ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ II ГРУППЫ

У р о к   15 ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ  ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ II ГРУППЫ Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  щелочно­земельные металлы. Т р е б о в а н и я в ы п у с к н и к о в . у р о в н ю       к п о д г о т о в л е н н о с т и У м е т ь : характеризовать щелочно­земельные металлы на основе их положения   в   Периодической   системе   и   строения   атома,   составлять уравнения реакций с участием щелочно­земельных металлов. Ц е л и :  отрабатывать   умения   характеризовать   элементы   по положению в периодической системе; составлять уравнения реакций с участием металлов. О б о р у д о в а н и е :   магний,   кальций,   кристаллизатор   с   водой; фенолфталеин; спиртовка, спички, демонстрационные пробирки, щипцы для сжигания веществ, стаканчики с водой. Х о д   у р о к а I. Проверка домашнего задания. О п р о с   у   д о с к и :   химические   свойства   оксидов   и   пероксидов щелочных   металлов;   химические   свойства   щелочей;   химические свойства и применение солей; п р о в е р к а  у п р . 1(б).  У с т н ы й   о п р о с :   какова   роль   ионов   натрия   и   калия   в   живых организмах?  П р о в е р к а   упр. 5. Где и как используют едкие щёлочи? Как отличить гидроксид натрия от гидроксида калия? хлорид натрия от хлорида калия? II. Объяснение нового материала. Главную подгруппу II группы составляют: бериллий – переходный элемент, его свойства и свойства его соединений сходны с алюминием и образованными   им   веществами   (диагональное   сходство);   магний   и щелочно­земельные металлы: кальций, стронций, барий, радий. Сколько   электронов   на   внешнем   энергетическом   уровне   в   атомах металлов IIА подгруппы? Как изменяются строение атома и химическиесвойства   металлов   от   магния   до   радия?   С   чем   могут   реагировать металлы II группы?  Демонстрации   горения   магния   и   кальция,   взаимодействия   их   с водой.О б о б щ и м   с в е д е н и я : Домашнее задание: § 12.