Методические рекомендации по выполнению практических и лабораторных работ по химии

Министерство общего и профессионального образования  Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение  Свердловской области  Свердловской области  « Каменск­Уральский агропромышленный техникум»  Методические рекомендации по предмету  « Химия »                                                    1 Каменск­ Уральский  2014 Содержание  1 Пояснительная записка 2. Методические рекомендации по самостоятельному выполнению практических  заданий и лабораторных работ 3. Вопросы для подготовки к зачету  4.Вопросы для самоконтроля при закреплении изученного материала  5. Рекомендуемая литература  2 Пояснительная записка                                 1.1. Область применения программы Программа   учебной   дисциплины   является   частью   профессиональной образовательной программы профессиональной подготовки   по   специальностям 190631   «Техническое   обслуживание   и   ремонт   автомобильного   транспорта», 110809   «Механизация   сельского   хозяйства»   ,   260103   «   Технолог   хлеба   , кондитерских   и   макаронных   изделий»   в   части   изучения   общеобразовательных дисциплин и освоения соответствующих общих компетенций: ОК   1.   Понимать   сущность   и   социальную   значимость   своей   будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес. ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы   выполнения   профессиональных   задач,   оценивать   их   эффективность   и качество. ОК 3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность. ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного   выполнения   профессиональных   задач,   профессионального   и личностного развития. ОК   5.   Использовать   информационно­коммуникационные   технологии   в профессиональной деятельности. ОК 8. Самостоятельно определять задачи профессионального и личностного развития,   заниматься   самообразованием,   осознанно   планировать   повышение квалификации. 1.2.   Место   дисциплины   в   структуре   основной   профессиональной образовательной   программы:  учебная  дисциплина   «Химия»   входит   в   цикл общеобразовательных   дисциплин   и   изучается   с   учетом   технического   профиля профессионального образования как базовый учебный предмет . 1.3.   Цели   и   задачи   учебной   дисциплины   –   требования   к   результатам освоения дисциплины:  освоение знаний о химической составляющей естественно­научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;  овладение   умениями  применять   полученные   знания   для   объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов; 3  развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе   самостоятельного   приобретения   химических   знаний   с использованием   различных   источников   информации,   в   том   числе компьютерных;  воспитание убежденности  позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к собственному здоровью и окружающей среде;  применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, на производстве и в сельском хозяйстве, для решения   практических   задач   в   повседневной   жизни,   для   предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. Основу   рабочей   программы   составляет   содержание,   согласованное   с требованиями     федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования базового уровня. В результате освоения дисциплины обучающийся должен уметь:  называть:  изученные   вещества   по   тривиальной   или   международной номенклатуре;  определять:  валентность   и   степень   окисления   химических   элементов,   тип химической   связи   в   соединениях,   заряд   иона,   характер   среды   в   водных растворах   неорганических   и   органических   соединений,   окислитель   и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;  характеризовать:  элементы   малых   периодов   по   их   положению   в Периодической   системе   Д.И.   Менделеева;   общие   химические   свойства металлов,   неметаллов,   основных   классов   неорганических   и   органических соединений;   строение   и   химические   свойства   изученных   неорганических   и органических соединений;  объяснять:  зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической   связи   (ионной   ковалентной,   металлической   и   водородной), зависимость   скорости   химической   реакции   и   положение   химического равновесия от различных факторов;  выполнять   химический   эксперимент:  по   распознаванию   важнейших неорганических и органических соединений; 4  проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных   источников   (научно­популярных   изданий,   компьютерных   баз данных,   ресурсов   Интернета);   использовать   компьютерные   технологии   для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;  связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;  решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям; использовать   приобретенные   знания   и   умения   в   практической деятельности и повседневной жизни :  для   объяснения   химических   явлений,   происходящих   в   природе,   быту   и   на производстве;  определения  возможности   протекания  химических  превращений  в различных условиях и оценки их последствий;  экологически грамотного поведения в окружающей среде;  оценки   влияния   химического   загрязнения   окружающей   среды   на   организм человека и другие живые организмы;  безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием;  приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;  критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.  В результате освоения дисциплины обучающийся должен знать: важнейшие   химические   понятия:  вещество,   химический   элемент,   атом, молекула,   относительные   атомная   и   молекулярная   массы,   ион,   аллотропия, изотопы,   химическая   связь,   электроотрицательность,   валентность,   степень окисления,   моль,   молярная   масса,   молярный   объем   газообразных   веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология; 5    основные   законы   химии:  сохранения   массы   веществ,   постоянства   состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева; основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений; важнейшие вещества и материалы:  важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный   газ,   метан,   этан,   этилен,   ацетилен,   хлорид   натрия,   карбонат   и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды   (крахмал   и   целлюлоза),   анилин,   аминокислоты,   белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы; 6 Лабораторная работа №1 «Изготовление моделей молекул углеводородов»  Цель: изучить методику изготовления шаростержневых моделей молекул  углеводородов на примере алканов и галогеналканов. Методические указания: Используя   комплект   для   составления   шаростержневых   моделей   или пластилин   двух   цветов   и   спички,   соберите   шаростержневую   модель   молекулы метана.  Для изображения атомов углерода используйте шарики черного цвета, а для изображения   атомов   водорода   –   шарики   белого   цвета.   Если   для   составления моделей   вы   будете   применять   пластилин,   то   изготовьте   шарики   двух   цветов (атомы   углерода   и   водорода)   и   скрепите   их   между   собой   при   помощи   спичек (помните, что атомный радиус углерода больше атомного радиуса водорода). Ход работы: 1. Соберите   шаростержневую   модель   молекулы   этана,   для   этого   в   модели метана замените один атом водорода на группу атомов­ метил. 2. Самостоятельно соберите шаростержневые модели молекул бутан и пентана. Убедитесь,   что   атомы   в   молекулах   могут   свободно   вращаться   вдоль химических связей. 3. Соберите   две   шаростержневые   модели   молекулы   бутана,   одну   из   них оставьте без изменений, а в другой модели поменяйте местами концевую группу атомов – метил и один из атомов водорода, находящихся у среднего атома углерода.  Сравните модели, запишите в тетради структурные формулы соединений, которые соответствуют моделям, и дайте им названия по международной номенклатуре. Как эти соединения называются?  4. Соберите   шаростержневую   модель   молекулы   пентана   с   неразветвленной цепочкой атомов углерода.  Составьте   модели   возможных   изомеров   пентана.   В   тетради   запишите структурные формулы, которые соответствуют изготовленным вам моделям, дайте им названия по международной номенклатуре. 7 Практическая работа по теме : « Определение углерода и водорода в органическом соединении ( парафин )  Опыт : соберите прибор , как показано на рисунке 44 . Смесь 1­2 г оксида меди ( II) И 0,2 г парафина хорошо перемешайте и поместите на дно пробирки . Сверху  насыпьте еще немного оксида меди ( II ) .В верхнюю часть пробирки введите в виде пробки небольшой кусочек ваты и насыпьте на нее тонкий слой белого порошка  безводного сульфата меди ( II) . Закройте пробирку пробкой с газоотводной  трубкой . При этом конец трубки должен почти упираться в комочек ваты с  сульфатом меди ( II ) . Нижний конец газоотводной трубки должен быть погружен  в пробирку с баритовой водой ( раствор гидроксида бария ) или известковой водой ( раствор гидроксида кальция ) . Нагрейте пробирку в пламени горелки . Если  пробка плотно закрывает пробирку , то через несколько секунд из газоотводной  трубки начнут выходить пузырьки газа . Как только баритовая вода помутнеет ,  пробирку с ней следует удалить и продолжать нагревание , пока пары воды не  достигнут белого порошка сульфата меди ( II ) и не вызовут его посинения .  После изменения окраски сульфата меди ( II) следует прекратить нагревание Вопросы для самостоятельной работы :  1. Почему помутнел раствор баритовой воды ? Напишите уравнение реакции . 2. Почему белый порошок сульфата меди ( II) стал голубым ? Напишите  уравнение реакции . Выводы :   Обнаружив образовавшиеся в результате реакции углекислый газ и воду , вы  установили в исследованном веществе наличие углерода и водорода . Так как  эти элементы не содержались в добавленном оксиде меди ( II) , то они могли  находиться только во взятом для анализа органическом веществе . 8 9 Практическая работа №1 «Получение метана и изучение его свойств» Цель: изучить лабораторные способы получения метана, рассмотреть его  свойства, а также познакомиться с особенностями свойств циклоалканов. Методические указания: На   основе   полученных   теоретических   знаний,   необходимо   вспомнить какие способы в лаборатории можно применить для получения метана, а также акцентировать   внимание   на   его   физико­химических   свойствах.   В   конце выполнения   практических   опытов,   оформите   отчет   о   проделанной   работе, заполнив технологическую карту, сформулируйте выводы. Вопросы для повторения ранее изученного материала: 1. Какие способы получения метана в лаборатории вам известны?  Демонстрация опытов: А) декарбоксилирование натриевых солей карбоновых кислот:  ­   натриевую   соль   уксусной   кислоты   (ацетат   натрия)   нагреваем   с   избытком щелочи. * составьте уравнение реакции данного процесса. Б) взаимодействие галогеналканов с щелочным металлом натрием. ­ к бромистому этилу добавьте металлический натрий (осторожно!), запишите наблюдения в тетрадь, укажите механизм реакции, как называется такой способ получения алканов?  Помните:   реакция,   на   которой   основан   синтез   Вюрца,   хорошо   протекает только с галогеналканами, в молекулах которых атом галогена присоединен к первичному атому углерода. В) гидролиз карбидов: при обработке карбида кальция водой, образуется метан. Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты. Ход работы:  Опыт 1: в пробирку поместите несколько капель любого алкана, разбавьте его водой,   затем   прилейте   раствор   перманганата   калия.   Полученную   смесь энергично встряхните, отметьте ее окраску.  Аналогичные опыты выполните с растворами кислот и щелочей, сформулируйте выводы о химической активности алканов. Опыт 2: укажите отличия реакций горения метана в избытке кислорода и при его недостатке, запишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. 10 Технологическая карта Алгоритм выполнения работы Наблюдаемые признаки, явления Запись уравнений химических реакций Таблица  № опыта 1 2 Выводы:  11 Практическая работа № 2 «Получение этилена и изучение его свойств» Цель работы: научиться получать этилен в лаборатории и проводить  качественные реакции на непредельные углеводороды. Методические указания по выполнению работы:  В   начале   практического   занятия   повторите   правила   техники   безопасности, обратите   внимание   на   правила   нагревания   веществ   и   правила   работы   с концентрированными кислотами. Перед выполнением опытов, соберите прибор, проверьте его на герметичность. Ход работы: Опыт 1: поместите в пробирку кусочек (с горошину) пемзы или речного песка. От   их   присутствия   смесь   будет   разогреваться   равномерно   и   не   произойдет разбрызгивания   жидкости.   Затем   попросите   налить   в   пробирку   1,5­2   мл реакционной   смеси   (смесь   этилового   спирта   и   концентрированной   серной кислоты). Опыт 2: приготовьте две пробирки с 2­3 мл бромной воды в одной и слабым раствором перманганата калия – в другой. Осторожно   нагревайте   реакционную   смесь.   Через   газоотводную   трубку выделяется газ.  Какими физическими свойствами он обладает?  Опыт 3: пропустите этилен по очереди в каждую пробирку. Следите,   чтобы   нагревание   смеси   не   прекращалось,   иначе   жидкость   из пробирки перельется в пробирку­реактор.  Что наблюдается? Какие изменения происходят с бромной водой и раствором перманганата калия?  Опыт 4:  выньте газоотводную трубку из раствора и поверните ее отверстием вверх, подожгите выделяющийся газ – этилен.  Обратите внимание на цвет пламени. Погасите горелку, выделение этилена постепенно прекратится. ЗАДАНИЕ:  оформите  отчет  о  проделанной  работе,  не  забывайте  составить уравнения   реакций   проведенных   химических   экспериментов,   сформулируйте выводы. 12 Лабораторная работа № 2 «Обнаружение непредельных углеводоров» Цель:  изучить   способы   обнаружения   непредельных   соединений   в   органических растворах, познакомиться с образцами полиэтилена и полипропилена, определить способы   распознавания   образцов   алканов   и   алкенов,   научиться   изготавливать модели молекул алкинов и их изомеров. Оборудование: прибор для получения газов; спиртовка, спички, «кипелки». Реактивы: этиловый спирт, концентрированная серная кислота (Н2SO4), растворы перманганата калия, бромная (иодная) вода, технический полиэтилен (в гранулах). Методические указания: В   ходе   выполнения   лабораторной   работы,   необходимо   соблюдать   технику безопасности   в   химической   лаборатории,   следить   за   алгоритмом   выполнения работы,   грамотно   проводить   химические   эксперименты,   наблюдать   признаки реакций. В   конце   выполнения   лабораторной   работы   необходимо   оформить   отчет   о проделанной работе, заполнив технологическую карту, отвечая на дополнительные вопросы, записав все формулы и уравнения химических процессов. Ход работы: Опыт 1:  в большую пробирку наливают 5­7 мл смеси этилового спирта с конц. Серной   кислотой   (1:3),   помещают   в   смесь   несколько   «кипелок»,   закрывают пробкой с газоотводной рубкой и закрепляют наклонно в лапке штатива. Затем осторожно нагревают смесь. Опыт   2:  пробирку   на   1\4   заполняют   гранулами   технического   полиэтилена (содержащего   следы   катализатора   Циглера­Натта),   закрывают   пробкой   с газоотводной трубкой и укрепляют в лапке штатива горизонтально. Содержимое нагревают. Выделяющийся   этилен   пропускают   через   подкисленный   раствор   перманганата калия и бромную (иодную) воду. Что происходит? Затем   поворачивают   прибор   газоотводной   трубкой   вверх   и   поджигают выделяющийся этилен. Каким пламенем горит этилен в отличие от метана? Опыт 3: «Изготовление моделей молекул алкинов и их изомеров»  13 1. Используя   комплект   для   составления   шаростержневых   моделей   или пластилин   двух   цветов   и   спички,   соберите   шаростержневую   модель   молекулы ацетилена. Для изображения атомов углерода используйте шарики черного цвета, а для изображения атомов водорода – шарики белого цвета.  Если   для   составления   моделей   вы   будете   применять   пластилин,   то   изготовьте шарики двух цветов (атомы углерода и водорода) и скрепите их между собой при помощи спичек. 2. Соберите шаростержневую модель молекулы пентина, а также модель молекулы его изомера – (2 –метилбутин). 3. Самостоятельно соберите шаростержневые модели молекул бутин­1 и бутин­2. Чем отличаются эти две структуры? Какие виды изомерии характерны для алкинов,   приведите   примеры   формул   и   назовите   их   по   международной номенклатуре. Таблица  Технологическая карта Алгоритм выполнения работы Наблюдаемые признаки, явления Запись уравнений химических реакций № опыта 1 2 Выводы:  14 Практическая работа № 3 «Свойства бензола» Цель: на основе методики построения моделей молекул органических  соединений, составить шаростержневую и объемную модели молекулы бензола  и его гомологов; провести простейшие химические эксперименты,  доказывающие физико­химически свойства бензола» Методические указания: Гомологи бензола – углеводороды, которые образуются при замещении одного или нескольких атомов водорода бензольного кольца на углеводородные радикалы. Задание: используя комплект для составления шаростержневых моделей или   пластилин   двух   цветов   и   спички,   соберите   шаростержневую   модель молекулы   бензола,   толуола,   пропилбензола   и   двух   его   изомеров,   дайте   им названия.  Для изображения атомов углерода используйте шарики черного цвета, а для изображения атомов водорода – шарики белого цвета.  Если   для   составления   моделей   вы   будете   применять   пластилин,   то изготовьте шарики двух цветов (атомы углерода и водорода) и скрепите их между собой при помощи спичек. Ход работы: Опыт 1: в две пробирки налейте по 5­6 капель бензола.  В одну из них добавьте 1­2 мл бромной воды, а в другую ­1­2 мл раствора перманганата калия, встряхните обе пробирки, отметьте наблюдения. Вопросы:  1) Почему растворы бромной воды и перманганата калия не обесцвечиваются при добавлении бензола?  2) Почему в пробирке с бромной водой при добавлении бензола желтая окраска перешла в верхний бензольный слой, а в пробирке с перманганатом калия окрашенным остался нижний водный слой?  Составьте отчет о проделанном эксперименте, составьте уравнения реакций. 15 16 Практическая работа № 5 «Свойства спиртов» Цель: изучить физико­химически свойства спиртов, провести простейшие  химические эксперименты. Методические указания: В   ходе   выполнения   практической   работы,   необходимо   соблюдать   технику безопасности   в   химической   лаборатории,   следить   за   алгоритмом   выполнения работы,   грамотно   проводить   химические   эксперименты,   наблюдать   признаки реакций. В   конце   выполнения   практической   работы   необходимо   оформить   отчет   о проделанной работе, заполнив технологическую карту, отвечая на дополнительные вопросы, записав все формулы и уравнения химических процессов. Ход работы: Опыт 1: «Растворимость спиртов в воде» В   отдельные   пробирки   прилейте   по   1­2   мл   этилового   и   изоамилового (изопентилового)   спиртов.   Добавьте   к   ним   по   2­3   мл   воды   и   взболтайте. Отметьте, что этиловый спирт полностью растворился в воде, а изоамиловый спирт отделяется при отстаивании в виде маслянистого слоя над водой. Вопросы:  а) в чем причина различного «поведения» спиртов в воде?  б) почему изоамиловый спирт отслаивается над водой, а не наоборот? в)   какие   органические   жидкие   вещества   при   смешивании   с   водой   будут отслаиваться над водой? Опыт 2: «Получение глицерата меди»  В   пробирку   налейте   около   1   мл   10   %­ного   растовра   сульфата   меди   (2)   и добавьте   немного   10%­ного   раствора   гидроксида   натрия   до   образования голубого осадка гидроксида меди (2).  К   полученному   осадку   добавьте   по   каплям   глицерин.   Взболтайте   смесь, отметьте превращение голубого осадка в раствор темно­синего цвета. Вопросы:  а) какая реакция лежит в основе  получения гидроксида меди (2), напишите уравнение этой реакции;  б)   почему   при   добавлении   глицерина   к   осадку   гидроксида   меди   (2)   осадок растворяется?  С   чем   связано   интенсивное   окрашивание   раствора?   напишите   уравнение реакции взаимодействия глицерина с гидроксидом меди (2). 17 в) будут ли этиловый и изоамиловый спирты реагировать с гидроксидом меди  (2)?  Задание: выполните отчет о проделанной практической работе, заполнив  технологическую карту. Технологическая карта Алгоритм выполнения работы Наблюдаемые признаки, явления Запись уравнений химических реакций Таблица  № опыта 1 2 18 Лабораторная работа № 4 «Свойства спиртов» Цель: изучить физико­химически свойства спиртов, провести простейшие  химические эксперименты. Методические указания: В   ходе   выполнения   практической   работы,   необходимо   соблюдать   технику безопасности   в   химической   лаборатории,   следить   за   алгоритмом   выполнения работы,   грамотно   проводить   химические   эксперименты,   наблюдать   признаки реакций. В   конце   выполнения   практической   работы   необходимо   оформить   отчет   о проделанной работе, заполнив технологическую карту, отвечая на дополнительные вопросы, записав все формулы и уравнения химических процессов. Ход работы: Опыт 1: в 1\5 часть пробирки нальем чистый этиловый спирт и поместим туда  небольшой кусочек очищенного металлического натрия.  Что наблюдается, запишите уравнения реакции. Опыт 2: в одну пробирку наливаем воду, а в другую этиловый спирт. В каждую из них помещаем по маленькому кусочку очищенного натрия. Сравним  скорости реакций взаимодействия воды и спирта с натрием. Что вы  наблюдаете? После окончания реакции в каждую из пробирок добавим по капле раствора фенолфталеина, что вы наблюдаете, сделайте выводы. Опыт 3: в химический стакан нальем глицерин, имеющий температуру кипения  290 градусов, и поместим в него четыре пробирки, в которые по 1 мл налиты:  метиловый, этиловый, пропиловый спирты и вода. Нагреем глицерин до  температуры 110 градусов (температуру измерим термометром).  Что наблюдается, в какой последовательности закипят вещества,  объясните причины такого «поведения»? Опыт 4: в четыре фарфоровые чашечки нальем немного метанола, этанола,  пропанола, бутанола и пентанола . С помощью лучинки подожжем спирты. Все  они загораются. Вопросы: ­Каким пламенем горят выше перечисленные спирты?  ­Почему по мере увеличения молекулярной массы спиртов усиливается их  способность коптить при горении?  19 Опыт 5: в пробирку налейте 1 мл этилового спирта. Спираль медной проволоки раскалите в пламени спиртовки или горелки до почернения. Какое вещество  образовалось на поверхности меди?  Нагретую медную спираль внесите в пробирку со спиртом (повторите опыт  несколько раз). Вопросы:  ­Как изменилась медная проволока после опыта?  Какие выводы можно сделать из наблюдений? Запишите уравнение реакции,  заполнив технологическую карту. Технологическая карта Алгоритм выполнения работы Наблюдаемые признаки, явления Запись уравнений химических реакций Таблица  № опыта 1 2 3 4 5 Выводы:  20 Практическая работа № 6 «Свойства карбоновых кислот» Цель: изучить физико­химически свойства карбоновых кислот на примере  уксусной, провести простейшие химические эксперименты. Методические указания: В   ходе   выполнения   практической   работы,   необходимо   соблюдать   технику безопасности   в   химической   лаборатории,   следить   за   алгоритмом   выполнения работы,   грамотно   проводить   химические   эксперименты,   наблюдать   признаки реакций. В   конце   выполнения   практической   работы   необходимо   оформить   отчет   о проделанной работе, заполнив технологическую карту, отвечая на дополнительные вопросы, записав все формулы и уравнения химических процессов. Ход работы: Опыт 1: в одну пробирку прилейте 1­2 мл воды и добавьте 2­3 капли уксусной кислоты, взболтайте содержимое, в другую пробирку также прилейте 1­2 мл воды и добавьте 0,1­0,2 г бензойной кислоты, взболтайте содержимое. Отметьте различие в «поведении» уксусной и бензойной кислот. Пробирку с бензойной кислотой   нагрейте   на   пламени   газовой   горелки   до   растворения.   Охладите пробирку, добавьте к выпавшему осадку немного раствора гидроксида натрия. Вопросы: в чем причина различной растворимости органических кислот в воде? что   наблюдается   при   добавлении   гидроксида   натрия   к   бензойной   кислоте   , напишите уравнения реакций . Опыт 2: в пробирку прилейте 1­2 мл уксусной кислоты и добавьте 1­2 гранулы цинка. Если не наблюдается никаких изменений, пробирку слегка нагрейте на пламени горелки. Вопросы:   ­что наблюдается при нагревании? какой газ выделяется? напишите уравнения реакции. ­какие металлы будут реагировать с уксусной кислотой? а какие нет? Сделайте общий вывод об условиях протекания реакций с металлами как органических, так и неорганических кислот. Получение карбоновых кислот Класс  № опыта  Приборы  (рисунок)  1  10 (1  курс) Детали  Реактивы  Описание опыта  ­пробирка  ­пробка с  газоотводной трубкой  ­спиртовка  ­сухой  ацетат  натрия  ­раствор  серной  Поместите в пробир­ ку 3­4 гр. ацетата  натрия и прибавьте 2­ 3 мл раствора серной  кислоты (1:1). Проби­ 21 Класс  № опыта  10 (1  курс)  № 1  Приборы  (рис.)  Пробирка,  стакан  ­пробирка­ приёмник  кислоты  рку закройте пробкой  с газоотводной труб­ кой, свободный конец  которой опустите в  пустую пробирку  (рис.). Нагреть смесь  веществ на пламени  до тех пор, пока в  пробирке­приёмнике  соберется 1­2 мл  жидкости.  Появляется запах  уксусной кислоты. Детали  Реактивы  Описание опыта  ­ аммиачн­ ый раствор  оксида  серебра (1) ­ раствор  формалина  Налить в пробирку 1  мл аммиачного  раствора оксида  серебра (1) , в неё  добавить 4­5 капель  разбавленного водой  формалина. Пробирку поместить в стакан с  горячей водой. На  стенках пробирки  образуется осадок  металлического  серебра  Свойства карбоновых кислот № опыта  Приборы  (рис.) №2 Клас с  10 ( 1 курс  )  Детали  Реактивы  Описание опыта  ­уксусная  кислота  ­раствор  лакмуса  ­раствор  гидроксида  натрия  ­порошок  магния  Уксусную кислоту разде­ лить на две части в проби­ рки. Одну часть испытать  раствором лакмуса и  нейтрализовать раствором  щелочи. Вторую часть  разбавить немного водой и  в полученный раствор  поместите кусочек ленты  или порошок магния. Что  наблюдаете?  22 10(1  курс) № 2  Пробирка,  спиртовка  ­ раствор  сульфата  меди (2) ­ раствор  гидроксида  натрия  ­ раствор  формалина  В пробирку к 3­4 каплям  раствора сульфата меди (2) прибавить 2­3 мл раствора  гидроксида натрия. К  образовавшемуся осадку  прилить 1­2 мл разбавлен­ ного водой формалин и  смесь нагреть. Как  изменился цвет осадка?  Свойства муравьиного альдегида и уксусной кислоты  Класс  № опыта  Детали  Реактивы, описание опыта  ­ раствор  фуксинсернистой кислоты  ­ раствор  формальдегида  ­ раствор  уксусной  кислоты  ­ крупинки  карбоната натрия К 1 мл бесцветного  раствора фуксинсер­ нистой кислоты в  пробирке прибавит 2­3  капли раствора форма­ льдегида. Раствор  приобретает красно­ фиолетовую окраску. В пробирку наливают 2­ 3 капли раствора  уксусной кислоты и  добавляют несколько  крупинок углекислого  натрия. К отверстию  пробирки подносят  горящую лучинку.  Лучинка гаснет. Приборы  (рис.)  Пробирка  10 (1  курс) № 3 10 (1  курс) № 3  Пробирка,  лучинка  Окисление муравьиной кислоты Клас с  10 (1  курс) № 4  № опыта  Приборы  (рис.)  ­ пробирка  ­ стакан  Детали  Реактивы  Описание опыта  ­аммиачный  раствор  оксида  серебра (1)  ­раствор  формалина  Налить в пробирку 1 мл  аммиачного раствора  оксида серебра (1). В неё  добавить затем 4­5 капель  разбавленного водой  формалина. Пробирку  поместить в стакан с  горячей водой. На стенках  пробирки образуется  осадок металлического  серебра  23 Класс  № опыта  10 (1  курс) № 4  Приборы  ­пробирка  ­медная  спираль  ­спиртовка  Детали  Реактивы  ­этиловый  спирт  Описание опыта  Налить в пробирку не  более 1 мл этилового  спирта, накалить медную  спираль в пламени  горелки, чтобы медь  покрылась черным  налетом оксида, и быстро  опустите спираль в  пробирку со спиртом.  Повторить эту операцию  несколько раз. Выделяется запах образующегося  альдегида. Класс  № опыта  10 (1  курс)  № 5  Приборы  (рис.)  ­ пробирка  ­ спиртовка  10 (1  курс)  № 6  ­ пробирка  Детали  Реактивы  Описание опыта  ­ раствор  мыла  ­ раствор  соляной  кислоты  ­ раствор  гидроксида  натрия  ­ раствор  мыла  ­ раствор  хлорида  кальция (2)  Приготовить в проби­ рке при нагревании  водный раствор обык­ новенного хоз. мыла  (настрогав его в виде  тонких стружек). Нал­ ить в пробирку 2­3 мл  раствора мыла и приб­ авить к нему соляной  кислоты до образова­ ния хлопьев. Что со­ бой представляет этот  осадок? Проверьте,  растворяется ли  осадок в растворе  щелочи? Запишите  уравнение реакции. К 2­3 мл раствора  мыла в пробирке  прилейте раствор  хлорида кальция (2).  Что наблюдаете?  Какое свойство мыла  показывается данным  опытом? Класс  № опыта  Приборы  (рис.) Детали  Реактивы  Описание опыта  Олеиновая кислота – непредельная 24 10 (1  курс) № 7  Пробирка  ­ раствор  олеиновой  кислоты  ­ раствор  бромной  воды  (насыщен.) В пробирку вносят 3­4  капли бромной воды, 1  каплю олеиновой  кислоты и энергично  взбалтывают. Бромная  вода обесцвечивается. 25 Задания к зачету по теме « Карбоновые кислоты  » Вариант­1 1.Определите, где какое вещество: уксусная кислота и этиловый спирт. Запишите уравнения реакций. 2.Найдите молекулярную формулу вещества, состоящую из 54,4% углерода; 36,4% кислорода; 9,1% водорода. Плотность по водороду данного вещества равна 44. Вариант­2 1.Определите одним реактивом муравьиную кислоту, глицерин, этиловый спирт. Запишите уравнения реакций. 2.Сожгли кислородсодержащее вещество массой 6,9 гр. и получили углекислый газ массой   6,6   гр.   и   воду   массой   2,7   гр.   Относительная   плотность   паров   этого вещества   по   воздуху   равна   1,6.   Установите   молекулярную   формулу   данного вещества. Вариант­3 1.В чем сходство и отличие в свойствах муравьиной и уксусной кислот? Докажите, записав соответствующие уравнения реакций. 2.Найдите   молекулярную   формулу   вещества,   при   полном   сгорании   13,8   гр. которого  получается  26,4 гр. углекислого  газа  и 16,2  гр.  воды.  Относительная плотность по водороду данного вещества равна 23. Вариант­4 1.Докажите   двойственную   функцию   муравьиной   кислоты,   напишите   уравнения реакций. 2.Плотность   по   водороду   данного   вещества   равна   44.   Это   вещество   имеет следующий   состав:   углерод   ­   54,55   %;   водород   –   9,09   %;   кислород­36,36%. Выведите молекулярную формулу вещества. 26 Вариант­5 1.В чем заключается сходство в химических свойствах уксусной и серной  кислот? Ответ подтвердите уравнениями реакций. 2.При   анализе   вещества   определили,   что   в   состав   его   входят:   углерод­40%; водород ­ 6,66%; кислород ­ 53,34%. Найдите его молекулярную формулу, если известно, что относительная плотность его по воздуху равна 2,07. Лабораторная работа № 4 « Качественные реакции на альдегиды » 1. « Окисление формальдегида аммиачным раствором оксида серебра»    в чистую пробирку ( держите ее вертикально ) внесите 5 капель раствора  формальдегида , прибавьте к ним 5 капель раствора оксида серебра  ( реактив Толленса ) и слегка нагрейте на спиртовке ( соблюдая правила  нагревания жидкостей ) .Что наблюдаете ? запишите уравнение реакции . как только образовалось блестящее « зеркало» , нагревание прекратите ,  содержимое пробирки слейте в специальную емкость , пробирки с зеркалом  положите в специальном месте ( остатки серебра пойдут на переработку ) .   примечание : реакция « серебряного зеркала» требует соблюдения особых  условий ( чистые , хорошо вымытые пробирки и выдержанная концентрация необходимых растворов ) , в этом случае на стенках пробирки ровно оседает серебро , образуя зеркальный налет . « Реакция ацетальдегида с гидроксидом меди ( 2 )»   в чистую пробирку прилейте к сульфату меди ( 2) около 1 мл раствора  гидроксида натрия ( щелочь должна быть в избытке ) . Наблюдайте , что  образовалось и какого  цвета . К полученному раствору прибавьте 0,5 мл  раствора ацетальдегида , пробирку взболтайте до образования светло­синего раствора , смесь слабо нагрейте . Как изменяется окраска раствора ? Где  используется эта реакция . « Взаимодействие с фуксинсернистой кислотой»   налейте в пробирку 1 мл бесцветного раствора фуксинсернистой кислоты и  прибавьте 3 капли раствора формальдегида . Что наблюдается ?  Сформулируйте выводы о проведенных экспериментах , составьте отчет о  проделанной работе .  Задания к зачету по теме « Альдегиды и карбоновые кислоты»  Задача № 1. 27  При сжигании 7,5 органического вещества образуется 4,5 г водяных паров и  11 г оксида углерода ( 4) .Найдите молекулярную формулу и назовите это  вещество , если известно , что плотность его паров по водороду равна 15 .  Задача № 2.  Окислили 2 моль метанола , а образовавшийся метаналь растворили в 200  гводы . Вычислите содержание метаналя в растворе ? ( % )   Задача № 3   Вычислите массу раствора , содержащего 0,73 мас.д. , или 73 % муравьиной  кислоты ,который потребуется , чтобы нейтрализовать 2 кг  раствора ,  содержащего  0,1 мас.д. или 10 % гидроксида натрия .Какая соль и сколько  ее получится ?   Задача № 4.  Какая соль и сколько ее получится , если для нейтрализации 112 г раствора , содержащего 0,1 мас.д. , или 10 % гидроксида калия , израсходовали 18 г  щавелевой кислоты ?   Задача № 5.  При окислении 6 г технического препарата этаналя аммиачным раствором  оксида серебра образовалось 20 г металла .Определите массовую долю ( % )  этаналя в техническом препарате . ( ответ ­67,9 % ).  Задача № 6   Определите массу карбида кальция с массовой долей 87 % , необходимую  для получения ледяной уксусной кислоты массой 1 т при выходе продукта  100 % .  Задача № 7   На нейтрализацию 3,7 г одноосновной предельной кислоты израсходовали  100 мл 0,5 М раствора щелочи калия .Напишите структурную формулу этой  кислоты .  Задача № 8. На нейтрализацию 30 г смеси раствора уксусной кислоты и фенола  израсходовано 100 мл 2 М раствора щелочи натрия ,а при действии бромной  воды на эту смесь образовалось 33,1 г осадка .Определите массовую долю  ( % ) кислоты и  фенола в растворе . ( ответ : 20 % кислоты , 31,3 %  фенола .).  Задача № 9 через 4,4г уксусного альдегида пропустили 10 л ( н. у. )  водорода .Сколько этилового спирта должно образоваться ?   Задача № 10 Из технического карбида кальция массой 7,5 г , массовая доля  примесей в котором равна 4 % , получили ацетилен .Газ был превращен  в  альдегид по реакции Кучерова .Рассчитайте массу серебра , выделившегося  28 при взаимодействии всего полученного альдегида с аммиачным раствором  оксида серебра (1 ) .  Задача № 11 .Какова простейшая формула органического вещества , в  котором массовая доля углерода ­39,98 % , водорода ­6,6 % , кислорода  ­53,42 % .Назовите это вещество.  Задача № 12 .Сколько граммов н­пропилового спирта потребуется для  получения путем окисления 87 г пропионового альдегида , если его выход  составляет 90 % от теоретического ?   Задача № 13 .Реакцию Кучерова широко применяют для получения  ацетальдегида в заводских масштабах .Какое количество этого альдегида  можно получить из 100 т технического карбида кальция , содержащего 20 %  примесей , если выход альдегида составляет 80 % от теоретического ?  29 Лабораторная работа № 5 Цель: изучить лабораторный способ получения сложного эфира, рассмотреть  его отношение к воде, познакомиться с физико­химическими свойствами  жиров, сравнить моющие свойства СМС. Методические указания: В   ходе   выполнения   практической   работы,   необходимо   соблюдать   технику безопасности   в   химической   лаборатории,   следить   за   алгоритмом   выполнения работы,   грамотно   проводить   химические   эксперименты,   наблюдать   признаки реакций. В   конце   выполнения   практической   работы   необходимо   оформить   отчет   о проделанной работе, заполнив технологическую карту, отвечая на дополнительные вопросы, записав все формулы и уравнения химических процессов. Ход работы: Опыт 1:  В пробирку налейте 2 мл изоамилового (изопентилового) спирта, 2 мл уксусной кислоты   и   0,5   мл   концентрированной   серной   кислоты.   Закройте   пробирку газоотводной трубкой и нагрейте на водяной бане в течение нескольких минут. После   охлаждения   добавьте   в   пробирку   несколько   мл   воды.   При   этом выделяется   слой   изоамилового   эфира   уксусной   кислоты   (изоамилацетата)   с характерным запахом грушевой эссенции. Вопросы:  ­как   называется   реакция   взаимодействия   кислот   со   спиртами,   напишите уравнения   реакций   этилового   спирта   и   изоамилового   спирта   с   уксусной кислотой. ­ для чего в реакционную смесь, содержащую спирт и карбоновую  кислоту, добавляют концентрированную серную кислоту?  Опыт 2: «Свойства жиров» В три пробирки налейте по 1 мл дистиллированной воды, спирта и бензина и добавьте   в   них   по   2­3   капли   подсолнечного   масла.   Встряхните   содержимое пробирок. В какой жидкости жиры растворяются лучше? Опыт 3:  Несколько   капель   раствора   жира   в   этиловом   спирте   и   бензине   нанесите   на фильтровальную бумагу. Что наблюдаете после испарения растворителя? 30 Опыт 4:  практически   докажите,  что  в  состав  выданного  вам   растительного жира входят остатки непредельных кислот. Объясните свои действия. Опыт 5: «Сравнение свойств растворов мыли и стирального порошка» А)  к 1­2 мл растворов мыла и стирального порошка в отдельных пробирках добавьте по 2­3 капли раствора фенолфталеина. Отметьте окраску раствора. Сделайте вывод, какое из моющих средств лучше   использовать   для   стирки   тканей,   чувствительных   к   щелочам (например, шерстяных)? Б)  в две пробирки налейте по 3­4 мл жесткой воды (раствора солей кальция, например,   хлорида   кальция   СаСl2).   В   одну   пробирку   добавьте   по   каплям раствор   мыла,   а   в   другую   –   раствор   стирального   порошка.   После   внесения каждой капли содержимое пробирок взбалтывайте. В каком случае приходится прибавлять больше раствора для образования устойчивой   пены?   Какой   препарат   не   утрачивает   своей   моющей способности в жесткой воде? Почему? Задание:  на   основе   проделанных   опытов,   оформите   отчет,   заполнив технологическую карту. Технологическая карта Таблица  Алгоритм выполнения работы Наблюдаемые признаки, явления Запись уравнений химических реакций № опыта 1 2 3 4 5 Выводы:  31 Практическая работа № 7 «Свойства жиров» Цель: изучить физико­химически свойства жиров, провести простейшие  химические эксперименты. Методические указания: В   ходе   выполнения   практической   работы,   необходимо   соблюдать   технику безопасности   в   химической   лаборатории,   следить   за   алгоритмом   выполнения работы,   грамотно   проводить   химические   эксперименты,   наблюдать   признаки реакций. В   конце   выполнения   практической   работы   необходимо   оформить   отчет   о проделанной работе, заполнив технологическую карту, отвечая на дополнительные вопросы, записав все формулы и уравнения химических процессов. Ход работы: Опыт   1:  Возьмите   маргарин   (твердый   жир,   содержащий   только   остатки предельных карбоновых кислот) и сливочное масло (твердый жир, содержащий остатки непредельных кислот), растительное масло (жидкий жир, содержащий остатки непредельных кислот) и машинное масло (смесь углеводородов. в том числе и непредельных).  К данным жирам добавьте растворы бромной воды и перманганата калия, что наблюдается в данных реакциях, сформулируйте самостоятельно выводы. Вопросы:   можно ли вывести жирное пятно с помощью раствора сложного эфира?   * как растворяются жиры в воде и в органических растворителях (спирт)? 32 Практическая работа № 8 «Качественные реакции на углеводы» Цель: изучить химические свойства углеводов, провести простейшие  химические эксперименты, доказывающие их качественные реакции на примере  глюкозы и крахмала. Методические указания: В   ходе   выполнения   практической   работы,   необходимо   соблюдать   технику безопасности   в   химической   лаборатории,   следить   за   алгоритмом   выполнения работы,   грамотно   проводить   химические   эксперименты,   наблюдать   признаки реакций. В   конце   выполнения   практической   работы   необходимо   оформить   отчет   о проделанной работе, заполнив технологическую карту, отвечая на дополнительные вопросы, записав все формулы и уравнения химических процессов. Ход работы: Опыт 1: «Реакция медного зеркала» В пробирку с 2­3 каплями раствора медного купороса прилейте 2­3 мл раствора щелочи. Что наблюдаете? Затем добавьте в пробирку 2 мл раствора глюкозы и смесь перемешайте. Что наблюдаете? О чем свидетельствует этот опыт? Нагрейте   содержимое   пробирки,   что   наблюдаете,   о   чем   свидетельствует этот опыт, запишите уравнения проведенной реакции. Опыт 2: «Реакция серебряного зеркала» К 2 мл аммиачного раствора оксида серебра добавьте 1­2 мл раствора глюкозы и нагрейте смесь на пламени спиртовки. Старайтесь нагревать содержимое пробирки равномерно и медленно. Что наблюдаете? О чем свидетельствует этот опыт, запишите уравнения проведенной реакции? Опыт 3: «Качественная реакция на крахмал» К 1­2 мл крахмального клейстера прибавьте 1­2 капли спиртового раствора иода ,  наблюдайте изменение окраски раствора , затем нагрейте и охладите раствор . при  нагревании окрашивание исчезает , а при остывании вновь появляется .  Как это можно объяснить?  Задание:  на   основе   проделанных   опытов,   оформите   отчет,   заполнив технологическую карту. Технологическая карта Таблица  № Алгоритм выполнения работы Наблюдаемые Запись уравнений 33 опыта 1 2 3 Выводы:  признаки, явления химических реакций 34 Лабораторная работа № 6 Цель: изучить химические свойства углеводов, провести простейшие  химические эксперименты, соблюдая технику безопасности при работе с  химическими реагентами. Методические указания: В ходе выполнения практической работы, необходимо соблюдать технику безопасности   в   химической   лаборатории,   следить   за   алгоритмом   выполнения работы,   грамотно   проводить   химические   эксперименты,   наблюдать   признаки реакций. В конце выполнения практической работы необходимо оформить отчет о проделанной работе, заполнив технологическую карту, отвечая на дополнительные вопросы, записав все формулы и уравнения химических процессов. Ход работы: опыт № 1:  к раствору сахарозы прилейте несколько капель  серной кислоты и прокипятите: образовавшийся раствор разделите на две части. Если произойдет гидролиз,   в   полученном   растворе   можно   будет   обнаружить   два   разных моносахарида. опыт № 2: к первой части раствора добавьте 3­4 капли медного купороса и 2 мл щелочи, подогрейте. Образуется красный осадок оксида меди (I).  Этот опыт подтверждает наличие в растворе молекул с альдегидной группой, т.е. молекул глюкозы. опыт № 3: к другой части раствора прилейте несколько капель раствора резорцина (1,   3   –диоксибензол)   и   добавьте   конц.   соляную   кислоту,   при   нагревании появляется вишнево­красное окрашивание, подтверждающее наличие в растворе фруктозы (это качественная реакция на фруктозу – реакция Селиванова). опыт № 4: «Качественная реакция на крахмал» к 1­2 мл крахмального клейстера прибавьте 1­2 капли спиртового раствора иода, наблюдайте изменение окраски раствора, затем нагрейте и охладите раствор. при нагревании окрашивание исчезает, а при остывании вновь появляется.  Как это можно объяснить?  опыт № 5:  а)  поместите в пробирку 10 капель крахмального клейстера, 2­3 капли раствора хлорида или сульфата меди (II) И 8­10 капель раствора гидроксида натрия. смесь нагрейте, не доводя ее до кипения. Происходит   ли   восстановление   гидроксида   меди   (II)   крахмалом?   почему образуется черный осадок? каков его состав?  б)  кислотный   гидролиз   крахмала:   налейте   в   пробирку   4­5   мл   крахмального клейстера,   1   мл   раствора   серной   кислоты   и   очень   медленно   нагревайте   на медленном пламени спиртовки так, чтобы не произошло обугливания.  35 когда раствор станет прозрачным, установите, произошел ли гидролиз крахмала, для этого через 3­4 минуты отлейте пипеткой 3­4 капли гидролизата в пробирку, охладите и добавьте каплю раствора иода. если образуется раствор желтоватого цвета, гидролиз крахмала закончен, в противном случае продолжайте нагревание и повторите пробу через 2­3 минуты. в) повторите первый опыт с гидролизатом, для этого внесите в пробирку 10 капель гидролизата,   2­3   капли   раствора   хлорида   (сульфата)   меди   (II)   и   8­10   капель раствора гидроксида натрия, смесь нагревайте, не доводя до кипения.  Какие   выводы   о   составе   гидролизата   можно   сделать,   если   происходит восстановление   гидроксида   меди   (II)?   составьте   уравнения   возможных реакций. опыт № 6:  в   фарфоровую   ступку   помещают   немного   ваты,   смачивают   ее   конц.   серной кислотой   и   растирают   вату   пестиком,   полученную   кашицу   разбавляют   водой, переносят в стакан и кипятят, пока не произойдет гидролиз. к 2­3 мл полученного раствора приливают 2 ­3 капли раствора сульфата меди (II) и 5­7 мл капель конц. раствора щелочи (она должна быть в избытке) и нагревают. При дальнейшем нагревании получается осадок красного цвета – оксид меди (I).  Выразите   суммарный   процесс   гидролиза   целлюлозы,   составьте   уравнение реакции. Задание:  на   основе   проделанных   опытов,   оформите   отчет,   заполнив технологическую карту. Таблица  Технологическая карта Наблюдаемые признаки, явления Запись   уравнений химических реакций Алгоритм выполнения работы № опыта 1 2 3 4 5 6 Выводы:  36 Лабораторная работа № 7 Тема: «Свойства белков» Цель:  1. Повторить и закрепить теоретический материал по данной теме;  2. Научиться подбирать необходимые приборы и материала, химические  реактивы для проведения работы, предполагать наблюдаемые явления,  делать предварительные выводы;  3. Соблюдать правила по технике безопасности при работе с органическими  веществами, а также правила поведения в кабинете и в лаборатории. Методические указания: В ходе выполнения лабораторной работы, необходимо соблюдать технику безопасности в химической лаборатории, следить за алгоритмом выполнения работы, грамотно проводить химические эксперименты, наблюдать признаки реакций. В конце выполнения лабораторной работы необходимо оформить отчет о проделанной   работе,   заполнив   технологическую   карту,   отвечая   на дополнительные   вопросы,   записав   все   формулы   и   уравнения   химических процессов. Ход работы:  1. Подготовка к практической работе:  а) беседа о правилах по т\б при работе с органическими веществами и  концентрированными кислотами;  б) беседа о ходе проведения работы согласно технологической карте. 2. Проведение практической работы:  А) выполнение экспериментов  Алгоритм действия 1. Растворение белков : А) отделить белок , поместить в  пробирку ;  Б) добавить в пробирку с белком  органический растворитель ;  В) к полученному осадку добавить  избыток воды . 2.Осаждение белков : А) подействовать на белок  раствором соли ( хлорид или  сульфат ) ;  Б) к полученному осадку добавить  Материал и приборы ­Свежее куриное яйцо , пробирка ­разб. р­р этилового спирта ­вода   ­Белок куриного яйца , раствор  хлорида натрия , сульфата магния  или цинка ( на выбор )  ­Вода  37 воду  3.Денатурация белков :  А) на белок подействовать  концентрированным раствором  азотной кислоты или  неразбавленным раствором спирта ; Б) пробирку с белком нагреть . ­конц. азотная кислота или  неразбавленный раствор этилового спирта, белок . ­белок , пробирка , спички ,  спиртовка , закрепитель  Б) запись результатов наблюдений, формулировка выводов;  В) уборка рабочего места  3.Закрепление:  д\з: повторить записи в рабочих конспектах.  38 Практическая работа № 9  по теме: «Азотсодержащие органические соединения» Цель урока: закрепить теоретический материал;   приобрести   навыки   написания   структурных   формул   изомеров азотсодержащих органических веществ на примере аминов;  научиться собирать шаростержневые модели молекул органических веществ; закрепить   знания   на   составление   структурных   формул   изомеров   и  гомологов;   познакомиться   с   названиями   органических   веществ   по   систематической (международной) номенклатуре ИЮПАК;  построить   шаростержневые   и   масштабные   модели   молекул   первых   двух гомологов аминов и азотистых гетероциклов. Приборы и реактивы:  ∙         деревянные стержни,  ∙         материал для лепки (пластилин),          Методические указания:         Для построения моделей используйте детали готовых наборов или пластилин с палочками. Изготовьте шарики, имитирующие атомы углерода, готовят обычно из   пластилина   темной   окраски,   шарики,   имитирующие   атомы   водорода,   ­   из светлой окраски, атомы азота – из зеленого, атомы кислорода ­ из синего цвета. Для соединения шариков используют палочки (спички, зубочистки).  Написав   формулу   органического   соединения,   изготовьте   его   пространственную структуру, используя заранее приготовленные модели атомов и применяя знания о строении молекул (угол связи, форма молекулы, пространственное расположение атомов).  Ход занятия: Задание   1.  По   названию   органического   соединения,   напишите   структурную   и пространственную формулы:    А) метиламина;             Б) диметиламина;               В) этиламина. Постройте шаростержневые и масштабные модели молекул. Задание 2. Напишите структурные формулы одного из представителей азотистых гетероциклов (пиридин или пиррол) – постройте шаростержневые и масштабные модели молекул. 39 Практическая работа № 10 вариант­1  тема: «Распознавание пластмасс и волокон»  Цель: закрепить и углубить знания по данной теме, научиться определять  вещества , проводить опыты , формулировать выводы , соблюдать правила по т\б . Методические указания: В ходе выполнения работы, необходимо соблюдать технику безопасности в химической   лаборатории,   следить   за   алгоритмом   выполнения   работы, грамотно   проводить   химические   эксперименты,   наблюдать   признаки реакций. В   конце   выполнения   работы   необходимо   оформить   отчет   о   проделанной работе,   заполнив   технологическую   карту,   отвечая   на   дополнительные вопросы, записав все формулы и уравнения химических процессов. Алгоритм выполнения практической работы:  1. Использовать данные таблицы № 6 и 7 (учебник по химии за 11 кл., на  стр. 38­43 ) ;  2. Распознавание веществ нужно начинать:  а) внешний осмотр;  б) отношение к температуре, горению (запах, свойства остатка);  в) проверить действие кислот, щелочей, растворителей). например:  а) полистирол – прозрачный (пластмасс), при нагревании вытягивается в  нити, в ацетоне – набухает;  или  б) хлорин – белое (волокно), горит коптящим пламенем, образуя черный  шарик, в кислотах – нет, в щелочах – нет, в ацетоне – да. *Задание: в пробирках даны вещества: полиэтилен, полистирол, шерсть,  капрон, вискоза, ацетатное волокно , хлопок , полиметилметакрилат. Определите вещества по характерным признакам, данные занесите в  таблицы 1 и 2:  Тип вещества Внешний признак № пробирки 1 2 Таблица № 1  Сжигание 40 3 4 5 6 7 8 № пробирки 1 2 3 4 5 6 7 8 Действие кислот Таблица № 2  Действие щелочей Действие растворителей Вопросы   для   самостоятельных   выводов:   (оформите   отчет   о проделанной работе)  1. Чем полистирол отличается от полиэтилена по химическим свойствам?  2. Как можно определить капрон по продуктам его термического  разложения?  41 Практическая работа № 10 вариант­2 тема: «Распознавание пластмасс и волокон»  Цель : закрепить и углубить знания по данной теме , научиться определять  вещества , проводить опыты , формулировать выводы , соблюдать правила по т\б . Методические указания: В ходе выполнения работы, необходимо соблюдать технику безопасности в химической   лаборатории,   следить   за   алгоритмом   выполнения   работы, грамотно   проводить   химические   эксперименты,   наблюдать   признаки реакций. В   конце   выполнения   работы   необходимо   оформить   отчет   о   проделанной работе,   заполнив   технологическую   карту,   отвечая   на   дополнительные вопросы, записав все формулы и уравнения химических процессов. Алгоритм выполнения практическо йработы :  3. Использовать данные таблицы № 6 и 7 (учебник по химии за 11 кл., на  стр. 38­43);  4. Распознавание веществ нужно начинать:  а) внешний осмотр;  б) отношение к температуре, горению (запах, свойства остатка);  в) проверить действие кислот, щелочей, растворителей). например :  а) полистирол – прозрачный (пластмасс), при нагревании вытягивается в нити, в  ацетоне – набухает;  б) хлорин – белое (волокно), горит коптящим пламенем, образуя черный шарик,  выделяя острый запах, в кислотах – не растворяется, в щелочах – не растворяется,  в ацетоне – хорошо.  *Задание: в пробирках даны вещества: поливинилхлорид, аминопласт, шерсть,  нитрон, лавсан, фенопласт, целлулоид, капрон.  Определите вещества опытным путем по характерным признакам, данные  занесите в таблицы 1 и 2. Тип вещества Внешний признак № пробирки 1 2 Таблица № 1  Сжигание 42 3 4 5 6 7 8 № пробирки 1 2 3 4 5 6 7 8 Действие кислот Таблица № 2  Действие щелочей Действие растворителей Вопросы   для   самостоятельных   выводов:   (оформите   отчет   о проделанной работе)  1. Как можно отличить волокно лавсан от волокна – капрон?  2. Каковы характерные свойства лавсана, где его применяют?  43 Практическая работа : решение экспериментальных задач по теме  « Гидролиз » Задача 1 :  Налейте в пробирку 2­3 мл раствора хлорида алюминия , прилейте к нему 1­ 2 мл раствора сульфида натрия . Какие изменения наблюдаются в растворе ?  Запах какого вещества ощущается ? Объясните наблюдаемые явления и  запишите уравнения реакций . Задача 2 :  Вам даны две стеклянные трубки со свернутым белком . Погрузите одну из  них в раствор аптечного желудочного сока ( 98%­вода , 0.8­0,5% ­соляная  кислота , ферменты – пепсин , липоза , химозин ) , в другую – 3,5% раствор  соляной кислоты ( раствор желудочного сока и раствор соляной кислоты  предварительно следует нагреть в водяной бане приблизительно до 36,6  градусов . Почему ? ) . Что наблюдается спустя некоторое время 7  Задача 3 :  Налейте в пробирку 2­4 мл раствора хлорида железа ( 3 ) , присыпьте  немного порошка цинка . Наблюдайте выделение пузырьков газа . Объясните  это явление и подтвердите необходимыми уравнениями реакций . Практическая работа по теме : « Химическое равновесие » Влияние температуры , давления и концентрации веществ на равновесие в  системе :  2NO2( красно­бурый ) = N2O4(бледно­желтый ,почти бесцв.)+ Q А) даны три пробирки , наполненные бурым газом NO2. Две из них закрыты  пробками , а одна – поршнем . Оставив пробирку с поршнем как контрольную ,  погрузите одну пробирку с NO2 в горячую воду , а другую – в холодную . Через 2­3 мин сравните окраску газов в этих пробирках с контрольной и запишите  наблюдения в таблицу . Наименование условий Изменение окраски Смещение равновесия 1. Нагревание  2. Охлаждение  3. Сжатие  44 4. Расширение  Б) быстро сожмите газ в пробирке поршнем на 2\3 ее объема . Как изменилась  окраска газа сжатии ? Какой становится окраска газа через 2­3 сек. после сжатия ?  Быстро отпустите поршень в обратном направлении , уменьшая давление . Какой  станет окраска через 5­6 сек. после расширения газов ? Наблюдения отразите в  выше указанной таблице и сделайте выводы .   Практическая работа № 9 Тема : « Исследование восстановительных свойств металлов и опыты , характеризующие свойства соединений металлов » Цель : зная свойства металлов , уметь практически проводить реакции ,  доказывающие химические свойства металлов главных и побочных под\гр.и их  соединений , соблюдая правила по т\б при работе с неорганическими  веществами , научиться проводить наблюдения , делать выводы , записывать  уравнения химических реакций . Ход работы :  1. Подготовка к проведению лабораторной работы :  А) беседа о правилах по т\б при работе с неорганическими веществами и о  правилах поведения в кабинете химии ;  Б) беседа о ходе проведения лабораторной работы .       2. Проведение лабораторной работы :  Опыт 1 : « Взаимодействие кальция с водой»  В пробирку на 1\3 объема налить дистиллированную воду и опустить маленький  кусочек кальция . Какой газ выделяется ? Почему происходит помутнение  раствора ? Внести в раствор 1­2 капли ф\ф . Что наблюдается ? Напишите  уравнение реакции . Будет ли аналогичная реакция протекать со стронцием и барием ( почему ) ?  Опыт 2 « Взаимодействие алюминия с водой»  Положить в пробирку немного опилок алюминия и прилить 3­5 мл воды , взболтать . Происходит ли реакция ? Дайте объяснение . Прокипятить опилки , добавив в  пробирку 2­3 мл разбавленного раствора щелочи . Затем слить жидкость ,  несколько раз промывать опилки водой ( для удаления щелочи ) и оставить их  постоять с водой . Через некоторое время наблюдать выделение пузырьков газа .  Доказать опытным путем какой газ выделяется ? Напишите уравнение реакции  ( при каком условии она осуществима ) ?  Опыт 3 « Взаимодействие алюминия со щелочью»  45 Поместить в пробирку немного стружек алюминия , прилить 30%­ный раствор  щелочи . Доказать опытным путем , что выделяющийся газ­ водород ? Напишите  уравнение реакции , учитывая , что в реакции принимает участие вода , объясните  механизм образования гидроксокомплекса . Составьте уравнение реакции . Опыт 4 « Взаимодействие алюминия с разбавленными кислотами»  Поместить в две пробирки немного стружек алюминия и прилить в одну пробирку  – 2н. раствор соляной кислоты , а в другую – 2н. раствора серной кислоты .  Сравните активность взаимодействия алюминия с соляной и серной кислотами на  холоде . Прогреть пробирки : что наблюдается ? Какой газ выделяется в обоих  случаях на холоде и при нагревании? Напишите уравнения реакции.  Опыт 5 « Взаимодействие алюминия с концентрированными. кислотами» В пробирку поместить немного стружек алюминия , прилить концентрированный  раствор серной кислоты . Осторожно нагреть пробирку !  Наблюдать помутнение раствора ( почему ) ? Напишите уравнение реакции .  Опыт 6 « Исследование свойств гидроксида алюминия ( III)»  Получить гидроксид алюминия ( III) , разделить полученный осадок на две  пробирки и исследовать его отношение к раствору соляной кислоты и раствору  щелочи . Сделайте вывод о химическом характере гидроксида алюминия ( III) ,  напишите уравнение реакции . Опыт 7 « Получение и изучение свойств гидроксида цинка ( II)»  К раствору соли цинка ( сульфат цинка ) прилить раствор щелочи . Полученный  осадок разделить на две пробирки . В первую пробирку добавить раствор соляной  кислоты , а в другую – избыток раствора щелочи . ( Данные реакции являются  опытным путем доказательства амфотерности гидроксида цинка ( II) . Напишите  уравнение реакции . Опыт 8 « Железо и свойства его соединений»  А) поместить железные опилки в пробирку , прилить разбавленный раствор серной  кислоты , 3­4 мл полученного раствора отлить в чистую пробирку и добавить к  нему раствор щелочи . Наблюдать образование осадка ( гидроксида железа ( II) )  Запишите уравнение реакции . Б) полученный осадок гидроксида железа ( II) разделить на две пробирки : в  первую – добавьте разбавленный раствор соляной кислоты , а в другую – раствор  щелочи . Напишите уравнение реакции . Какими свойствами обладает гидроксид  железа ( II) . Тестовая работа по теме : « Химическая связь» Часть А 1.Какую связь образуют между собой атомы в молекуле J2 : 46 А) ковалентную полярную Б) ковалентную неполярную  В) металлическую Г) ионную 2.Определите тип химической связи в оксиде калия К2О : А) ков.полярная Б) ков.неполярная В) металлическая Г) ионная 3.Укажите , в каком ряду перечислены молекулы веществ со всеми извест­ ными вам четырьмя видами связей – полярной и неполярной , ионной и  металлической ? А) Н2 , Li 2, НСI , NaCI Б) НВr , Lin , СI2O , I 2  В) Кn , НI , Вr2, СI3N Г) НСI , Lin , Н2О ,СI2 . 4.Укажите ряд , в котором есть вещества с одинаковым видом связи : А) F2 , N2, Н2 , I2 Б) НF , Н2О ,Na2O , ОF2 В) LiF ,Na2O , НI , NaCl Г) ОF2, Сl2O , НСl , Сl3N . 5.Укажите ряд , в котором молекулы веществ обладают только ионной связью А) Сl2, Li2, Вr2, I2 Б) СиО , Na2O ,Вr2O ,ОF2 В) NaF , К2О ,КI , NaCl Г)ОF2 , Сl2О ,НСl , Сl3N. 6.Пользуясь периодической системой химических элементов , определите , какой  из приведенных элементов имеет наименьшую электроотрицательность : А) азот Б) селен В) бор   Г) кислород . 7.Сера – это элемент главной подгруппы пятой группы , определите число  неспаренных электронов на внешнем уровне ? А) 3    Б)2     В)5     Г)8 . 8.Атомы на внешнем уровне содержат разное число электронов , из которых один  неспаренный . При образовании молекулы электрон одного атома передается  другому атому . Что это за связь ? А) ков. полярная  Б) ков. неполярная В) металлическая  Г) ионная . 47 9.Как называется способность атомов данного химического элемента оттягивать к  себе электроны от атомов других элементов в соединениях ? А) металличность Б)  валентность В) степень окисления Г) электроотрицательность . 10.Пользуясь периодической системой химических элементов , укажите какой из  перечисленных элементов имеет наибольшую электроотрицательность : А) азот Б) мышьяк     В) селен        Г) кислород . 11.Электроотрицательность элемента возрастает : А) в каждом ряду с уменьшением порядкового номера Б) в каждой подгруппе с увеличением порядкового номера В) в каждом периоде с увеличением порядкового номера Г) в каждом периоде с уменьшением порядкового номера. 12.Ковалентная полярная связь образуется : А) между атомами разных элементов Б) м\д ионами разных элементов В) м\д атомами одних и тех же неметаллов Г) м\д атомами разных неметаллов . 13.Какую связь образуют между собой атомы в молекуле хлорида натрия (NaCl ) : А) ков.полярную Б) ков.неполярную В) металлическую Г) ионную 14.Чем определяется прочность молекулы ? А) энергией химической связи Б) энергией ионизации В) электроотрицательностью Г) сродством электронов . Часть В В­1 Определите , о каких элементах идет речь :     А) в атоме элемента 4 электронных слоя , на внешнем электронном слое два  электрона , на предпоследнем слое 18 электронов ;      Б) элемент , в атоме которого 16 протонов . В­2      А) Углерод с алюминием образует ……….. , в котором реализуется  ………….связь. Б) Углерод с кислородом образует …………, в котором реализуется ………… 48 связь . 49 Контрольная работа по теме : « Химические реакции » Вариант ­1 Задание :  А) разберите каждую реакцию с точки зрения разных классификаций ; Б) укажите , в какую сторону сместится химическое равновесие , если увеличить  температуру ;  В) укажите , в какую сторону сместится химическое равновесие , если увеличить  давление ;  Г) укажите , в какую сторону сместится химическое равновесие , если уменьшить  температуру ;  Д) укажите , в какую сторону сместится химическое равновесие , если уменьшить  давление ?  1) 2Н2( Г )+О2(Г )=2Н2О(Ж )+Q 2) СаСО3 (Ж)=СаО (ТВ.)+СО2(Г)­Q 3) СО (Г ) +Н2О(Ж)= СО2(Г) +Н2(Г) +Q 4) СН4 (Г)=С(ТВ)+2Н2(Г)­Q 5) С (ТВ)+ 2 СиО ( ТВ) Си(тв)+ СО2 ( Г). Вариант ­2 Задание :  А) разберите каждую реакцию с точки зрения разных классификаций ; Б) укажите , в какую сторону сместится химическое равновесие , если увеличить  температуру ;  В) укажите , в какую сторону сместится химическое равновесие , если увеличить  давление ;  Г) укажите , в какую сторону сместится химическое равновесие , если уменьшить  температуру ;  Д) укажите , в какую сторону сместится химическое равновесие , если уменьшить  давление ?  1) СН4 (Г) + Н2О (Г) = 3Н2(Г) + СО(Г) –Q 2) СО2(Г)+ С(ТВ)= 2СО(Г) –Q 3) Н2 (Г) + В  (Г) =2НВ  (Г) +Q 4) 2  О2(Г) + О2(Г)= 2  О3(Г) +Q 5) 2 К  О3= 2К  + 3О2­Q. 50 Терминологический словарь по теме : « Классификации химических реакций » 1.По количеству вступающих и получающихся веществ :  А ) соединение – это такие реакции , при которых из двух и более веществ  образуется одно сложное вещество . Б) разложение – это такие реакции , при которых из одного сложного вещества  образуется несколько новых веществ . * из одного сложного вещества образуется два простых . * из одного сложного вещества образуются одно простое и одно сложное . * из одного сложного вещества образуются два сложных и одно простое , т.е.  три новых вещества . В) замещение – это такие реакции , в результате которых атомы простого  вещества замещают атомы какого­нибудь элемента в сложном веществе . Г) реакции обмена – это такие реакции , при которых два сложных вещества  обмениваются своими составными частями . 2.По изменению степени окисления :  А) окислительно – восстановительные реакции – это реакции , идущие с  изменением степеней окисления  * окислитель – это атомы химических элементов , способные принимать электроны , при этом степень окисления понижается . *восстановитель – атомы химических элементов , способные отдавать  электроны ,при этом степень окисления увеличивается ( все атомы металлов ) . *окисление – это процесс отдачи ( потери ) электронов . * восстановление – это процесс получения электронов .   :  Б) реакции , идущие без изменения степеней окисления химических элементов ( к ним относятся все реакции ионного обмена и реакции соединения , разложения , реакции этерификации ) . 3.По тепловому эффекту   А) экзотермические – это реакции , протекающие с выделением теплоты ( энергии ) Например , разбавление серной кислоты водой  Б) эндотермические – это реакции , протекающие с поглощением теплоты  ( энергии ) Например , разложение карбоната кальция  4.По обратимости процессов   А) обратимые – это реакции , идущие в двух направлениях  Б) необратимые – это реакции , протекающие только в одном направлении . 5.Реакции , протекающие в одинаковых или разных фазах :    :  51 А) гомогенные – это реакции , в которых реагирующие вещества и продукты  реакции находятся в одном агрегатном состоянии . Например,  Газ + газ =газ Раствор + раствор = раствор + вода  Б) гетерогенные – это реакции , в которых реагирующие вещества и продукты  реакции находятся в разных агрегатных состояниях  Например ,  тв. вещество + раствор = тв. вещество + раствор тв.вещество + вода = газ + раствор  6.Реакции , протекающие в растворах и без них :  А) реакции , не относящиеся к ионному обмену  Б) реакции ионного обмена – это реакции , протекающие практически до конца в  трех случаях :  ­ образование осадка  ­ образование газа  ­ образование малодиссоциирующего вещества ( вода )  7.Реакции с участием катализаторов :  А) каталитические – это реакции , идущие с участием катализатора  Б) некаталитические – без участия катализатора . Контрольно­измерительный материал по теме : « Классификации химических реакций » Вариант­1 Задание 1: вставьте пропущенное слово в тексте  1.разложение – это такие реакции , при которых из одного ……..вещества  образуется несколько новых веществ. 2.восстановитель – атомы химических элементов , способные отдавать электроны , при этом их степень окисления ……… 3.экзотермические – это такие реакции , которые протекают с ………теплоты  4.гетерогенные – это реакции , в которых реагирующие вещества и продукты  реакции находятся в ……..агрегатном состоянии. 5.некаталитические – это реакции , протекающие …..участия катализатора. Задание 2 : установите соответствие между терминами и их понятиями : 1.соединение                                                     а) это реакции идущие с измене­ 2.окислитель                                                       нием степеней окисления. 52 3.ОВР                                                                  б) это атомы Х.Э. , способные 4.эндотермические                                             принимать электроны , при этом  5.обратимые                                                       их степень окисления умен­ся.                                                                              в) реакции протекающие с пог­                                                                              лощением теплоты.                                                                              г) реакции , при которых из двух                                                                               и более веществ образуется одно                                                                              сложное вещество.                                                                              д) реакции , идущие в обратно                                                                               противоположных направлениях А Б В Г Д Задание 3 : разберите каждую реакцию с точки зрения разных классификаций : А) Б) В) Г) Д) Контрольно­измерительный материал по теме: « Классификации химических реакций » Вариант­2 Задание1 : вставьте пропущенное слово в тексте  1реакции обмена – это реакции , при которых два …….. вещества обмениваются  своими составными частями . 2.ОВР – это реакции , идущие с изменением ……………………………. 3.эндотермические – это реакции , протекающие с ………….теплоты. 4.гомогенные – это реакции , в которых реагирующие вещества и продукты  реакции находятся в ……….. агрегатном состоянии . 5.реакции ионного обмена – это реакции , протекающие практически до конца в  трех случаях ( образование осадка , выделение……., образование воды ) Задание 2 : установите соответствие между терминами и их определениями : 1.окислитель                                                           а) реакции , идущие с участием  2.восстановление                                                    катализатора. 53 3.окисление                                                             б) реакции в которых реаги­ 4.гетерогенные                                                        рующие вещества и продукты  5.каталитические                                                    находятся в разных агрегат­                                                                                  ных состояниях .                                                                                  в) процесс получения электро­                                                                                  нов .                                                                                  г) процесс потери электронов.                                                                                  д) это атомы Х.Э. , способные                                                                                   принимать электроны , при                                                                                   этом их ст.окисления умен­ся. А Б В Г Д Задание 3 : разберите каждую реакцию с точки зрения разных классификаций А) Б) В) Г) Д) 54 тест по теме : « Скорость химической реакции » вариант ­1  1.Скорость химической реакции определяется : А) изменением концентрации одного из реагирующих веществ или одного из  продуктов реакции в единицу времени ; Б)изменением количества одного из реагирующих веществ или одного из  продуктов реакции в единицу времени ;  В) изменением объема одного из реагирующих веществ или одного из продуктов  реакции в единицу времени ;  Г)   изменением массы одного из реагирующих веществ или одного из продуктов  реакции в единицу времени ;  2.Какие данные не являются необходимыми для определения скорости  химической реакции в гомогенной системе : А) количество вещества , которое расходуется или образуется ; Б)объем , в котором протекает реакция ; В) концентрация веществ ; Г) время , за которое проходит реакция . 3.Как называют реакции , которые протекают в однородной среде без образования  поверхности раздела реагирующих веществ ? А) гетерогенные ; Б) гомогенные ; В) каталитические ; Г) обратимые . 4. Как можно эффективно увеличить скорость образования водорода при реакции  металлического цинка с соляной кислотой ? А) увеличить концентрацию цинка и кислоты ; Б) увеличить объем цинка ; В) измельчить цинк ; Г) изменить скорость реакции нельзя. 5.При понижении температуры на 10 градусов скорость реакции : А) увеличится в 2­4 раза ; Б) увеличится в 3­6 раз ; В) уменьшится в 2­4 раза ; Г) не изменится . 6.Вещества , которые повышают скорость химической реакции , оставаясь к концу  ее неизменными , называются : А) активаторами ; Б) катализаторами ; В) ингибиторами ; 55 Г) ферментами . 56 Тест по теме « Скорость химической реакции » Вариант­2 1.Изменением концентрации одного из реагирующих веществ или одного из  продуктов реакции в единицу времени определяется :  А) скорость реакции ; Б) продолжительность реакции ; В) конечная стадия реакции ; Г) концентрация данного вещества . 2.Как называются реакции , которые протекают между веществами в неоднородной среде ? А) обратимые ; Б) гомогенные ; В) каталитические ; Г) гетерогенные . 3.В 1­ую пробирку поместили гранулу цинка  , во 2­ю – порошок цинка . Залили  цинк в обеих пробирках соляной кислотой . В какой пробирке реакция пройдет  быстрее : А) в 1­ой ; Б) во 2­ой ; В) скорость реакции будет одинакова в обоих случаях ; Г) реакция не пойдет . 4.Вант­Гофф впервые сформулировал : А) закон действующих масс ; Б) формулу для определения скорости гомогенных реакций ; В) правило , которое определяет зависимость скорости химической реакции от  температуры ; Г) правило , которое определяет зависимость реакции от природы веществ . 5.Скорость гетерогенной реакции в отличие от скорости гомогенной реакции ,  зависит от :  А) концентраций исходных веществ и продуктов реакции ; Б) концентрации исходных веществ и продуктов реакции и времени протекания  реакции ;  В) площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ ;  Г) степени перемешивания . 6. .Вещества , которые повышают скорость химической реакции , оставаясь к  концу ее неизменными , называются : А) активаторами ; Б) катализаторами ; В) ингибиторами ; Г) ферментами . 57 Тест по теме « Химическое равновесие »   Вариант­1 1.Укажите неверные характеристики химического равновесия :  А) при наступлении хим. равновесия реакция не прекращается ;  Б) состояние хим. равновесия зависит от внешних условий ; В) при наступлении хим. равновесия концентрация компонентов не изменяются ; Г) для достижения хим. равновесия необходимо полное превращение начальных  веществ . 2.Что нужно изменить , чтобы сместить равновесие следующей реакции вправо ?   А) понизить температуру ; Б) понизить температуру и давление ; В) повысить температуру и давление ; Г) понизить температуру и повысить давление . 3.Что нужно изменить , чтобы сместить равновесие в данной системе вправо?   А) повысить температуру и понизить концентрацию аммиака в смеси ; Б) понизить температуру и концентрацию аммиака в смеси ; В) повысить температуру и концентрацию аммиака в смеси ; Г) понизить температуру и повысить концентрацию аммиака в смеси . 4.Что произойдет при повышении давления в реакции ? А) увеличится скорость образования NO и O ; Б) увеличится скорость образования               ; В) изменится скорость наступления химического равновесия ; Г) равновесие не сместится . 5. Химическое равновесие наступит быстрее , если : А) изменить температуру ; Б) внести катализатор ; В) изменить давление ; Г) изменить концентрацию конечных продуктов прямой реакции . 58 Тест по теме : « Химическое равновесие » Вариант ­2 1.Укажите неверные характеристики химического  равновесия : А) при наступлении химич. равновесия реакция прекращается ; Б) состояние химического равновесия нестабильно вне зависимости от внешних  условий ; В) при наступлении хим. равновесия концентрации компонентов изменяются;  Г) для достижения хим. равновесия полное превращение начальных веществ не  требуется ;  2.Что произойдет при повышении давления в данной системе : А) увеличится скорость образования  SO и O ; Б) увеличится скорость образования SO ; В) изменится скорость наступления хим.равновесия ; Г) равновесие не изменится . 3.Что нужно изменить , чтобы сместить равновесие в данной системе : А) понизить температуру ; Б) понизить температуру и давление ; В) повысить температуру и давление ; Г) понизить температуру и повысить давление . 4.Что нужно изменить , чтобы сместить равновесие реакции влево : А) повысить температуру ; Б) понизить температуру и повысить давление ; В) повысить температуру и понизить давление ; Г) понизить температуру . 5.Химическое равновесие не изменится , если : А) изменить температуру ; Б) внести катализатор ; В) изменить давление ; Г) изменить концентрацию конечных продуктов прямой реакции. 59 Литература : ­ Рудзитис Г.Я. ,Фельдман Ф.Г. Химия ­10 ,М ,Просвещение ,2003 г  ­Ерохин Ю. М .Химия ,М . ,Просвещение , 2001 г  учебники :  1. 2. 3. Габриелян О. С. « Химия» 10\11 кл. , М., Дрофа ,2010 г. 4. Рабочие тетради к учебнику О. С. Габриеляна « Химия» 10\11 кл. базовый  уровень  , М. , Дрофа 2013 год. Методическая литература :  5. ­Корощенко А.С. « Об изучении кислородсодержащих органических  соединений» ,Химия в школе ,1991 г , № 5 . ­Корощенко А.С. « Организация контроля знаний о кислородсодержащих  органических соединениях» ,Химия в школе , 1993 г , № 1 . Дополнительная литература :  ­Гурецкая В.Л. « Органическая химия» , М., Высшая школа , 1983 г . ­Хомченко Г.П. « Пособие по химии» для поступающих в Вузы , М ., 1997 г . ­Пацак И. « Органическая химия» ­курс для средней школы и техникумов ,М ., 1986 г . 6. 7. 8. 9. 10. ­Харлампович Г.Д. , Семенов А.С. , Попов В.А. « Многоликая химия» , М ,  1992 г . 11. ­Книга для чтения по химии . 12. ­Перекалин В.В. , Зонис С.А. « Органическая химия» М .,Просвещение , 1989 г. 13. ­Моррисон Р., Бойд Р. « Органическая химия» М .,Мир ,1974 г . 14. ­Нейланд О.Я. « Органическая химия» М ,Высшая школа ,1990 г.  15. ­Потапов В.М. ,Чертков И.Н. « Проверь свои знания по органической химии»  М . ,Просвещение , 1986 г.  16. ­Зуева Н.В. , Иванова Б.В. « Совершенствование организации учебной  деятельности учеников на уроках химии» М., Просвещение , 1989 г.  60 Практическая работа № 11   «Дисперсные системы, свойства и получение коллоидных растворов» Цель:  Научиться   получать   коллоидные   растворы,   изучить   состав,   строение   и свойства золей.  Применяемые реактивы и растворы: Исходные реактивы для получения коллоидных систем: FeCl3, AgNO3, KI – 0,1н. K4[Fe(CN)6] – 0,1 н; K4[Fe(CN)6] – насыщенный раствор; Насыщенный раствор серы в спирте: KMnO4 – 1,5% Na2S2O3 – 1% H2C2O4 – 1% Применяемые приборы и оборудование: 1. Конические колбы 2. Штатив с пробирками 3. Цилиндры мерные на 50 и 100 мл. Методические указания: В   ходе   выполнения   практической   работы,   необходимо   соблюдать   технику безопасности   в   химической   лаборатории,   следить   за   алгоритмом   выполнения работы,   грамотно   проводить   химические   эксперименты,   наблюдать   признаки реакций. В   конце   выполнения   практической   работы   необходимо   оформить   отчет   о проделанной работе, заполнив технологическую карту, отвечая на дополнительные вопросы,   записав   все   формулы   и   уравнения   химических   процессов,   а   также выполнить текущий контроль в виде тестового задания. Последовательность выполнения работы: Опыт   №   1:   Получение   гидрозоли   серы   и   канифоли   методом   замены растворителя. Канифоль   и   сера   растворяются   в   этиловом   спирте   с   образованием   истинных растворов.   Т.к.   в   воде   сера   и   канифоль   практически   нерастворимы,   то   при добавлении их спиртовых растворов к воде происходит конденсация их молекул в более крупные агрегаты. Описание опыта. Насыщенный   раствор   серы   в   абсолютном   спирте   приливают   по   каплям   в дистиллированную   воду.   При   взбалтывании   получается   молочно­белый опалесцирующий золь. Получение золя гидрата окиси железа методом гидролиза. В   пробирку   с   кипящей   водой   добавляют   по   каплям   2%­ный   раствор   хлорида железа до образования прозрачного красно­бурого золя гидрата окиси железа. 61 Сущность реакции. Под   действием   высокой   температуры   реакция   гидролиза   хлорного   железа сдвигается в сторону образования гидроокиси железа: FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl Молекулы   нерастворимого   в   воде   гидрата   окиси   железа   образуют   агрегаты коллоидных   размеров.   Устойчивость   эти   агрегатам   придает   хлорное   железо, имеющееся в растворе, причем ионы железа адсорбируются на поверхности частиц, а ионы хлора являются противоионами. Строение получившихся мицелл схематически выражается следующей формулой: Опыт № 2. Получение золя двуокиси марганца. Получение   золя   двуокиси   марганца   основано   на   восстановлении   перманганата калия тиосульфатом натрия: 8KMnO4 + 3Na2S2O3 + H2O 8MnO2 + 3Na2SO4 + 3K2SO4 + 2KOH В  присутствии   избытка  перманганата   образуется  золь   марганца   с  отрицательно заряженными частицами: Описание опыта: В коническую колбу с помощью пипетки вносят 5 мл. 1,5% раствора перманганата калия и разбавляют водой до 50 мл. Затем в колбу по каплям вводят 1,5 – 2 мл раствора   тиосульфата   натрия.   Получается   вишнево­красный   золь   двуокиси марганца. Опыт № 3. Получение золя иодистого серебра по реакции двойного обмена. По   реакции   двойного   обмена   можно   получить   золь   путем   смешивания разбавленных растворов AgNO3  и KI. При этом необходимо соблюдать условия, чтобы   одно   из   исходных   веществ   было   в   избытке,   так   как   при   смешивании   в эквивалентных количествах реагентов образуется осадок AgI. AgNO3 + KI AgI + KNO3 Описание опыта: В колбу наливают 2 мл. 0,1н раствора KI и разбавляют его водой до 25 мл. В другую колбу наливают 1 мл. 0,1н раствора AgNO3 и также разбавляют водой до 25 мл. Полученные растворы делят пополам и проводят два опыта: a) постепенно приливают при взбалтывании раствор AgNO3 в раствор KI, получая золь следующего строения: b) постепенно приливают при взбалтывании раствор AgNO3 в раствор KI, получая золь такого строения: Опыт № 4. Получение золя берлинской лазури по реакции двойного обмена. 62 Соблюдая условия получения растворов по реакции двойного обмена, описанных в предыдущих опытах, получают золь берлинской лазури сначала в избытке FeCl3, затем в избытке K4[Fe(CN)6]. Описание опыта: Опыт проводят следующим образом: к 20 мл. 0,1% K4[Fe(CN)6] прибавляют при перемешивании 5­6 капель 2% раствора FeCl3. Получают золь темно­синего цвета, мицелла которого имеет строение: Опыт № 5. Получение золя берлинской лазури методом пептизации. Получение   коллоидного   раствора   берлинской   лазури   методом   пептизации сводится к переводу в коллоидное состояние осадка K Fe[Fe(CN)6], полученного при сливании концентрированных растворов K4[Fe(CN)6] и FeCl3. Описание опыта: В   пробирку   с   5   мл.   2%­ного   раствора   K4[Fe(CN)6].   Полученный   осадок отфильтровывают, промывают дистиллированной водой и обрабатывают осадок на фильтре 3 мл. 0,1н раствором щавелевой кислоты. В пробирку фильтруется золь берлинской лазури синего цвета. Строение мицеллы написать самостоятельно! Выводы:  1. 2. 3. Текущий контроль знаний (тестовое задание) 1. Коллоиды как мыла, являются диполем, хорошо адсорбируются с частицами грязи, сообщают им заряд, способствуют их: А) коагуляции; В) пептизации; С) коацервации; 2. Способность золя сохранять данную степень дисперсности называют: А) седиментационной устойчивостью; В) агрессивной устойчивостью; С) диссолюционной устойчивостью. 3.   По   наличию   и   отсутствию   взаимодействия   между   частицами   фазы   системы классифицируют на: A) лиофильные и лиофобные; B) молекулярнодисперсные и коллоидодисперсные; C) свободнодисперсные и связнодисперсные. 4. Пептизация свежеприготовленного осадка гидроксида железа действием на него раствором относится FeCl3 к: A) химической; B) адсорбционной; C) физической; 5. Способность частиц фазы не оседать под действием силы тяжести называют: 63 А) химической устойчивостью; В) диссолюционной устойчивостью; C) седиментационной устойчивостью. 6.   Мицелла   гидрозоля   железа,   полученного   из   осадка   Fe(OH)3  пептизацией раствором FeCl3 имеет форму: A) {mFe(OH)3nFeO+(n­х)Cl­}+ххCl­; B) {mFe(OH)3nFe+33(n­х)Cl­}+3х3хCl­; C) {mFe(OH)33nCl­(n­х)Fe+3}­хх Fe+3.   64