Методика решения расчетных задач по химии на тему «Растворы». В этой методике рассматриваются 12 различных типов задач на растворы от самых простых до сложных (олимпиадных). В каждом типе приводятся решения задач и задачи для самостоятельного решения с ответами. Это маленькое пособие пригодится учащимся 8-11 классов.

Методика решения расчетных задач по химии на тему «Растворы»

1-ый тип. Задачи на определение массы веществ в растворе

Какую массу соли и объем воды необходимо взять для приготовления:

1. 50 г 0,5 %-ного раствора

Ответ: 0,25 г, H2O - 49,75 мл

2. 60 г 1 %-ного раствора

Ответ: 0,6 г, H2O - 59,4 мл

3. 90г раствора с массовой долей соли 0,001

Ответ: 0,09 г, H2O - 89,91мл

Решение 1-ой задачи:

m (р-ра) = 50 г
w(соли) = 0,005

m (соли) = ?

m (соли) = 50 г · 0,005 = 0,25 г соли
m (H2O) = 50 г - 0,25 г = 49,75 г
V (H2O) = 49,75 мл, т.к. ρ(H2O) =1 г/мл

Ответ: m (соли) = 0,25 г

2-ой тип. Задачи на определение массы веществ, необходимой для получения раствора нужной концентрации:

1.Какой объем воды надо прилить к 0,5 г сахара, чтобы получить 1 %-ный раствор?

Ответ: 45,5 мл.

2.Какой объем воды надо прилить к 8 г соли, чтобы получить 2 %-ный раствор?

Ответ: 392 мл.

3.Какую массу соли надо добавить к 200 мл воды, чтобы получить 3 %-ный раствор? Ответ: 6,2 г.

4.Какую массу соли надо добавить к 120 мл воды, чтобы получить 1 %-ный раствор? Ответ: 1,21 г.

Решение 1-ой задачи:

1) m (сахара) = 0,5 г
w(cах.) = 0,01 (1 %)

V(Н2О) = ?

1) m (р-ра) В 100 г р-ра – 1 г сахара
х - 0,5 г сахара

Х = 50г
2) m (H2O) = 50 – 0,5 = 45,5 г
45,5 г
3) V(Н2О) = ------------ = 45,5 мл
1 г/мл
Ответ: V(Н2О) = 45,5 мл

Решение 3-ой задачи:

V(Н2О) = 200 мл
w(соли) = 0,03 (3 %)

m (соли) = ?

1) 3 %-ный раствор – это на 100 г р-ра – 3 г соли и 97 г воды
2) m (200 мл Н2О) = 200 мл · 1 г/мл = 200 г
3) m (соли) = ?
3 г соли – на 97 г Н2О
х - 200 г Н2О
3 х 200
х = ---------- = 6,2 г.
97
Ответ: m (соли) = 6,2 г

3-ий тип. Задачи на определение массовой доли веществ в растворе

1.Смешали 0,4 г соли и 200 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе? Ответ: 0,002.;

2.Смешали 5 г сахара и 150 мл воды. какова массовая доля сахара в полученном растворе? Ответ: 0,032.;

3.Смешали гидроксид натрия NaOH в количестве 1 моль с 1 л воды. Какова массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе? Ответ: 0,038;

4.Смешали нитрат натрия NaNO3 в количестве 0,1 моль с 0,5 л воды. Какова массовая доля нитрата натрия в полученном растворе?

Ответ: 0,0167;

Решение 1-ой задачи:

m (с) = 0,4 г
V(Н2О) = 200 мл

w(с) = ?

m (H2O) = 200 мл х 1 г/мл = 200 г
m (р-ра) = 200 г х 0,4 г = 200,4 г
2) m (H2O) = 50 – 0,5 = 45,5 г
0,4 г
w(c) = ---------- = 0,002 (0,2 %-ный)
200,4 г
Ответ: w(с) = 0,002 (0,2 %-ный)

4ый тип. Задачи на определение процентного содержания веществ в растворе

1.К 150 г 20 %-ного раствора соляной кислоты прилили 200 мл воды. Каково процентное содержание соляной кислоты во вновь полученном растворе?

Ответ: 0,086 (8,6 %).;

2.К 200 г 40 %-ного раствора серной кислоты прилили 80 мл воды. Каково процентное содержание серной кислоты во вновь полученном растворе?

Ответ: 0,286 (28,6 %).;

3.К 90 г 6 %-ного раствора поваренной соли прилили 200 мл воды. Каково процентное содержание поваренной соли во вновь полученном растворе?

Ответ: 0,0186 (1,86 %).;

4.К 140 г 15 %-ного раствора сахара долили 160 мл воды. Каково процентное содержание сахара во вновь полученном растворе?

Ответ:0,07(7 %).;

5.К 120 г 1 %-ного раствора сахара прибавили 4 г сахара. Каково процентное содержание сахара во вновь полученном растворе?

Ответ: 0,042 (4,2 %).

Решение 1-ой задачи:

m (p. HCl) = 150 г
w(HCl) = 0,2 (20 %)
V(Н2О) = 200 мл

w(HCl) = ?

m (HCl) = 150 г х 0,2 = 30 г
m (p-ра) = 150 г + 200 г = 350 г
m (H2O) = 200 мл х 1 г/мл = 200 г
30 г
w(HCl) = ------------------= 0,086 (8,6 %)
350 г
Ответ:w (HCl) = 0,086 (8,6 %).

Решение 5-ой задачи:

m (p. сахара) = 120 г
w= 0,01 (1 %)
m(сахара) = 4 г

w(сахара) = ?

m(сахара) = 120 г х 0,01 = 1,2 г
m(всего сахара) = 1,2 + 4 г = 5,2 г
m (р-ра) = 120 г + 4 г = 124 г
5,2 г
w(cахара)= -------------- = 0,042 (4,2 %)
124 г
Ответ: 0,042 (4,2 %).

5-ый тип. Задачи с использованием понятия – растворимость.

1.Какую массу сульфата натрия можно получить при выпаривании 50г насыщенного раствора при t 35О С, если его растворимость 50 (на 100 г воды)?

Ответ: 16,7 г.;

2.Сколько грамм воды необходимо для растворения 30 г нитрата свинца, чтобы получился насыщенный раствор при t 60О С (растворимость его 105)?

Ответ: 28,57 г Н2О.;

3.Имеется 300 г насыщенного при t 15О С раствора нитрата калия. Сколько грамм нитрата калия здесь содержится, если его растворимость 25?

Ответ: 60 г.;

4.В 300 г насыщенного при t 55О С сульфата магния содержится 100 г сульфата магния. Определить его растворимость (коэффициент растворимости).

Ответ: 50 г.;

5.В 200 г раствора KСlO3 при t 30О С содержится 20 г KСlO3. Будет ли его раствор насыщенным, если его растворимость при t 30О С – равна 10?

Ответ: будет насыщенным.;

6.В 100 г воды при t 60^О С растворяется 110 г нитрата калия, образуя насыщенный раствор. Какова массовая доля нитрата калия в таком растворе? Ответ: 0,524 (52,4 %).;

7.Какая масса хлорида бария выкристаллизуется при выпаривании из 300 г насыщенного при t 90^О С раствора, если его растворимость 55?

Ответ: 106,45 г

Решение 1-ой задачи:

m (p. Na2SO4) = 50 г
Р(Na2SO4) = 50 г

m (Na2SO4) = ?

В 150 г р-ра – 50 г Na2SO4

в 50 г - х
50 г х 50 г
х = --------------- = 16,7 г

150 г
Ответ: 16,7 г Na2SO4

Решение 2-ой задачи:

m[Pb(NO3)2] = 30 г
Р(60О С) = 105 г

m (H2O) = ?

105 г Pb(NO3)2 - 100 г H2O
30 г - х
30 г х 100 г
х = ---------------- = 28,57 г

105 г
Ответ: 28,57 г H2O

Решение 4-ой задачи:

m (p. MgSO4) = 300 г
m (MgSO4) = 100 г

Р(MgSO4) = ?

m (H2O) = 300 г – 100 г = 200 г
В 200 г H2O – 100 г MgSO4
в 100 г - х
х=150 г
Ответ: Р(MgSO4) = 50 г

Решение 5-ой задачи:

m (p. KClO3) = 200 г
m (KClO3) = 20 г
Р(KClO3) = 10 г

Будет ли раствор
насыщенным?

m (H2O) = 200 г – 20 г = 180 г
В 100 г H2O – 10 г KClO3
в 180 г H2O – х
180 х 10 г
х = -------------- = 18 г
100 г
А в растворе 20 г KClO3, следовательно раствор
насыщенный.

Решение 6-ой задачи:

m (H2O) = 100 г
m (KNO3) = 110 г

w (KNO3) = ?

m (р-ра) = 100 г + 110 г = 210 г
110 г
w= --------- = 0,524 (52,4 %)
210 г
Ответ: 0,524 (52,4 %)

Решение 7-ой задачи:

m (p. BaCl2) = 300 г
Р(BaCl2) = 55 г

m (BaCl2 выкр.) = ?

В 155 г р-ра – 55 г BaCl2
в 300 г – х
300 г х 55 г
х = -------------------------- = 106,45 г
155 г
Ответ: 106,45 г.

6-ой тип. Задачи на определение массы или объема вещества при добавлении его в раствор для изменения концентрации

1.Сколько миллилитров воды надо прилить к 80 г 5 %-ного раствора соли, чтобы получить 2 %-ный раствор?

Ответ: 120 мл.;

2.Сколько грамм соли надо добавить к 150 г 0,5 %-ного раствора этой соли, чтобы получить 6 %-ный раствор?

Ответ: 8,78 г.;

3.Сколько миллилитров воды надо прилить к 200 г 6 %-ного раствора сахара, чтобы получить 1,5 %-ный раствор сахара?

Ответ: 600 мл.;

4.Сколько воды надо прилить к 80 г 10 %-ного раствора гидроксида натрия, чтобы получить 3 %-ный раствор?

Ответ: 186,7 мл.;

5.Сколько грамм сахара надо добавить к 300 г 2 %-ного раствора, чтобы получить 5 %-ный раствор? Ответ: 9,47 г.;

6.Сколько миллилитров воды надо добавить к 70 г 20 %-ного раствора серной кислоты, чтобы получить 3 %-ный раствор?

Ответ: 396,7 мл.;

7.Как сделать, чтобы 50 г 10 %-ного раствора поваренной соли превратить в 1 %-ный? Ответ: долить 450 мл H2O.;

Решение 1-ой задачи:

m (p. соли) = 80 г
w(с) = 0,05 (5 %)
пол.w(с) = 0,02 (2 %)

V(Н2О) = ?

1) m (соли) = 80 г х 0,005 = 4 г
2) m(Н2О) = 80 г – 4 г = 76 г
3) На 98 г Н2О – 2 г соли
х г Н2О – 4 г соли
350 г
х = 196 г Н2О
4)Долить надо 197 г – 76 г = 120 г
V(Н2О) = 120 г : 1 г/мл = 120 мл
Ответ: 120 мл.

Решение 2-ой задачи:

m (p-ра соли) = 150 г
w(с) = 0,005 (5 %)
w(с) = 0,06 (6 %)

m(соли) = ?

m (соли) = 150 г х 0,005 = 0,75 г
m(Н2О) = 150 г – 0,75 г = 149,25 г
m(соли) = ?
на 94 г Н2О – 6 г соли
на 149,25 г – х г соли
х = 9,53 г
m(соли добав.) = 9,53 г – 0,75 г = 8,78 г
Ответ: 8,78 г.

7-ой тип. Задачи на определение процентного содержания или массовой доли веществ в растворе, полученном при смешивании растворов разной концентрации

1.Смешали 140 г 0,5 %-ного раствора соляной кислоты с 200 г 3 %-ного раствора соляной кислоты. Каково процентное содержание соляной кислоты во вновь полученном растворе? Ответ: 0,0197 (1,97 %).;

2.Смешали 50 г 5 %-ного раствора серной кислоты с 80 г 20 %-ного раствора серной кислоты. Каково процентное содержание серной кислоты во вновь полученном растворе? Ответ: 0,142 (14,2 %).;

3.Смешали 70 г 10 %-ного раствора азотной кислоты с 80 г 25 %-ного раствора азотной кислоты. Каково процентное содержание азотной кислоты во вновь полученном растворе? Ответ: 0,18 (18 %).;

4.Смешали 60 г 2 %-ного раствора поваренной соли с 80 г 4 %-ного раствора поваренной соли. Каково процентное содержание поваренной соли во вновь полученном растворе? Ответ: 0,00314 (3,14 %).;

5.Смешали 20 г 0,5 %-ного раствора сахара с 20 г 1 %-ного раствора сахара. Какова массовая доля сахара во вновь полученном растворе?

Ответ: 0,0075 (0,75 %).;

6.Какова массовая доля нитрата калия в растворе, полученном после смешивания 90 г 2 %-ного раствора и 110 г 5 %-ного раствора нитрата калия.

Ответ: 0,0365 (3,65 %).;

Решение 1-ой задачи:

m (p) = 140 г
w(HCl) = 0,005 (0,5%)
m (p. HCl) = 200 г щ(HCl) = 0,03 (3 %)

w(HCl) = ?

1) m (HCl) в 1ом р-ре
m (HCl) = 140 г х 0,005 = 0,7 г
2) m (HCl) во 2ом р-ре
m (HCl) = 200 г х 0,03 = 6 г
3) Общая m (HCl) = 6 г + 0,7 г = 6,7 г
4) m (p-ра полученного) = 140 г + 200 г = 340 г
5) Новая ?(HCl)

6,7 г
w(HCl) = -------- = 0,0197 (1,97 %)
340 г
Ответ: w(HCl) = 0,0197 (1,97 %)

8-ой тип. Задачи на молярную концентрацию

1.Определить молярную концентрацию раствора серной кислоты, полученного при смешивании 25 мл 10-молярного раствора серной кислоты и 225 мл воды.

Ответ: 1 моль.;

2.Определить молярную концентрацию 73,8 %-ного раствора серной кислоты, плотность которого 1,655 г/мл.

Ответ: 12,46 моль/л.;

3.Определить молярную концентрацию 56,68 %-ного раствора азотной кислоты, плотность которого равна 1,356 г/мл.

Ответ: 12,2 моль/л.;

4.Определить молярную концентрацию 18 %-ного раствора соляной кислоты, плотность которого равна 1,089 г/мл.

Ответ: 5,37 моль/л.;

5.Какой объем 36,5 %-ного раствора соляной кислоты (пл. 1,18 г/мл) необходимо взять для приготовления 1000 мл 0,1 молярного раствора?

Ответ: 8,47 мл.

6.Вычислите молярную концентрацию 10 %-ного раствора серной кислоты (пл. 1,07 г/мл). Ответ: 1,09 моль.

7.Определить массовую долю азотной кислоты в 4,97 молярном ее растворе, плотность которого 1,16 г/мл.

Ответ: 27 %.;

Решение 1-ой задачи:

V(p. H2SO4) = 25 мл
C(H2SO4) = 10 м/л
V(H2O) = 225мл

C(H2SO4) = ?

n(H2SO4) - ? В 1000 мл – 10 моль
в 25 мл – х моль
х = 0,25 моль
V(р-ра) = 225 мл + 25 мл = 250 мл
C(H2SO4) - ? В 250 мл – 0,25 моль
в 1000 мл – х моль
х = 1 моль/л
Ответ: С = 1 моль/л.

Решение 2-ой задачи:

w(H2SO4) = 0,738 (73,8 %)
r(p) = 1,655 г/мл

С = ?

V(р) = 100 г : 1,655 г/мл = 60,42 мл
В 60,42 мл р. – 73,8 г H2SO4
в 1000 мл – х
х = 1221,45 г
1221,45 г
n= ------------------------------- = 12,46 моль

98 г/мл
С = 12,46 моль/л
Ответ: С = 12,45 моль/л

Решение 5-ой задачи:

w(HCl) = 0,365 ( 36,5 %)
r(p-ра) = 1,18 г/мл
V(р) = 1000 мл
С(HCl) = 0,1 моль/л

V(36,5 % р-ра) = ?

В 1000 мл р-ра      – 0,1 моль HCl (3,65 г)
в 100 г р-ра            –    36,5 г HCl
х     –       3,65 г
х = 10 г (р-ра)
V(р-ра) = 10 г : 1,18 г/мл = 8,4745 мл
Ответ: V = 8,4745 мл

Решение 7-ой задачи:

С(HNO3) = 4,97 моль/л
r(p) = 1,16 г/мл

w(HNO3) = ?

m (р) = 1000 мл х 1,16 г/мл = 1160 г
m (HNO3) = 4,97 моль х 63 г/моль = 313,11 г
313,11 г
w= --------------------- = 0,27 (27 %)
1160 г
Ответ: w = 0,27 (27 %).

9-ый тип. Усложненные задачи

1.Как превратить 75 %-ный раствор уксусной кислоты в 3 %-ный?

Ответ: 1: 24.;

2.Как получить 5 %-ный раствор гидроксида натрия из 2 %-ного и 10%-ного?

Ответ: 5 : 3.;

3.Как превратить 40 %-ный раствор соли в 5 %-ный?

Ответ: 1 : 7.;

4.Как получить 15 %-ный раствор сахара из 4 %-ного и 30 %-ного раствора? Ответ: 15: 11.

5.Как превратить 40 %-ный раствор щелочи в 25 %-ный?

Ответ: 5 : 3;

6.Сколько граммов надо взять 10 %-ного раствора и 35 %-ного раствора соляной кислоты, чтобы получить 300 г 20 %-ного раствора соляной кислоты?

Ответ: 120 г (35 %) и 180 г (10 %).;

7.Сколько граммов 20 %-ного и 50 %-ного раствора сахара надо взять, чтобы получить 150 г 30 %-ного раствора сахара?

Ответ: 100 г (20 %) и 50 г (50 %).;

8.Определить массовую долю бромоводорода в растворе, полученном при растворении 280 л (н. у.) бромоводорода в 1 л воды.

Ответ: 50,31%.;

9.Определить массу воды, в которой нужно растворить 44,8 л хлороводорода (н. у.), чтобы получить 14,6 %-ный раствор соляной кислоты. Ответ: 427 г.;

10.При упаривании 76,336 л 28 %-ного раствора гидроксида натрия (пл. 1,31г/мл) получено 70 кг раствора. Какова массовая доля гидроксида натрия в оставшемся растворе? Ответ: 40 %.;

11.Какой объем 15 %-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,16г/мл можно приготовить из 2 л его 33 %-ного раствора плотностью 1,36г/мл?

Ответ: 5,16 л.;

Решение 8-ой задачи:

V(HBr) = 280 л
V(H2O) = 1 л

w(HBr) = ?

m (HBr) = ?
280 л
n(HBr) = ----------- = 12,5 моль
22,4 л/моль
m (HBr) = n· M = 12,5 моль х 81 г/моль = 1012,5 г
m (H2O) = 1000 мл х 1 г/мл = 1000 г
m (р-ра) = 1000 г + 1012,5 г = 2012,5 г
1012,5 г
щ(HBr) = ---------------------- = 0,5031 (50,31 %)
2012,5 г
Ответ: w(HBr) = 50,31 % (0,5031).

Решение 11-ой задачи:

щ(NaOH в %) = 15 %
r= 1,16 г/мл
V(р. NaOH) = 2 л
щ(NaOH) = 33 % (0,33)
r= 1,36 г/мл

V(15 %-ного р. NaOH) = ?

m (р. NaOH) = 2000 мл х 1,36 г/мл = 2720 г
m (NaOH) = 2720 х 0,33 = 897,6 г
m (15 %-ного р-ра NaOH) = ?
В 100 г р-ра – 15 г NaOH
х г – 897,6 г NaOH
х = 5984 г
V(р-ра) NaOH = 5984 : 1,16 г/мл = 5158,6 мл
Ответ: 5,16 л

10-ый тип. Задачи на выкристаллизацию

1.Определить массу иодида калия, которая выкристаллизуется при охлаждении 438 г насыщенного при t 80О С раствора до t 20О С (растворимость иодида калия при t 80О С – 192 г, а при t 20О С – 144 г на 100 г воды).

Ответ: 72г.;

2.Определить объем аммиака, который выделится при нагревании 285,43 г насыщенного при t 10О С раствора до t 50О С (н. у.) (растворимость аммиака при t 50О С – 22,9 г, а при t 10О С – 67,9 г на 100 г воды).

Ответ: 100,8 л.;

3.Определить массу кристаллогидрата сульфата натрия Na2SO4 · 10 H2O, выделившегося при охлаждении 1026,4 г насыщенного при t 80О С раствора до t 10О С (растворимость безводного сульфата натрия при t 80О С – 28,3 г, а при t 10О С – 9 г в 100 г воды).

Ответ: 395,28 г.;

4.Какая масса кристаллогидрата сульфата алюминия Al2(SO4)3 · 18 H2O, выкристаллизуется, если 1134 г насыщенного при t 100О С раствора (растворимость безводной соли 89 г) охладить до t 20О С (растворимость безводной соли – 36,2 г) ?

Ответ: 939 г.;

5.Какая масса кристаллогидрата хлорида меди CuCl2 · 2H2O, выкристаллизуется, если 1050 г насыщенного при t 100О С раствора (растворимость безводной соли 110г) охладить до t 20ОС (растворимость безводной соли 72,7г)?

Ответ: 293,1 г.;

6.Сколько граммов нитрата калия выделится из 200 г насыщенного при t 60О С раствора его, если охладить этот раствор до t 0О С? Растворимость нитрата калия при t 60О С составляет 110 г, а при t 0О С – 15 г на 100 г воды.

Ответ: 90,48 г.;

Решение 1-ой задачи:

m(p. KI) = 438 г (при 80О С)
Р(80О С) = 192 г
Р(20О С) = 144 г

m(KI) = ?

1) m(KI) в р-ре при 80О С
В 292 г р-ра – 192 г KI
в 438 г – х г KI
438 г х 192 г
х = ------------------ = 288 г
292 г
2) m(Н2О в р-ре) = 438 г – 288 г = 150 г
3) m(KI) в 150 г Н2О при 20О С = ?
В 100 г Н2О – 144 г KI
в 150 г Н2О – х г KI
150 г х 144 г
х = ------------------- = 216 г
100 г
4) m(KI) выкристаллизуется - ?
m(KI) = 288 г – 216 г = 72 г
Ответ: выкристаллизуется 72 г KI.

Решение 2-ой задачи:

m(p. NH3) = 285,43 г (10О С)
Р(NH3 при 50О С) = 22,9 г
V(р. NaOH) = 2 л
Р(NH3 при 10О С) = 67,9 г

V(NH3) выд. = ?

1) m(NH3) в р-ре при 10О С - ?
В 167,9 г р-ра – 67,9 г NH3
в 285,43 г – х г NH3
В 100 г р-ра – 15 г NaOH
285,43 г х 67,9 г
х = ----------------------- = 115,43 г
67,9 г
2) m(Н2О) = 285,43 г – 115,43 = 170 г
3) m(NH3) в 170 г Н2О при 50О С
В 100 г Н2О – 22,9 г NH3
в 170 г – х г
170 г х 22,9 г
х = ------------------- = 38,93 г
100 г
4) m(NH3) выд. = 115,43 г – 38,93 г = 76,5 г
5) V(NH3) = ?
76,5 г
n(NH3) = ---------- = 4,5 м
17 г/м
V = 4,5 м х 22,4 л/м = 100,8 л
Ответ: V выд. NH3 = 100,8 л

Решение 3-ей задачи:

m(p. Na2SO4) = 1026,4 г (80О С)
Р(Na2SO4) при 80О С = 28,3 г
Р(Na2SO4) при 10ОС= 9г

m(Na2SO4 · 10 H2O) = ?

1) m(Na2SO4) в р-ре = ?
В 128,3 г р-ра – 28,3 г Na2SO4
в 1026,4 г – х г
1026,4 г х 28,3 г
х = ---------------------- = 226,4 г
128,3 г
2) Na2SO4 · 10 H2O = ?
226,4 г .......... х г
Na2SO4 - Na2SO4 · 10 H2O
--------------------------------------------- х = 513,386г г

142 г ........ 322 г
3) m(H2O) = 1026,4г – 513,4г = 513г при 80О С
4) m(Na2SO4 · 10 H2O) при 10О С
9 г ........... х г
Na2SO4 - Na2SO4 · 10 H2O
----------------------------------------------- х =20,4 г
142 г .......... 322 г
5) m(H2O) = 109 г – 20,4 г = 88,6 г
6)В 88,6г H2O–20,4г Na2SO4·10 H2O при 10О С
в 513 г H2O – х г
х = 118,12 г
7)Выкристаллизуется:513,4г–118,12г=395,28г
Ответ: выкристаллизуется 395,28 г.

11-ый тип. Задачи с использованием уравнений протекающих реакций.

1.Определить массу оксида натрия, которую нужно растворить в 507г воды, чтобы получить 20 %-ный раствор едкого натра.

Ответ: 93 г.

2.Определить массу воды, в которой нужно растворить 93 г оксида натрия, чтобы получить 20 %-ный раствор гидроксида натрия.

Ответ: 507 г.

3.Определить массу воды, необходимую для приготовления 4,1 %-ного раствора сернистой кислоты из 8,96 л сернистого газа (н. у.).

Ответ: 774,4г.

4.Определить массу воды, в которой нужно растворить 44,8 л хлороводорода (н. у.), чтобы получить 14,6 %-ный раствор соляной кислоты.

Ответ: 427 г.

5.Определить массу оксида серы (VI) и 73,5 %-ного раствора серной кислоты, необходимые для приготовления 250 г 83,3 %-ного раствора серной кислоты.

Ответ: 50 г SO3 и 200 г раствора.

6.В какой массе воды следует растворить 14,2 г оксида фосфора (V), чтобы получить 2 %-ный раствор ортофосфорной кислоты?

Ответ: 965,8 г.

Решение 2-ой задачи:

m(Na2O) = 93 г
w(NaOH) = 0,2 (20 %)

m(H2O) = ?

93 г. ......х г....... х г
Na2O + H2O = 2NaOH
62 ........18 ........80
m(NaOH) = 120 г m(H2O) =27 г
m(H2O) для 20 % р-ра 20гNaOH–80г H2O
120г– хг ; х=480г
Всего [m(H2O)] = 480 г + 27 г = 507 г
Ответ: m(H2O) = 507 г.

Решение 3-ей задачи:

w(H2SO3) = 0,041 (4,1 %)
V(SO2) = 8,96 л

m(H2O) = ?

m(SO2) по закону А. Авогадро
22,4 л – 64 г3
8,96 л – х г ; х = 25,6 г
m(H2O) для получения H2SO3
8,96 л
n(SO2) = ----------- = 0,4 м
22,4 л/м
0,4 м ... 0,4 м .... 0,4 м
SO2 + H2O = H2SO3
m(H2O) = 0,4 м х 18 г/м = 7,2 г
m(H2SO3) = 0,4 м х 82 г/м = 32,8 г
m(H2O для 4,1 % р-ра) = ?
В 95,9 г H2O – 4,1 г H2SO3
х г – 32,8 г H2SO3 ; х = 767,2 г
Общ. m(H2O) = 767,2 + 7,2 = 774,4
Ответ: 774,4 гH2O

Решение 6-ой задачи:

m (P2O5) = 14,2 г
w(H3PO4) = 0,02 (2 %)

m (Н2О) = ?

14,2........... х............... х
P2O5 + 3 Н2О = 2 H3PO4
142 г....... 54 г ........196 г
m (Н2О) = 5,4 г m (H3PO4) = 19,6 г
m (Н2О) для р-ра:
2 г H3PO4 – 98 г Н2О
19,6 г H3PO4 – х г Н2О ; х = 960,4 г
m (Н2О)общая = 960,4 + 5,4 = 965,8 г
Ответ: 965,8 г

12-ый тип. Задачи с использованием кристаллогидратов.

1.Определить массовую долю сульфата меди (II) в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса в 750 г воды.

Ответ: 4 % (? = 0,04).

2.Определить массу воды, в которой можно растворить 161г глауберовой соли Na2SO4 · 10 H2O, чтобы получить 7,1 %-ный раствор сульфата натрия.

Ответ: 839 г.

3.Определить массовую долю раствора сульфата меди (II), получен-ного при растворении 25 г медного купороса в 125 г 6,4 %-ного раствора сульфата меди.

Ответ: 0,16 (16 %).

4.Определить массу медного купороса и воды, необходимую для приготовления 200 г 8 %-ного раствора сульфата меди (II).

Ответ: 25 г медного купороса и 175 г воды.

5.Определить массу медного купороса и 8 %-ного раствора сульфата меди (II), необходимую для приготовления 560 г 16 %-ного раствора сульфата меди (II).

Ответ: 80 г медного купороса и 480 г раствора.

6.Вычислите общее процентное содержание серы (VI) в олеуме, содержащем 20 % серного ангидрида. Какая масса 90 %-ной серной кислоты может быть получена из 1 т этого олеума?

Ответ: 85,314 %, 1161 кг.

7.Сколько граммов оксида серы (VI) необходимо растворить в 100 г 91 %-ного раствора серной кислоты для получения 20 %-ного раствора серного ангидрида в серной кислоте? Ответ: 75 г.

8.Какая масса оксида серы (VI) будет израсходована на получение 100 г 10 %-ного раствора серного ангидрида в серной кислоте, если исходный продукт – 82 %-ный раствор серной кислоты?

Ответ: 50 г SO3.

Решение 1-ой задачи:

m(CuSO4 x 5 H2O) = 50 г
m(H2O) = 750 г

w(CuSO4) = ?

m(CuSO4 в кристаллог.)
х г................. 50 г.
CuSO4 = CuSO4 x 5 H2O
160 г ............250 г
160 х 50
х = ---------------- = 32 г.
250
2) m(р) = 50 + 750 = 800 г.
32
3) w(CuSO4) =---------- = 0,04 (4 %)
800
Отв: w= 0,04

Решение 2-ой задачи:

m(Na2SO4 x 10 H2O) = 161 г w(Na2SO4) = 0,071 (7,1 %)

m(H2O) = ?

m(Na2SO4 в кр.)
36 г ................ 161 г.
Na2SO4 = Na2SO4 x 10 H2O
142 г ................ 322 г.
х = 71 г.
m(H2O) = 161 – 71 = 90 г.
m(H2O при 7,1 % р-ре)
92,9 г. H2O – 7,1 г Na2SO4
m(H2O прилить) = 929 г. – 90 г. = 839 г.
Отв: m(H2O) = 839 г.

Решение 4-ой задачи:

m(р. CuSO4) = 200 г
w(CuSO4) = 0,08

m(CuSO4 x 5 H2O) = ?
m(H2O) = ?

m(CuSO4) = 200 г. х 0,08 = 16 г
m(CuSO4 x 5 H2O)
16 ......................х
CuSO4 = CuSO4 x 5 H2O
160 г................ 250 г
х = 25 г
m(H2O) = 200 – 25 г = 175 г
Отв: 25 г CuSO4 x 5 H2O; 175 г H2O

Решение 6-ой задачи:

w(SO3) = 0,2 (20 %)
m(олеума) = 1 т

w(SO3) в % = ?
m(90 % H2SO4) = ?

1) w(SO3) – в %
H2SO4 ... SO3
80 % ..... 20 %
% SO3 в H2SO4 (H2O SO3)
98 – 80 %
80 – х
х = 65,3 %
общее %содерж.SO3 =20%+65,3%=85,3%
2) m(SO3 в олеуме) = 1000 кг x 0,2 = 200 кг
m(H2SO4) = 1000 кг – 200 кг = 800 кг
m(H2SO4 из 200 кг SO3)
200 кг .........х кг
SO3 + H2O = H2SO4
80 кг .......... 98 кг
х = 245 кг
общая m(H2SO4)=800кг +245кг =1045кг
m(90 % H2SO4) = ?
в 100 кг р – 90 кг H2SO4
х кг – 1045 кг
х = 1161 кг

Ответ: % сод. SO3 85,3% m(90 % H2SO4) = 1161 кг

Решение 7-ой задачи:

m(р H2SO4) = 100 г
w(H2SO4) = 0,91 (91 %)
w(SO3) = 0,2 (20 %)

m(SO3) = ?

m(H2SO4) = 100 · 0,91 = 91 г
m(Н2О) = 100 – 91 = 9 г
m(H2SO4 из 9 г Н2О)
9 г ..... х г ....... х г
Н2О + SO3 = H2SO4
18 ..... 80 ...... 98
m (SO3 из 9г Н2О)
х(SO3) = 40 г
х(H2SO4) = 49 г
SO3 + H2O H2SO4
общ. m(H2SO4) = 91 + 49 = 140 г
20 %-ный олеум
20 г SO3 на 80 г H2SO4
х г 140 г
х = 35 г
общ. m(SO3) = 40 + 35 = 75 г
Отв: m(SO3) = 75 г

Решение 8-ой задачи:

m(олеум) = 100 г
w(SO3) = 0,1 (10 %)
w(H2SO4) = 0,82 (82 %)

m(SO3) = ?

82 %-ный р. на 100 г р.
82 г H2SO4 и 18 г Н2О
из 18 г Н2О по ур-ю
Н2О + SO3 = H2SO4
18 г ... 80 г ..... 98 г
получилось H2SO4 – 98 г,
требуется 80 г SO3
общ. m(H2SO4) = 82 г + 98 г = 180 г
на 10 % олеум: 180 г – 90 %
х - 10 %
х = 20 г SO3
Всего SO3 на 100 г исходного р-ра = 20 + 80 г = 100 г
Всего олеума будет 100 г + 100 г = 200 г
На 200 г олеума – 100 г SO3
на 100 г – х г х = 50 г
Ответ: m(SO3) = 50 г

Методика решения расчетных задач по химии на тему «Растворы» 1-ый тип

Задачи на определение массовой доли веществ в растворе 1

Решение 5-ой задачи: m (p

Решение 4-ой задачи: m (p

Ответ: 396,7 мл.; 1. Как сделать, чтобы 50 г 10 %-ного раствора поваренной соли превратить в 1 %-ный?

Решение 1-ой задачи: m (p) = 140 г w(HCl) = 0,005 (0,5%) m (p

Решение 2-ой задачи: w(H2SO4) = 0,738 (73,8 %) r(p) = 1,655 г/мл

При упаривании 76,336 л 28 %-ного раствора гидроксида натрия (пл

Ответ: 939 г.; 1. Какая масса кристаллогидрата хлорида меди

Решение 3-ей задачи: m(p

Решение 2-ой задачи: m(Na2O) = 93 г w(NaOH) = 0,2 (20 %) m(H2O) = ? 93 г

Определить массу медного купороса и 8 %-ного раствора сульфата меди (II), необходимую для приготовления 560 г 16 %-ного раствора сульфата меди (II)

H2SO4) = ? 1) w(SO3) – в %

Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

12.02.2017

Методика решения расчетных задач на тему «Растворы».

1-ый тип. Задачи на определение массы веществ в растворе

2-ой тип. Задачи на определение массы веществ, необходимой для получения раствора нужной концентрации:

3-ий тип. Задачи на определение массовой доли веществ в растворе

4ый тип. Задачи на определение процентного содержания веществ в растворе

5-ый тип. Задачи с использованием понятия – растворимость.

6-ой тип. Задачи на определение массы или объема вещества при добавлении его в раствор для изменения концентрации

7-ой тип. Задачи на определение процентного содержания или массовой доли веществ в растворе, полученном при смешивании растворов разной концентрации

8-ой тип. Задачи на молярную концентрацию

9-ый тип. Усложненные задачи

10-ый тип. Задачи на выкристаллизацию

11-ый тип. Задачи с использованием уравнений протекающих реакций.

12-ый тип. Задачи с использованием кристаллогидратов.

Методика решения расчетных задач по химии на тему «Растворы» 1-ый тип

Задачи на определение массовой доли веществ в растворе 1

Решение 5-ой задачи: m (p

Решение 4-ой задачи: m (p

Ответ: 396,7 мл.; 1. Как сделать, чтобы 50 г 10 %-ного раствора поваренной соли превратить в 1 %-ный?

Решение 1-ой задачи: m (p) = 140 г w(HCl) = 0,005 (0,5%) m (p

Решение 2-ой задачи: w(H2SO4) = 0,738 (73,8 %) r(p) = 1,655 г/мл

При упаривании 76,336 л 28 %-ного раствора гидроксида натрия (пл

Ответ: 939 г.; 1. Какая масса кристаллогидрата хлорида меди

Решение 3-ей задачи: m(p

Решение 2-ой задачи: m(Na2O) = 93 г w(NaOH) = 0,2 (20 %) m(H2O) = ? 93 г

Определить массу медного купороса и 8 %-ного раствора сульфата меди (II), необходимую для приготовления 560 г 16 %-ного раствора сульфата меди (II)

H2SO4) = ? 1) w(SO3) – в %