного купороса, если для его приготовления были взяты сульфат меди (II) массой 16 г и вода массой 64 г?

2.      К 60 г 20% раствора соды добавили 20 г воды. Вычислите массовую долю (в%) соды в новом растворе.

3.      К 300 мл раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл) с массовой долей растворённого вещества в нём 20% долили 700 мл воды. Какова массовая доля (в%) растворённого вещества в новом растворе?

4.      Сколько граммов ортофосфорной кислоты содержится в 200 мл водного раствора, если концентрация кислоты равна 3 моль/л?

5.      Рассчитайте молярную концентрацию раствора с массовой долей серной кислоты 40% и плотностью 1,30 г/мл.

6.      Какой объём раствора с массовой долей карбоната натрия 0,15 (плотность 1,16 г/мл) надо взять для приготовления  раствора 0,45 М Na₂CO₃ объёмом 120 мл?

 

 

Вариант 3.

1.      Вычислите массовую долю (в%) хлороводорода в растворе соляной кислоты, содержащем 14,6 г НCl и 385,4 г воды.

2.      300 г 15% раствора сахара упарили наполовину. Какой стала после этого массовая доля (в%) сахара?

3.      Как изменится массовая доля (в%) растворённого вещества, если к 0,5 л раствора азотной кислоты (плотность его 1,20 г/мл) с массовой долей азотной кислоты в нём 32 % прибавить 2 л воды?

4.      Определите молярную концентрацию хлорида натрия в 24% растворе его, если плотность раствора равна 1,18 г/см³.

5.      Какой объём раствора 5М КОН потребуется для приготовления раствора 0,6 М КОН объёмом 250 мл.

6.      Рассчитайте, какой объём раствора уксусной кислоты с молярной концентрацией её 1,98 моль/л (плотность 1,015 г/мл) нужно добавить к её раствору объёмом 10 мл с массовой долей кислоты 40,2% (плотность 1,050 г/мл) для получения раствора с массовой долей кислоты 27,2%.

 

 

Вариант 4.

1.      Вычислите массовую долю (в%) сахарозы в растворе, содержащем воду массой 250 г и сахарозу массой 50 г.

2.      К 90 г 20% раствора хлорида калия добавили 10 г соли. Вычислите массовую долю (в%) растворённого вещества в полученном растворе.

3.      К 650 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 40% (плотность раствора 1,44 г/мл) прилили 250 мл воды. Определите массовую долю (в%) гидроксида натрия в полученном растворе.

4.      Вычислите, какую массу нитрата калия нужно взять, чтобы приготовить 400 мл раствора с концентрацией соли 2 моль/л.

5.      Определите массовую долю хлорида кальция в растворе 1,4 М  СаСl₂, плотность которого равна 1,12 г/мл.

6.      Массовая доля серной кислоты в её растворе с молярной концентрацией H2SO4 9,303 моль/л равна 60,62%. Найдите объём такого раствора массой 100 г.

 

 

Вариант 5.

1.      В 65 г воды растворили 15 г кислоты. Вычислите массовую долю (в%) растворённого вещества в растворе.

2.      К 250 г 12% раствора нитрата калия добавили 100 г воды. Вычислите массовую долю (в%) нитрата калия в полученном растворе.

3.      К 30% раствору соляной кислоты (плотность 1,149 г/мл) объёмом 120 мл, прилили 200 г воды. Определите массовую долю (в%)  хлороводорода в полученном растворе.

4.      Какая масса сульфата алюминия содержится в 3,1 л раствора, концентрация которого составляет 1,5 моль/л?

5.      Какое количество вещества нитрата натрия содержится в растворе объёмом 900 мл с массовой долей NaNO₃ 40%, плотность которого 1,32 г/мл?

6.      Определите объёмную и массовую доли этилового спирта в водном растворе 11М C₂H₅OH, плотность которого составляет 0,9 г/мл. Плотность этилового спирта равна 0,79 г/мл, воды – 1 г/мл.

 

 

Вариант 6.

1.      Для опрыскивания овощей против долгоносика потребовались хлорид бария массой 3,2 г и вода массой 76,8 г. Определите  массовую долю (в%) хлорида бария в этом растворе.

2.      К 300 г 15% раствора серной кислоты добавили 125 г воды. Вычислите массовую долю (в%) серной кислоты в полученном растворе.

3.      К 100 мл 20%  раствора серной кислоты (плотность 1,39 г/мл) прилили 45 г воды. Вычислите массовую долю (в%) кислоты в полученном растворе.

4.      В воде растворили гидроксид лития массой 22,4 г, объём раствора довели до 400 мл. определите молярную концентрацию полученного раствора.

5.      Определите молярную концентрацию раствора с массовой долей гидроксида натрия 0,2, плотность которого равна 1,22 г/мл.

6.      К раствору 3,5 М NH₄Cl объёмом 80 мл и плотностью 1,05 г/мл прилили воду объёмом 40 мл (плотность воды принять равной 1 г/мл). Определите  массовую долю соли в полученном растворе.

 

 

Вариант 7.

1.      Поступающая в продажу соляная кислота содержит 427 г хлороводорода в растворе массой 1 кг. Определите массовую долю (в%) НCl в растворе.

2.      К 23 г 1% раствора гидроксида натрия добавили 1г гидроксида натрия. Вычислите массовую долю (в%) гидроксида натрия в полученном растворе.

3.      К 400 мл  20% раствора карбоната калия  (плотность раствора 1,19 г/мл) прилили 150 мл воды. Определите массовую долю карбоната калия в полученном растворе.

4.      Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата калия массой 85,2 г в воде массой 600 г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл.

5.      Какая масса хлорида калия потребуется для приготовления раствора этой соли объёмом 600 мл и с концентрацией 0,30 М КCl?

6.      Какой объём раствора 3М NaCl плотностью 1,12 г/мл надо прилить к воде массой 200 г, чтобы получить раствор с массовой долей NaCl 10%?

 

 

Вариант 8.

1.      Вычислите массовую долю (в%) растворённого вещества в растворе, приготовленном из 15 г соли и 185 г воды.

2.      К 120 г 30% раствора хлорида меди (II) добавили 15 г хлорида меди (II).  Рассчитайте массовую долю (в%) соли в полученном растворе.

3.      К 150 мл 10% раствора азотной кислоты (плотность раствора 1,831 г/мл) прилили 200 мл воды. Рассчитайте массовую долю азотной кислоты (в%) в полученном растворе.

4.      В воде массой 256 г  растворили метиловый спирт объёмом 80 мл и плотностью 0,8 г/мл. определите молярную концентрацию раствора, если его плотность равна 0,97 г/мл.

5.      Аммиак, объём которого при нормальных условиях равен 2,8 л, растворили в воде. Объём раствора довели до 500 мл. Какое количество аммиака содержится в таком растворе объёмом 1 литр?

6.      К воде массой 200 г прилили раствор 2М КCl объёмом 40 мл и плотностью 1,09 г/мл. Определите  молярную концентрацию и массовую долю КCl в полученном растворе, если плотность равна 1,015 г/мл.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Молярная концентрация.

 

Вариант 1.

1.      В воде растворили 11,2 г  гидроксида калия, объём раствора довели до 357 мл. определите молярную концентрацию раствора.

2.      Имеется 30-% раствор азотной кислоты (плотность 1,2 г/мл). Какова молярная концентрация этого раствора?

3.      Рассчитайте массу нитрата натрия, необходимую для приготовления 350 мл раствора с Сm(NaNO₃)=0,5 моль/л.

4.      Какой объём 40% раствора серной кислоты (плотность 1,307г/мл) потребуется для приготовления 250 мл раствора молярной концентрации 0,6 моль/л?

5.      В растворе объёмом 2 л содержится карбонат натрия массой 21,2 г. рассчитайте молярную концентрацию этого раствора.

6.      Найдите массовую долю серной кислоты в растворе, для которого Сm(H₂SO₄)=1моль/л, а плотность раствора 1,06 г/мл.

7.      Плотность раствора уксусной кислоты равна 1,02 г/мл, её массовая доля – 16%. Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора.

 

Вариант 2.

1.      Какова молярная концентрация раствора хлорида железа (III)? Объём раствора 20 мл, его плотность 1,13 г/мл, а массовая доля раствора – 40%.

2.      К 300 мл 20% раствора серной кислоты (плотность равна 1,14 г/мл) прилили 250 мл воды. Чему равна молярная концентрация полученного раствора?

3.      Какая масса хлорида меди (II) содержится в растворе объёмом 15 л, если его молярная концентрация равна 0,3 моль/л?

4.      Плотность раствора азотной кислоты равна 1,03 г/мл, её массовая доля составляет 32%. Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора.

5.      Сколько килограммов сульфата калия содержится в 5 л раствора, концентрация которого составляет 0,5 моль/л?

6.      Какова молярная концентрация соляной кислоты, если известно, что массовая доля хлороводорода в ней составляет 25%?

7.      Сколько граммов сульфата меди (II) потребуется для приготовления 2 л водного раствора с концентрацией сульфата меди 0,1 моль/л?

 

Вариант 3.

1.      Какой объём раствора уксусной кислоты плотностью 1,011 г/см³ необходимо взять для приготовления 1 л водного раствора с концентрацией уксусной кислоты 0,5 моль/л?

2.      Вычислите массовую долю гидроксида калия в водном растворе, если концентрация гидроксида калия в нём составляет 3 моль/л, а плотность раствора – 1,138 г/мл.

3.      Вычислите молярную концентрацию гидроксида натрия в водном растворе, если 500 мл его содержат 7 г NaOH.

4.      Сколько граммов ортофосфорной кислоты H₃PO₄ содержится в 350 мл водного раствора, если концентрация кислоты равна 2,5 моль/л?

5.      Определите молярную концентрацию хлорида натрия в 35% растворе его, если плотность раствора равна 2 г/см³.

6.      Вычислите, какую массу нитрата калия нужно взять, чтобы приготовить 650 мл раствора с концентрацией 1,5 моль/л.

7.      В 256 г воды растворили 80 мл метанола СН₃ОН (плотность равна 0,8 г/мл). рассчитайте молярную концентрацию полученного раствора (плотность равна 0,97 г/мл).

 

 

 

 

Вариант 4.

1.      В воде растворили 10,3 г  гидроксида натрия, объём раствора довели до 290 мл. определите молярную концентрацию раствора.

2.      Имеется 35-% раствор серной кислоты (плотность 1,098 г/мл). Какова молярная концентрация этого раствора?

3.      Рассчитайте массу нитрата бария, необходимую для приготовления 280 мл раствора с Сm(Ba(NO₃)₂)=0,7 моль/л.

4.      Какой объём 35% раствора азотной кислоты (плотность 1,4г/мл) потребуется для приготовления 350 мл раствора молярной концентрации 0,75 моль/л?

5.      В растворе объёмом 3 л содержится карбонат калия массой 25 г. рассчитайте молярную концентрацию этого раствора.

6.      Найдите массовую долю фосфорной кислоты в растворе, для которого Сm(H₃РO₄)=1,3 моль/л, а плотность раствора 1,1 г/мл.

7.      Плотность раствора муравьиной кислоты равна 1,03 г/мл, её массовая доля –17,5%. Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора.

 

Вариант 5.

1.      Какова молярная концентрация раствора хлорида железа (II)? Объём раствора 38 мл, его плотность 1,3 г/мл, а массовая доля раствора – 37%.

2.      К 250 мл 25% раствора азотной кислоты (плотность равна 1,3 г/мл) прилили 50 мл воды. Чему равна молярная концентрация полученного раствора?

3.      Какая масса сульфата меди (II) содержится в растворе объёмом 150 мл, если его молярная концентрация равна 0,28 моль/л?

4.      Плотность раствора соляной кислоты равна 0,98 г/мл, её массовая доля составляет 23%. Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора.

5.      Сколько килограммов сульфата железа (III) содержится в 15 л раствора, концентрация которого составляет 0,75 моль/л?

6.      Какова молярная концентрация иодоводородной кислоты, если известно, что массовая доля иодоводорода  в ней составляет 15,5%?

7.      Сколько граммов нитрата меди (II) потребуется для приготовления 1,5 л водного раствора с концентрацией нитрата меди 0,35 моль/л?

 

Вариант 6.

1.      Какой объём раствора пропионовой кислоты плотностью 1,3 г/см³ необходимо взять для приготовления 0,8 л водного раствора с концентрацией пропионовой кислоты 0,75 моль/л?

2.      Вычислите массовую долю гидроксида лития в водном растворе, если концентрация гидроксида лития в нём составляет 2,56 моль/л, а плотность раствора – 0,95 г/мл.

3.      Вычислите молярную концентрацию нитрата серебра в водном растворе, если 700 мл его содержат 16 г AgNO₃.

4.      Сколько граммов ортофосфорной кислоты H₃PO₄ содержится в 560 мл водного раствора, если концентрация кислоты равна 1,2 моль/л?

5.      Определите молярную концентрацию нитрата кальция в 20% растворе его, если плотность раствора равна 1,25 г/см³.

6.      Вычислите, какую массу сульфата алюминия нужно взять, чтобы приготовить 355 мл раствора с концентрацией 2,05 моль/л.

7.      В 450 г воды растворили 60 мл этанола СН3СН₂ОН (плотность равна 0,75 г/мл). рассчитайте молярную концентрацию полученного раствора (плотность равна 0,8 г/мл).

 

 

 

 

 

 

Контрольная работа № 2. Строение вещества.

 

Вариант 1.

1.      Зная формулу внешнего энергетического уровня атома химического элемента – 3s²3p⁴, определите:

a)      Название элемента

b)      Заряд ядра его атома

c)      Положение элемента в ПСХЭ

d)      Тип элемента (s-, p-,d-, f),

e)      Степень окисления в высшем оксиде, формула высшего оксида, его характер

f)       Формула соответствующего гидроксида, его характер

g)      Водородное соединение

h)      Охарактеризуйте валентные возможности атома данного химического элемента

 

2.      Напишите формулы соединений с водородом следующих химических элементов: лития, селена, фосфора, кислорода, брома и серы. Выберите формулы соединений, обладающих кислотными свойствами, и расположите их в ряд в порядке усиления кислотных свойств. Укажите среди этих формул формулу гидрида металла и запишите уравнение реакции его взаимодействия с водой. Определите, как при этой реакции изменяется степень окисления водорода в гидриде металла (повышается или понижается).

3.      Тест.

1)      Тип химической связи в молекуле фтороводорода HF

a)      Ионная

b)      Ковалентная неполярная

c)      Металлическая

d)      Ковалентная полярная

 

2)      Соединение с ионным типом химической связи

a)      SO₂

b)      NaCl

c)      Cl₂

d)      NH₃

 

3)      Укажите два иона, имеющие одинаковые электронные оболочки

a)      Na⁺ иCl^-

b)      Mg²⁺ и S^2-

c)      Са²⁺ и F^-

d)      Al³⁺ и C^4-

 

4)      Аморфное вещество

a)      Стекло

b)      Лёд

c)      Графит

d)      Хлорид натрия

 

5)      Кристаллическая решётка железа

a)      Металлическая

b)      Молекулярная

c)      Атомная

d)      ионная

 

4.      Какая масса нитрата бария содержится в 350 мл раствора, концентрация которого составляет  2,5 моль/л?

Контрольная работа № 2. Строение вещества.

 

Вариант 2.

1.      Зная формулу внешнего энергетического уровня атома химического элемента – 3s²3p⁵, определите:

a)      Название элемента

b)      Заряд ядра его атома

c)      Положение элемента в ПСХЭ

d)      Тип элемента (s-, p-,d-, f),

e)      Степень окисления в высшем оксиде, формула высшего оксида, его характер

f)       Формула соответствующего гидроксида, его характер

g)      Водородное соединение

h)      Охарактеризуйте валентные возможности атома данного химического элемента

 

2.      Напишите формулы соединений с водородом следующих химических элементов: калия, серы, азота, фтора, иода и углерода. Выберите формулы соединений, обладающих кислотными свойствами, и расположите их в ряд в порядке усиления кислотных свойств. Укажите среди этих формул формулу гидрида металла и запишите уравнение реакции его взаимодействия с водой. Определите, как при этой реакции изменяется степень окисления водорода в гидриде металла (повышается или понижается).

3.      Тест.

1)      Соединения с ковалентной полярной связью

a)      CO₂

b)      O₂

c)      KBr

d)      CaO

 

2)      Ионную кристаллическую решётку имеет

a)      Лёд

b)      Фтороводород

c)      Графит

d)      Нитрат калия

 

3)      Тип кристаллической решётки вещества, имеющего наименьшую температуру плавления

a)      Атомная

b)      Ионная

c)      Молекулярная

d)      Металлическая

 

4)      Заряд, наиболее характерный для катиона алюминия

a)      1+

b)      2+

c)      3+

d)      4+

 

5)      В ряду элементов углерод →азот→фосфор электроотрицательность их атомов

a)      Увеличивается

b)      Сначала уменьшается, потом увеличивается

c)      Уменьшается

d)      Сначала увеличивается, потом уменьшается

 

4.      Вычислите массу серной кислоты, которая необходима для приготовления 500 мл 6М раствора.

Контрольная работа № 2. Строение вещества.

 

Вариант 3.

1.      Зная формулу внешнего энергетического уровня атома химического элемента – 3s²3p¹, определите:

a)      Название элемента

b)      Заряд ядра его атома

c)      Положение элемента в ПСХЭ

d)      Тип элемента (s-, p-,d-, f),

e)      Степень окисления в высшем оксиде, формула высшего оксида, его характер

f)       Формула соответствующего гидроксида, его характер

g)      Водородное соединение

h)      Охарактеризуйте валентные возможности атома данного химического элемента

 

2.      Напишите формулы соединений с водородом следующих химических элементов: кальция, фосфора, селена, хлора, кремния и теллура. Выберите формулы соединений, обладающих кислотными свойствами, и расположите их в ряд в порядке усиления кислотных свойств. Укажите среди этих формул формулу гидрида металла и запишите уравнение реакции его взаимодействия с водой. Определите, как при этой реакции изменяется степень окисления водорода в гидриде металла (повышается или понижается).

3.      Тест.

1)      Относительная электроотрицательность атомов химических элементов

a)      Возрастает в главных подгруппах сверху вниз

b)      Уменьшается в периодах слева направо

c)      Уменьшается в главных подгруппах с низу в верху

d)      Возрастает в периодах слева направо

 

2)      Соединение с ковалентной неполярной связью

a)      NO₂

b)      Na₂O

c)      N₂

d)      CH₄

 

3)      Кристаллическая решётка алмаза

a)      Металлическая

b)      Молекулярная

c)      Ионная

d)      Атомная

 

4)      Валентность и степень окисления азота в молекуле N₂ равны соответственно

a)      III и 0

b)      III и +3

c)      II и 0

d)      III и -3

 

5)      Частица, имеющая наиболее устойчивую электронную оболочку

a)      Na⁰

b)      Mn²⁺

c)      Cl^-

d)      Cl⁵⁺

 

4.      В воде растворили 12,5 г хлорида железа (III), объём раствора довели до 350 мл. определите молярную концентрацию полученного раствора.

 Химическое равновесие.

Вариант 1.

Как сместится химическое равновесие в следующих равновесных системах при: а) увеличении давления, б) уменьшении концентрации продуктов реакции?

·         2SO_3(г) ↔ 2SO_2(г)  + O_2(г)  - Q

·         N_2(г)  + 3H_2(г)  ↔ 2NH_3(г)  + Q

·         N_2(г)  + O_2(г)  ↔ 2NO_(г)  – Q

·         2H_2(г)  + O_2(г)  ↔ 2H₂O_(г)  + Q

·         2CO_(г)  + O_2(г)  ↔ 2CO_2(г)  + Q

·         CH_{4 (г)} + H₂O_(г)  ↔ 3H_2(г)  + CO _(г) – Q

·         C₆H_{6 (г)} + 3H_2(г)  ↔ C₆H_12(г)  + Q

Вариант 2.

Как сместится химическое равновесие в следующих равновесных системах при: а) увеличении температуры, б) уменьшении давления?

·         2SO_3(г) ↔ 2SO_2(г)  + O_2(г)  - Q

·         N_2(г)  + 3H_2(г)  ↔ 2NH_3(г)  + Q

·         N_2(г)  + O_2(г)  ↔ 2NO_(г)  – Q

·         2H_2(г)  + O_2(г)  ↔ 2H₂O_(г)  + Q

·         2CO_(г)  + O_2(г)  ↔ 2CO_2(г)  + Q

·         CH_{4 (г)} + H₂O_(г)  ↔ 3H_2(г)  + CO _(г) – Q

·         C₆H_{6 (г)} + 3H_2(г)  ↔ C₆H_12(г)  + Q

Вариант 3.

Как сместится химическое равновесие в следующих равновесных системах при: а) увеличении концентрации одного из реагентов, б) уменьшении температуры?

·         2SO_3(г) ↔ 2SO_2(г)  + O_2(г)  - Q

·         N_2(г)  + 3H_2(г)  ↔ 2NH_3(г)  + Q

·         N_2(г)  + O_2(г)  ↔ 2NO_(г)  – Q

·         2H_2(г)  + O_2(г)  ↔ 2H₂O_(г)  + Q

·         2CO_(г)  + O_2(г)  ↔ 2CO_2(г)  + Q

·         CH_{4 (г)} + H₂O_(г)  ↔ 3H_2(г)  + CO _(г) – Q

·         C₆H_{6 (г)} + 3H_2(г)  ↔ C₆H_12(г)  + Q

Вариант 4.

Как сместится химическое равновесие в следующих равновесных системах при: а) уменьшении давления, б) уменьшении концентрации реагента?

·         2SO_3(г) ↔ 2SO_2(г)  + O_2(г)  - Q

·         N_2(г)  + 3H_2(г)  ↔ 2NH_3(г)  + Q

·         N_2(г)  + O_2(г)  ↔ 2NO_(г)  – Q

·         2H_2(г)  + O_2(г)  ↔ 2H₂O_(г)  + Q

·         2CO_(г)  + O_2(г)  ↔ 2CO_2(г)  + Q

·         CH_{4 (г)} + H₂O_(г)  ↔ 3H_2(г)  + CO _(г) – Q

·         C₆H_{6 (г)} + 3H_2(г)  ↔ C₆H_12(г)  + Q

Вариант 5.

Как сместится химическое равновесие в следующих равновесных системах при: а) увеличении давления, б) уменьшении температуры?

·         2SO_3(г) ↔ 2SO_2(г)  + O_2(г)  - Q

·         N_2(г)  + 3H_2(г)  ↔ 2NH_3(г)  + Q

·         N_2(г)  + O_2(г)  ↔ 2NO_(г)  – Q

·         2H_2(г)  + O_2(г)  ↔ 2H₂O_(г)  + Q

·         2CO_(г)  + O_2(г)  ↔ 2CO_2(г)  + Q

·         CH_{4 (г)} + H₂O_(г)  ↔ 3H_2(г)  + CO _(г) – Q

·         C₆H_{6 (г)} + 3H_2(г)  ↔ C₆H_12(г)  + Q

Электролиты и неэлектролиты.

Электролитическая диссоциация.

 

1.      Напишите уравнения электролитической диссоциациипо первой ступени следующих электролитов:

a)      Zn(NO3)2↔Zn2+ + 2NO3- b)      Na2CO3↔ c)      Ba(OH)2↔ d)      H2SO4↔ e)      CaCl2↔ f)       NaH2PO4↔ g)      Na2SiO3↔ h)      H2SO3↔ i)       Al2(SO4)3↔

j)       KHCO3↔ k)      Fe(OH)3↔ l)       BaOHCl↔ m)   NH4HS↔ n)      K2Cr2O7↔ o)      K2MnO4↔ p)      HNO3↔ q)      CH3COOH↔ r)       CuSO4↔

 

2.      В качестве катионов только ионы Н⁺ образуются при диссоциации

a)      NaOH

b)      CH₃COOH

c)      KHCO₃

d)      CH₃COONa

 

3.      В качестве анионов только ионы ОН^- образуются при диссоциации

a)      С₂H₅OH

b)      KOH

c)      Cu(OH)Cl

d)      Fe(OH)₂NO₃

 

4.      К основным солям относится

a)      Гидроксохлорид железа (II)

b)      Гидроксид лития

c)      Гидросульфат натрия

d)      Вода

 

5.      Кислой и нормальной (средней) солью соответственно являются

a)      Гидросульфат аммония и гидроксид аммония

b)      Дигидрофосфат натрия и сульфат алюминия

c)      Сульфат меди (II) и гидросульфид натрия

d)      Нитрат натрия и гидроксо нитрат бария

 

6.      Суммарное количество вещества ионов образующихся при диссоциации 2 моль азотной кислоты

a)      2

b)      4

c)      8

d)      12

 

 

 

Реакции ионного обмена в растворах электролитов.

Вариант 1.

1.      Напишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения реакций между растворами: нитрата бария и сульфата натрия; карбоната натрия и соляной кислоты; гидроксидом бария и азотной кислоты; гидроксидом железа (III) и серной кислотой; оксидом меди (II) и соляной кислотой.

2.      Рассчитайте массу осадка полученного при смешивании раствора содержащего 10 г хлорида меди (II) и раствора содержащего 6 г гидроксида калия.

Вариант 2.

1.      Напишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения реакций между растворами: хлорида бария и нитрата серебра; карбоната калия и серной кислоты; гидроксидом калия и фосфорной кислоты; гидроксидом меди (II) и азотной; оксидом железа (II) и азотной кислотой.

2.      Рассчитайте массу осадка полученного при смешивании раствора содержащего 10 г силиката натрия и раствора содержащего 10 г соляной кислоты.

Вариант 3.

1.      Напишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения реакций между растворами: силиката калия и азотной кислоты; сулифида натрия и соляной кислоты; гидроксидом кальция и соляной; гидроксидом цинка (II) и серной кислотой; оксидом никеля (II) и азотной кислотой.

2.      Рассчитайте массу осадка полученного при смешивании раствора содержащего 10 г сульфата меди (II) и раствора содержащего 15 г гидроксида натрия.

 

Вариант 4.

1.      Напишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения реакций между растворами: хлорида бария и серной кислоты; сульфита натрия и соляной кислоты; гидроксидом лития и уксусной кислоты; гидроксидом магния и соляной кислотой; оксидом меди (II) и азотной кислотой.

2.      Рассчитайте массу газа полученного при смешивании раствора содержащего 10 г карбоната натрия и раствора содержащего 17 г фосфорной кислоты.

 

Вариант 5.

1.      Напишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения реакций между растворами: нитрата бария и сульфита калия; карбоната лития и фосфорной кислоты; гидроксидом аммония и азотной кислоты; гидроксидом олова (II) и азотной кислотой; оксидом кальция и соляной кислотой.

2.      Рассчитайте массу осадка полученного при смешивании раствора содержащего 10 г хлорида кальция и раствора содержащего 8 г карбоната калия.

 

Вариант 6.

1.      Напишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения реакций между растворами: нитрата бария и фосфатом натрия; сульфидом натрия и соляной кислоты; гидроксидом рубидия и серной кислоты; гидроксидом свинца (II) и озотной кислотой; оксидом кобальта (II) и соляной кислотой.

2.      Рассчитайте массу осадка полученного при смешивании раствора содержащего 10 г нитрата кальция и раствора содержащего 10г фосфата калия.

 

Вариант 7.

1.      Напишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения реакций между растворами: гидроксида бария и сульфата лития; сулифида кльция и соляной кислоты; нитратом свинца (II) и фосфатом натрия; силикатом лития и серной кислотой; оксидом алюминия и соляной кислотой.

2.      Рассчитайте объём газа полученного при смешивании раствора содержащего 10 г карбоната натрия и раствора содержащего 10 г азотной кислоты.

 

Реакции ионного обмена.

 

1.      Напишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения реакций между растворами: а)нитрата кальция и карбоната натрия; б) хлорида железа (III) и гидроксида бария.

 

 

 

 

 

 

 

 

2.      Подберите вещества, взаимодействие между которыми в водных растворах выражается следующими краткими ионными уравнениями:

Cu²⁺ + S^2- → CuS↓

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

Напишите соответствующие молекулярные уравнения реакций.

 

 

 

 

3.      Рассчитайте степень диссоциации азотной кислоты, если из каждых 200 молекул на ионы распалось 186 молекул.

 

 

           Ответ:________________%

 

4.      К слабым электролитам относится a)      Хлороводородная кислота b)      Уксусная кислота c)      Иодоводородная кислота d)      Серная кислота	5.      К неэлектролитам относятся a)      CH3COOH b)      C6H12O6 c)      CCl3COOH d)      HCOOH
6.      Укажите ряд, в котором перечислены только сильные электролиты a)      HNO3, H2SO4, NaOH, H2S b)      H2SO4, NaOH, NH4OH, AgCl c)      HCl, KOH, AgNO3, HNO3 d)      K2SO4, K3PO4, HClO4, Mg(OH)2

7.      Установите соответствие между кратким ионным уравнением и молекулярным уравнением

a)      H+ + OH- → H2O b)      Ag+ + Cl- → AgCl↓ c)      2H+ + CO3- → H2O + CO2↑ d)      Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓

1)      AgNO3 + HCl 2)      AgCl + HNO3 3)      Fe(NO3)2 + Ba(OH)2 4)      KOH + HCl 5)      FeCl3 + NaOH 6)      K2CO3 + HNO3

 

a)	b)	c)	d)

 

 

 

 

Реакции ионного обмена.

Гидролиз.

 

Вариант 1.

1.      Напишите уравнения электролитической диссоциации: хлорида калия, серной кислоты, гидроксида кальция, нитрата меди (II), сульфата алюминия.

2.      Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: хлорида натрия и нитрата серебра, азотной кислоты и гидроксида кальция, соляной кислоты и карбоната калия.

3.      Напишите уравнения гидролиза (там, где это возможно) солей: сульфита натрия, сульфата железа (III), нитрата калия, нитрита никеля (II). Укажите рН раствора. Как изменится цвет метилового оранжевого в данном растворе.

4.      К 50 г 8% раствора азотной кислоты прилили 100 г 5% раствора гидроксида натрия.определите массу образовавшейся соли.

 

 

Вариант 2.

1.      Напишите уравнения электролитической диссоциации: гидроксида натрия, азотной кислоты, хлорида магния, карбоната калия, нитрата железа (III).

2.      Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: гидроксида калия и нитрата меди (II), соляной кислоты и гидроксида бария, сульфата натрия и нитрата бария.

3.      Напишите уравнения гидролиза (там, где это возможно) солей: карбоната лития, нитрата меди (II), сульфата натрия, нитрита аммония. Укажите рН раствора. Как изменится цвет раствора лакмуса в данном растворе.

4.      К 60 г 10% раствора хлорида бария прилили 200 г 3% раствора сульфата цинка. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

 

 

Вариант 3.

1.      Напишите уравнения электролитической диссоциации: фосфорной кислоты, гидроксида бария, сульфата железа (II), хлорида алюминия, нитрата меди (II).

2.      Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: хлорида железа (III) и гидроксида натрия, серной кислоты и гидроксида лития, азотной кислоты и карбоната натрия.

3.      Напишите уравнения гидролиза (там, где это возможно) солей: нитрита бария, сульфата никеля (II), хлорида лития, карбоната кадмия (II). Укажите рН раствора. Как изменится цвет фенолфталеина в данном растворе.

4.      К  80 г 15% раствора хлорида меди (II) прилили 150 г 8% раствора гидроксида калия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

 

 

Вариант 4.

1.      Напишите уравнения электролитической диссоциации: хлорида кальция, гидроксида калия, соляной кислоты, сульфата железа (III), фосфата натрия.

2.      Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: сульфата меди (II) и хлорида бария, бромоводородной кислоты и гидроксида кальция, сульфата цинка и фосфата калия.

3.      Напишите уравнения гидролиза (там, где это возможно) солей: нитрита калия, нитрата цинка, нитрата кальция, сульфида аммония.

4.      К 90 г 20% раствора карбоната калия прилили 200 г 7% раствора соляной кислоты. Рассчитайте массу выделившегося газа.

 

11 класс.

Контрольная работа № 3.

Химические реакции.

 

Вариант 1.

 

1.      Дайте характеристику химической реакции с точки зрения различных классификаций.

2SO₂ (г) + О₂ (г) ↔ 2SO₃ (ж) + 284,2 кДж

           Перечислите условия необходимые для смещения химического равновесия данной реакции           вправо.

 

 

 

 

 

 

2.      На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

a)      На 60º

b)      30º

c)      90º

d)      10º

 

3.      При 20ºС реакция протекает за 2 мин. За сколько времени будет протекать этаже реакция при 50ºС? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

a)      15 с

b)      30 с

c)      45 с

d)      1 мин

 

4.      Слабым электролитом является

a)      Уксусная кислота

b)      Гидроксид бария

c)      Нитрат серебра

d)      Иодоводородная кислота

 

5.      Степень диссоциации вещества в растворе равна 60%. Вещество является

a)      Слабым электролитом

b)      Сильным электролитом

c)      Электролитом средней силы

d)      Неэлектролитом

 

6.      Укажите соответствие между кратким ионным имолекулярным уравнениями

Краткое ионное уравнение	Молекулярное уравнение
a)      H+ + OH- →H2O b)      Ag+ + Cl- →AgCl↓ c)      2H+ + CO32- → H2O + CO2↑ d)      Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓	1)      FeCl2 + NaOH→ 2)      HCl + KOH→ 3)      Ag2O + HCl→ 4)      HNO3 + K2CO3→ 5)      Fe2(SO4)3 + KOH→ 6)      AgNO3 + NaCl→

 

a)	b)	c)	d)

 

7.      Кислую среду раствора имеет

a)      Карбонат калия

b)      Хлорид бария

c)      Сульфат железа(III)

d)      Силикат натрия

 

8.      Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора

Формула соли	Среда водного раствора
a)      K2S b)      Ba(NO3)2 c)      CuSO4 d)      Na2SO3	1)      Кислая 2)      Нейтральная 3)      щелочная

 

а)	b)	c)	d)

 

9.      При гидролизе жиров образуются

a)      Азотистые основания

b)      Глюкоза

c)      Аминокислоты

d)      Пропантриол-1,2,3

 

10.  Щелочную среду имеет водный раствор

a)      Уксусной кислоты

b)      Метиламина

c)      Аминоуксусной кислоты

d)      Этанола

 

11.  Заполните таблицу

Формула вещества	Название вещества	рН водного раствора (>7,<7,=7)	Цвет индикатора
			Лакмус	Фенолфталеиновый	Метиловый оранжевый
	Хлорид железа (II)
	Фосфат бария
	Ацетат натрия
	Нитрат лития

 

 

12.  Определите массовую долю соли, полученной при смешивании раствора объёмом 40 мл с массовой долей азотной кислоты 0,2 и плотностью 1,12 г/мл с раствором объёмом 36 мл с массовой долей гидроксида натрия 0,15 и плотностью 1,17 г/мл.

 

 

 

 

 

 

 

Контрольная работа № 3.

Химические реакции.

 

Вариант 2.

 

1.      Дайте характеристику химической реакции с точки зрения различных классификаций.

С₄Н₁₀ (г) ↔ 2Н₂ (г) + С₄Н₆(г) - Q

           Перечислите условия необходимые для смещения химического равновесия данной реакции           вправо.

 

 

 

 

 

 

2.      На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 32 разa? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

a)      На 60º

b)      30º

c)      90º

d)      50º

 

3.      При 20ºС реакция протекает за 3 мин. За сколько времени будет протекать этаже реакция при 60ºС? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

a)      2 с

b)      22 с

c)      2,22 с

d)      1 мин

 

4.      Слабым электролитом является

a)      Сероводородная кислота

b)      Гидроксид натрия

c)      Нитрат бария

d)      Серная  кислота

 

5.      Степень диссоциации вещества в растворе равна 10%. Вещество является

a)      Слабым электролитом

b)      Сильным электролитом

c)      Электролитом средней силы

d)      Неэлектролитом

 

6.      Укажите соответствие между кратким ионным имолекулярным уравнениями

Краткое ионное уравнение	Молекулярное уравнение
a)      H+ + OH- →H2O b)      Ag+ + Cl- →AgCl↓ c)      2H+ + CO32- → H2O + CO2↑ d)      Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓	1)      FeCl2 + NaOH→ 2)      HClO4 + NaOH→ 3)      Ag2O + HCl→ 4)      HCl + Na2CO3→ 5)      Fe2(SO4)3 + KOH→ 6)      AgNO3 + BaCl2→

 

a)	b)	c)	d)

 

7.      Щелочную  среду раствора имеет

e)      Нитрат  калия

f)       Хлорид хрома (III)

g)      Сульфат железа(II)

h)      Силикат натрия

 

8.      Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора

Формула соли	Среда водного раствора
e)      K2SO4 f)       Fe(NO3)2 g)      K2CO3 h)      NaNO3	4)      Кислая 5)      Нейтральная 6)      Щелочная

 

а)	b)	c)	d)

 

9.      При гидролизе белков образуются

e)      Азотистые основания

f)       Глюкоза

g)      Аминокислоты

h)      Пропантриол-1,2,3

 

10.  Кислую  среду имеет водный раствор

e)      Уксусной кислоты

f)       Метиламина

g)      Аминоуксусной кислоты

h)      Этанола

 

11.  Заполните таблицу

Формула вещества	Название вещества	рН водного раствора (>7,<7,=7)	Цвет индикатора
			Лакмус	Фенолфталеиновый	Метиловый оранжевый
	Нитрат  бария
	Хлорид аммония
	Формиат  калия
	Нитрит лития

 

 

12.  Какая масса 8% раствора гидроксида натрия потребуется для полной нейтрализации 60 г 5% раствора бромоводородной кислоты?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Электролиз.

 

 

Вариант 1.

1.      Напишите уравнения электролиза водных растворов иодида калия, сульфата кальция и хлорида бария на инертных электродах.

2.      Напишите уравнения электролиза расплавов хлорида лития, гидроксида цезия и сульфида калия на инертных электродах.

 

 

Вариант 2.

1.      Напишите уравнения электролиза водных растворов фосфата калия, нитрата цинка и иодида марганца (II) на инертных электродах.

2.      Напишите уравнения электролиза расплавов бромида калия, гидроксида натрия и хлорида железа (II) на инертных электродах.

 

 

Вариант 3.

1.      Напишите уравнения электролиза водных растворов сульфата платины (II), бромида олова (II), гидроксида бария на инертных электродах.

2.      Напишите уравнения электролиза расплавов фторида натрия, гидроксида калия и хлорида золота (III) на инертных электродах.

 

 

Вариант 4.

1.      Напишите уравнения электролиза водных растворов  хлорида стронция, соляной кислоты и фторида цинка на инертных электродах.

2.      Напишите уравнения электролиза расплавов хлорида меди (II), гидроксида натрия и фторида калия.

 

 

Вариант 5.

1.      Напишите уравнения электролиза водных растворов иодоводородной кислоты (плавиковой), нитрата хрома (III) и хлорида золота (III) на инертных электродах.

2.      Напишите уравнения электролиза расплавов хлорида железа (III), гидроксида цезия и сульфида натрия на инертных электродах.

 

 

Вариант 6.

1.      Напишите уравнения электролиза водных растворов сульфата кобальта (II), серной кислоты и нитрата серебра (I) на инертных электродах.

2.      Напишите уравнения электролиза расплавов иодида рубидия, гидроксида стронция и бромида хрома (III) на инертных электродах.

 

 

Вариант 7.

1.      Напишите уравнения электролиза растворов сульфата меди (II), иодида натрия и нитрата железа (III) на инертных электродах.

2.      Напишите уравнения электролиза расплавов бромида никеля (II), гидроксида рубидия и иодида цинка на инертных электродах.

 

 

 

Контрольная работа № 4. Металлы.

Вариант 1.

1.      Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Al→Al₂O₃→Al₂(SO₄)₃*^→Al(OH)₃→Na[Al(OH)₄]→Al(OH)₃. Уравнение отмеченное *, запишите в ионном виде.

 

2.      Изобразите схему строения атома железа, электронную и электронно - графическую формулы. Укажите тип элемента, степени окисления, которые железо проявляет в соединениях. Составьте формулы высшего оксида и соответствующего гидроксида, укажите их характер.

 

3.      Рассчитайте объём оксида углерода (IV) (н.у.), который можно получить при термическом разложении 600 г известняка, содержащего 15% некарбонатных примесей.

 

4.      Как получают щелочные металлы? Приведите примеры.

 

Вариант 2.

1.      Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: FeCl₃*→Fe(NO₃)₃→Fe(OH)₃→Fe₂O₃→Fe→FeCl₃. Уравнение отмеченное *, запишите в ионном виде.

 

2.      Изобразите схему строения атома алюминия, электронную и электронно – графическую формулы. Укажите тип элемента, степени окисления, которые алюминий проявляет в соединениях. Составьте формулы высшего оксида и соответствующего гидроксида, укажите их характер.

 

3.      Рассчитайте массу меди, которую можно получить при восстановлении углеродом 160 г оксида меди (II), если оксид содержит 20% примесей.

 

4.      Какие способы получения металлов вы знаете. Приведите примеры.

 

Вариант 3.

1.      Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Са→СаО→Са(ОН)₂→Са(NO₃)₂*→CaCO₃→Ca(HCO₃)₂. Уравнение отмеченное *, запишите в ионном виде.

 

2.      Изобразите схему строения атома натрия, электронную и электронно – графическую формулы. Укажите, тип элемента, степени окисления, которые натрий проявляет в соединениях. Составьте формулы высшего оксида и соответствующего гидроксида, укажите их характер.

 

3.      Рассчитайте массу железа, которое можно восстановить алюмотермическим методом, из 200 г оксида железа (III), содержащего 10% примесей.

 

4.      Опишите области применения алюминия. Укажите свойства, на которых оно основано.

 

Вариант 4.

1.      Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: К→КОН*→КСl→KNO₃→O₂→K₂O₂.  Уравнение отмеченное*, запишите в ионном виде.

 

2.      Изобразите схему строения атома хрома, электронную и электронно – графическую формулы. Укажите тип элемента, степени окисления, которые хром проявляет в соединениях. Составьте формулы высшего оксида и соответствующего гидроксида, укажите их характер.

 

3.      6 г смеси порошков меди и алюминия поместили в избыток соляной кислоты. При этом выделилось 2,8 л водорода (н.у.). рассчитайте массовую долю (%) алюминия в смеси.

 

4.      Что такое доменный процесс. Запишите основные химические реакции идущие при восстановлении оксида железа (III) до железа.

 

Вариант 5.

1.      Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe→FeCl₂*→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃→FeCl₃→Fe. Уравнение отмеченное*, запишите в ионном виде.

 

2.      Изобразите схему строения атома меди, электронную и электронно – графическую формулы. Укажите тип элемента, степени окисления, которые медь проявляет в соединениях. Составьте формулы высшего оксида и соответствующего гидроксида, укажите их характер.

 

3.      Вычислите массу технического алюминия (массовая доля алюминия 98,4%), который потребуется для алюмотермического получения ванадия массой 45,9 г из оксида ванадия (V) V₂O₅.

 

4.      Приведите примеры известных вам сплавов. В каких отраслях промышленности они применяются?

 

Вариант 6.

1.      Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Сu→CuSO₄*→Cu(OH)₂→CuO→Cu(NO₃)₂→CuO.  Уравнение отмеченное*, запишите в ионном виде.

 

2.      Изобразите схему строения атома марганца, электронную и электронно – графическую формулы. Укажите тип элемента, степени окисления, которые марганец проявляет в соединениях. Составьте формулы высшего оксида и соответствующего гидроксида, укажите их характер.

 

3.      10 г смеси порошков серебра и алюминия поместили в избыток соляной кислоты. При этом выделилось 3 л водорода (н.у.). рассчитайте массовую долю (%) серебра в смеси.

 

4.      В чём природа металлической связи? Чем она отличается от ковалентной? Чем сходна с ней?

 

Вариант 7.

1.      Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Сr→CrCl₂*→Cr(OH)₂→Cr(OH)₃→Cr₂(SO₄)₃→Cr. Уравнение отмеченное*, запишите в ионном виде.

 

2.      Изобразите схему строения атома цинка, электронную и электронно – графическую формулы. Укажите гип элемента, степени окисления, которые цинк проявляет в соединениях. Составьте формулы высшего оксида и соответствующего гидроксида, укажите их характер.

 

3.      Определите массовую долю углерода в чугуне, если при сжигании его образца массой 10 г в токе кислорода образуется  оксид углерода (IV) массой 1,1 г.

 

4.      Как доказать, что в одном из двух растворов есть ионы Fe²⁺ , а в другом – ионы Fe³⁺? Напишите уравнения протекающих реакций.