Поделиться
Формирование практических компетенций, необходимых для выполнения заданий ЕГЭ по химии. .docx
Формирование практических компетенций, необходимых для выполнения заданий ЕГЭ на примере вопроса №31 по химии.
Мы живем в то время, когда на наших глазах в сфере образования происходят важные изменения. Меняются подходы к обучению, каждый учитель самостоятельно расставляет акценты в методике преподавания, пытаясь найти ответы на вопросы «Что?» и «Как?».
Для того чтобы знания учащихся были результатом их собственных поисков, необходимо организовать эти поиски, управлять, развивать их познавательную деятельность. При этом вместо простой передачи знаний, умений, навыков от учителя к ученику приоритетной целью становится развитие способности ученика самостоятельно ставить учебные цели, проектировать пути их реализации, контролировать и оценивать свои достижения, иначе говоря, умение учиться.
Поэтому свою задачу как педагога я вижу в организации деятельности учащихся по поиску способа достижения ими образовательного результата.
Вооружение учащихся методологическими подходами в решении задач является одним из условий организации поиска учащимися эффективного для себя способа деятельности. Алгоритм формирования подходов к выполнению заданий ЕГЭ следующий:
1) Вызов. Актуализация знаний (разбор примера задачи) Составление интеллект-карты.
2) Определение уровня опорных знаний
3) Постановка цели учащимися.
4) Сообщение опорных знаний. Целью деятельностного подхода в обучении является не проверка знаний, а их самостоятельное созидание в процессе продуктивной деятельности. Для этого у учащегося должно быть достаточно опорных знаний. Опорные знания формируются в процессе освоения содержания и работы с системными таблицами, путевыми листами.
5) Осмысление. Тренинг выполнения задания.
6) Самоконтроль. Вызов.
Уровень сложности предлагаемых задач должен быть таким, чтобы учащийся смог решить ее, совершив для себя открытие. Поскольку у каждого из учащихся свой познавательный опыт, то предъявляемые в учебном процессе задания должны быть разноуровневыми.
Рассмотрим применение данного подхода при формировании предметных компетенций по теме «Взаимосвязь неорганических соединений» (задание №31 ЕГЭ-2022). Раздел «Химия элементов»
1) Вызов. Актуализация знаний
Пример: Оксид алюминия подвергли электролизу в расплавленном криолите. Полученный при электролизе металл нагрели с концентрированным раствором, содержащим нитрат калия и гидроксид калия, при этом выделился газ с резким запахом. Через образовавшийся раствор пропустили газ, который выделился при сплавлении оксида кремния с карбонатом калия.
Составление интеллект-карты.
Классификация и
номенклатура Физ свойства
 |
Несуществующие
вещества Хим.свойства
2. Определение уровня опорных знаний
|
Знаю |
Не знаю |
|
|
|
Хочу:
Узнать______________________________________________________________
Решать______________________________________________________________
Оценивать___________________________________________________________
Таким образом, учащийся приходит к выводу, что необходимо узнать, ставит перед собой цель.
4) Сообщение опорных знаний.
Следует отметить, что до выполнения заданий №31, учащиеся познакомились и прошли аналогичные этапы по заданиям 29 и 30; изучили углубленно классификацию и свойства (по 8 критериям) основных классов неорганических соединений. Но не имеют опыта работы со специфическими неорганическими реакциями.
Содержание предметных компетенций, необходимых для выполнения задания №31 ЕГЭ отражена в таблице.
Опорная таблица «Содержание предметных компетенций» к заданию №31 ЕГЭ
|
Тема |
Знать (содержание предметных компетенций) |
Примеры реакций |
|
Комплексные соединения |
Получение комплексов из цинка и алюминия |
Zn + NaOH + H2O = Al +NaOH +H2O = |
|
|
Получение комплексов из оксидов или гидроксидов цинка |
ZnO + NaOH + H2O = Al2O3 +NaOH +H2O = |
|
|
Взаимодействие солей цинка или алюминия с избытком щелочи |
АlCl3+ NaOH= ZnCl2+NaOH= |
|
|
Взаимодействие гидроксокомплексов с избытком сильных кислот |
Na2[Zn(OH)4] +HCl= K[Al(OH)4]+ H2SO4=
|
|
|
Взаимодействие гидроксокомплексов с недостатком сильных кислот |
Na2[Zn(OH)4] +HCl= K[Al(OH)4]+ H2SO4=
|
|
|
Разрушение комплексов при пропускании газов |
Na2[Zn(OH)4] +CO2= K[Al(OH)4]+ H2S= Na2[Zn(OH)4] +SO2= K[Al(OH)4]+ Cl2=
|
|
|
Термическое разложение гидроксокомплексов |
Na2[Zn(OH)4] = K[Al(OH)4]=
|
|
Гидролиз |
Совместный гидролиз |
Na2CO3+ FeCl3+H2O= |
|
|
Гидролиз бинарных соединений |
PCl5+H2O= PCl5+NaOH= SiCl4+H2O= SiCl4+NaOH= Ca3N2+H2O= Ca3N2+HCl= Ca3P2+H2O= Ca3P2+HCl= Mg2Si+ H2O= Al4C3+ H2O= Al4C3+ HCl= Al2S3+ H2O= Al2S3+ NaOH= Al2S3+ HCl= NaH+ H2O=
|
|
|
Гидролиз пероксида натрия в холодной и горячей воде |
Na2O2 + H2O= Na2O2 + H2O=
|
|
Реакции разложения |
Нерастворимых гидроксидов |
Fe(OH)2= H2SiO3= |
|
|
Карбонатов и гидрокарбонатов |
CaCO3= NaHCO3= |
|
|
Нитратов |
NaNO3= |
|
|
Солей аммония |
NH4Г = (NH4)2S = (NH4)2CO3= NH4HCO3 = (NH4)2SiO3 = (NH4)2SO4= (NH4)2SO3= (NH4)3PO4= NH4NO3 = NH4NO2 = (NH4)2Cr2O7 = |
|
|
Нитриты + соли аммония при нагревании |
NaNO2+ NH4Cl =
|
|
|
Перманганата калия |
KMnO4= |
|
|
Пероксида водорода |
H2O2= |
|
Окисление кислородом |
Простые вещества |
S+O2= N2+O2= Na+O2= Fe+O2= |
|
|
Окисление оксидов |
FeO + O2 =
Fe3O4 + O2 = NO+O2= CO+O2= P2O3+O2= Cu2O+O2= |
|
|
Аммиака (с катализатором и без) |
NH3+O2= NH3+O2=
|
|
|
Сероводорода (полное и неполное) |
H2S+O2=
H2S+O2=
|
|
|
Сульфидов, пирита, сульфитов |
Na2S+O2= Na2SO3+O2= FeS2 +O2=
|
|
|
Карбидов |
Al4C3+O2= SiC+O2=
|
|
|
Силана |
SiH4+O2=
|
|
Реакции с оксидами при высокой температуре |
Сплавление оксида кремния (IV) с карбонатами |
SiO2 + CaCO3 = |
|
|
Сплавление амфотерных оксидов с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов, со щелочами и карбонатами. Разложение полученных солей кислотами |
Al2O3 + K2CO3 = Fe2O3 + Na2CO3 = |
|
|
Восстановление оксидов металлов водородом, аммиаком, угарным газом,углем. Неполное восстановление оксида железа (III) и железной окалины |
Fe3O4 + CO = PbO + CO = H2O + CO =
|
|
|
Алюминотермия |
Fe3O4 + Al = |
|
|
Магний + углекислый газ, кремнезем |
СO2 +Mg = SiO2 +Mg = |
|
|
Медь и цинк с бурым газом |
Cu+NO2= |
|
Важные реакции с участием солей |
Свойства кислых солей |
NaHCO3+Ba(OH)2= NaHCO3+KOH= |
|
|
Кристаллические хлориды, бромиды, йодиды с конц. серной кислотой |
NaCl+H2SO4конц= NaBr+H2SO4конц= NaI+H2SO4конц |
|
|
Фосфат кальция+песок+уголь |
Ca3(PO4)2+SiO2+C= |
|
|
Электролиз расплавов и растворов солей |
NaClр-в NaClр-р
|
|
|
Переходы «хромат-дихромат», «дихромат-хромат» |
K2Cr2O7+KOH= K2CrO4+ H2SO4= |
|
|
Осаждение гидроксидов металлов при действии аммиака на растворы солей |
FeCl3+NH3×H2O= |
|
|
Нитрат+алюминий/цинк + щелочь= гидроксокомплекс +аммиак |
NaNO3+Al+NaOH = |
|
|
Хлорид железа (III)+Сu |
FeCl3+Cu= |
|
|
Сульфиды + кислоты –окислители |
CuS+HNO3= |
|
|
Сульфиды щелочных металлов + перманганат калия или дихромат калия |
Na2S+KMnO4+ H2SO4= |
|
|
Окисление сульфитов перманганатом калия, дихроматом калия+азотной кислотой конц. |
Na2SO3+KMnO4+ H2SO4= |
|
|
Растворы солей железа (III) + сульфиды, сульфиты, сероводород, сернистый газ. |
FeCl3+SO2+…= |
|
Фрагменты химии элементов |
Реакции неметаллов со щелочами |
Si +KOH + H2O = S + KOH = хол. р-р Сl2 + KOH = t Cl2 + KOH = Cl2 + Ca(OH)2 = хол. р-р F2 + NaOH = P +NaOH + H2O =
Fe(OH)2 + O2 + H2O =
|
|
|
Реакции неметаллов с кислотами- окислителями |
S + HNO3(разб.) = S + HNO3(конц.)= S + H2SO4(конц.)= C + H2SO4(конц.) = C +HNO3(конц.)= 3P + HNO3(разб.) +H2O = P + HNO3(конц.)=
|
|
|
Реакции металлов с кислотами-окислителями |
Ba + HNO3(конц.) = Zn + HNO3(конц.)= Ag + HNO3(конц.)= |
|
|
Реакция сернистого газа и сероводорода |
H2S+SO2= |
|
|
Реакции бурого газа с водой и щелочами в присутствии кислорода и без него |
NO2+NaOH= NO2+NaOH+O2= NO2+H2O= NO2+H2O+O2=
|
|
|
Железная окалина + кислоты, в т.ч. кислоты-окислители |
Fe3O4+HCl= Fe3O4+HNO3= |
|
|
Окисление соединений железа (II) перекисью |
Fe(OH)2+H2O2= |
|
|
Йодоводород и йодиды + пероксиды, соединения железа (III) и меди (II) |
FeCl3+NaI= CuCl2+KI= |
|
|
Вытеснение активными галогенами менее активных и серы |
KBr+Cl2=
|
|
|
Соединения хрома (III) + хлор, бром, перексид водорода, кислородсодержащие соли галогенов в щелочной среде |
CrCl3+H2O2+NaOH= |
*Содержание задания составлено на основе чек-листа школы онлайн-педагогов Дацук Д. и Степенина А.
5) На этапе тренинга учащимся предлагается 30 задач, часть, которых, выполняется в классе, остальные решаем постепенно в качестве домашнего задания.
Опыт работы в качестве эксперта ЕГЭ позволил сделать вывод, что изучение химии элементов необходимо привести в определенную систему. Ни лекция, ни решение большого количества заданий не дадут желаемого результата. Поэтому, после освоения содержания таблицы, начинается освоение химии элементов. При этом каждый элемент и его соединения проходят такую последовательность:
Освоение теоретических
понятий Тренинг по 1 части Погружение в химические
реакции тренинг по 2 части самоконтроль и
коррекция (домашний тест) анализ ошибок контроль.
Для самоконтроля учащимся предлагается бланк ответов и критерии оценивания. На стадии анализа учащийся имеет возможность задать вопросы. Кроме этого предлагается вести дневник ошибок в конце тетради. Дневник составляется как по 1 части, так и по второй.
Дневник ошибок
|
№ задания, выполненного неверно |
Причина |
Правило, которое необходимо было использовать |
Правильный ответ |
|
Например, Задание №4 Выбор NH3, NH4Cl |
Неверно определен перечень веществ с донорно-акцепторной связью |
Д-А связь образуется в: 1) солях аммония, НООССН2NH3Cl , |
NH4Cl, HNO3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Таким образом, учащиеся последовательно изучают все необходимые понятия и приходят к выполнению задания, вооруженные всеми необходимыми знаниями и опытом деятельности. По результатам ЕГЭ учащиеся, освоившие данное содержание, успешно справляются с заданиями на ГИА.
Не для всех химия станет смыслом жизни, но многим ученикам уроки химии и внеурочная деятельность помогут: найти себя в этом бурном мире, научиться самостоятельно мыслить, принимать решения, быть уверенным в себе, правильно оценить свои интересы и способности.
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
