Методический материал на тему: «Расчеты по термохимическим уравнениям» (8–9 классы)
Оценка 5

Методический материал на тему: «Расчеты по термохимическим уравнениям» (8–9 классы)

Оценка 5
Контроль знаний +1
docx
математика +1
8 кл—9 кл
01.08.2017
Методический материал на тему:  «Расчеты по термохимическим уравнениям» (8–9 классы)
Предлагаемый методический материал представляет собой тематическую подборку информации для проведения занятий по предметам по выбору, для элективных курсов, внеклассных мероприятий, предметных декадников по предметам естественнонаучного цикла. Также материал вполне успешно может быть использован для подготовки сообщений, докладов, рефератов по соответствующей теме.
расчеты по термохимическим уравнениям.docx
Методический материал на тему:  «Расчеты по термохимическим уравнениям» (8–9 классы) Химические   реакции   сопровождаются   выделением   или   поглощением теплоты. Реакции,   протекающие   с   выделением   теплоты,   называются экзотермическими. Реакции,   протекающие   с   поглощением   теплоты,   называются эндотермическими. Количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате реакции,   называют   тепловым   эффектом   реакции,   который   обозначают символом Q и выражают в кДж. Для экзотермических реакций Q > 0 (+Q), для эндотермических Q < 0 (– Q). В настоящее время для единообразия с термодинамикой тепловой эффект реакции обозначают ∆ Н (изменение энтальпии). Энтальпия   (Н)   –   это   величина,   которая   характеризует   запас энергии в веществе. Для экзотермических реакций запас энергии в продуктах реакции меньше, чем в исходных веществах, поэтому изменение энтальпии ∆ H < 0 (–∆ H). Для эндотермических реакций запас энергии в продуктах реакции больше, чем в исходных веществах, поэтому изменение энтальпии ∆ H > 0 (+∆ H). Следовательно, связь между ∆ Н и Q выражается уравнением: ∆ Н = –Q. Химические   уравнения,   в   которых   указаны   тепловые   эффекты реакций,   называются   термохимическими.   В   термохимических уравнениях   обязательно   указывают   агрегатное   состояние   исходных веществ   и   продуктов   реакции:  г   –  газообразное,   ж –  жидкое,   к   – кристаллическое, тв – твердое. В   зависимости   от   обозначения   теплового   эффекта   (Q   или   ∆   Н) термохимические   уравнения   экзотермической   реакции   сгорания   2 моль водорода (а) и эндотермической реакции образования оксида азота (II) (б) записываются следующим образом: а) 2H2 (г) + О2 (г) = 2Н2О (ж) + 571,6 кДж или 2H2 (г) + О2 (г) = 2Н2О (ж); ∆ Н = –571,6 кДж, б) N2 (г) + О2 (г) = 2NO (г) – 180,8 кДж или N2 (г) + О2 (г) = 2NO (г); ∆ Н = 180,8 кДж. По   термохимическим   уравнениям   реакций   можно   проводить   различные расчеты. Для решения задач по термохимическим уравнениям нужно записать само   уравнение;   затем,   на   основании   имеющихся   данных,   составляют пропорцию и решают ее. П р и м е р   1. Составьте термохимическое уравнение реакции горения магния,   если   известно,   что   при   сгорании   магния   массой   12 г   выделилось теплоты количеством 307,2 кДж. Решение. 1. Вычислим количество вещества сгоревшего магния: )Mg(m )Mg(M  12 24 = 0,5 (моль). ν (Mg) =  2. Составим уравнение реакции горения магния: 2Mg + О2 = 2MgO. Вычислим   количество   теплоты,   которая   выделилась   бы   при   сгорании 2 моль магния: ; x 2,   307 307 x  22, 5,0 = 1228,8 кДж. при сгорании 0,5 моль магния выделяется 307,2 кДж, при сгорании 2 моль магния – х кДж 5,0 2 3. Записываем термохимическое уравнение реакции: 2Mg (к) + О2 (г) = 2MgО (к) + 1228,8 кДж или 2Mg (к) + О2 (г) = 2MgО (к); ∆ Н = –1228,8 кДж. П р и м е р 2. Вычислите по термохимическому уравнению количество теплоты, выделяющейся при сгорании 31 г фосфора, если термохимическое уравнение реакции имеет вид: 4Р (к) + 5О2 (г) = 2Р2О5 (к) + 3010 кДж или 4Р (к) + 5О2 (г) = 2Р2О5 (к); ∆ Н = –3010 кДж. Решение. 1. Вычисляем количество вещества фосфора: )P(m )P(M  31 31 ν (Р) =  2.   Вычисляем   количество   теплоты,   которая   выделяется   при   сгорании = 1 (моль). 1 моль фосфора: при сгорании 4 моль фосфора выделяется 3010 кДж, при сгорании 1 моль фосфора – х кДж 4 1  1 3010 4 3010 = 752,5 кДж.   x x ; П р и м е р 3. По термохимическому уравнению: CaCO3 (к) = СаО (к) + СО2 (г) – 157 кДж или CaCO3 (к) = СаО (к) + СО2 (г); ∆ Н = 157 кДж вычислите  массу  разложившегося  известняка,  если  известно,  что  на  его разложение затрачено 1570 кДж. Решение. 1. Вычисляем количество вещества разложившегося известняка: если затрачено 157 кДж, то разлагается 1 моль CaCO3 если затрачено 1570 кДж – х моль CaCO3 157 1570 2. Определяем массу разложившегося известняка: m (CaCO3) = ν (CaCO3) ∙ M (CaCO3) = 10 ∙ 100 = 1000 г, или 1 кг. = 10 (моль).  1570 157 1 x  x ; 1  Реши самостоятельно: 1.   При   сгорании   кальция   массой   8 г   выделилась   теплота   количеством 127 кДж. Составьте термохимическое уравнение реакции. 2.   На   разложение   оксида   ртути   (II)   массой   8,68 г   затрачена   теплота количеством 3,64 кДж. Составьте термохимическое уравнение реакции. 3. По термохимическому уравнению  2С2Н2 (г) + 5О2 (г) =  4СО2 (г) + 2Н2О (г) + 2610 кДж вычислите   количество   теплоты,   выделяемой   при   сгорании:   а) 13 г ацетилена,   б) 1,12 л   ацетилена,   в) 1 моль   ацетилена.   (а) 652,5 кДж,   б) 65,25 кДж, в) 1305 кДж.) 4. По термохимическому уравнению С2Н4 (г) + 3О2 (г) = 2СО2 (г) + 2Н2О (г); ∆ Н = –1400 кДж определите объем этилена, который нужно сжечь, чтобы получить теплоту количеством 70 кДж. (1,12 л.) 5. По термохимическому уравнению 2KNO3 (к) = 2KNO2 (к) + О2 (г) – 255 кДж вычислите   количество   теплоты,   которая   поглотится   при   получении кислорода (н. у.) объемом 6,72 л. (76,5 кДж.) 6. По термохимическому уравнению 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 290 кДж вычислите   массу   гидроксида   натрия,   вступившего   в   реакцию,   если известно,   что   при   его   нейтрализации   выделилась   теплота   количеством 725 кДж. (200 г.) 7. По термохимическому уравнению 2NH3 (г) = 3Н2 (г) + N2 (г); ∆ Н = 92 кДж вычислите   количество   теплоты,   которая   необходима   для   разложения аммиака количеством вещества 5 моль. Определите тепловой эффект реакции образования   аммиака   количеством   вещества   1 моль   из   простых   веществ. (230 кДж; 46 кДж.) 8. При действии воды на оксид серы (VI) массой 40 г, содержащий 20 %  примесей, выделилась теплота количеством 272,8 кДж. Определите тепловой  эффект и составьте термохимическое уравнение реакции. (682 кДж.)

Методический материал на тему: «Расчеты по термохимическим уравнениям» (8–9 классы)

Методический материал на тему:  «Расчеты по термохимическим уравнениям» (8–9 классы)

Методический материал на тему: «Расчеты по термохимическим уравнениям» (8–9 классы)

Методический материал на тему:  «Расчеты по термохимическим уравнениям» (8–9 классы)

Методический материал на тему: «Расчеты по термохимическим уравнениям» (8–9 классы)

Методический материал на тему:  «Расчеты по термохимическим уравнениям» (8–9 классы)

Методический материал на тему: «Расчеты по термохимическим уравнениям» (8–9 классы)

Методический материал на тему:  «Расчеты по термохимическим уравнениям» (8–9 классы)