МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

У р о к  15 МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  металлическая связь. Т р е б о в а н и я :  уметь определять тип химической связи. О б о р у д о в а н и е :  таблица «Типы химических связей». Х о д   у р о к а I. Проверка домашнего задания. Опрос у доски: показать образование ковалентной полярной связи на примере HCl, объяснить, что такое электроотрицательность, частичный заряд, степень окисления. Проверка упр. 2. II. Объяснение нового материала. Мы   выяснили,   что   связь   между   атомами   металлов   и   неметаллов возникает за счет перехода электронов от металла к неметаллу; между атомами неметаллов – за счет обобществления электронных пар. Как образуется связь в металлах? Атомы   металлов   «теряют»   свои   электроны,   они   оказываются   в межатомном пространстве, где хаотично перемещаются. Эти электроны становятся   общими   для   всего   кристалла   металла,   они   называются «электронный   газ».   Атомы   металла,   «потерявшие»   электроны, превращаются   в   катионы: .   Электроны   в   любой момент   могут   присоединиться   к   катионам,   и   они   превращаются   в атомы. Из­за динамического состояния эти частицы называют катион­ атомами.   «Электронный   газ»   определяет   такие   общие   свойства металлов,   как   пластичность,   металлический   блеск,   электро­   и теплопроводность.  Me0 en   n  Me О т в е т ь т е   н а   в о п р о с ы :   –   Что   общего   между   всеми   видами   химической   связи? (Электронная природа.) – Что общего между металлической и ионной связями?  (Наличиеионов.) –   Между   ковалентной   и   металлической   связями?  (Общие электроны.) –   Между   ковалентной   полярной   и   ионной   связями?  (Наличие зарядов у частиц.) Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 12, упр. 3. Повторить § 9–11.