Материалы для подготовки к экзамену по химии в 9 классе

обознач ение Ar Единица измерени я нет Расчетная формула По таблице Менделеева величина Относительная атомная масса обозна чение Ar Единица измерени я нет Расчетная формула По таблице Менделеева Mr нет Сумма атомных масс умноженных на индекс Относительная молекулярная масса Mr нет ω(Э % ω(Э)= индекс Ar Массовая доля элемента ω(Э % Сумма атомных масс умноженных на индекс ω(Э)= индекс Ar Mr n= N Na n= Количество вещества n моль Mr n= N Na n= n= m M V Vm величина Относительна я атомная масса Относительна я молекулярная масса Массовая доля элемента Количество вещества Молярная масса Плотность Масса Число Авогадро Число молекул M ρ m NA N n моль n= m M V Vm M= m n г/моль или по Молярная масса г/см3 г молекул/в 1 моль молекул формуле как молекулярную ρ= m|V m=n∙М m=V*ρ 6∙1023 N=n∙Na Плотность Масса Число Авогадро NA Число молекул N M ρ m г/моль M= или по m n г/см3 г молекул/в 1 моль молекул формуле как молекулярную ρ= m|V m=n∙М m=V*ρ 6∙1023 N=n∙Na VM V ωв η Молярный объем Объем Массовая доля растворенног о вещества Теоретическа я доля выхода продукта реакции л/моль л % % 22,4 Молярный объем V=n∙VM или V=m|ρ Объем ωв=m вещества|m раствора практ/теор η= m m Массовая доля растворенного вещества Теоретическая доля выхода продукта реакции VM V ωв η л/моль 22,4 л % % V=n∙VM или V=m|ρ ωв=m вещества|m раствора практ/теор η= m m величина обозн ачени е Ar Единица измерения нет Расчетная формула По таблице Менделеева Относител ьная атомная масса Относител ьная молекуляр ная масса Массовая доля элемента Количеств о вещества Молярная масса Mr нет ω(Э % n M моль г/моль Сумма атомных масс умноженных на индекс ω(Э)= индекс Ar Mr n= N Na n= V Vm n= m M M=   m или по  n Плотность ρ Масса m NA Число Авогадро N Число молекул VM Молярный объем Объем V ωв Массовая доля растворен ного г/см3 г молекул/в 1 моль молекул л/моль л % формуле как  молекулярную ρ= m|V m=n∙М m=V*ρ 6∙1023 N=n∙Na 22,4 V=n∙VM или V=m|ρ ωв=m вещества|m раствора вещества Теоретиче ская доля выхода продукта реакции η % η= m практ/теор m