Методическое пособие "Рабочие программы по химии в условиях реализации ФГОС"

Муниципальное образовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №3 р. п. Кузоватово Методическое пособие  «Рабочие программы по химии в условиях реализации ФГОС» Номинация: инновации естественнонаучного образования                               Выполнила                           Матулина Елена Вячеславовна                                                       учитель химии МОУ СОШ №3 р. п. Кузоватово                                            Ульяновская область Кузоватовский район                                 р. п. Кузоватово ул. Школьная д. 39               8(84)23721855 (рабочий)            89061473951 (личный) 1 Содержание 2017 г. 1.Введение                                                                                         стр. 3­4 2.Основная часть 2.1 Теоретическая часть                                                                   стр. 4­6 2.2 Практическая часть                                                                     стр.6­39  3.Заключение                                                                                     стр. 39 4.Список  использованной литературы                                          стр. 40 2 1. Введение Рабочие программы отдельных учебных предметов, курсов разрабатываются на основе требований   к   результатам   освоения   основной   образовательной   программы   с   учетом   основных   направлений   программ,   включенных   в   структуру   основной образовательной программы. Рабочая   программа  –   нормативный   документ   (локальный   нормативный   акт общеобразовательного   учреждения   (организации)),   определяющий   содержание,   объем, структуру учебного процесса по изучению конкретной учебной дисциплины, основывающийся на   государственном   образовательном   стандарте   и   примерной   программе   по   учебному предмету, рекомендованной (допущенной)  федеральными органами образования. Цель рабочей программы – планирование, организация, коррекция учебного процесса, управление учебным процессом по изучению учебной дисциплины. Задачи   рабочей  программы  –   определение   основных   методических   подходов   и   последовательности   изучения   учебной   дисциплины   с   учетом   особенностей   учебного процесса   общеобразовательного   учреждения   (организации)   и   контингента   учащихся   в текущем учебном году.            Актуальность  Приказами   Минобрнауки   России   от   31.12.2015   г.   были   установлены   новые   требования   к рабочим программам на 2016­2017 учебный год. Они заключаются в упрощении структуры, по которой составляется рабочая программа по стандартам второго поколения.  Учителя   чаще   всего   копируют   примерную   программу   и   добавляют   лишь   тематическое планирование.   Объем   может   достигать   нескольких   сот   страниц.   Документ   не   выполняет функцию эффективного инструмента для самого педагога, а является лишь формальностью. Постановка проблемы  Разработать рабочие программы  по химии в условиях реализации ФГОС  в соответствии  с  изменениями.              Цель Разработка и реализация рабочих программ по   химии в 8, 9  классах по УМК Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова,  Н.Н.Гара в условиях реализации  ФГОС и с учетом изменений.            Задачи  3 1. Изучить современный подход к проектированию рабочей программы  в условиях  реализации ФГОС с учетом изменений.       2.Составить рабочие программы по   химии в 8, 9  классах по УМК Н.Е.Кузнецова,        И.М.Титова,  Н.Н.Гара в условиях реализации  ФГОС и с учетом изменений. 3. Апробировать рабочие программы в условиях общеобразовательной школы. 4. Разработать методические рекомендации для учителей химии по составлению рабочей  программы. Целевая группа: учащиеся общеобразовательной школы. Объект исследования: Методическая система работы учителя в условиях введения ФГОС Предмет исследования: Разработка рабочих программ по   химии в 8, 9  классах по УМК  Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова,  Н.Н.Гара в условиях реализации  ФГОС и с учетом изменений. 2.Основная часть. 2.1.Теоретическая часть В  рамках  реализации  учебного процесса  и  в  связи  с введением  новых  стандартов  ФГОС, рабочая   программа   по   каждому   предмету   в   обязательном   порядке   должна   входить   в школьную документацию. В настоящее время структура  рабочей программы претерпела значительные изменения. Если раньше структура программы состояла из восьми пунктов, теперь осталось только три.    планируемые результаты освоения учебного предмета, курса; содержание учебного предмета, курса; тематическое планирование с указанием количества часов на освоение каждой темы. Рабочая программа состоит из нескольких разделов учебно­методической документации. Она  включает в себя: 1.Титульный лист. 2.Планируемые результаты освоения учебного предмета, курса. 3.Содержание учебного предмета, курса. 4.Тематическое планирование с указанием количества часов, отводимых на освоение каждой  темы. Все структурные элементы рабочей программы должны быть четко выделены и  соответствовать определенным требованиям к ним. 4 Требования к структурным элементам рабочей программы Элементы Содержание элементов рабочей программы рабочей программы Титульный лист  Полное наименование Школы (в соответствии с лицензией);  название учебного предмета, дисциплины (модуля), курса, для изучения  которого написана программа;      указание класса, параллели или уровня общего образования, в которых  изучается курс; уровень общего образования – начальное общее образования  или  основное общее образование ; количество часов по учебному плану; нормативные документы, на основе которых составлено планирование; учебник;  Ф.И.О. учителя;  Грифы: рассмотрения (с указанием № и даты протокола заседания  методического объединения), согласования с заместителем директора по  учебно­воспитательной работе, утверждения (с указанием даты и номера  приказа руководителя образовательного учреждения);  Срок реализации программы, учебный год. Планируемые  результаты  освоения  конкретного  учебного  предмета, курса Требования к уровню подготовки обучающихся по данной программе В соответствии с требованиями, установленными ФГОС и примерной  (авторской) программой:  личностные, метапредметные и предметные результаты освоения  конкретного учебного предмета, курса конкретизируются для каждого  класса; могут быть дифференцированы по уровням; Содержание  учебного курса  Перечень и название разделов и тем курса;  необходимое количество часов для изучения раздела, темы;  содержание учебной темы: 5   основные изучаемые вопросы; практические и лабораторные работы, творческие и практические  задания, экскурсии и другие формы занятий, используемые при обучении; Тематическое   планирование Примерный образец: № раздела и тем Наименование разделов и тем Кол­во часов Итого: Приложение Календарно­тематическое планирование отражает последовательность изучения  разделов и тем с указанием количества учебных часов на раздел и тему,  практические, лабораторные, диагностические, контрольные работы,  проводимые в рамках каждого раздела, темы, виды и формы диагностики и  контроля, а также планируемые сроки и др. Нумерация уроков, занятий сквозная. На усмотрение учителя форма для КТП может иметь дополнительные графы.  Рабочая программа оформляется в электронном и печатном варианте. Печатная версия  рабочей программы хранится у учителя в течение всего периода ее реализации, электронная  версия сдается заместителю директора по УВР. Утверждение программы предполагает следующие процедуры:    обсуждение программ (их электронных вариантов) на заседании предметного  методического объединения ; получение согласования у заместителя директора по УВР до 25 августа; программа вводится в действие приказом руководителя школы не позднее 01 сентября.  Допускается проведение экспертизы программы с привлечением внешних экспертов.  В случае несоответствия программы установленным требованиям заместитель директора по  УВР направляет программу на доработку с указанием конкретного срока исполнения.  Все изменения, дополнения, которые педагоги вносят в программу в течение учебного года,  должны быть согласованы с заместителем директора по УВР и утверждены директором. 2.2.Практическая часть Рабочая   программа   по   учебному   предмету   «Химия   »   для   8   класса составлена   в   соответствии   с   требованиями   ФГОС   ООО,   основной   образовательной программой основного общего образования МОУ СОШ№3 р.п. Кузоватово, а также на основе авторской программы Н.Е.Кузнецовой, Н.Н..Гара М.: Вентана – Граф 2012г. 6 Рабочая программа ориентирована на использование учебника: Химия.8 класс. Учебник для учащихся   общеобразовательных   организаций/Н.Е.Кузнецова,   И.М.   Титова,     Н.   Н.   Гара.   – М.:Вентана­Граф, 2016.Учебник рекомендован МО и науки РФ         Программа курса химии для 8 класса  рассчитана на 102 часа в год, 3 часа в неделю. Планируемые результаты освоения  учебного предмета  (курса  химии в  8 классе): Личностные:  1) в ценностно­ориентационной сфере – чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремлённость; 2) в трудовой сфере – готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории; 3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере – умение управлять своей познавательной деятельностью; 4)   формирование   химико­экологической   культуры,   являющейся   составной   частью экологической и общей культуры, и научного мировоззрения; 5) умение оценивать ситуацию и оперативно принимать решения; 6) развитие готовности к решению творческих задач, способности оценивать проблемные ситуации   и   оперативно   принимать   ответственные   решения   в   различных   продуктивных видах деятельности: 7) умение оценивать ситуацию и оперативно принимать решения, находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнёрами во время учебной и игровой деятельности; 8) формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными современными информационными технологиями; 9)   формирование   химико­экологической   культуры,   являющейся   составной   частью экологической и общей культуры и научного мировозрения. Метапредметные: 1)использование   умений   и   навыков   различных   видов   познавательной   деятельности, применение основных методов познания (системно­информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности; 2)использование   основных   интеллектуальных   операций:   формулирование   гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно­следственных связей, поиск аналогов; 3)умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации; 4)умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике; 5)использование различных источников для получения химической информации. 6)   умение   на   практике   пользоваться   основными   логическими   приёмами,   методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.4 7) умение переводить информацию из одной знаковой системы в другую; 8) умение свободно, правильно излагать свои мысли  в устной и  письменной форме; адекватно выражать своё отношение к фактам и явлениям  окружающей действительности, к прочитанному, услышанному, увиденному; 7 9)   умение   объяснять   явления   и   процессы   социальной   действительности   с   научных, социально­философских позиций, рассматривать их комплексно в контексте сложившихся реалий и возможных перспектив; 10)   способность   организовать   свою   жизнь   в   соответствии   с   общественно   значимыми представлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия и культуры, принципах социального взаимодействия; 11)   умение   применять   индуктивные   и   дедуктивные   способы   рассуждений,   видеть различные способы решения задач; 12) выполнение познавательных  и  практических заданий, в том числе с использованием проектной деятельности, на уроках и в доступной социальной практике; 13)   способность   оценивать   с   позиций   социальных   норм   собственные   поступки   и поступки других людей, умение слушать собеседника, понимать его точку зрения, принимать право слушать собеседника, понимать его точку зрения, признавать право другого человека на иное мнение4 14)   умение   взаимодействовать   с   людьми,   работать   в   коллективах   с   выполнением различных социальных ролей; 15)   умение   оценивать   свою   познавательно­трудовую   деятельность   с   точки   зрения нравственных, правовых норм, эстетических ценностей по принятым в обществе и коллективе требованиям и принципам; 16) овладение сведениями о сущности и особенностях объектов, процессов и явлений действительности в соответствии с содержанием конкретного учебного предмета; 17)   понимание   значимости   различных   видов   профессиональной   и   общественной деятельности. Предметными результатами освоения программы по химии являются: 1.В познавательной сфере:        давать определения изученных  понятий: вещество  (химический  элемент, атом, ион, молекула,   кристаллическая   решетка,   вещество,   простые   и   сложные   вещества, химическая   формула,   относительная   молекулярная   масса,   валентность,   оксиды, кислоты,   основания,   соли,   амфотерность,   индикатор,   периодический   закон, периодическая система, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления,   электролит);   химическая   реакция   (химическое   уравнение,   генетическая связь,   окисление,   восстановление,   электролитическая   диссоциация,   скорость химической реакции); описывать демонстрационные и самостоятельно проведённые эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии; описывать   и   различать   изученные   классы   неорганических   соединений,   простые   и сложные вещества, химические реакции;  классифицировать изученные объекты и явления; наблюдать   демонстрируемые   и   самостоятельно   проводимые   опыты,   химические реакции, протекающие в природе и в быту; делать   выводы   и   умозаключения   из   наблюдений,   изученных   химических закономерностей,   прогнозировать   свойства   неизученных   веществ   по   аналогии   со свойствами изученных; структурировать   изученный   материал   и   химическую   информацию,   полученную   из других источников;  моделировать   строение   атомов   элементов   первого   –   третьего   периодов   (в   рамках изученных положений теории Э.Резерфорда), строение простейших молекул. 2.В ценностно­ориентационной сфере: 8  анализировать   и   оценивать   последствия   для   окружающей   среды   бытовой   и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ. 3.В трудовой сфере:  проводить химический эксперимент. 4.В сфере безопасности жизнедеятельности:  оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием. Основные понятия химии Учащийся научится:  Описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их  существенные признаки;  Характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать  причинно­следствееые связи между данными характеристиками вещества4  Раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула»,  «химический элемент», «простое вещество»,  «сложное вещество», «валентность»,  используя знаковую систему химии;  Изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и  сущность химических реакций с помощью химических уравнений;  Вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также  массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической  значимости;  Сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;  Классифицировать оксиды,и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;  Описывать состав, свойства и значение простых веществ – кислорода и водорода;  Давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших  соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;  Пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой4  Проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств  веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;  Различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами;  осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с  кислотами и щелочами; Учащийся получит возможность научиться: Грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;   Осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного  поведения в окружающей природной среде;  Понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, содержащихся в  инструкциях по применению лекарств, средств бытовой химии4  Использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении  исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и  распознавания веществ;  Развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и  письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной  литературой, справочными таблицами, проявлять готовность кк усвоению иной  точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы; 9  Объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах,  критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе,  касающейся использования различных веществ. Периодический закон и Периодическая система химических элементов  Д.И.Менделеева. Строение вещества. Учащийся научится:  Классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы,  оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для  осознания важности упорядоченности научных знаний;  Раскрывать смысл периодического закона Д.И.Менделеева;  Описывать и характеризовать табличную форму Периодической системы  химических элементов;  Характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по  электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;  Различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную  неполярную и металлическую;  Изображать электронно­ионные формулы веществ, образованных химическими  связями разного вида;  Выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток:  ионных, атомных, молекулярных, металлических;  Характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения  элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;  Описывать основные этапы открытия Д.И.Менделеевым периодического закона и  Периодической системы химических элементов, жизнь и многообразную научную  деятельность учёного; научное и мировоззренческое значение Периодического  закона и Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева;  Осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов,  научной полемики, преодоления трудностей и сомнений; Учащийся получит возможность научиться:  Осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности  человек  Описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;  Применять знания закономерностях Периодической системы химических  элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;  Развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об  истории становления химической науки, её основных понятий, периодического  закона как одного из достижений науки и техники. Многообразие химических реакций Учащийся научится:   Объяснять суть химических процессов и их процессов и их принципиальное  отличие от физических ;  Называть признаки и условия протекания химических реакций;  Устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по  одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ 10 и продуктов реакции, 2) по выделению или поглощению теплоты; 3) по изменению  степеней окисления химических элементов; 4) по обратимости процесса;  Называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;  Называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;  Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей , солей,  полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена, уравнения  окислительно­восстановительных реакций;  Прогнозировать продукты химических реакций по формулам/ названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/ названиям продуктов  реакции;  Составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности  превращений неорганических веществ различных классов;  Выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании  химической реакции;  Приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;  Определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению  окраски индикаторов;  Проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах  веществ отдельных катионов и анионов; Учащийся получит возможность научиться:  Составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным  уравнениям;  Приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;  Прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение  скорости химической реакции;  Прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение  химического равновесия; Многообразие веществ Учащийся научится:  Определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных  классов/ групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;  Составлять формулы веществ по их названиям;  Определять валентность и степень окисления элементов в веществах;  Составлять формулы неорганических соединений по валентности и степени  окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости  кислот, оснований и солей;  Объяснять закономерности изменения физических и химиченских свойств простых веществ и их высших оксидов, образованных элементами 2 и 3 периодов;  Называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, основных, амфотерных;  Называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов  неорганических веществ: кислот, оснований, солей;  Приводить примеры реакций, подтверждающих химические  свойстванеорганических веществ: оксидов, оснований и солей;  Определять вещество­окислитель и вещество­восстановитель в окислительно­ восстановительных реакциях; 11  Составлять окислительно­восстановительный баланс по предложенным схемам  реакций;  Проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных  классов неорганических веществ;  Проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака, составлять уравнения  соответствующих реакций; Учащийся получит возможность научиться:  Прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;  Прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или  восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в  его состав;  Выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду  простое вещество – оксид – гидроксид – соль;  Характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот;  Приводить примеры уравнений реакцитй, лежащих в основе промышленных  способов получения аммиака, серной кислоты, чугуна и стали;  Описывать физические  и химические процессы по исследованию свойств веществ,  имеющих важное практическое значение.   Содержание  учебного предмета (курса химии в 8 классе) Курс   химии   8   класса   предполагает   изучение   2х   разделов.   Первый   посвящён теоретическим объяснениям химических явлений на основе атомно­молекулярного учения и создаёт   прочную   базу   для   дальнейшего   изучения   курса   химии.   Второй   раздел   посвящён изучению электронной теории и на её основе рассмотрению периодического закона и системы химических элементов, строения и свойств веществ и сущности химических реакций. Введение (3ч).  Химия и научно­технический прогресс. Исторические этапы возникновения и развития химии. Основные понятия и теории химии. Лабораторное оборудование и приёмы работы с ним.  Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Демонстрации. Таблицы, слайды, показывающие исторический путь развития, достижения  химии и их значение; лабораторное оборудование. Практическая работа №1. Лабораторное оборудование и приемы работы с ним. Раздел 1 Вещество и химические явления с позиций атомно­молекулярного учения. Химические элементы и вещества в свете атомно­молекулярного учения (18ч.). Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления. Изменяющееся вещество как предмет изучения химии. Фазовые переходы. Описание веществ.  12 Химические элементы: их знаки и сведения из  истории открытия. Состав веществ. Закон постоянства состава, химические формулы. Формы существования  химических элементов. Вещества простые и сложные. Простые  вещества:  металлы  и  неметаллы.  Общая  характеристика  металлов  и  неметаллов. Некоторые сведения о металлах и неметаллах, обусловливающих загрязнённость окружающей среды. Описание некоторых наиболее распространённых простых веществ. Атомно­молекулярное   учение   в   химии.   Относительные   атомные   и   молекулярные   массы. Система   химических   элементов   Д.И.Менделеева.   Определение   периода   и   группы. Характеристика положения химических элементов в периодической системе. Валентность.  Количество вещества. Определение валентности по положению элемента в периодической системе. Моль – единица количества вещества. Молярная масса. Демонстрации.  1.   Физические   и   химические   явления.   2.   Измерение   плотности   жидкости ареометром.  3.   Плавление   серы.   4.  Определение   теплопроводности   и   электропроводности веществ.   5.   Опыты   с   коллекцией   «Шкала   твёрдости».   6.   Модели   атомов   и   молекул.   7. Коллекция металлов и неметаллов. 8. Получение углекислого газа разными способами. 9. Электролиз   воды.   10.   Возгонка   йода.   Кипячение   воды.   Накаливание   кварца.   Нагревание нафталина.   11.   Опыты   по   диффузии.   12.   Коллекция   простых   веществ,   образованных элементами I – III периодов. 13. Набор кодограмм: «Образцы решения расчётных задач». 14. Коллекция   веществ   количеством   1   моль.   15.   Динамическое   пособие:   «Количественные отношения в химии». Лабораторные   опыты.  1.   Рассмотрение   веществ   с   различными   физическими   свойствами (медь, железо, цинк, сера, вода, хлорид натрия и др.). 2. Испытание твёрдости веществ с помощью образцов коллекции «Шкала твёрдости». 3. Примеры физических явлений: сгибание стеклянной трубки, кипячение воды, плавление парафина. 4. Примеры химических явлений: горение   древесины,   взаимодействие   мрамора   с   соляной   кислотой.   5.   Изучение   образцов металлов и неметаллов (серы, железа, алюминия, графита, меди и др.). 6. Изучение свойств веществ: нагревание воды, нагревание оксида кремния (IV).  Расчётные задачи.  1. Вычисление относительной молекулярной массы веществ, массовой доли   элементов   по   химическим   формулам.   Вычисление   молярной   массы   вещества.   2. Определение массы вещества по известному его количеству и наоборот. Тема творческой работы. Иллюстрирование положений атомно­молекулярного учения. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии (10ч.). Сущность химических явлений в свете атомно­молекулярного учения. Признаки протекания химических реакций. Причины и направления протекания химических реакций. Понятие об энтропии и внутренней энергии вещества. Обратимость химических реакций. Превращение энергии   при   химических   реакциях,   условия   протекания   химических   реакций,   экзо­   и эндотермические   реакции.   Законы   сохранения   массы   и   энергии,   их   взаимосвязь   в   законе сохранения материи. Составление уравнений химических реакций. Расчёты по уравнениям химических реакций. Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена. Обобщение знаний о химических реакциях.  Демонстрации.  1.   Примеры   химических   реакций   разных   видов:   разложение   малахита, бихромата аммония, взаимодействие соляной кислоты с карбонатом натрия и др. 2. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы вещества: горение свечи на весах с поглощением продуктов   горения,   окисление   металлов   в   закрытых   сосудах   со   взвешиванием,   обменные реакции   в   приборах   для   иллюстрации   закона.   3.   Опыты,   иллюстрирующие   превращения различных видов энергии друг в друга. Набор моделей атомов. Лабораторные  опыты.  1.   Признаки   протекания   химических   реакций:   нагревание   медной проволоки;   взаимодействие   растворов   едкого   натра   и   хлорида   меди;   взаимодействие 13 растворов уксусной кислоты и гидрокарбоната натрия; взаимодействие растворов хлорного железа и красной кровяной соли; растирание в ступке порошков хлорида аммония и гашёной извести.   2.   Типы   химических   реакций:   разложение   малахита;   взаимодействие   железа   с раствором хлорида меди (II), взаимодействие растворов едкого натра и хлорного железа. Расчётные   задачи.  Вычисление   по   химическим   уравнениям   масс,   количеств   веществ:   а) вступивших в реакцию; б) образовавшихся в результате реакции. Методы химии (2ч) Понятие о методе как средстве научного познания действительности. Методы, связанные с непосредственным   изучением   веществ:   наблюдение,   описание,   сравнение,   химический эксперимент.   Понятие   об   индикаторах.   Химический   язык,   его   важнейшие   функции   в химической науке. Лабораторные опыт. Изменение окраски индикаторов в различных средах.   Вещества в окружающей нас природе и технике (10ч.). Вещества в природе: основные сведения о вещественном составе геосфер и космоса. Понятие о   техносфере.   Чистые   вещества   и   смеси.   Степень   чистоты   и   виды   загрязнения   веществ. Понятие   о   гомогенных   и   гетерогенных   смесях.   Разделение   смесей.   Очистка   веществ: фильтрование,   дистилляция,   кристаллизация,   экстрагирование,   хроматография,   возгонка. Идентификация веществ с помощью определения температур плавления и кипения. Вещества в технике. Получение веществ с заданными свойствами – основная проблема химии. Понятие   о   веществах   как   о   сырье,   материалах   и   продукции.   Вещества   органические   и неорганические. Первоначальные сведения о химической технологии. Планетарный характер влияния   техники   на   окружающую   среду.   Природоохранительное   значение   очистных сооружений и экологически чистых технологий. Понятие о растворах как гомогенных физико­химических системах. Значение растворов для жизни   человека,   сельскохозяйственного   и   промышленного   производства.   Растворимость веществ. Влияние техносферы на природные пресные и морские воды. Факторы, влияющие на растворимость   твёрдых   веществ   и   газов.   Изменение   растворимости   кислорода   в   связи   с загрязнением   вод.   Коэффициент   растворимости.   Способы   выражения   концентрации растворов: массовая доля, молярная концентрация. Демонстрации.  1.   Разделение   смесей   различными   методами:   методом   отстаивания;   с помощью   делительной   воронки;   методом   колоночной   хроматографии.   2.   Коллекция различных   сортов   нефти,   каменного   угля.   3.   Коллекция   природных   и   синтетических органических веществ. 4. Растворение веществ с различным коэффициентом растворимости. 5. Условия изменения растворимости твёрдых и газообразных веществ. 6. Тепловые эффекты при растворении: растворение серной кислоты, нитрата аммония. Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и   горных   пород.  2.  Разделение  смеси   серы   и  железа,  разделение  смеси   нефти   и  воды.   3. Исследование   физических   и   химических   свойств   природных   веществ   (известняков).   4. Изучение   влияния   примесей   в   веществе   на   его   физические   и   химические   свойства (взаимодействие лабораторного и технического карбоната кальция с соляной кислотой). 5. Обугливание органических веществ. 6. Сравнение проб воды: водопроводной, из городского открытого   водоёма.   Знакомство   с   образцами   продукции   химических   и   смежных   с   ним производств. Практические   работы.  2.   Очистка   веществ   методами   фильтрования,   кристаллизации, перегонки, возгонки, хроматографии, экстрагирования. 3. Растворимость веществ 4. Приготовление растворов заданной концентрации. 14 Расчётные   задачи.  1.   Построение   графиков   растворимости   веществ   при   различной температуре.   2.   Использование   графиков   растворимости   для   расчётов   коэффициентов растворимости веществ. 3. Вычисление концентрации растворов (массовой доли, молярной концентрации)   по   массе   растворённого   вещества   и   объёму   или   массе   растворителя.   4. Вычисление   массы,   объема,   количества   растворенного   вещества   и   растворителя   по определённой концентрации раствора. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (8ч.). Понятие о газах. Закон Авогадро. Воздух – смесь газов. Относительная плотность газов. Кислород – химический элемент и простое вещество. История открытия кислорода. Схема опытов Д.Пристли и А.Л.Лавуазье. Аллотропия. Озон. Значение озонового слоя Земли. Проблема нарушения его целостности. Повышение содержания озона в приземном слое атмосферы. Получение кислорода в промышленности и лаборатории. Химические свойства кислорода. Процессы горения и медленного окисления. Применение кислорода. Атмосфера   –   воздушная   оболочка   Земли.   Тенденции   изменения   состава   воздуха   в   ХХв. Основные источники загрязнения атмосферы. Транспортный перенос загрязнений. Круговорот кислорода в природе. О всемирном законе об атмосфере. Демонстрации.  1. Получение кислорода. 2. Сжигание в атмосфере кислорода, серы, угля, красного фосфора, натрия, железа. 3. Получение озона. 4. Взаимодействие озона с растворами индиго   и   иодида   калия.   5.   Опыты,   подтверждающие   состав   воздуха.   6.   Опыты   по воспламенению и горению. Практическая работа. 5. Получение кислорода и изучение его свойств. Расчётные   задачи.  1.   Определение   относительной   плотности   газов   по   значениям   их молекулярных   масс.   2.   Определение   относительных   молекулярных   масс   газообразных веществ по значению их относительной плотности. Тема творческой работы. Источники загрязнения атмосферы и способы его преодоления. Основные классы неорганических соединений (17ч.). Оксиды   –   состав,   номенклатура,   классификация.   Понятие   о   гидроксидах   –   кислотах   и основаниях.   Названия   и   состав   оснований.   Гидроксогруппа.   Классификация   кислот,   их состав, названия. Состав, названия солей, правила составления формул солей.  Химические свойства оксидов. Влияние состава кислот на характер их свойств (на примерах соляной   и   серной   кислот).   Общие   химические   свойства   кислот.   Растворимость   кислот. Кислотные дожди. Физические свойства и способы получения щелочей. Химические свойства солей (взаимодействие растворов солей с растворами щелочей и металлами). Генетическая связь   классов   неорганических   соединений.   Амфотерность.   Оксиды   и   гидроксиды, обладающие   амфотерными   свойствами.   Классификация   неорганических   веществ. Периодическое   изменение   свойств   химических   элементов   и   их   соединений   (на   примере оксидов, гидроксидов и водородных соединений). Демонстрации.  1.   Образцы   соединений   –   представителей   кислот,   солей,   нерастворимых оснований, щелочей, оксидов. 2. Опыты, иллюстрирующие существование генетической связи между   соединениями   фосфора,   углерода,   натрия,   кальция.   3.   Взаимодействие   кальция   и натрия с водой. 4. Действие индикаторов. 5. Опыты, иллюстрирующие химические свойства отдельных классов неорганических соединений. 6. Образцы простых веществ и их соединений (оксидов и гидроксидов), образованных элементами одного периода. Лабораторные   опыты.  1.   Рассмотрение   образцов   оксидов   (углерода   (IV),   водорода, фосфора, меди, кальция, железа, кремния). 2. Наблюдение растворимости оксидов алюминия, 15 натрия,   кальция,   меди   в   воде.   3.   Определение   среды   полученных   растворов   с   помощью индикатора.   4.   Рассмотрение   образцов   солей   и   определение   их   растворимости.   5. Взаимодействие оксидов кальция и фосфора с водой, определение характера образовавшегося гидроксида с помощью индикатора. 6. Взаимодействие оксидов меди (II) и цинка с раствором серной кислоты. 7. Получение углекислого газа и взаимодействие его с известковой водой. 8. Исследование   свойств   соляной   и   серной   кислот   с   использованием   индикаторов.   9. Взаимодействие металлов (магния, цинка, железа, меди) с растворами кислот. 10. Изменение окраски   индикаторов   в   растворах   щелочей.   11.   Взаимодействие   растворов   кислот   со щелочами.   12.   Взаимодействие   растворов   кислот   с   нерастворимыми   основаниями.   13. Получение   нерастворимых   оснований   и   исследование   их   свойств   (на   примере   гидроксида цинка). Практическая работа. 6. Исследование свойств оксидов, кислот, оснований. Раздел 2. Вещества и химические реакции в свете электронной теории. Строение атома.  (4ч.). Строение атома. Строение электронных оболочек атомов элементов: s­, p­, d­, f­электроны. Место элемента в периодической системе и электронная структура атомов. Радиоактивность. Понятие о превращении химических элементов.  Демонстрации.  1.   Схемы   опытов   Томсона,   резерфорда,   Милликена.   2.   Схемы   опытов, подтверждающих свойства электрона как частицы и как волны. 3. Модели атомов различных элементов. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева (4ч.). Свойства   химических   элементов   и   их   изменения.   Классификация   химических   элементов. Открытие периодического закона. Строение атомов элементов малых и больших периодов, главных   и   побочных   подгрупп.   Формулировка   периодического   закона   в   современной трактовке.   Периодическая   система   в   свете   строения   атома.   Физический   смысл   номера периода   и   группы.   Семейства   элементов   (на   примерах   щелочных   металлов,   галогенов, инертных   газов).   Характеристика   химических   свойств   элементов   главных   подгрупп   и периодичность их изменения в свете электронного строения атома. Элементы, соединения которых   проявляют   амфотерные   свойства.   Относительная   электроотрицательность элементов.   Общая   характеристика   элемента   на   основе   его   положения   в   периодической системе Д.И.Менделеева. Значение периодического закона для развития науки и техники.  Роль периодического закона в создании научной картины мира. Демонстрации.  1.   Набор   слайдов,   кодограмм,   таблиц   «Периодический   закон   и   строение атома».   2.   Демонстрация   образцов   щелочных   металлов   и   галогенов.   3.   Взаимодействие щелочных металлов и галогенов с простыми и сложными веществами. Лабораторные опыты. 1. Исследование свойств амфотерных гидроксидов и щелочей. Строение вещества  (7ч.). Валентное состояние атомов в свете теории электронного строения. Валентные электроны. Химическая   связь   атомов.   Ковалентная   связь   и   механизм   её   образования.   Неполярная   и полярная   ковалентная   связь.   Свойства   ковалентной   связи.   Электронные   и   структурные формулы   веществ.   Ионная   связь   и   механизм   её   образования.   Свойства   ионов.   Степень окисления. 16 Природа химической связи и её типы. Относительность типологии химической связи. Влияние типа химической связи на свойства химического соединения. Кристаллическое   строение   веществ.   Кристаллические   решётки:   атомная,   ионная, молекулярная – и их характеристики. Уровни химической организации веществ. Зависимость свойств веществ от их строения. Демонстрации.  1. Взаимодействие натрия с хлором. 2. Модели кристаллических решёток веществ с ионным, атомным и молекулярным строением. 3. Воссоздание целостной структуры хлорида натрия путём наложения набора кодокарт. 4. Возгонка йода. 5. Испарение твёрдого углекислого газа. Тема творческой работы.  Рассмотрение и анализ взаимообусловленности состава, строения, свойств вещества и его практического значения (на любом примере). Химические реакции в свете электронной теории.  (5ч.). Физическая сущность химической реакции. Электронные   уравнения   Льюиса.   Реакции,   протекающие   с   изменением   и   без   изменения степеней   окисления.   Окислительно   –   восстановительные   реакции.   Процессы   окисления   и восстановления; их единство и противоположность. Составление уравнений окислительно ­ восстановительных   реакций   ,   расстановка   коэффициентов   методом   электронного   баланса, общая характеристика. Классификация химических реакций в свете электронной теории. Демонстрации.  Примеры   окислительно­восстановительных   реакций   различных   типов: горение веществ, взаимодействие металлов с галогенами, серой, азотом (образование нитрита лития), растворами кислот и солей. Водород и его важнейшие соединения (5ч) Водород  в  космосе.  Ядерные  реакции  на  Солнце. Водород  в  земной  природе.  Получение водорода в лаборатории. Водород — химический элемент и простое вещество. Энергия связи в   молекуле   водорода.   Изотопы   водорода.   Физические   и   химические   свойства   водорода. Водород   в   ОВР.   Применение   водорода.   Промышленное   получение   водорода.   Водород   — экологически   чистое   топливо;   перспективы   его   использования.   Оксид   водорода   —   вода: состав,   пространственное  строение,  водородная   связь.  Физико­химические   свойства   воды. Изотопный состав воды. Тяжелая вода и особенности ее свойств. Пероксид водорода: состав, строение, свойства, применение, пероксид водорода в ОВР. Демонстрации. 1. Получение водорода в лаборатории. 2. Зарядка и использование аппарата Киппа. 3. Легкость водорода. 4. Диффузия водорода. 5. Горение водорода. Восстановление меди из ее оксида в токе водорода. 7. Опыты, подтверждающие химические свойства воды. 8. Химические свойства пероксида водорода. Лабораторные   опыты. Восстановительные свойства водорода.  1.  Получение   водорода   и   изучение   его   свойств.     2. Галогены (6ч) Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ. Строение атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов. Получение   хлора   и   хлороводорода   в   лаборатории   и   промышленности.   Биологическое значение галогенов. Галогены и отравляющие вещества. Демонстрации.  1. Получение хлора. 2. Взаимодействие с хлором натрия, сурьмы, железа, красного фосфора. 3. Обесцвечивание хлором красящих веществ. 4. Синтез хлороводорода. 5. Получение хлороводорода реакцией обмена и растворение его в воде. 6. Взаимодействие 17 брома и иода с металлами; раствора иода с крахмалом. 7. Растворение брома и иода в воде и органических растворителях. 8. Взаимное вытеснение галогенов. Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов. Практические   занятия.   8.  Получение   соляной   кислоты   и   опыты   с   ней.   экспериментальных задач по теме «Галогены». Расчетные задачи. Вычисление объема газов по количеству веществ.   Решение Обобщение   знаний   о   наиболее   важных   характеристиках   веществ   и     химических процессов (3ч)        Характеристика химического элемента (состав, строение, положение в периодической системе). Физико­химические свойства веществ на примерах водорода, кислорода, хлора.     Основные характеристики химических реакций: типы реакций, возможность и направления протекания.   Некоторые   требования   к   производственным   химическим   процессам (экономические,   технологические,   экологические)   на   примерах   получения   водорода, кислорода, хлороводорода.   необходимая предпосылка для создания условий благоприятного развития человечества.       Эксплуатация,   восполнение   и   охрана   природных   ресурсов   на   научной   основе   — Тематическое  планирование учебного предмета (курса химии в 8 классе)   № п/п Наименование темы  Количество часов 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Введение  Правила ТБ в кабинете химии. Предмет  и  задачи  химии. Практическая работа № 1 «Приемы обращения с лабораторным  оборудованием. Лабораторная посуда. Правила безопасности». О понятиях и теориях химии. Химические элементы и вещества в свете атомно­ молекулярного учения  Физические  и  химические явления. Понятие «вещество» в физике и химии. Описание    физических  свойств веществ. Атомы.   Молекулы. Химические элементы. Формы существования химических элементов. Простые и сложные  вещества. Состав веществ. Химические формулы. Закон постоянства  состава. Атомно­молекулярное  учение. 3 ч 1 1 1 18 ч 1 1 1 1 1 1 18 № п/п Наименование темы  Количество часов 10 11­12 Масса атома. Относительная атомная масса. Атомная единица  массы. Относительная молекулярная масса веществ. Массовые доли  элементов  в  соединениях.  13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 Что показывает химический знак и химическая формула. Система        химических  элементов Д. И. Менделеева. Валентность  химических      элементов. Определение валентности  в бинарных соединениях. Составление формул  по валентности. Количество вещества. Моль ­ единица количества  вещества. Молярная  масса. Расчёты по химическим  формулам. Повторение  и  обобщение материала по теме: «Первоначальные  химические  понятия». Контрольная  работа  № 1 по теме: «Первоначальные химические  понятия».  Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии  10 ч Сущность, признаки и условия  протекания химических реакций.    Тепловой эффект реакции. Законы     сохранения  массы  и  энергии. Составление  уравнений химических  реакций. Типы химических реакций. Типы химических реакций. 27,28,29 Расчеты  по   уравнениям химических реакций 30 31 Обобщение темы «Хим. реакции» Контрольная  работа № 2 по теме: «Хим. реакции». 1 2 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 3 1 1 19 № п/п Наименование темы  Количество часов 32 33 34 35 36­37 38 39 40­41 42 43 44 45 46 Методы химии  Методы науки химии. Химический язык как средство и метод познания химии..  Вещества в окружающей нас природе и технике  Чистые вещества и смеси .  Разделение смесей. Очистка веществ: отстаивание, фильтрование,  выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Практическая работа №2  « Очистка веществ» Растворы. Растворимость веществ. Практическая работа № 3 «Растворимость веществ»  Массовая доля  растворенного вещества. Решение задач на нахождение массовой доли растворённого  вещества.. Практическая работа № 4 «Приготовление растворов заданной  концентрацией».  Понятие о газах. Воздух. Кислород.  Горение  Понятие о газах. Закон Авогадро.  Решение расчетных задач на основании газовых законов. Воздух ­ смесь газов. Относительная плотность газов. 2 ч 1 1 10 ч 1 1 2 1 1 2 1 1 8ч 1 1 1 20 № п/п Наименование темы  Количество часов Кислород – химический элемент  и простое вещество. Получение  кислорода в лаборатории. 1 Химические свойства и применение кислорода. Практическая работа №5. «Получение кислорода и изучение его  свойств». Обобщение знаний по теме: «Воздух. Кислород. Горение». Контрольная работа № 3 по теме: «Воздух. Кислород. Горение». 1 1 1 1  Основные классы неорганических соединений  17 ч 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 Понятие о гидроксидах:  кислотах и основаниях. Названия и  состав оснований. Классификация кислот, их состав и названия. Состав, названия солей, правила составления формул солей. Урок – упражнение «Основные классы неорганических  соединений» Химические свойства оксидов. 57­58  Химические свойства кислот.  59­60 Химические свойства оснований. Амфотерность. 61­62 Химические свойства солей. 1 1 1 1 1 2 2 2 21 № п/п Наименование темы  Количество часов 63­64 65­66 67 68 69­70 71­72 73 74 75 76 77 Классификация  и генетическая связь неорганических соединений Практическая работа  № 6 Решение экспериментальных задач по  теме: «Основные классы неорганических соединений». Обобщение темы: «Основные классы неорганических соединений» Контрольная работа №4 по теме: «Основные классы  неорганических соединений».  Строение атома   Состав и важнейшие характеристики атома. Изотопы.  Химические элементы.. Состояние электронов в атоме. 2) Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов  периодической системы Д.И.Менделеева. 2 2 1 1 4 ч 2 2  Периодический закон и Периодическая система химических  элементов Д.И. Менделеева  4 ч  Периодические изменения свойств химических элементов.  Современная трактовка Периодического закона.   Периодическая система в свете теории  строения атома. Семейство элементов (щелочных металлов, галогенов, инертных  газов). Относительная электроотрицатель­ность. Общая характеристика х.э. по его положению в ПСХЭ  Д.И.Менделеева. Строение вещества  Валентное состояние атомов. Валентные. электроны. Понятие о  валентности. Строение молекулы. 1 1 1 1 7 ч 1 22 № п/п Наименование темы  Количество часов 78­79 80 81­82 Химическая связь Типы химических связей: ковалентная  (полярная, неполярная), механизм ее образования. Ионная связь и её свойства. Механизм ее образования. Катионы и  анионы.  Кристаллическое состояние  веществ. Типы кристаллических  решеток. 83 Степень окисления.  Химические реакции в свете электронной теории  84,85,86 1)Окислительно­восстановительные реакции. Окислитель и  восстановитель. 2)3) Составление уравнений. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса. 87­88 89­90 91 1) Классификация химических реакций в свете электронной  теории. 2) Контрольная работа № 5 по теме: «Строение атома. ПЗ.  Строение вещества. ОВР». Тема 12. Водород ­ рождающий  воду и энергию (5 часов). Водород ­ х.э. и простое вещество Получение. Физические и химические свойства. Применение. Практическая работа №7 «Получение водорода и исследование его свойств». 92­93 Вода – оксид водорода. Пероксид водорода.  Галогены  94­95 Строение атомов галогенов. Галогены – простые вещества. 96 97 98 99 Хлороводород, соляная кислота и их свойства. Практическая работа №8 «Получение соляной кислоты и опыты с  ней». Обобщающий урок по темам 12,13. Контрольная работа №6 по теме: «Водород. Галогены». Повторение 100,101,10 2 Обобщение знаний о классах неорганических соединений.  Обобщение знаний о строении атома, ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева. 1 1 1 1 5 ч 3 2 2 1 2 6 ч 2 1 1 1 1 3ч 3 23 № п/п Наименование темы  Эксплуатация и охрана природных ресурсов. Итого Количество часов 102 ч Рабочая программа по учебному предмету «Химия » для 9 класса  составлена в соответствии с требованиями ФГОС ООО, основной образовательной  программой основного общего образования МОУ СОШ№3 р.п. Кузоватово, а также на основе  авторской программы Н.Е.Кузнецовой, Н.Н..Гара М.: Вентана – Граф 2012г. Рабочая программа ориентирована на использование учебника: Химия.9 класс. Учебник для учащихся  общеобразовательных организаций/Н.Е.Кузнецова, И.М. Титова,  Н. Н. Гара. –М.:Вентана­ Граф, 2016.Учебник рекомендован МО и науки РФ. Программа курса химии для 9 класса   рассчитана на 68 часов в год, 2 часа в неделю.  Планируемые результаты освоения  учебного предмета  (курса  химии в  9 классе): Личностные: ­ в ценностно­ориентационной сфере : чувство гордости за российскую химическую  науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность; воспитание  ответственного  отношения к природе; стремление к здоровому образу жизни; формирование химико­  эколгической культуры, являющейся составной частью экологической и общей культуры, и  научного мировозрения; ­ в трудовой сфере : готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной  траектории, умение оценивать ситуацию и оперативно принимать решения, находить  адекватные способы поведения и взаимодействия с партнерами во время учебной и игровой  деятельности; развитие готовности к решению творческих задач, способности оценивать  проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных  продуктивных видах деятельности ( учебная, поисково­исследовательская, проекторная,  кружковая и др);            ­ в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере – умение управлять своей познавательной деятельностью, формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами,  доступными современными информационными технологиями. Метапредметные:  ­ использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности,  применение основных методов познания (системно­информационный анализ, моделирование,  наблюдение) для изучения различных сторон окружающей действительности; ­ использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ  и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно­следственных связей,  поиск аналогов; ­ умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации; ­ умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и  применять их на практике; ­ использование различных источников для получения химической информации; ­овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации  учебной деятельности, поиска средств ее осуществления; 24 ­умение планировать, контролировать и оценивать учебные действия в соответствии с  поставленной задачей и условиями ее реализации; ­понимание проблемы, умение ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения понятиям, классифицировать, стуктурировать материал, проводить эксперименты,  аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения; ­ умение воспринимать, систематизировать и предъявлять информацию в словесной,  образной, символической формах и перерабатывать полученную информацию в соответствии  с поставленными задачами; ­ умение переводить информацию из одной знаковой системы в другую; ­умение свободно, правильно излагать свои мысли в устной и письменной форме; ­ способность организовывать свою жизнь в соответствии с общественно значимыми  представлениями о здоровом образе жизни; ­выполнение познавательных и практических заданий, в том числе с использованием  проектной деятельности, на уроках и в доступной социальной практике; ­ умение взаимодействовать с людьми, работать в коллективе; ­ овладение сведениями о сущности и особенностях объектов, процессов и явлений  действительности Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по  химии являются: В познавательной сфере: ­ давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион,  молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая  формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность,  оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон,  периодическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая связь,  электроотрицательность, степень окисления); химическая реакция (химическое уравнение,  окисление, восстановление), генетическая связь, электролитическая диссоциация, скорость  химической реакции, гидролиз, аллотропия, ­ описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский) язык и язык химии; ­ описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и  сложные вещества, химические реакции; ­ классифицировать изученные объекты и явления; ­ наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические  реакции, протекающие в природе и в быту; ­ делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических  закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами  изученных; ­ структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из  других источников; ­ моделировать строение атомов элементов первого – третьего периодов (в рамках  изученных положений теории Э. Резерфорда), строение простейших молекул. В ценностно­ориентационной сфере: ­ анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и  производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ; ­понимать значение научных знаний для адаптации человека в современном динамично  изменяющемся и развивающемся мире, возможность разумного использования достижений  науки и современных технологий для дальнейшего развития человеческого общества. В трудовой сфере: 25 ­ проводить химический эксперимент, обращаться с веществами, используемыми в  экспериментальном познании химии и в повседневной жизни, в соответствии с правилами  техники безопасности. В сфере безопасности жизнедеятельности: ­ оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с  веществами и лабораторным оборудованием. Ученик научится: ­ Описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные  признаки; ­ Характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно­ следственные связи между данными характеристиками вещества4 ­  Раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический  элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии; ­ Изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность  химических реакций с помощью химических уравнений; ­  Вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую  долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости; ­  Сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли; ­ Классифицировать оксиды,и основания по свойствам, кислоты и соли по составу; ­ Описывать состав, свойства и значение простых веществ – кислорода и водорода; ­  Давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений  естественных семейств щелочных металлов и галогенов; ­  Пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой4 ­  Проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в  процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и  опытов; ­ Различать экспериментально кислоты и щѐлочи, пользуясь индикаторами; осознавать  необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами; Ученик получит возможность научиться: ­ Грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни; ­   Осознавать   необходимость   соблюдения   правил   экологически   безопасного   поведения   в окружающей природной среде; ­ Понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, содержащихся в инструкциях  по применению лекарств, средств бытовой химии. ­ Использовать приобретѐнные ключевые компетентности при выполнении исследовательских  проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ; ­ Развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной  коммуникации при 26 работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами,  проявлять готовность кк усвоению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы; ­ Объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически  относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования  различных веществ. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение вещества. Ученик научится: ­ Классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и  гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных  знаний; ­ Раскрывать смысл периодического закона Д.И.Менделеева; ­ Описывать и характеризовать табличную форму Периодической системы химических  элементов; ­ Характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным  слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция; ­ Различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную  неполярную и металлическую; ­  Изображать электронно­ионные формулы веществ, образованных химическими связями  разного вида; ­ Выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решѐток: ионных,  атомных, молекулярных, металлических; ­ Характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в  периодической системе и особенностей строения их атомов; •  Описывать основные этапы открытия  Д.И.Менделеевым периодического закона и Периодической системы химических элементов, жизнь и многообразную научную деятельность учѐного; научное и  мировоззренческое значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов  Д.И.Менделеева; ­ Осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной  полемики, преодоления трудностей и сомнений; Ученик получит возможность научиться: ­ Осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человек ­ Описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа; ­ Применять знания закономерностей Периодической системы химических элементов для  объяснения и предвидения свойств конкретных веществ; ­ Развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории  становления химической науки, еѐ основных понятий, периодического закона как одного из достижений  науки и техники. 27 Многообразие химических реакций Ученик научится : ­ Объяснять суть химических процессов и их процессов и их принципиальное отличие от  физических ; ­ Называть признаки и условия протекания химических реакций; ­ Устанавливать принадлежность химической реакции к определѐнному типу по одному из  классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, 2) по выделению  или поглощению теплоты; 3) по изменению степеней окисления химических элементов; 4) по обратимости  процесса; ­  Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей, полные и  сокращѐнные ионные уравнения реакций обмена, уравнения окислительно­восстановительных реакций; ­ Прогнозировать продукты химических реакций по формулам/ названиям исходных веществ;  определять исходные вещества по формулам/ названиям продуктов реакции; ­ Составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений  неорганических веществ различных классов; ­ Выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической  реакции; ­ Приготовлять растворы с определѐнной массовой долей растворѐнного вещества; ­ Определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски  индикаторов;  ­Проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ  отдельных катионов и анионов; Ученик получит возможность научиться: ­ Составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращѐнным ионным уравнениям; ­ Приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между  основными классами неорганических веществ; ­ Прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости  химической реакции; ­ Прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического  равновесия; Многообразие веществ Ученик научится: ­ Определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/ групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли; ­ Составлять формулы веществ по их названиям; ­ Определять валентность и степень окисления элементов в веществах; ­  Составлять формулы неорганических соединений по валентности и степени окисления  элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей; ­ Объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ и  их высших 28 оксидов, образованных элементами 2 и 3 периодов; ­  Называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных,  основных, амфотерных; ­ Называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических  веществ: кислот, оснований, солей; ­ Приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических  веществ: оксидов, оснований и солей; ­ Определять вещество­окислитель и вещество­восстановитель в окислительно­ восстановительных реакциях; ­ Составлять окислительно­восстановительный баланс по предложенным схемам реакций; ­ Проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов  неорганическихвеществ;  Проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода,  кислорода, углекислого газа, аммиака, составлять уравнения соответствующих реакций; Ученик получит возможность научиться: ­ Прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения; ­  Прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные  свойства с учѐтом степеней окисления элементов, входящих в его состав; ­ Выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду простое  вещество – оксид –гидроксид – соль; ­ Описывать физические и химические процессы по исследованию свойств веществ, имеющих  важное практическое значение. Содержание  учебного предмета (курса химии в 9 классе) Повторение некоторых вопросов курса неорганической химии 8 класса(4часа). Химические элементы и их свойства. Периодический закон. Закономерности изменения  свойств элементов в периодах и группах. Относительная электроотрицательность, степень окисления. Валентность. Типы  химической связи. Типы кристаллических решеток. Сведения о составе (общие формулы  состава) и номенклатуре основных классов неорганических соединений. Демонстрации.  1. Образцы неорганических соединений.  2. Модели кристаллических решеток.  3. Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения и свойств: а) возгонка йода; б) нагревание нафталина и кварца;  в) нагревание серы и поваренной соли.  4. Комплект кодограмм и слайдов «Основные понятия химии». Лабораторный опыт. Работа с образцами оксидов, солей, кислот, оснований. Раздел I Теоретические основы химии(15ч) Химические реакции закономерности их протекания (4ч) 29 Энергетика химических реакций. Энергия активации. Тепловой эффект . Термохимическое  уравнение. Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на  скорость химической реакции. Закон действия масс. Зависимость скорости от условий протекания реакции. Катализ и катализаторы. Общие  сведения о гомогенном и гетерогенном катализ Химическое равновесие, влияние различных  факторов на смещение равновесия. Метод определения скорости химических реакций. Энергетика и пища. Калорийность белков, жиров, углеводов. Демонстрации. 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.  2. Зависимость скорости реакции от температуры. 3. Зависимость скорости реакции от  природы реагирующих веществ. 4. Влияние концентрации реагирующих веществ на  химическое равновесие (на примере взаимодействия хлорида железа (III) с роданидом калия).  5. Взаимодействие алюминия с йодом в присутствии воды. 6. Взаимодействие пероксида  водорода с оксидом марганца (VI). 7. Димеризация оксида азота (IV). Лабораторные опыты. 1. Опыты,  выясняющие зависимость скорости химической реакции  от природы реагирующих веществ (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами),  от площади поверхности соприкосновения (взаимодействие различных по размеру гранул  цинка с соляной кислотой), от концентрации и температуры (взаимодействие оксида меди (II)  с серной кислотой различной концентрации при разных температурах). 2. Получение оксида серы (IV) и окисление его в присутствии катализатора. Расчетные задачи. 1. Расчеты по термохимическим уравнениям. 2. Вычисление скорости  химической реакции по кинетическому уравнению. 3. Вычисление скорости химической  реакции по графику ее протекания. Тема 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации (11ч) Понятие о растворах: определение растворов, растворители, растворимость, классификация  растворов. Предпосылки возникновения теории электролитической диссоциации. Идеи С.  Аррениуса, Д.И. Менделеева, И.А.Каблуков и других ученых. Электролиты и неэлектролиты. Дипольное строение молекулы воды. Процессы,  происходящие с электролитами при расплавлении и растворении веществ в воде. Роль воды в  процессе электролитической диссоциации. Диссоциация электролитов с разным типом химической связи. Свойства ионов. Кристаллогидраты. Тепловые явления, сопровождающие процесс растворения. Основные положения теории растворов. Сильные и слабые  электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Реакции ионного обмена. Химические свойства кислот, солей и оснований в свете теории  электролитической диссоциации. Гидролиз солей. Обменные реакции. Химические свойства кислот, солей и оснований в свете  теории электролитической диссоциации. Краткие сведения о неводных растворах. Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ  дано в избытке. Демонстрации. 1. Испытание веществ, их растворов и расплавов на электрическую  проводимость. 2. Влияние разбавления на степень диссоциации. Сравнение электрической проводимости  концентрированного и разбавленного растворов уксусной кислоты. 3. Движение ионов в  электрическом поле. 4. Получение неводных растворов. 5. Влияние растворителя на  диссоциацию (в качестве растворителей — соляная кислота, диэтиловый эфир, этиловый  спирт, толуол). 6. Гидратация и дегидратация ионов (на примерах безводных солей и  кристаллогидратов хлорида кобальта (II), сульфатов меди (II) и никеля (II). 30 Лабораторные опыты. 1. Работа с индикаторами. 2. Реакции обмена между растворами  электролитов. 3. Разделение окрашенных веществ методом тонкослойной хроматографии. 4.  Химические свойства растворов кислот, солей и оснований. 5. Гидролиз растворов солей. Раздел II Элементы ­ неметаллы и их важнейшие соединения (23ч) Тема 3. Общая характеристика неметаллов(3ч) Химические элементы — неметаллы. Распространение неметаллических элементов в  природе. Положение элементов­неметаллов в периодической системе. Неметаллические  р­элементы. Особенности строения их атомов: общие черты и различия. Относительная  электроотрицательность. Степени окисления, валентные состояния атомов неметаллов. Закономерности изменения значений этих величин в периодах и группах периодической  системы. Радиоактивные изотопы. Изотопы неметаллов, их применение. Характеристика  углеродного метода, применяемого в разных областях науки. Загрязнение окружающей среды  радиоизотопами; основные источники их поступления. Типичные формы водородных и кислородных соединений неметаллов. Простые вещества — неметаллы. Особенности их строения. Обусловленность физических  свойств (агрегатного состояния, температуры плавления, кипения, растворимости в воде)  строением. Конкретизация закономерности на примере галогенов. Аллотропия. Прогнозирование способности элементов к образованию аллотропных  видоизменений на основе особенностей строения их атомов. Аллотропия углерода и кремния,  фосфора, серы. Обусловленность свойств аллотропов особенностями строения, их  применение. Химические свойства простых веществ­неметаллов. Причины химической инертности  благородных газов, низкой активности азота, окислительных свойств и двойственного  поведения серы, азота, углерода и кремния в окислительно­восстановительных реакциях.  Общие свойства неметаллов и способы их получения. Водородные соединения неметаллов. Формы водородных соединений. Закономерности изменения физико­химических свойств водородных соединений в  зависимости от особенностей строения атомов образующих их элементов (на примере  соединения элементов второго периода). Свойства водных растворов водородных соединений  неметаллов. Кислотно­основная характеристика их растворов. Высшие кислородные соединения неметаллов. Оксиды и гидроксиды. Их состав, строение,  свойства. Тема 4. Подгруппа кислорода и еѐ типичные представители(6ч) Общая характеристика неметаллов подгруппы кислорода.  Закономерные изменения в подруппе. Физические и химические свойства халькогенов –  простых веществ. Халькогениды, характер их водных растворов. Биологические функции халькогенов. Кислород и озон. Круговорот кислорода в природе. Сера как простое  вещество. Аллотропия серы. Переход аллотропных форм друг в друга. Химические свойства  серы. Применение серы. Сероводород, строение, физические и химические свойства.  Восстановительные свойства сероводорода. Качественная реакция на сероводород и  сульфиды. Сероводород и сульфиды в природе. Воздействие сероводорода на организм  человека. Получение сероводорода в лаборатории. Кислородсодержащие соединения серы (IV). Оксид серы (IV). Сернистая кислота. Состав, строение, свойства. Окислительно­ восстановительные свойства кислородсодержащих соединений серы (IV). Сульфиты.  Гидросульфиты. Качественная реакция на сернистую кислоту и еѐ соли. Применение  кислородсодержащих соединений серы (IV). 31 Кислородсодержащие соединения серы (VI) Оксид серы (VI),состав, строение, свойства. Получение оксида серы (VI). Серная кислота,  состав, строение, физические свойства. Особенности еѐ растворения в воде. Химические  свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Окислительные свойства серной кислоты. Качественная реакция на сульфат­ион. Применение серной кислоты. Круговорот серы в природе. Экологические проблемы, связанные с кислородсодержащими  соединениями серы. Тема 5. Подгруппа азота и еѐ типичные представители(6ч) Общая характеристика элементов подгруппы азота. Свойства простых веществ элементов  подгруппы азота. Важнейшие водородные и кислородные соединения элементов подруппы  азота, их закономерные изменения. История открытия и исследования элементов  подгруппы азота. Азот как элемент и как простое вещество. Химические свойства азота. Аммиак. Строение, свойства, водородная связь между молекулами аммиака. Механизм  образования ион аммония. Соли аммония, их химические свойства. Качественная реакция на  ион аммония. Применение аммиака и солей аммония. Оксиды азота. Строение оксида азота (II), оксида азота(IV). Физические и химические  свойства оксидов азота (II), (IV). Азотная кислота, еѐ состав и строение. Физические и  химические свойства азотной кислоты. Окислительные свойства азотной кислоты.  Составление уравнений реакций взаимодействия азотной кислоты с металлами методом электронного баланса. Соли азотной кислоты – нитраты. Качественные реакции на азотную  кислоту и еѐ соли. Получение и применение азотной кислоты и еѐ солей. Круговорот азота в природе. Фосфор как элемент и как простое вещество. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Применение фосфора.  Водородные и кислородные соединения фосфора, их свойства. Фосфорная кислота и еѐ соли.  Качественная реакция на фосфат – ион. Круговорот фосфора в природе. Тема 6. Подгруппа углерода (8ч) Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Электронное строение атомов элементов подгруппы углерода, их распространение в природе. Углерод как простое вещество. Аллотропия углерода: алмаз, графит, фуллерены.  Адсорбция. Химические свойства углерода. Кислородные соединения углерода. Оксиды углерода, строение, свойства, получение.  Угольная кислота и еѐ соли. Качественная реакция на карбонат – ион. Кремний и его свойства. Кислородные соединения кремния: оксид кремния Демонстрации.  1. Образцы простых веществ­неметаллов и их соединений. 2. Коллекция простых веществ­ галогенов. 3.Растворимость в воде кислорода, азота, серы, фосфора. 4. Электропроводность  неметаллов. 5. Получение озона. 6.Получение моноклинной и пластической серы. 7.  Получение белого фосфора и его возгорание на воздухе. 8. Получение оксидов азота (II) и (IV). 9. Окисление азота воздуха в его оксиды (II) и (IV). 10.  Взаимодействие азота, фосфора и углерода с металлами и водородом. 11. Взаимодействие  брома с алюминием. 12. Восстановление меди из оксида меди(II) водородом. 13.  Взаимодействие серы с водородом, медью, натрием, кислородом. 14. Восстановление свинца  из оксида на поверхности угля. 15. Получение кремния и силана. Окисление силана на  воздухе. 16. Получение аммиака и исследование его свойств. 17. Получение и исследование  свойств диоксида углерода. 18. Опыты, подтверждающие общие химические свойства кислот.  19. Получение азотной кислоты в растворе. 20. Горение серы и угля в азотной кислоте.  32 Воспламенение скипидара в азотной кислоте. 21.Взаимодействие натр с концентрированной  серной кислотой. 22. Получение кремниевой кислоты. 23. Получение оксида азота (II) и окисление eго на воздухе. 24. Получение оксида серы (IV) и окисление его  в присутствии катализатора. 25. Качественные реакции на анионы сульфид, сульфат,  карбонат, хлорид, бромид, иодид, нитрат, фосфат. 26. Коллекции: «Нефть», «Природный газ», «Топливо «Пластмассы». 27. Модели молекул  органических соединении 28. Получение этилена и его взаимодействие с бромной водой и  раствором перманганата калия. 29. Воспламенение спирта 30. Взаимодействие спиртов с металлическим натрием. 31. Окисление этанола оксидом меди  (И). 32. Окисление альдегидов аммиачным раствором оксида серебра и гидроксида меди (II)  33. Опыты, подтверждающие химические свойства карбоновых кислот. 34. Реакция  этерификации. 35. Образцы аминокислот. 36. Модель молекулы белка. 37. Денатурация белка. 38. Обнаружение серы в белке. Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с образцами серы и е природных соединений. 2.  Ознакомление с образцами соединений галогенов. 3. Получение пластической серы и изучение е свойств. 4. Получение сернистого газа и исследование его свойств. 5. Получение  углекислого газа и изучение его свойств 6. Качественные реакции на анионы кислот.  7. Восстановительные свойства водорода и углерода. 8. Получение угольной кисло ты из  оксида углерода (IV) и изучение ее свойств. 9. Гидролиз солей, образованных сильными и  слабыми кислотами. 10. Получение этилена и опыты с ним. 11. Окисление альдегида  аммиачным раствором оксида серебра и гидроксидом меди (II), (IV), кремниевая кислота,  состав, строение, свойства. Силикаты. Силикатная промышленность. Краткие сведения о  керамике, стекле, цементе. Практические занятия. 1. Получение оксидов неметаллов (углерода и серы) и исследование  их свойств. 2. Решение экспериментальных задач по теме «Химические свойства неметаллов и их оксидов». 3. Получение аммиака — водородного соединения азота — и исследование его  свойств. Ознакомление с химически ми свойствами водного раствора аммиака. 4. Химические свойства карбоновых кислот. 5. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы». 6. Работа с моделирующей программой для ПЭВМ «Меченый атом». Расчетные задачи. 1. Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе  или объему исходного вещества, содержащего примеси. Раздел III. Металлы (12ч) Тема 7. Общие свойства металлов(4ч) Коррозия металлов — общепланетарный геохимический процесс; ее виды: химическая и  электрохимическая, способы борьбы с коррозией. Элементы­ металлы в природе и в периодической системе. Особенности строения атомов  металлов: s­, р­и d­элементов. Значение энергии ионизации. Металлическая связь. Кристаллические решетки. Общие и  специфические физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов.  Электрохимический ряд напряжений металлов. Использование электрохимического ряда напряжений металлов при выполнении  самостоятельных работ. Общие сведения о сплавах. Понятие коррозии металлов. Коррозия металлов — общепланетарный геохимический  процесс; ее виды: химическая и электрохимическая, способы борьбы с коррозией. Тема 8. Металлы главных и побочных подгрупп  Металлы – элементы IA, IIAгрупп (8ч) Строение атомов химических элементов IA, IIA групп, их сравнительная характеристика.  Физические и химические свойства простых веществ, оксидов и гидроксидов, солей.  33 Применение щелочных и щѐлочноземельныхметаллов. Минералы кальция, их состав,  особенность свойств, области практического применения. Жесткость воды и способы еѐ устранения. AI: химический элемент, простое вещество. Физические и химические свойства.  Распространение в природе.Основные минералы. Применение в современной технике.  Важнейшие соединения алюминия: оксиды и гидроксиды; амфотерный характер их свойств. Металлы IVA­ группы – р элементы.Свинец и олово: строение атомов, физико­ химические свойства простых веществ; оксиды и гидроксиды олова и свинца.  Исторический очерк о применении этих металлов. Токсичность свинца и его соединений,  основные источники загрязнения ими окружающей среды. Железо, марганец, хром как представители металлов побочных подгрупп. Строение  атомов, свойства химических элементов. Железо как простое вещество. Физические и  химические свойства. Состав , особенности свойств и применение чугуна и стали как  важнейших сплавов железа. О способах химической антикоррозийной защиты сплавов железа. Краткие сведения о важнейших соединениях металлов (оксиды и гидроксиды), об их  поведении в окислительно­восстановительных реакциях. Соединения железа –  Fe2+,Fe3+..Качественные реакции на ионы железа. Биологическая роль металлов. Демонстрации. 1. Образцы металлов, изучение их электрической проводимости. 2.  Наблюдение паров калия. 3.Теплопроводность металлов. 4. Модели кристаллических решеток металлов. 5. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой. 6. Электролиз растворов  хлорида меди (II) и иодида калия. 7. Опыты по коррозии металлов и защите металлов от  коррозии. 8. Получение сплава Вуда. 9. Получение сплава калия и натрия под керосином. 10.  Горение, взаимодействие с водой лития, натрия и кальция. 11.Взаимодействие с водой оксида  кальция. 12. Качественные реакции на ионы кальция и бария. 13. Устранение жесткости воды.  14. Механическая прочность оксидной пленки алюминия. 15. Взаимодействие алюминия с  водой. 16. Алюмотермия железа. 17. Взаимодействиеалюминия с бромом, кислотами,  щелочами. 18. Опыты, иллюстрирующие физико­химические свойства олова и свинца и их  соединений. 19. Взаимодействие соединений хрома (II) и (III) с кислотами и щелочами. 20.  Получение оксида хрома (III) разложением бикарбоната аммония. 21. Аллотропия олова. 22. Получение дисульфита  олова. 23. Воронение стали. 24. Оксидирование стали. Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение образцов металлов, их солей и природных  соединений. 2. Взаимодействие металлов с растворами солей. 3. Ознакомление с образцами  сплавов (коллекции «Металлы и сплавы»). 4. Ознакомление с образцами природных  соединений кальция. 5. Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов. 6. Ознакомление с образцами чугуна и стали. 7. Свойства едких щелочей. 8. Свойства оксидов и гидроксидов  алюминия, олова, свинца. 9. Получение и исследование свойств гидроксидов железа (II) и  железа (III). 10. Обезжиривание стальной пластинки ипроведение фосфатирования. 11.  Качественные реакции на ионы свинца, железа. 12. Качественные реакции на ионы хрома (II) и (III). Практические занятия. 3. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы». Демонстрации. 1. Кодограммы и динамическое пособие «Производство серной кислоты». 2.  Коллекция минералов и горных пород. 3. Слайды «Общие понятия химической технологии».  4. Модель сернокислотного производства. Лабораторный опыт. Ознакомление с образцами сырья для производства серной кислоты. Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта в процентах  от теоретически возможного. Раздел IV Общие сведения об органических соединениях (9ч). 34 Тема 9. Углеводороды(5ч) Соединения углерода – предмет самостоятельной науки –  органической химии. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Некоторые положения и роль теории А.М. Бутлерова в развитии этой науки.  Понятие о гомологии и изомерии. Классификация углеводородов. Предельные углеводороды – алканы. Электронное и пространственное строение предельных углеводородов. Изомерия и  номенклатура предельных углеводородов. Физические и химические свойства алканов.  Способность алканов к реакции замещения и изомеризации. Непредельные углеводороды – алкены и алкины. Физические и химические свойства  алкенов. Способность алкенов к реакции присоединения и полимеризации. Понятие о  полимерных химических соединениях: мономер, полимер, степень полимеризации.  Полиэтилен. Алкины, номенклатура, свойства. Распространение углеводородов в природе.  Природные источники углеводородов. Состав нефти и характеристика основных  продуктов, получаемых из нефти. Тема 10. Кислородсодержащие органические соединения(2ч) Понятие о функциональной группе. Гомологические ряды спиртов (метанол, этанол,  глицерин) и карбоновых кислот.  Общие формулы классов этих соединений. Физиологическое действие спиртов на организм. Химические свойства спиртов: горение, гидрогалогенирование, дегидратация. Понятие о многоатомных спиртах (глицерин).Общие свойства карбоновых  кислот. Реакция этерификации. Тема 11. Биологически важные органические соединения(жиры, углеводы, белки).(2ч) Химия и пища: жиры, углеводы, белки – важнейшие составные части пищевого рациона  человека и животных. Свойства жиров и углеводов. Роль белков в природе и их химические  свойства : гидролиз, денатурация. Раздел V Химия и жизнь. Тема 12. Человек в мире веществ (3 часа) Вещества, вредные для здоровья человека и окружающей среды. Полимеры и их значение в жизни человека. Химия и здоровье. Минеральные удобрения на вашем участке. Химические загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.  Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность. Тема 13. Производство неорганических веществ и их применение(2ч) Понятие о химической технологии. Понятие о металлургии. Производство чугуна. Различные  способы производства стали. Тематическое  планирование учебного предмета (курса химии в 9 классе)   № п/п Наименование темы  Повторение 1 2 3 4 Правила ТБ в кабинете химии. Основные понятия в химии. Основные классы неорганических соединений. Решение основных типов задач. Контрольная работа№1 по теме « Повторение основных Количество часов 4 ч 1 1 1 1 35 № п/п Наименование темы  Количество часов вопросов курса химии» Теоретические основы химии Химические реакции и закономерности их протекания  Энергетика химических реакций. Скорость химических реакций Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Практическая работа № 1. Влияние различных факторов на скорость химической реакции. Понятие о химическом равновесии. 15ч. 4 ч 1 1 1 1 Растворы. Теория электролитической диссоциации  11 ч. Вещества электролиты и неэлектролиты. Понятие о растворах. Механизм электролитической диссоциации веществ с ионной связью. Ионы – переносчики электрических зарядов. Механизм электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной связью. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Свойства ионов. Химические свойства кислот как электролитов. Химические свойства оснований как электролитов. Химические свойства солей как электролитов. Расчѐты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме. Контрольная работа № 2 по теме «Теоретические основы химии» Элементы­неметаллы и их важнейшие соединения Общая характеристика неметаллов 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 23 ч. 3ч. 36 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 № п/п Наименование темы  Количество часов 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 Элементы­неметаллы в природе и в Периодической системе  химических элементов Д.И. Менделеева. Простые вещества­неметаллы, их состав, строение и способы  получения. Водородные и кислородные соединения неметаллов. Подгруппа кислорода и еѐ типичные представители Общая характеристика неметаллов подгруппы кислорода. Кислород и озон. Круговорот кислорода в природе.  Сера — представитель VIA­группы. Аллотропия серы. Свойства и применение. Сероводород. Сульфиды. Кислородсодержащие соединения серы (VI). Кислородсодержащие соединения серы (VI). 1 1 1 6ч. 1 1 1 1 1 1 Подгруппа азота и еѐ типичные представители 6 ч. Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот — представитель VA­группы. Аммиак. Соли аммония. 3. Практическая работа № 3. Получение аммиака и опыты с ним. 4. Оксиды азота. 5. Азотная кислота и еѐ соли. 6. Фосфор и его соединения. Круговорот фосфора в природе Практическая работа № 3. Получение аммиака и опыты с ним. Оксиды азота. Азотная кислота и еѐ соли. 1 1 1 1 1 37 № п/п Наименование темы  Количество часов 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 Фосфор и его соединения. Круговорот фосфора в природе Подгруппа углерода Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод — представитель IVA­ группы. Аллотропия углерода. Адсорбция. Оксиды углерода. Угольная кислота и еѐ соли. Практическая работа № 4. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.  Решение задач. Кремний и его соединения. Силикатная промышленность. Обобщение знаний по теме «Неметаллы». Контрольная работа № 3 по теме «Элементы­неметаллы и их  важнейшие соединения» Металлы Общие свойства металлов Элементы­металлы в природе и в периодической системе. Особенности строения их атомов. Кристаллическое строение и физико­химические свойства  металлов. Электрохимические процессы. Электрохимический ряд  напряжений металлов. Сплавы. Понятие коррозии металлов. Коррозия металлов и меры борьбы с ней. 1 8ч. 1 1 1 1 1 1 1 1 12 ч. 4 ч. 1 1 1 1 38 № п/п Наименование темы  Металлы главных и побочных подгрупп Металлы IA­группы периодической системы и образуемые ими простые вещества. Металлы IIA­группы периодической системы и их важнейшие соединения. Жѐсткость воды. Роль металлов IIA­группы в природе. Алюминий и его соединения. Железо — представитель металлов побочных подгрупп. Важнейшие соединения железа. Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по  теме «Металлы» 7.Обобщение знаний по теме «Металлы». 8. Контрольная работа № 4 по теме «Металлы» Общие сведения об органических соединениях Углеводороды  Возникновение и развитие органической химии — химии соединений углерода. Классификация и номенклатура углеводородов. Предельные углеводороды — алканы. Непредельные углеводороды — алкены. Непредельные углеводороды — алкины. Природные источники углеводородов 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 Количество часов 8 ч. 1 1 1 1 1 1 1 1 9 ч.  5 ч. 1 1 1 1 1 39 № п/п Наименование темы  Количество часов Кислородсодержащие органические соединения Кислородсодержащие органические соединения. Спирты. Карбоновые кислоты Биологически важные органические соединения (жиры, углеводы, белки) Биологически важные соединения — жиры, углеводы. Белки. Химия и жизнь Человек в мире веществ Вещества, вредные для здоровья человека и окружающей среды. Полимеры.  Практическая работа № 6. Минеральные удобрения. Производство неорганических веществ и их применение Понятие о химической технологии. Производство неорганических веществ и окружающая среда. Понятие о металлургии. Производство и применение чугуна и стали. 60 61 62 63 64 65 66 67 68 Итого 3. Заключение Ожидаемые результаты. 2 ч. 1 1 2ч. 1 1 5 ч. 3 ч. 1 1 1 2 ч. 1 1 68 часов 1. Изучение учителями – предметниками  методических рекомендаций о   структуре и содержанию  рабочих программ  соответствующих ФГОС ООО  и с учетом изменений. 40 2. Использование учителями ­ предметниками методических рекомендаций о   структуре и  содержанию рабочих программ     в своей работе. 3. Использование учителями химии практический материал ( проект рабочих программ по  учебному предмету «Химия » для 8, 9 классов разработанный на основе авторской программы  Н.Е.Кузнецовой, Н.Н..Гара М.: Вентана – Граф 2012г.  и  ориентированный  на использование  учебников: Химия.8, 9 класс. Учебники  для учащихся общеобразовательных  организаций/Н.Е.Кузнецова, И.М. Титова,  Н. Н. Гара. –М.:Вентана­Граф, 2016.Учебник  рекомендован МО и науки РФ.) в своей практической деятельности. 4. Публикация методического материала. Вывод. Настоящее методическое пособие позволит учителю­предметнику  грамотно составить  рабочую программу Предложение Может быть использовано учителями ­ предметниками  при разработке рабочих программ по  предметам. 4.Список использованной литературы 1. Авторская  программа Н.Е.Кузнецовой, Н.Н..Гара М.: Вентана – Граф 2012г. 2.Приказ Министерства образования науки РФ от 31.12. 2015 г.№1577 «О внесении изменений в федеральный государственный образовательный стандарт основного  общего образования,  утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17  декабря 2010 г. № 1897» 3. Реестр примерных основных образовательных программ МО и науки РФ: fgosreestr.ru. 4.Учебник.  Химия.8 класс. Учебник для учащихся общеобразовательных  организаций/Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова,  Н.Н. Гара. – М.: Вентана ­Граф, 2016. 5.Учебник.  Химия.9 класс. Учебник для учащихся общеобразовательных  организаций/Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова,  Н.Н. Гара. –  М.: Вентана ­Граф, 2016. 6. Федеральный закон от 29 декабря 2012 г. № 273­ФЗ «Об образовании в Российской  Федерации». 7.Федеральные государственные образовательные стандарты   41