ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА НЕМЕТАЛЛОВ

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА НЕМЕТАЛЛОВ У р о к   27 Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   неметаллы как простые вещества. Т р е б о в а н и я в ы п у с к н и к о в . п о д г о т о в л е н н о с т и у р о в н ю     к   У м е т ь : объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; характеризовать связь между составом, строением и свойствами неметаллов. Ц е л ь :  сформировать   представление   о   положении   неметаллов   в Периодической системе, о зависимости строения их атомов и свойств от этого положения, о причинах аллотропии. О б о р у д о в а н и е :  графит,   сера,   фосфор,   бром,   йод;   модели кристаллических решеток алмаза и графита; прибор для демонстрации состава воздуха; ряд электроотрицательности, периодическая система. Х о д   у р о к а I. Объяснение нового материала. Неметаллы располагаются на диагонали В – At и над ней, их атомы имеют на внешнем уровне более 3 электронов (за исключением  Н, Не, В). Чем ближе элемент расположен в периодической системе к фтору, тем сильнее проявляются у него окислительные свойства. В отличие от металлов,   физические   свойства   неметаллов   очень   разнообразны.   Это объясняется тем, что неметаллы могут иметь атомную кристаллическую решетку,   как   у   бора,   кристаллического   кремния,   алмаза,   графита,   и молекулярную, как у серы, белого фосфора, йода. Некоторые формы неметаллов  аморфны, например  пластическая  сера, красный фосфор, аморфный   кремний.   При   обычных   условиях   неметаллы   могут   быть газами (H2, O2, Cl2, N2, F2), жидкостями (Br2) и твердыми веществами (P4, S8, C, Si, I2). Некоторые из них электропроводны (графит, кремний), имеют металлический блеск (йод, кремний, графит). По этим признакам они напоминают металлы. Но все они – хрупкие вещества. Неметаллы выделены   в   общую   группу,   так   как   не   имеют   совокупности металлических   свойств:   и электропроводности, пластичности.   металлического   блеска,   тепло­Среди   неметаллов   распространено   явление   аллотропии:   один элемент может образовывать несколько простых веществ. Причинами аллотропии   являются   разные   кристаллические   решётки   (алмаз   и графит) или различный состав молекул (О2  – кислород и  О3  – озон). Сравним физические свойства и химическую активность кислорода и озона.Кислород О2 Озон О3 Газ без цвета, вкуса и запаха, плохо растворимый в воде, в жидком  состоянии светло­голубой, в  твердом – синий. tпл = – 218,7 ºС tкип = – 183 ºС Сильный окислитель: Светло­синий газ, темно­голубая  жидкость, в твердом состоянии –  темно­фиолетовый, имеет сильный  запах, в 10 раз лучше, чем кислород,  растворим в воде. tпл = – 193 ºС tкип = – 112 ºС Еще более сильный окислитель, так  как имеет неустойчивую молекулу: Состав  молекулы Физическ ие  свойства Химическ ие  свойства По   химическим   свойствам   все   неметаллы   (кроме   инертных   газов) могут выступать окислителями по отношению к металлам: Окислительные   свойства   неметаллов   усиливаются   в   периоде     с увеличением   заряда   ядра   атома.   Большинство   неметаллов   могут быть   и   восстановителями (кроме  F2, He, Nе). Даже кислород может быть окислен: Домашнее задание: § 15, упр. 4; § 16 читать.