Методическая разработка для подготовки учащихся 9 классов к ОГЭ по химии

Муниципальное автономное общеобразовательное

средняя общеобразовательная школа №35 пгт Новомихайловский

Муниципального образования Туапсинский район

Методическая разработка.

Подготовка учащихся к ОГЭ по химии

9 класс.

Составитель:

Козленко Алевтина Викторовна

 учитель химии

пгт. Новомихайловский

2019

Классификация неорганических веществ.

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород, в степени окисления -2.
    

Основания — это электролиты, при диссоциации которых из отрицательных ионов образуются только гидроксид-ионы (ОН-).

Кислоты — это электролиты, при диссоциации которых из положительных ионов образуются только ионы водорода (Н+).
    

        Соли — это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотного остатка.

Химические свойства веществ, характеризующие основные свойства каждого класса соединений.

Основные оксиды.

1. Взаимодействие с водой.  (Оксиды активных металлов)

            СаО + Н₂О = Са(ОН)₂

2. Взаимодействие с кислотными оксидами

МgO + SO₃ = МgSO₄

3. Взаимодействие с кислотами

МgO + Н₂SO₄ = МgSO₄+ H₂O

Кислотные оксиды.

1. Взаимодействие с водой.  (Кроме SiO₂)

            СО₂ + Н₂О = H₂CO₃

2. Взаимодействие с основными оксидами

SO₃ + МgO  = МgSO₄

3. Взаимодействие с основаниями

Мg(OН)₂ + SO₃ = МgSO₄ + 2H₂O

Амфотерные  оксиды.

1. Взаимодействие с кислотами

ZnO + Н₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O

2. Взаимодействие с основаниями

             ZnO +2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Гидроксиды – это ОСНОВАНИЯ и КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ кислоты

Основания.

1. Взаимодействие с кислотными оксидами

Мg(OН)₂ + СO₂ = МgСO₃ + 2H₂O

2. Взаимодействие с кислотами

       Мg(OН)₂ + 2НСI = МgСI₂+ 2H₂O

3.     Нерастворимые при нагревании разлагаются

             Мg(OН)₂ = МgO + H₂O

Кислоты.

1.     Взаимодействие с металлами до Н₂ (Реагиреют НСI и Н₂SO_{4 разб.})

       Мg+ 2НСI = МgСI₂+ H₂↑

Н₂SO_{4 конц.} реагирует со всеми металлами при нагревании, но H₂↑ не выделяется

Сu + 2Н₂SO_4конц. = СuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

2. Взаимодействие с основными оксидами

МgО + 2НСI = МgСI₂+ 2H₂O

3. Взаимодействие с основаниями

       Мg(OН)₂ + 2НСI = МgСI₂+ 2H₂O

4.     Нерастворимые и летучие кислоы при нагревании разлагаются

            Н₂SiO₃ = SiO₂ + H₂O

            Н₂SO₃ = SO₂↑+ H₂O

 Соли.

1. Взаимодействие с кислотами (если образуется газ или осадок)

          МgSO₃ + 2НСI = МgСI₂+ H₂O + SO₂↑

          МgSO₄ + ВаСI₂ = МgСI₂+ ВаSO₄↓

2. Взаимодействие с основаниями (если образуется  осадок)

           МgSO₄ +2NaOH = Мg(OH)₂ + Na₂SO₄

3. Взаимодействие с солью (если образуется  осадок)

                 NaCI + AgNO₃ = AgCI ↓+ NaNO₃

4. Разложение при нагревании, если образуется газ или песок.

                СаСO₃ = СаO + СO₂↑ ,    МgSiO₃ = MgO + SiO₂  ,    NH₄CI = NH₃↑+ HCI

Виды химических связей

Типы химических реакций

1. Соединения:    Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂
2. Разложения:    2КМnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
3. Замещения:     Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂
4. Обмена:            NaOH + HCI = NaCI + H₂O

                           OH^- + H⁺  =H₂O(сокращенное ионно-молекулярное уравнение)

5. ОВР (идущие с изменением степени окисления)

4N^-3H₃ + 3O⁰₂ = 2N⁰₂ + 6H₂O^-2

                  2 N^-3 -6е-  = N⁰₂         6        2      окисление, восстановитель

                   O⁰₂ +4е-  = 2О^-2            4  ¹²    3      восстановление, окислитель

6.      Реакции ионного обмена

Признаки: осадок↓, газ↑, малодиссоциирующее вещество- Н₂О

ИНДИКАТОРЫ

Что такое индикаторы?

·         Каким индикатором распознаются растворы щелочей (щелочная среда)?

·         Как изменяется окраска фенолфталеина в щелочной среде?

·         Каким индикатором распознаются растворы кислот (кислая среда)?

·         Как изменяется окраска лакмуса в кислой среде?

Органическая химия.

Химические свойства углеводородов.

АЛКАНЫ.                                                                 свет

1. Реакция замещения   СН₄ + СI₂ → CН₃СI + HCI
2. Реакция горения        СН₄ + 2О₂ →CО₂+ 2H₂О

 АЛКЕНЫ.

1. Реакция присоединения   С₂Н₄ + Н₂→C₂Н₆ (р. гидрирования)

                                                         этен(этилен)   этан

                                                    С₂Н₄ + НСI →C₂Н₅CI

                                              С₂Н₄ + Вr₂ →C₂Н₄Br₂

                                                   этен(этилен)           1,2 - дибромпропан

2. Реакция горения        С₂Н₄ +3О₂ →2CО₂+ 2H₂О

АЛКАДИЕНЫ.

1. Реакция присоединения С₃Н₄ + Н₂→C₂Н₆ (р. гидрирования)

                                          С₃Н₄ +Вr₂ →C₃Н₄Br₂

                                               пропадиен                    2,3 – дибромпропен-1

                                        С₃Н₄ + НСI →C₃Н₅СI

                                             пропадиен             2 – хлорпропен- 1

2. Реакция горения       2С₃Н₄ +7О₂ →6CО₂+ 2H₂О

 АЛКИНЫ.

1.      Реакция присоединения С₃Н₄  + Н₂→C₃Н₆ (р. гидрирования)

                                             С₃Н₄ +Br₂ →C₃Н₄Br₂

                                                       пропин              2,3 – дибромпропен-1

                                              С₃Н₄ + НСI →C₃Н₅СI

                                                       пропин                   2-хлорпропен- 1

2.        Реакция горения         2С₃Н₄ + 7О₂ → 6CО₂+ 2H₂О

Кислородсодержащие вещества.

I.                  Предельные одноатомные спирты (C_nH_2n+1OH), где n≥ 1

R-OHФункциональная группа –ОН (гидроксильная)

CH₃OH– метанол (метиловый) ЯД!

С₂Н₅ОН – этанол (этиловый, медицинский) наркотическое вещество.

Физические свойства: жидкости, хорошо растворяются в воде, алкогольный запах

Химические свойства:

1. Горение     2С₂Н₅ОН + 7О₂ → 4СО₂ + 6Н₂О
2. Взаимодействие с активными металлами

2С₂Н₅ОН + 2Na→ 2С₂Н₅ОNa+ Н₂↑ (р.замещения)

3. Взаимодействие с кислотами (образование сложных эфиров)

СН₃СООН + С₂Н₅ОН → СН₃СООС₂Н₅ + Н₂О (р.этерификации)

II.                Карбоновые кислоты.(C_nH_2n+1СООН), где n≥ 1

R-СОOHФункциональная группа –СООН (карбоксильная)

HСООН – метановая кислота (муравьиная).

CH₃СООН –этановая кислота(уксусная)                                                                          Слабые кислоты, но метановая сильнее этановой.

Физические свойства: жидкости, хорошо растворяются в воде, запах, кислые на вкус

Химические свойства:

1. Взаимодействие с активными металлами

2СН₃СООН+ 2Na→ 2СН₃СООNa+ Н₂↑ (р.замещения)

  уксусная кислота                 ацетат натрия

2. Взаимодействие с основаниями

СН₃СООН+ NaОН→ СН₃СООNa+ Н₂О (р.обмена)

             уксусная кислота                 ацетат натрия

3. Взаимодействие с солями

СН₃СООН+ Nа₂СО₃→ СН₃СООNa+ Н₂О + СО₂↑(р.обмена)

  уксусная кислота                 ацетат натрия

III.             Глицерин – трехатомный спирт, сиропообразное вещество.

Входит в состав жиров.

СН₂(ОН) –СН(ОН) - СН₂(ОН)

IV.             Углеводы.

6СО₂ + 6Н₂О = С₆Н₁₂О₆ + 6О₂↑(фотосинтез в растениях на свету)

глюкоза