Материалы для подготовки к ОГЭ и ЕГЭ по химии по теме "Электроотрицательность, валентность и степень окисления"

Подготовка учащихся к ЕГЭ

по химии в рамках ФГОС

Электроотрицательность – способность атомов в молекуле притягивать к себе электроны соседних атомов. Самый электроотрицательный элемент – F.

Ряд электроотрицательности неметаллов:

F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H > B > Si

Электроотрицательность увеличивается

Валентность – число связей (ковалентных), образуемых атомом в соединении. Для элементов главных подгрупп высшая валентность равна номеру группы (кроме N, O, F).

Валентность в летучих водородных соединениях = 8 – номер группы

 Степень окисления – условный заряд, который возникает у атома, если предположить, что связи полностью смещены к более электроотрицательному элементу.

При определении степеней окисления нужно следовать следующим правилам:

1.                 Степень окисления элементов в простых веществах равна 0.

2.                 В соединениях многие элементы проявляют постоянную степень окисления:

F^–1, щелочные металлы +1 (Li⁺¹, Na⁺¹, K⁺¹, Rb⁺¹, Cs⁺¹, Fr⁺¹), Be⁺², Mg⁺², Zn⁺²,

щелочноземельные металлы +2, Al⁺³, O^-2 (кроме пероксидов (H₂O₂) и фторида кислорода OF₂), H⁺¹ (кроме гидридов металлов, SiH₄, B₂H₆).

3.                 Алгебраическая сумма степеней окисления в молекулах равна 0, а в ионах – заряду иона.

+1       -2

KMnO₄             +1·1+СО(Mn)·1+(-2)·4=0

СО(Mn)=+7

+1

NH₄⁺

NH₄NO₃

-2

NO₃^-

СО(N)·1+1·4=+1;                             СО(N)=-3

СО(N)·1+(-2)·3=-1;                          СО(N)=+5

Для элементов главных подгрупп:

Высшая степень окисления = + номер группы (кроме N, O, F)

Низшая степень окисления металлов = 0

Низшая степень окисления неметаллов = номер группы –