ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

У р о к   62 ОКИСЛИТЕЛЬНО­ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ  РЕАКЦИИ Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   окислительно­восстановительные реакции; окислитель и восстановитель. Т р е б о в а н и я :   знать   понятия   «окислитель»   и   «восстановитель», «окисление»   и   «восстановление»;   уметь   составлять   уравнения окислительно­восстановительных реакций. О б о р у д о в а н и е :  Na, кристаллизатор с водой, спиртовка, спички, ложка для сжигания веществ, сера, колба, щипцы, магниевая стружка, растворы HCl, CuSO4. Х о д   у р о к а Объяснение нового материала. В реакциях ионного обмена составные части веществ переходили в состав других веществ без изменений, степени окисления элементов и заряды ионов не менялись. Однако существует огромное множество реакций, в ходе которых меняются   степени   окисления   элементов.   Такие   реакции   называются окислительно­восстановительными. Например, взаимодействие простых веществ между собой: Степень окисления железа изменялась с 0 до +2, значит, атом железа отдал 2 электрона; атом серы принял 2 электрона, поэтому его степень окисления изменилась с 0 до –2. Элемент,   отдающий   электроны,   называется  восстановителем,   а принимающий электроны – окислителем. Процесс отдачи электронов называется окислением, а принятия – восстановлением. В   процессе   окисления   степень   окисления   повышается,   в   процессе восстановления – понижается. Эти   процессы   неразрывно   связаны   между   собой,   число   принятых окислителем   электронов   должно   быть   равно   числу   отданныхвосстановителем   электронов.   На   этом   основании   составляется электронный баланс и расставляются коэффициенты. Среди изученных нами реакций к окислительно­восстановительным относятся:1. Взаимодействие металлов с неметаллами. Учитель   демонстрирует   горение   магния,   записывает   уравнение   и электронный баланс. 2. Взаимодействие неметаллов между собой. 3. Взаимодействие металлов с водой. 4. Взаимодействие металлов с кислотой. 5. Взаимодействие металлов с солью.6. Горение и окисление сложных веществ. Д о м а ш н е е   з а д а н и е :  §   43,   упр.   1,   3,   7,   выписать   типичные окислители и восстановители (с. 234–235).