Методическая разработка урока химии в 8 классе на тему "Реакции обмена"

Реакции обмена Учитель химии Панфилова Н.В.

Цель урока: • Сформировать представление о  реакциях     обмена; •  актуализировать  знания о типах  химических реакций.

Какие типы химических реакций  вам известны?   Цинк + соляная кислота?  Сера + железо Нагревание  бихромата аммония

Работа по карточкам Критерии оценки Максимально можно набрать 5 баллов (по  0,5 балла за правильно расставленные  коэффициенты в каждом уравнении;  2  балла за задание №2,  1 балл за задание  №3). «5» – 5­ 4,5 балла,           «4» – 4 ­ 3,5 балла,     «3» – 3­ 2,5 балла.

Проверь себя Вариант 1 Вариант 2 Вариант 3  1. 2Na + Cl2  = 2NaCl                                                                                                                                           2.  2AgBr =2Ag +Br2                                                                                                                                     3. K2S +2  HCl =2KCl + H2S                   1. 4Аl + 3O2 = 2Al2O3                                                                                                                                            2.  3CuO + 2Al = Al2O3 + 3Cu                                                                                                                        3. K2S O4+  BaCl2 =2KCl + BaSO4           1. K2O + 2HCl = 2KCl +  H2O                                                                                                                                         2. 2Cu + O2 = 2CuO                                                                                                                                                             3. Mg(HCO3)2 =

Тема урока :    Реакции обмена 1.Рассмотреть сущность данного типа  реакций 2.Научиться составлять уравнения  реакций 3.Подтвердить теоретические знания  практическими наблюдениями Реакции обмена ­ ? Стр.188

Опыт №1. Взаимодействие     карбоната натрия и азотной кислоты Продукты реакции : нитрат натрия, углекислый газ и вода

Правила техники безопасности Работать  с  растворами  кислот  и  щелочей  осторожно,  при  попадании  на  кожу  рук  спокойно встать и подойти к крану с водой. С  жидкими  веществами  работать  по  принципу            «не разлей», с твердыми по  принципу           «не рассыпь» Нагрев  пробирки  проводить  в  верхней  части  прогревая  сначала всю пробирку, а затем ее дно. спиртовки,  пламени  Проверь  целостность  резервуара,  поправь  фильтр,  затем  зажги.  Тушим пламя колпачком  спиртовку:

Выполнение лабораторной работы Цель.  Познакомиться  с  реакциями  обмена,  идущими  с  образованием воды (нейтрализации). образованием  с  осадка,  Задание. Сделайте вывод, ответьте на вопросы:                                                                                                      1. Какие реакции относятся к реакциям обмена?                                                                                                        2. Какие продукты образуются в ходе реакций  обмена?                                                                                         3. Какие реакции называются реакциями  нейтрализации?   реакция обмена протекает до конца, если  выделяется газ, образуется осадок или вода. Правило Бертолле:

Какие реакции относятся к реакциям  обмена?  NaNO 3+ AgCl  ↓ →  Fe→ 2O3  • 1.NaCl + Ag NO3  • 2. 2Fe + 3O2  → • 3. CuO + H2SO4   CuSO → • 4. Mg + CuSO4   MgSO  K→ 2SO4 + H2S  ↑ • 5. K2S + H2SO4  4 + H2O  4 + Cu

Домашнее задание        § 33, зад. 4.

Рефлексия  Знания/умения Да/Нет (+ /–) 1. Я знаю:  А)  какие  реакции  являются  реакциями  обмена?  Б)  какие  реакции  являются  реакциями  нейтрализации?  2. Я умею:  А) определять реакции обмена  Б) определять реакции нейтрализации В)  расставлять  коэффициенты  в  уравнениях  реакций